中考化学《计算题综合》专项复习题1.docx

中考化学《计算题综合》专项复习题1.docx

《中考化学《计算题综合》专项复习题1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学《计算题综合》专项复习题1.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

中考化学《计算题综合》专项复习题1

中考化学《计算题综合》专项复习题

（1）

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．4℃时，1mL水中，一个水分子所占据的体积约为（）

A．

mLB．

mL

C．

mLD．

mL

2．把6.4g铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，反应中有气体产生，铁粉恰好完全反应。

过滤得到的固体物质的质量与原来加入的铁粉质量相等。

则产生氢气的质量为（）

A．1/32gB.1/35gC.1/64gD.1/70g

3．某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是（）

A．甲乙两物质参加反应的质量比是1：

2

B．生成物都属于氧化物

C．该反应前后分子的种类发生了改变

D.该反应前后反应物和生成物的质量总和没有改变

4．1.6克由碳、氢两种元素组成的某化合物在氧气中完全燃烧生成3.6克水，则同时生成二氧化碳的质量为（　　）

A．4.4克B．8.8克C．2.2克D．4.0克

5．在10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。

有关结论错误的是（）

A．共生成0.1mol氯化钙B．燃烧越充分则消耗的盐酸量越少

C．共生成0.1mol二氧化碳D．燃烧后固体中氧元素的质量分数减小

6．有一镁和氧化镁的混合物，测得其中镁元素的质量分数为80%。

现取该混合物6．0克，加入足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁的质量为（）A．12．0gB．24．0gC．20．0gD．40．0g

7．6克铁、锌、镁金属混合物与100克稀硫酸刚好完全反应生成0.2克氢气，反应后所得溶液中溶质的总质量是（）

A．5.8gB．6.2gC．15.6gD．105.8g

8．将碳粉和铜粉的混合物敞放在空气中充分加热，完全反应后所得固体质量与原混合物质量相等，则原混合物中碳的质量分数（）

A15.8%B20.0%C25.0%D40.5%

9．用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，在冶炼的过程中损失铁为4%，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是（）

A．583吨B．960吨C．560吨D．800吨

10．有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：

3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。

则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（）

A．9.2gB．6.9gC．4.6gD．2.3g

11．由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。

取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（）

A．12％B．24％C．20％D．30％

12．密闭容器中装有总质量为10g的H2和O2混合气体，充分燃烧后冷却室温，测得生成水的质量为9g，则反应前H2和O2的质量比可能为（）

A．1∶9B．1∶8C.1∶4D．3∶17

13．过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。

实验室有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液，溶液中不再有气泡产生时，测得溶液质量共减少8g，则100g过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为（）

A．8%B．16%C．81.8%D．89.8%

二、填空题

14．铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。

炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，该化学方程式为。

（1）某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可以日产含铁98%的生铁的质量是多少？

（请写出计算过程，结果精确到0.1t）

（2）某化学兴趣小组在实验室中模拟炼铁原理的实验，并对固体产物的成分进行探究。

【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图，酒精灯b的作用是。

【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：

①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）。

②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m（冷却到室温称量）。

【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。

小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。

【查阅资料】

①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。

②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。

③

物质

性质

四氧化三铁

氧化亚铁

氧化铁

铁粉

颜色

黑色

黑色

红色

黑色

能否被磁铁吸引

能

不能

不能

能

【进一步实验和得出结论】

①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和。

②该小组同学将黑色固体粉末投入硫酸铜溶液中，一段时间后无紫红色固体析出，则该黑色固体粉末为。

其实，进行如上图所示实验后，若测得反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m为g，也能得出这个结论。

【反思与评价】一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。

上图所示实验装置中，应作的一处修改是。

15．（5分）煤、石油、天然气是化石燃料。

（1）石油属于（填“纯净物”或“混合物”）

（2）天然气（主要成分CH4）完全燃烧的方程式是；

（3）煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，还含有硫等元素，100t含硫4%的煤完全燃烧，会向空气中排放t二氧化硫。

16．有CO、CO2和N2的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%，使该混合气体与足量灼热的氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，写出以上过程中发生反应的两个化学方程式：

________________________；________________________。

充分反应后得到白色沉淀的质量为___________________________。

17．实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如下图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题：

（1）为了证明该瓶盐酸显酸性，你可以采取的做法是。

（简单描述即可）

（2）取出200g该浓盐酸，稀释成18．25%的稀盐酸，需要加入水的质量为g。

（3）现用刚配好的100g18．25%的盐酸与足量的锌粒完全反应，理论上可以生成氢气的质量是多少？

（反应化学方程式：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）

三、实验题

18．碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。

某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。

（查阅资料）获得的资料有：

补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。

这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。

碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。

常见的碳酸钙含量测定方法：

将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。

澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15gCa（OH）2。

（方案设计和实施）根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。

方案1：

根据下图所示装置实验。

（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为。

（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是。

（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是。

（4）记录数据如下：

钙片质量

空洗气瓶质量

澄清石灰水的质量

反应后洗气瓶及瓶内物质总质量

25g

100g

200g

300.4g

方案2：

将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。

记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：

加入稀盐酸的质量

100g

200g

300g

400g

充分反应后烧杯及杯内物质总质量

222.8g

320.6g

418.4g

518.4g

（分析和评价）

（1）方案1和方案2中合理的是，原因是。

（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是。

（3）要使用（查阅资料）（3）中介绍的方法，还需要学习的是。

（结论）经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是。

四、计算题

19．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。

当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g。

计算：

（1）样品中氢氧化钠的质量分数。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

20．某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：

取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。

（结果保留两位小数）

（1）参加反应的Ba（OH）2质量共有_________g。

当滴加Ba（OH）2溶液50g时，烧杯内溶液的pH____7（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数____________（写出答题过程，结果保留0.01%）。

（3）该反应中生成沉淀质量为__________g。

（4）滴加Ba（OH）2溶液至150g时，所得溶液的溶质质量分数为__________（结果保留0.01%）。

参考答案

1．B2．B3．A4．A5．B6．B7．C8．B9．C10．A11．C12．A13．D

14．3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

（1）2714.3t

（2）【设计实验】尾气处理，防止空气污染

【进一步实验和得出结论】①氧化亚铁②四氧化三铁65.8g

【反思与评价】将酒精灯a换成酒精喷灯

15．

（1）混合物

（2）CH4+2O2点燃2H2O+CO2（3）8

16．3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；100g

17．

（1）用紫色石蕊试液或pH试纸

（2）200（3）0．5g

18．【方案设计和实施】

（1）CaCO3+2HCl="=="CaCl2+H2O+CO2↑………………………………1分

（2）防止CO2气体逸出（液封）……………………………………………1分

（3）夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好（必须答出操作、现象和结论才给分；答“先将长颈漏斗下部液封，将出口导管置于液面下，加热锥形瓶或用手捂住锥形瓶，有气泡产生，则证明该装置气密性良好”也给分）……………………1分

【分析和评价】

（1）方案2…………………………………………1分

澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少（建议答出因果关系）…………………………………………1分

（2）加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大（建议答出因果关系）……………………………1分

（3）如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量………………………………1分

【结论】有实验记录可知：

加入300g盐酸时碳酸钙已完全反应，生成二氧化碳的质量为，（300+100+25）-418.4=6.6g

设xg碳酸钙与盐酸完全反应生成6.6g二氧化碳．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

xg6.6g

100/44="x"/6.6

x=15

钙片中碳酸钙的质量分数为15/25×100%=60%．

60%

19．80%@10%

20．3.42＜

二、中考化学推断题

2．“苏打同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。

迷宫如图所示：

（1）请你在答题卡中用“连续线”画出“苏打同学”应行走的路线。

____________。

（2）苏打在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出它与这些物质反应的化学方程式__________________________________________，___________________________________。

【答案】

Na2CO3+Ga（OH）2=CaCO3

+2NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2

+H2O.

【解析】

【详解】

（1）苏打即碳酸钠，碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠，与氢氧化钡反应生成碳酸钙和氢氧化钠，与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与其他物质不反应，故答案为：

（2）苏打在刚进迷宫时，首先碰到了石灰水，反应的化学方程式为：

Na2CO3+Ga（OH）2=CaCO3

+2NaOH,然后遇到盐酸，反应的化学方程式为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2

+H2O.

3．图中A、B、C、X表示初中化学常见的不同物质。

图中“→”表示物质转化，反应条件及部分生成物省略，其中每步转化均一步且通过同一基本反应类型实现。

请回答下列问题：

（1）若A为锌，B为无色无味的气体，X含有两种元素，则：

①B的化学式________，X物质的名称为________。

②该转化属于________反应（填基本反应类型）。

（2）若A、B、C均为气体，且A、B组成元素相同，且两个转化均属于化合反应;

①图中X和纯净的C转化成A的实验现象为________；

②写出自然界产生C的化学方程式________。

（3）若A为烧碱，B为刺激性气味气体，C可以用于配制农药波尔多液；

①C的俗名________；

②B气体的检验方法________。

【答案】H2盐酸置换发出白光，放出热量6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2熟石灰湿润的红色石蕊试纸放在气体中，变蓝

【解析】

【详解】

（1）若A为锌，B为无色无味的气体，X含有两种元素，则：

X是盐酸，B是氢气，盐酸和锌反应生成氢气和氯化锌，属于置换反应；故填：

①H2；盐酸；②置换。

（2）若A、B、C均为气体，且A、B组成元素相同，且两个转化均属于化合反应，则A是二氧化碳，B是一氧化碳，C是氧气，X是碳，碳在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出热量，植物通过光合作用产生氧气，反应的方程式为6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2，故填：

发出白光，放出热量；6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2。

（3）若A为烧碱，B为刺激性气味气体，C可以用于配制农药波尔多液，则A是氢氧化钠，B是氨气，C是氢氧化钙，X是铵盐，故填：

熟石灰；湿润的红色石蕊试纸放在气体中，变蓝。

4．如图中表示中学几种常见的物质在一定条件下可以转化，A是石灰石的主要成分，E、G为黑色的粉末，C为无色液体，H为紫红色固体。

（部分条件省略）

（1）写出下列物质的化学式：

C_____B_____G_____。

（2）CO2通入D澄清溶液的化学反应方程式是_____。

【答案】H2OCaOCuOCO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

【解析】

【分析】

A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，所以B是氧化钙，C为无色液体，可以和氧化钙反应产生D，所以C是水，D是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，E、G为黑色的粉末，E和二氧化碳反应产生F，F和G反应产生二氧化碳和H，H为紫红色固体，所以E是碳，F是一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，所以H为铜，G是氧化铜。

【详解】

（1）A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，所以B是氧化钙，C为无色液体，可以和氧化钙反应产生D，所以C是水，化学式为

；B是氧化钙，化学式为

，G是

（2）CO2通入D澄清溶液的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：

。

【点睛】

A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，所以B是氧化钙，C为无色液体，可以和氧化钙反应产生D，所以C是水，D是氢氧化钙，E、G为黑色的粉末，E和二氧化碳反应产生F，F和G反应产生二氧化碳和H，H为紫红色固体，所以E是碳，F是一氧化碳。

5．A〜H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）．虚线圈中的两种物质类别相同．A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H．

（1）写出化学式：

B，F。

（2）写出C转化为D的化学方程式。

（3）写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式；F转化为E反应的基本类型是。

（4）分类观是化学的核心观念之一．以上8种物质没有涉及到的物质类别是。

【答案】

（1）HCl，CuSO4．

（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；置换反应．（4）单质．

【解析】

试题分析：

根据“A～J是初中化学常见的物质”，“虚线圈中的两物质类别相同”，根据“A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂”，所以A是硫酸，硫酸会转化成酸B，所以B是盐酸，根据“C可用来改良酸性土壤”，所以C为氢氧化钙；根据“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污”，所以D是氢氧化钠；根据“E的水溶液为浅绿色”，则E为亚铁离子的溶液；根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液”，则F为硫酸铜；根据“A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H”，所以推测G是氧化铜，H是水，然后将推出的物质进行验证即可

（1）根据分析可知：

B为HCl，F为CuSO4；

（2）反应C→D，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故其化学方程式为：

Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

（3）根据分析可知：

A是硫酸，G是氧化铜，则A的稀溶液与G发生反应，即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故其反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；

F转化为E，即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故反应的基本类型是置换反应；

（4）分类观是化学的核心观念之一．AB为酸，CD为碱，EF为盐，GH为氧化物，故以上8种物质没有涉及到的物质类别是单质

考点：

物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

6．A～G均为初中常见的物质（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应），其中A、F都是氧化物；B、D都是碱；G是一种常见的建筑材料，E是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系（图中部分生成物已略去）。

请回答下列问题：

（1）E的化学式为________。

（2）B的俗称是_______。

（3）写出反应①和②的化学方程式：

①__________________________；

②__________________________。

（4）F→D的反应类型是________。

【答案】HCl苛性钠（或烧碱、火碱）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH化合反应

【解析】

【分析】

G是一种常见的建筑材料，为碳酸钙；E是人体胃液中的一种酸，为盐酸；B是碱，且能生成F,则F是水；E是酸，能转化成A，则A为二氧化碳；D是碱，A与D能反应，则D是氢氧化钙；那么B为氢氧化钠；C与氢氧化钙能反应，且能与氢氧化钠相互转化，则C为碳酸钠。

【详解】

（1）E为盐酸，其化学式为HCl。

（2）B是氢氧化钠，其俗称是苛性钠、烧碱、火碱。

（3）①二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，其化学方程式为

②碳酸钠转化为氢氧化钠，可加入一种可溶性的碱，且产物有沉淀产生，故其化学方程式为

（4）F→D是水和氧化钙生成氢氧化钙，其反应类型是化合反应。

故答案：

（1）.HCl

（2）.苛性钠（或烧碱、火碱）（3）.

、

（4）.化合反应

7．A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是植物进行光合作用的一种重要原料又称气肥，C是常见的食品干燥剂，它是金属氧化物．它们之间的关系如图所示．（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，有关反应条件和其他物质已略去．）

（1）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，反应②的化学方程式为_____．

（2）已知反应④、⑤、⑥中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象．B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素．反应⑤的化学方程式为_____，反应⑥的化学方程式为_____．

【答案】C+O2

CO2Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

【分析】

此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口：

B是植物进行光合作用的一种重要原料，则B是二氧化碳；然后根据物质的性质和物质之间的反应，做出判断，常常以与其他物质反应最多或最少的物质为突破口．解题方法如下：

先按题中物质顺序写好，然后把能发生反应的两种物质用线相连，找到最多或最少的连线物质，然后用假设法往下做．该题解法是：

B是二氧化碳，A能转化成C和B，则C可能是氧化钙，A可能是氧气，D可能是氢氧化钙，E能生成二氧化碳且能与氢氧化钙反应，则E可能是盐酸，F可能是碳酸钠，然后代入框图，推断合理则正确。

【详解】

（1）B是常用于光合作用和灭火的气体，则B是二氧化碳，已知反应①、②、③的基本反应类型相同，利用假设法，设A为氧气，B二氧化碳，C为氧化钙．代入验证，符合题意，其中①是钙和氧气反应生成氧化钙，②是碳和氧气反应生成二氧化碳，③是氧化钙、水和二氧化碳反应生成碳酸钙，所以反应②的化学方程式为：

，故填：

；

（2）根据题意：

反应④、⑤、⑥中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象．B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素．利用假设法，D为氢氧化钙，E盐酸，F碳酸钠．代入验证，符合题意，其中④是氢氧化钙和盐酸反应无现象，⑤是氢氧化钙和碳酸钠反应生成沉淀，⑥是碳酸钠和盐酸反应生成气体；所以反应⑤的化学方程式为：

；反应⑥的化学方程式为：

；故填：

；

。

【点评】

解答框图式物质推断题，关键是找准解题突破口，得出结论，然后利用题目的明显或隐含条件，逐一导出其他结论，并把结论代入原题中验证，符合即正确。

8．A、B、C、D、E、F、G分别是一氧化碳、二氧化碳、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种．B的相对分子质量为44，它们之间有如图所示的关系，图中相连的两个方框表示相应物质间能发生反应．回答下列问题：

（1）B、E分别为_____、_____．

（2）A与D反应的实验现象为_____．

（3）F与G反应的化学方程式为_____．

【答案】二氧化碳稀硫酸产生白色沉淀CuO+CO

Cu+CO2

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E、F、G分别是一氧化碳、二氧化碳、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡