中考化学总复习湖北习题 题型复习四化学计算题.docx
《中考化学总复习湖北习题 题型复习四化学计算题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学总复习湖北习题 题型复习四化学计算题.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
中考化学总复习湖北习题题型复习四化学计算题
题型复习（四） 化学计算题
一、根据化学式的计算
1．（2016·娄底）实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
KMnO4中锰元素的化合价为（C）
A．＋1B．＋6C．＋7D．＋9
2．（2016·怀化）家庭常用的某种消毒液中的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价是（B）
A．－1B．＋1C．＋3D．＋5
3．（2016·衡阳）厨房中食醋的主要成分是乙酸，其化学式为CH3COOH，下列有关乙酸的说法不正确的是（C）
A．乙酸由C、H、O三种元素组成
B．乙酸中氧元素质量分数最大
C．乙酸由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成
D．乙酸的相对分子质量为60
4．（2016·孝感）我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。
下列说法正确的是（D）
A．二氧化钛中Ti的化合价为＋2价
B．萘胺中氮元素的质量分数约为11.9%
C．这种试纸是一种新型有机化合物
D．萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为120∶9∶14
5．（2016·南昌）南昌汉代海昏候墓出土的文物中，保存完好的玉器非常罕见。
对玉石主要成分（化学式为NaAlSi2O6）的描述正确的是（D）
A．含有3个氧分子
B．相对分子质量为94
C．钠元素的质量分数为13.4%
D．钠元素与铝元素的质量比为23∶27
6．（2016·菏泽）2015年，中国女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她和她的团队先驱性地发现了青蒿素，开创了疟疾治疗新方法。
下列关于青蒿素（化学式是C15H22O5）的叙述正确的是（D）
A．青蒿素由三种原子构成
B．青蒿素属于有机高分子化合物
C．青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为3∶1
D．青蒿素的相对分子质量为282
7．某硝酸铵（NH4NO3）样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是（C）
A．20%B．70%
C．80%D．无法计算
8．某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。
某贫血患者每天需服用这种含铁元素10%的药物112mg，则他每天服用的这种药物中含硫酸亚铁（FeSO4）的质量是（该药物中其他成分不含铁元素）（A）
A．30.4mgB．15.2mg
C．22.4mgD．22.6mg
9．（2016·襄阳）家中常备的“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO）。
试计算：
（1）次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为
23∶35.5∶16（或46∶71∶32）；
（2）次氯酸钠中氯元素的化合价为＋1。
10．（2015·宜昌）日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分都是蔗糖（C12H22O11），则：
（1）一个蔗糖分子中含有的原子总数为45；
（2）蔗糖中氢元素和氧元素的质量比为1∶8。
11．（2016·怀化）实验室要配制100克5%的Na2SO4溶液。
试计算：
（1）需要Na2SO4固体5g；
（2）Na2SO4中硫元素与氧元素的质量比为1∶2。
12．（2016·天津）尿素[CO（NH2）2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
计算：
（1）CO（NH2）2中共含有4（写数字）种元素；
（2）CO（NH2）2的相对分子质量是60；
（3）若CO（NH2）2中含有3g氮元素，则该CO（NH2）2的质量为6.4g（计算结果精确到0.1）。
13．（2016·烟台）2015年5月中国自主知识产权抗癌新药“西达苯胺”全球上市。
我国有了自己原创的抗癌新药。
某种西达苯胺（化学式为C22H19FN4O2）药片中，除了含有西达苯胺外，还含有淀粉。
（1）西达苯胺的相对分子质量为390。
（2）药厂检验室对该西达苯胺药片进行检验，若测得药片中氟元素的含量为，则该药片中西达苯胺的质量分数是多少？
解：
19/19500÷（19/390）×100%＝2%。
14．（2016·兰州）化学家TimRichard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为C26H26）。
请计算：
（1）“小狗烯”的相对分子质量是338。
（2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比12∶1（填最简整数比）。
（3）16.9g“小狗烯”中含碳元素多少克？
（写出计算过程，结果精确到0.1g）
解：
16.9g“小狗烯”中碳元素质量为16．9g××100%＝15.6g
二、有关化学方程式与溶液的综合计算
1．（2016·枣庄）生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%）。
将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2g，通过计算回答：
该铁合金是生铁还是钢？
（写出计算过程，结果精确到0.1%）
解：
设参加反应的铁的质量为x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
562
x0.2g
＝ x＝5.6g
该铁合金中含碳量为×100%≈3.4%
2%<3.4%<4.3%，故该铁合金为生铁
答：
该铁合金是生铁。
2．（2016·襄阳）称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应），产生0.2g氢气。
试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：
设5.8g生铁样品中铁的质量为x，反应生成的FeCl2的质量为y。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
561272
xy0.2g
＝ x＝5.6g
＝ y＝12.7g
反应后所得FeCl2溶液中的溶质的质量分数为
×100%＝12.7%
答：
反应后所得FeCl2溶液中的溶质的质量分数为12.7%。
3．（2016·宜昌）某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。
当pH＝7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g。
试计算：
（1）将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为280g。
（2）样品中氢氧化钠的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：
设样品中NaOH的质量为x，生成NaCl质量为y。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
4036.558.5
x36.5g×10%y
＝ x＝4g
＝ y＝5.85g
样品中氢氧化钠的质量分数＝×10%＝80%
反应后溶液中溶质的质量分数＝×100%＝10%
答：
样品中氢氧化钠的质量分数为80%，反应后所得溶液中溶质质量分数为10%。
4．（2016·威海）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97g。
求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
解：
（1）设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y。
Na2CO3＋Ba（OH）2===BaCO3↓＋2NaOH
10619780
x1.97gy
＝ x＝1.06g
＝ y＝0.8g
样品中碳酸钠的质量分数是：
×100%＝21.2%
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是：
5g－1.06g＋0.8g＝4.74g
答：
（1）样品中碳酸钠的质量分数是21.2%。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是4.74g。
题型之二 表格数据型
1．（2016·永州）某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表：
实验序号
消耗NaOH溶液的质量
洗涤后溶液的pH
①
30g
pH＜7
②
40g
pH＝7
③
50g
pH＞7
请回答下列问题：
（1）欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号②的数据。
（2）若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数（写出详细的计算过程）
解：
设残余硫酸的溶质质量分数为x。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
8098
40g×15% x×100g
＝ x＝7.35%
答：
残余硫酸的溶质质量分数为7.35%。
2．（2016·南宁）硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。
取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。
有关实验数据如下表所示（不考虑气体在水中的溶解）。
请计算：
反应前
反应后
实验
数据
烧杯和过氧化氢溶液的质量/g
硫酸铜溶液的质量/g
烧杯和烧杯中溶液的质量/g
60
3.3
62.5
（1）生成氧气的质量为0.8g。
（2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。
（写出计算过程，结果精确到0.1%）
解：
设过氧化氢溶液的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
6832
8.5%×x0.8g
＝ x＝20g
反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为
×100%＝2.2%
答：
反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2%。
3．（2015·潍坊）铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链。
为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究学习小组进行了如下实验：
实验
编号
铝铜合金
的质量（g）
加入稀硫酸
的质量（g）
生成H2
的质量（g）
实验1
30
392
2
实验2
30
588
3
实验3
30
600
3
（1）所用稀硫酸溶质的质量分数为25%。
（2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？
解：
设30g铝铜合金中铝的质量为x。
2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑
546
x3g
＝ x＝27g
铝铜合金中铝的质量分数为：
×100%＝90%
答：
铝铜合金中铝的质量分数为90%。
4．（2016·随州）将25.6gNaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126g水中配成溶液，再将200g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。
充分反应后，测得的实验数据如下表。
实验次数
1
2
3
4
5
加入NaOH溶液质量/g
40
40
40
40
40
共生成沉淀的质量/g
2.9
5.8
m
11.6
11.6
求：
（1）上表中m的值为8.7。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
解：
（2）由表中数据分析可知，第4次恰好完全反应。
设混合物中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y。
MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl
9558117
x11.6gy
＝ x＝19g
＝ y＝23.4g
则原混合物中NaCl质量为：
25.6g－19g＝6.6g
所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%＝10%
答：
恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%。
题型之三 坐标图象型
1．（2016·咸宁）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。
（1）制取O2的质量是19.2g；
（2）原混合物中KClO3的质量分数。
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
解：
设原混合物中KClO3的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
24596
x19.2g
＝ x＝49g
则原混合物中KClO3的质量分数是×100%＝81.7%
答：
原混合物中KClO3的质量分数是81.7%。
2．（2016·陕西）小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。
请完成下列分析及计算：
（1）反应生成氢气的总质量为0.1g；
（2）计算合金中铜的质量分数。
解：
设该合金中锌的质量为x。
Zn＋2H2SO4===ZnSO4＋H2↑
652
x0.1g
＝ x＝3.25g
合金中铜的质量分数＝×100%＝75%
答：
合金中铜的质量分数为75%。
3．（2016·荆门）将氯化钠与碳酸钠的混合物15.0g，溶于100mL水中，向所得溶液中滴加5.55%的氯化钙溶液至恰好完全反应，如图是所加氯化钙溶液与生成沉淀质量关系图。
求恰好完全反应时：
（1）原混合物中，碳酸钠的质量。
（2）所得溶液中，溶质质量分数。
（计算结果精确至0.1%）
解：
（1）设原混合物中，碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙溶液的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106111100117
x5.55%×y5gz
＝ x＝5.3g
＝ y＝100g
＝ z＝5.85g
（2）所得溶液中，溶质的质量分数为：
×100%≈7.4%
答：
原混合物中碳酸钠的质量为5.3g，恰好完全反应时，所得溶液的质量分数为7.4%。
4．（2016·娄底）某化学课外活动兴趣小组的同学，对某化工生产的纯碱样品（已知杂质只含氯化钠）的纯度产生了兴趣，设计实验并探究如下：
①取一定质量的该样品，家55.65g水配成溶液；②向溶液中逐渐加入一定质量分数的CaCl2溶液（实验中产生的沉淀质量关系如下图所示），当反应至A点时恰好完全反应；③过滤，测得所得滤液为100g14.35%的氯化钠溶液（实验过程中水的损失忽略不计）。
试求：
（1）完全反应后，所得滤液中水的质量为85.65g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠质量分数为多少？
解：
参加反应的氯化钙的质量为：
41.1g－（85.65g－55.65g）＝11.1g；
设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106111117
x11.1gy
＝ x＝10.6g
＝ y＝11.7g
该纯碱样品中碳酸钠质量分数为×100%＝80%
答：
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为80%。
5．（2016·泰安）某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：
取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：
（1）实验中生成氢氧化铜的质量为4.9g；
（2）300g该废水中硫酸铜的质量；
（3）该废水中硫酸的溶质质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
解：
设300g该废水中硫酸铜的质量为x，反应的氢氧化钠的质量为y。
CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4
1608098
xy4.9g
＝ x＝8g
＝ y＝4g
所以该反应中消耗的氢氧化钠溶液的质量为4g÷20%＝20g
所以与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为60g，
其中的溶质质量为60g×20%＝12g
设废水中硫酸的质量为z。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
8098
12gz
＝ z＝14.7g
该废水中硫酸的溶质质量分数为×100%＝4.9%
答：
（2）300g该废水中硫酸铜的质量为8g；
（3）该废水中硫酸的溶质质量分数为4.9%。
题型之四 标签、实物图型
1．（2014·随州）实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算：
（1）样品中碳酸钙的质量分数；
（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数。
解：
生成的二氧化碳的质量：
25g＋100g＋110.8g－227g＝8.8g；
设样品碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
10011144
xy8.8g
＝ x＝0.2g
＝ y＝22.2g
（1）样品中碳酸钙的质量分数：
×100%＝80%。
（2）反应后所得溶液的质量为：
227g－（25g－20g）＝222g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%＝10%
答：
（1）样品中碳酸钙的质量分数为80%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
2．（2016·江西）小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。
操作过程如下：
请计算：
（1）20g样品中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？
（写出计算过程）
（3）将200g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水120g。
解：
设反应生成氢氧化钠的质量为x。
Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
10680
10.6gx
＝ x＝8g
所以反应后滤液中氢氧化钠的质量分数为×100%＝4%
答：
反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。
4．（2016·菏泽）黑豆是传统的养生食材，食用9°米醋泡制得到黑豆是一种很好的食疗方法。
小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定。
产品部分信息如图所示，请回答相关问题：
产品名称：
9°米醋
规格：
420mL
总酸含量：
≥9.00g/100mL
保质期：
36个月
生产日期：
见瓶底
（1）配制100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水96mL（水的密度为1g/cm3）。
（2）若9°米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：
CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，小明取出10mL9°米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12g，恰好完全反应。
请通过计算判断该产品含酸量是否合格。
（写出计算过程）
解：
设样品中含醋酸的质量为x。
CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O
6040
x12g×4%
＝ x＝0.72g
该米醋中含酸量为0.72g/10mL＝7.2g/100mL＜9.00g/100mL
答：
该米醋中含酸量不合格。
5．（2016·青岛）实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。
请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。
（注：
滴入酚酞试液的质量忽略不计）
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好红色褪去（或变为无色）时，停止滴液。
反应所消耗稀盐酸的质量为50g。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。
（写出计算步骤）
（3）问题讨论：
小红做同样的实验得到的结果比小杰得到的结果偏小，从实验操作的角度分析产生这种误差的原因可能是滴加盐酸时的操作时边滴边振荡，振荡时有溶液溅出（合理即可）（填写一条即可）。
解：
烧碱溶液的质量＝60g－20g＝40g
盐酸溶液的质量＝110g－60g＝50g
50g稀盐酸中溶质的质量为50g×7.3%＝3.65g
设烧碱溶液中氢氧化钠质量为x。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
4036.5
x3.65g
＝ x＝4g
烧碱溶液中溶质的质量分数＝
答：
烧碱溶液中溶质的质量分数是10%。
升级会员 