最新中考化学复习题型突破 题型突破6化学计算题Word文档格式.docx

1、A15.5 g B25.1 g C39.5 g D20.3 g【即时训练3】桂林改编）密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。则反应前CH4和O2的质量比为（B）A413 B310 C27 D1213小结守恒法：主要依据是化学反应前后原子的数目、种类和质量不变、元素的种类和质量不变。运用守恒法解题可简化解题过程，提高解题的速度和准确度。类型二 极值法【例2】有一镁的合金24 g，加入足量稀硫酸完全溶解，生成氢气2.2 g，则该镁合金可能是（B）A镁铁合金 B镁铝合金 C镁铜合金

2、 D镁锌合金【解析】利用一定质量金属完全反应放出氢气质量金属质量，并结合极端假设的方法来推断出两种金属混合物的可能组成。当24 g的金属均为镁时，生成氢气的质量24 g2 g；当24 g的金属均为铁时，生成氢气的质量24 g0.86 g；当24 g的金属均为锌时，生成氢气的质量24 g0.74 g；当24 g的金属均为铝时，生成氢气的质量24 g2.67 g；当24 g的金属均为铜时，由于铜不和稀硫酸反应，故氢气的质量为0。由题意可知：24 g镁的合金与足量稀硫酸反应后生成了2.2 g氢气，而金属镁与稀硫酸反应产生的氢气为2 g，则必定是有金属与酸反应产生的氢气大于2.2 g，因此含有铝的组合

3、才有可能，故只有B选项才能达到该要求。【即时训练4】孝感）现有一包由6.5 g锌、5.6 g铁、6.4 g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（ B）A49.6 g B34.8 g C32.7 g D18.5 g【即时训练5】常德）“热重分析法（TG）”是利用程序控制温度测量物质质量与温度关系的一种技术。用TG法研究一水合草酸钙（CaC2O4H2O）的热分解产物时，随温度升高依次发生如下反应：CaC2O4H2OCaC2O4H2O；CaC2O4CaCO3CO；CaCO3CaOCO2。现取29.2 gCaC2O4H

4、2O，用TG法加热一段时间后冷却，测得剩余固体中钙的质量分数为33.7%。下列关于剩余固体成分的判断中正确的是（ D）A只有CaC2O4 BCaC2O4H2O和CaCO3CCaCO3和CaO DCaC2O4和CaCO3小结极值法：对数据不足无从下手的计算或判断混合物组成的题目，极端假设恰好为某一成分或恰好完全反应物质的质量，以确定混合物各成分的名称、质量分数，达到解题快、效率高的目的。类型三 均值法【例3】粉末状金属混合物12 g，加入足量稀H2SO4后产生1 g H2，这种金属混合物可能是（A）AAl和Fe BZn和Fe CMg和Zn DMg和Fe【解析】不妨设参加反应的金属的化合价为2，金

5、属的化学式为R；设金属混合物的平均相对原子质量为X。 RH2SO4=RSO4H2 X212 g1 g列比例式，可求出X24。镁、铁、锌的相对原子质量分别为24、56、65，3价的铝折算为2价时相对原子质量为2718。该合金的平均相对分子质量为24，则只有大于24的金属与小于24的金属混合才能满足题意，故选A。【即时训练6】（2018荆门）某兴趣小组在研究ZnCu合金、ZnFe合金、FeAl合金、FeCu合金时，发现其中一种合金6.5 g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5 g气体，该合金可能是（C）AZnCu合金 BZnFe合金 CFeAl合金 DFeCu合金均值法：巧解混合问题的一种常见的有效方

6、法。解答时用平均相对分子质量。类型四 差量法【例4】已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。把12 g NaHCO3和Na2CO3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9 g。下列说法正确的是（B）A反应生成的CO2质量为4.4 g B样品中Na2CO3的质量分数为30%C样品中NaHCO3的质量为8.6 g D样品中钠元素的质量分数为43.3%【解析】若题目中给出了化学变化前后物质的固体质量差、溶液质量差等，可以考虑使用差量法。碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应前后固体的质量差即为反应生成水和二氧化碳的质量，根

7、据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关计算和判断。解：设碳酸氢钠、反应生成的碳酸钠、二氧化碳质量分别是x、y、z。2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om（固体）1681064416810662 xyz 12 g8.9 g3.1 gx8.4 g，y5.3 g，z2.2 gA项：反应生成的CO2质量是2.2 g，该选项说法不正确；B项：样品中Na2CO3的质量分数为：100%30%，该选项说法正确；C项：样品中NaHCO3的质量为8.4 g，该选项说法不正确；D项：样品中钠元素的质量为：8.4 g100%（12 g8.4 g）100%3.9 g，样品中钠元素的质量分数为：100%32.5%

8、，该选项说法不正确。故选B。【即时训练7】将过量铁粉放入盛有90 g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7 g。则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的（A）A0.1 g B0.2 g C2.7 g D2.0 g【即时训练8】眉山）将10 g镁、铝的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了9 g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为（C）A19 g B50 g C58 g D63 g【即时训练9】常州）为了回收硫酸铜废液中的铜，称取m kg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的

9、稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体m kg。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为（A）A807 B8049 C107 D87差量法：依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、溶液质量差），与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。类型五 关系法考法1化学式间的关系【例5】衡阳）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（

10、 B）A1a% B. C. D无法计算【解析】解题的关键是注意到在两种化合物中均含硫酸根，硫、氧元素质量比恒定。混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫、氧元素的总质量分数为1a%，而硫、氧元素的质量比恒为326412，故硫元素的质量分数为。【即时训练10】已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为（B）A46% B22% C32% D64%【即时训练11】荆州）将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（ A）A19a B18a C12a D

11、8a关系法：化学式间的关系就是要在各种成分中找到恒定不变的元素质量比，有机物需要通过约简化学式来发现这些关系。考法2化学方程式间的关系【例6】贺州）一定质量的硫铁矿（主要成分是FeS2），高温煅烧发生如下反应（杂质不参加反应）：4FeS211O28SO22Fe2O3，生成的SO2经过一系列反应全部变成H2SO4，把生成的H2SO4稀释后加入足量BaCl2溶液，完全反应生成4.66 t的沉淀，则硫铁矿中FeS2的质量为（ A）A1.2 t B2.28 t C1.28 t D2.4 t【解析】当一道题目中涉及了连续多个化学反应时，要考虑使用关系法来简化解题步骤。根据题意和反应的化学方程式，可以列出

12、如下关系式：FeS22SO22H2SO42BaSO4；由于题中给出了BaSO4的质量并且要求FeS2的质量，关系式可作如下简化，并设FeS2的质量为x。FeS22BaSO4120466 x4.66 t解得x1.2 t，故选A。【即时训练12】贵港）把8.9 g Mg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4 g H2；在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（A）A23.4 g B29.25 g C30.5 g D26.25 g【即时训练13】达州）现有Fe2O3和CuO的混合物Wg，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4 g，将生成

13、的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0 g，则W的数值为（C）A7.4 B4.6 C3.2 D3.8【即时训练14】湘潭）某同学取8 g ZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73 g 20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为（ D）A70% B40% C30% D60%化学方程式间的关系从本质上讲就是守恒法的运用，但有几个值得注意的地方：（1）关系式必须严格按照相应化学方程式的系数比例来列；（2）关系式中的物质还可以是原子、离子等，但同样要符合相应化学方程式的系数比例；（3）得到的关系式相当于一个化学方程式，可以列比例式求解问题。第2讲 有关

14、化学方程式的计算有关化学方程式的计算是初中化学中最常见的计算，着重考查学生运用化学方程式进行有关计算的能力，对学生分析（审题）、思维、计算等综合能力的要求比较高，往往成为考生夺取高分的关键之一。二、解题思路此类题型解题时要特别注意正确书写化学方程式，找准已知量（纯净物）和未知量进行计算。同时要特别注意解题格式要规范（分步给分），并且运算要严谨（按要求准确到几位小数）。1. 三个找准一是找准并准确书写化学方程式（尤其要配平）；二是找准已知量和未知量，准确计算质量比；三是找准固体纯净物或溶液中溶质质量（不纯或溶液质量要换算为纯净物或溶质质量），准确代入计算。2. 一个结合注意反应前后或过程中总质量

15、守恒，涉及反应前后的质量差值，要结合质量守恒定律计算气体纯净物或溶液的质量。在紧扣化学方程式的同时，要注意题目隐含的信息与化学方程式的联系。3. 表格型计算题要注意进行上下或左右的对比，分析数据是否涉及过量问题等。4. 图象型计算题要弄清横纵坐标及起点、拐点等关键点的表示意义。三、解题方法1. 计算的依据（1）质量守恒定律。（2）同一化学反应中的反应物和生成物各物质的质量成正比例关系。（3）化学方程式表示的是反应物和生成物各物质之间的质量之比。2. 根据化学方程式进行计算的解题步骤（1）设未知数；（2）写出正确的化学方程式；（3）写出有关物质的质量比； （4）代入已知量、未知数；（5）列比例式

16、，求未知数； （6）简明写出答案。3. 计算公式（1）固体纯净物质量混合物质量该纯净物质量分数混合物的质量 纯净物质量分数100%（2）溶液中溶质质量溶液的质量溶质质量分数溶液的质量 溶质质量分数（3）反应后生成气体质量反应前固体总质量反应后剩余固体质量（4）反应后所得溶液质量反应前总质量生成气体质量不溶于水的固体质量4. 根据化学方程式计算的三个要领和三个关键（1）三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要准确。（2）三个关键：准确书写化学式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。5. 计算时的注意事项（1）化学方程式一定要配平且每一种物质的化学式都一定要书写正确。（2）计算时书写格式一定要

17、规范（包含六个基本步骤）。（3）涉及气体的计算，只能将气体的质量代入方程。（4）化学方程式表示的各物质的质量之比是指纯净物之间的质量比。因此，只能将纯净物的质量代入方程。（5）要善于利用质量守恒定律挖掘隐含条件或化简计算过程。解专题 考法展示类型一 文字叙述型长沙）为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10 g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为6.7 g（反应的化学方程式为：CaOCO2，假设杂质不参与反应）。请计算：（1）反应生成的CO2的质量为_3.3_g。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。【解析】（1）固体质量减少是因为生成了CO2

18、气体，固体减少的质量等于反应生成CO2的质量，即10 g6.7 g3.3 g。（2）由CO2的质量可算出样品中CaCO3的质量，进而算出质量分数。（1）3.3（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。10044x3.3 gx7.5 g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为100%75%答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。辽阳）某化工厂用3.7 t的熟石灰处理溶质质量分数为2%的硫酸废液，待测得废液pH7时再进行排放。理论上这些熟石灰可以处理硫酸废液质量是多少？设参与反应的硫酸的质量为x。Ca（OH）2H2SO4=CaSO42H2O74983.7 txx4.9 t可处理溶质质量分数为2%的硫酸废

19、液的质量为4.9 t2%245 t理论上这些熟石灰可以处理硫酸废液质量为245 t。重庆A卷）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kgNaClO固体、若干Fe2（SO4）3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2FeO4，反应原理为：3NaClOFe2（SO4）310NaOH=2Na2FeO43NaCl3Na2SO45H2O。假设反应物均恰好完全反应。试计算：已知：相对分子质量为NaClO74.5Fe2（SO4）3400Na2FeO4166（1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是_氧元素_。（2）制备过程中需加入20%的NaOH

20、溶液的质量是多少？（3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（2）设需加入的20%的NaOH溶液的质量为x，加入的固体Fe2（SO4）3质量为y，生成的Na2FeO4质量为z。3NaClOFe2（SO4）310NaOH=2Na2FeO43NaCl3Na2SO45H2O22354004003322235 kgy20%xz解得x200 kgy40 kgz33.2 kg（3）由于反应物恰好完全反应，由质量守恒定律，反应后溶液的总质量即为各反应物的总质量，故最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数为100%12.7%需加入20%的NaOH溶液的质量是200 kg；最后

21、所得溶液中Na2FeO4的质量分数是12.7%。（1）从题目所给的信息中找到或者写出正确的化学方程式；（2）注意纯物质与混合物之间的转化关系，确保代入化学方程式计算的数据都是纯物质；（3）求溶液质量时要综合考虑所有反应物和生成物，准确判断溶液中含有什么物质并以此进行计算。类型二 表格数据型【例2】（2019泰安）长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6 g水垢捣碎放在烧杯中，然后向其中加入40 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应）。实验数据记录如下：反应时间/min12345678烧杯内

22、所盛物质的总质量/g46.045.244.845.144.143.943.8（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第_3_min；（2）水垢中CaCO3的质量分数（计算结果精确至0.1%）。（1）随着反应的进行，CO2不断产生并离开烧杯，因此烧杯内所盛物质的总质量应该不断减小，直到反应结束后保持不变；由此可知第3 min的数据是不合理的。（2）烧杯内物质减少的质量即为产生的CO2的质量，通过相应的化学方程式能求出CaCO3的质量，进而求出其质量分数。（1）3（2）生成CO2的质量为46 g43.8 g2.2 g设6 g水垢中含有CaCO3的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2

23、OCO2 100 44x2.2 gx5 g水垢中CaCO3的质量分数为100%83.3%该水垢中CaCO3的质量分数为83.3%。安顺）将氯化钠和氯化铁的固体混合物40 g完全溶于101.4 g水中形成溶液，再将100 g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验次数加入氢氧化钠溶液质量/g20共生成沉淀的质量/g5.3510.7m21.4求：（1）表中m的值为_16.05_。（2）原混合物中氯化铁的质量_32.5_g_。（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）设混合物中氯化铁的质量为x，反应后

24、生成的氯化钠质量为y。FeCl33NaOH=Fe（OH）33NaCl1625107175.5 x21.4 gyx32.5 gy35.1 g恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为100%21.3%恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为21.3%。宁波）实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5 g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50 g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：测量次数第1次第6次第16次第21次第26次滴加的盐酸总质量/g1525溶液总质量/g505569.7874.7

25、8溶液pH12.412.17.02.22.1请分析计算：（1）第_16_次测量时，溶液中只有一种溶质。（2）表中m_64.78_。（3）样品中碳酸钠的质量分数。（4）1.5 g样品中氢氧化钠固体的质量。（3）由表中数据可知，反应生成CO2的质量为50 g20 g69.78 g0.22 g设样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应消耗的HCl的质量为y。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO21067344 xy0.22 gx0.53 gy0.365 g样品中碳酸钠的质量分数为100%35.3%（4）与氢氧化钠反应消耗的HCl的质量为15 g7.3%0.365 g0.73 g设样品中氢氧化钠的质量为z。HClNaOH=NaCl