最新中考化学复习题型突破 题型突破6化学计算题.docx
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最新中考化学复习题型突破题型突破6化学计算题
第1讲选择型计算题
解专题方法指导
一、题型认知
中考试卷中，会出现选择型计算题，有时还把这类题目作为压轴题。
这类题确实能考查学生的能力，若按部就班解题既耗时又容易出错，若利用巧解将会起到事半功倍的效果。
如何运用巧解，关键在于平时的积累和考试时的灵活运用。
二、备考指导
选择型计算题仍是以质量守恒定律为理论依据，解题时可以利用化学方程式来分步解题，也可选择守恒法、差量法、极值法、平均值法等，使解题过程简洁化。
解专题考法展示
类型一守恒法
【例1】（2019·烟台改编）取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.8g，剩余固体中钙元素质量分数为50%。
下列判断正确的是（ A ）
A．生成2.2gCO2气体B．原来CaCO3的质量为14.5g
C．生成了5.6gCaOD．剩余CaCO3的质量为3.0g
【解析】该题目在解题中要抓住钙元素质量保持不变，进行其余对应物质的计算。
由于剩余固体质量为8.8g，而其中的钙元素质量分数为50%，则钙元素质量为8.8g×50%＝4.4g，对应原来的碳酸钙的质量为4.4g÷
＝11.0g，生成的二氧化碳的质量为11.0g－8.8g＝2.2g。
设参与反应的碳酸钙质量为x，生成氧化钙质量为y。
CaCO3
CaO＋CO2↑
100 56 44
x y 2.2g
＝
＝
x＝5g y＝2.8g
剩余碳酸钙的质量为11.0g－5g＝6g，所以只有A选项是正确的。
【即时训练1】（2017·镇江）已知：
Cu2O＋H2SO4===Cu＋CuSO4＋H2O。
16.0gCuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu。
下列说法正确的是（ C ）
A．生成2.4gCO2B．混合物中含9.6g铜元素
C．混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8∶9D．反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0%
【即时训练2】（2019·巴中）向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g，将反应后溶液蒸发结晶，干燥。
获得固体质量为（ C ）
A．15.5gB．25.1gC．39.5gD．20.3g
【即时训练3】（2017·桂林改编）密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。
则反应前CH4和O2的质量比为（ B ）
A．4∶13B．3∶10C．2∶7D．12∶13
小结
守恒法：
主要依据是化学反应前后原子的数目、种类和质量不变、元素的种类和质量不变。
运用守恒法解题可简化解题过程，提高解题的速度和准确度。
类型二极值法
【例2】有一镁的合金24g，加入足量稀硫酸完全溶解，生成氢气2.2g，则该镁合金可能是
（ B ）
A．镁铁合金B．镁铝合金C．镁铜合金D．镁锌合金
【解析】利用一定质量金属完全反应放出氢气质量＝
×金属质量，并结合极端假设的方法来推断出两种金属混合物的可能组成。
当24g的金属均为镁时，生成氢气的质量＝
×24g＝2g；当24g的金属均为铁时，生成氢气的质量＝
×24g≈0.86g；当24g的金属均为锌时，生成氢气的质量＝
×24g≈0.74g；当24g的金属均为铝时，生成氢气的质量＝
×24g≈2.67g；当24g的金属均为铜时，由于铜不和稀硫酸反应，故氢气的质量为0。
由题意可知：
24g镁的合金与足量稀硫酸反应后生成了2.2g氢气，而金属镁与稀硫酸反应产生的氢气为2g，则必定是有金属与酸反应产生的氢气大于2.2g，因此含有铝的组合才有可能，故只有B选项才能达到该要求。
【即时训练4】（2019·孝感）现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。
则滤渣的质量可能是（B ）
A．49.6gB．34.8gC．32.7gD．18.5g
【即时训练5】（2019·常德）“热重分析法（TG）”是利用程序控制温度测量物质质量与温度关系的一种技术。
用TG法研究一水合草酸钙（CaC2O4·H2O）的热分解产物时，随温度升高依次发生如下反应：
CaC2O4·H2O
CaC2O4＋H2O↑；
CaC2O4
CaCO3＋CO↑； CaCO3
CaO＋CO2↑。
现取29.2gCaC2O4·H2O，用TG法加热一段时间后冷却，测得剩余固体中钙的质量分数为33.7%。
下列关于剩余固体成分的判断中正确的是（D ）
A．只有CaC2O4B．CaC2O4·H2O和CaCO3
C．CaCO3和CaOD．CaC2O4和CaCO3
小结
极值法：
对数据不足无从下手的计算或判断混合物组成的题目，极端假设恰好为某一成分或恰好完全反应物质的质量，以确定混合物各成分的名称、质量分数，达到解题快、效率高的目的。
类型三均值法
【例3】粉末状金属混合物12g，加入足量稀H2SO4后产生1gH2，这种金属混合物可能是（A）
A．Al和FeB．Zn和FeC．Mg和ZnD．Mg和Fe
【解析】 不妨设参加反应的金属的化合价为＋2，金属的化学式为R；设金属混合物的平均相对原子质量为X。
R＋H2SO4===RSO4＋H2↑
X 2
12g 1g
列比例式，可求出X＝24。
镁、铁、锌的相对原子质量分别为24、56、65，＋3价的铝折算为＋2价时相对原子质量为27×
＝18。
该合金的平均相对分子质量为24，则只有大于24的金属与小于24的金属混合才能满足题意，故选A。
【即时训练6】（2018·荆门）某兴趣小组在研究Zn－Cu合金、Zn－Fe合金、Fe－Al合金、Fe－Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是（ C ）
A．Zn－Cu合金B．Zn－Fe合金C．Fe－Al合金D．Fe－Cu合金
小结
均值法：
巧解混合问题的一种常见的有效方法。
解答时用平均相对分子质量。
类型四差量法
【例4】已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3，反应的化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
把12gNaHCO3和Na2CO3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9g。
下列说法正确的是（ B ）
A．反应生成的CO2质量为4.4gB．样品中Na2CO3的质量分数为30%
C．样品中NaHCO3的质量为8.6gD．样品中钠元素的质量分数为43.3%
【解析】若题目中给出了化学变化前后物质的固体质量差、溶液质量差等，可以考虑使用差量法。
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应前后固体的质量差即为反应生成水和二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关计算和判断。
解：
设碳酸氢钠、反应生成的碳酸钠、二氧化碳质量分别是x、y、z。
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm（固体）
168 106 44 168－106＝62
x y z 12g－8.9g＝3.1g
＝
＝
＝
x＝8.4g，y＝5.3g，z＝2.2g
A项：
反应生成的CO2质量是2.2g，该选项说法不正确；B项：
样品中Na2CO3的质量分数为：
×100%＝30%，该选项说法正确；C项：
样品中NaHCO3的质量为8.4g，该选项说法不正确；D项：
样品中钠元素的质量为：
8.4g×
×100%＋（12g－8.4g）×
×100%≈3.9g，样品中钠元素的质量分数为：
×100%≈32.5%，该选项说法不正确。
故选B。
【即时训练7】将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7g。
则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的（ A ）
A．0.1gB．0.2gC．2.7gD．2.0g
【即时训练8】（2018·眉山）将10g镁、铝的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了9g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为（ C ）
A．19gB．50gC．58gD．63g
【即时训练9】（2019·常州）为了回收硫酸铜废液中的铜，称取mkg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体mkg。
则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为（ A ）
A．80∶7B．80∶49C．10∶7D．8∶7
小结
差量法：
依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、溶液质量差），与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
类型五关系法
考法1 化学式间的关系
【例5】（2019·衡阳）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（B ）
A．1－a%B.
C.
D．无法计算
【解析】解题的关键是注意到在两种化合物中均含硫酸根，硫、氧元素质量比恒定。
混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫、氧元素的总质量分数为1－a%，而硫、氧元素的质量比恒为32∶64＝1∶2，故硫元素的质量分数为
。
【即时训练10】已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为（ B ）
A．46%B．22%C．32%D．64%
【即时训练11】（2018·荆州）将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（A ）
A．1－9aB．1－8aC．12aD．8a
小结
关系法：
化学式间的关系就是要在各种成分中找到恒定不变的元素质量比，有机物需要通过约简化学式来发现这些关系。
考法2 化学方程式间的关系
【例6】（2018·贺州）一定质量的硫铁矿（主要成分是FeS2），高温煅烧发生如下反应（杂质不参加反应）：
4FeS2＋11O2
8SO2＋2Fe2O3，生成的SO2经过一系列反应全部变成H2SO4，把生成的H2SO4稀释后加入足量BaCl2溶液，完全反应生成4.66t的沉淀，则硫铁矿中FeS2的质量为（A ）
A．1.2tB．2.28tC．1.28tD．2.4t
【解析】当一道题目中涉及了连续多个化学反应时，要考虑使用关系法来简化解题步骤。
根据题意和反应的化学方程式，可以列出如下关系式：
FeS2～2SO2～2H2SO4～2BaSO4；由于题中给出了BaSO4的质量并且要求FeS2的质量，关系式可作如下简化，并设FeS2的质量为x。
FeS2～2BaSO4
120 466
x 4.66t
解得x＝1.2t，故选A。
【即时训练12】（2018·贵港）把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4gH2；在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（ A ）
A．23.4gB．29.25gC．30.5gD．26.25g
【即时训练13】（2019·达州）现有Fe2O3和CuO的混合物Wg，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0g，则W的数值为（ C ）
A．7.4B．4.6C．3.2D．3.8
【即时训练14】（2019·湘潭）某同学取8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为（D ）
A．70%B．40%C．30%D．60%
小结
关系法：
化学方程式间的关系从本质上讲就是守恒法的运用，但有几个值得注意的地方：
（1）关系式必须严格按照相应化学方程式的系数比例来列；
（2）关系式中的物质还可以是原子、离子等，但同样要符合相应化学方程式的系数比例；（3）得到的关系式相当于一个化学方程式，可以列比例式求解问题。
第2讲有关化学方程式的计算
解专题方法指导
一、题型认知
有关化学方程式的计算是初中化学中最常见的计算，着重考查学生运用化学方程式进行有关计算的能力，对学生分析（审题）、思维、计算等综合能力的要求比较高，往往成为考生夺取高分的关键之一。
二、解题思路
此类题型解题时要特别注意正确书写化学方程式，找准已知量（纯净物）和未知量进行计算。
同时要特别注意解题格式要规范（分步给分），并且运算要严谨（按要求准确到几位小数）。
1.三个找准——一是找准并准确书写化学方程式（尤其要配平）；二是找准已知量和未知量，准确计算质量比；三是找准固体纯净物或溶液中溶质质量（不纯或溶液质量要换算为纯净物或溶质质量），准确代入计算。
2.一个结合——注意反应前后或过程中总质量守恒，涉及反应前后的质量差值，要结合质量守恒定律计算气体纯净物或溶液的质量。
在紧扣化学方程式的同时，要注意题目隐含的信息与化学方程式的联系。
3.表格型计算题要注意进行上下或左右的对比，分析数据是否涉及过量问题等。
4.图象型计算题要弄清横纵坐标及起点、拐点等关键点的表示意义。
三、解题方法
1.计算的依据
（1）质量守恒定律。
（2）同一化学反应中的反应物和生成物各物质的质量成正比例关系。
（3）化学方程式表示的是反应物和生成物各物质之间的质量之比。
2.根据化学方程式进行计算的解题步骤
（1）设未知数；
（2）写出正确的化学方程式；
（3）写出有关物质的质量比；（4）代入已知量、未知数；
（5）列比例式，求未知数；（6）简明写出答案。
3.计算公式
（1）固体纯净物质量＝混合物质量×该纯净物质量分数
混合物的质量＝
纯净物质量分数＝
×100%
（2）溶液中溶质质量＝溶液的质量×溶质质量分数
溶液的质量＝
溶质质量分数＝
×100%
（3）反应后生成气体质量＝反应前固体总质量－反应后剩余固体质量
（4）反应后所得溶液质量＝反应前总质量－生成气体质量－不溶于水的固体质量
4.根据化学方程式计算的三个要领和三个关键
（1）三个要领：
①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
（2）三个关键：
①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
5.计算时的注意事项
（1）化学方程式一定要配平且每一种物质的化学式都一定要书写正确。
（2）计算时书写格式一定要规范（包含六个基本步骤）。
（3）涉及气体的计算，只能将气体的质量代入方程。
（4）化学方程式表示的各物质的质量之比是指纯净物之间的质量比。
因此，只能将纯净物的质量代入方程。
（5）要善于利用质量守恒定律挖掘隐含条件或化简计算过程。
解专题考法展示
类型一文字叙述型
【例1】（2019·长沙）为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：
称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为：
CaCO3
CaO＋CO2↑，假设杂质不参与反应）。
请计算：
（1）反应生成的CO2的质量为__3.3__g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
【解析】
（1）固体质量减少是因为生成了CO2气体，固体减少的质量等于反应生成CO2的质量，即10g－6.7g＝3.3g。
（2）由CO2的质量可算出样品中CaCO3的质量，进而算出质量分数。
解：
（1）3.3
（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3
CaO＋CO2↑
100 44
x 3.3g
＝
x＝7.5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
×100%＝75%
答：
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【即时训练1】（2019·辽阳）某化工厂用3.7t的熟石灰处理溶质质量分数为2%的硫酸废液，待测得废液pH＝7时再进行排放。
理论上这些熟石灰可以处理硫酸废液质量是多少？
解：
设参与反应的硫酸的质量为x。
Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
74 98
3.7t x
＝
x＝4.9t
可处理溶质质量分数为2%的硫酸废液的质量为4.9t÷2%＝245t
答：
理论上这些熟石灰可以处理硫酸废液质量为245t。
【即时训练2】（2019·重庆A卷）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
某工厂以22.35kgNaClO固体、若干Fe2（SO4）3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2FeO4，反应原理为：
3NaClO＋Fe2（SO4）3＋10NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋3Na2SO4＋5H2O。
假设反应物均恰好完全反应。
试计算：
[已知：
相对分子质量为NaClO＝74.5 Fe2（SO4）3＝400 Na2FeO4＝166]
（1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是__氧元素__。
（2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少？
（3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少？
（计算结果精确到0.1%）
解：
（2）设需加入的20%的NaOH溶液的质量为x，加入的固体Fe2（SO4）3质量为y，生成的Na2FeO4质量为z。
3NaClO＋Fe2（SO4）3＋10NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋3Na2SO4＋5H2O
223．5 400 400 332
22．35kg y 20%x z
＝
＝
＝
解得x＝200kg y＝40kg z＝33.2kg
（3）由于反应物恰好完全反应，由质量守恒定律，反应后溶液的总质量即为各反应物的总质量，故最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数为
×100%≈12.7%
答：
需加入20%的NaOH溶液的质量是200kg；最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是12.7%。
小结
（1）从题目所给的信息中找到或者写出正确的化学方程式；
（2）注意纯物质与混合物之间的转化关系，确保代入化学方程式计算的数据都是纯物质；（3）求溶液质量时要综合考虑所有反应物和生成物，准确判断溶液中含有什么物质并以此进行计算。
类型二表格数据型
【例2】 （2019·泰安）长期使用的热水锅炉会产生水垢。
水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢捣碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应）。
实验数据记录如下：
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
烧杯内所盛物质的总质量/g
46.0
45.2
44.8
45.1
44.1
43.9
43.8
43.8
43.8
试计算：
（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第__3__min；
（2）水垢中CaCO3的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
【解析】
（1）随着反应的进行，CO2不断产生并离开烧杯，因此烧杯内所盛物质的总质量应该不断减小，直到反应结束后保持不变；由此可知第3min的数据是不合理的。
（2）烧杯内物质减少的质量即为产生的CO2的质量，通过相应的化学方程式能求出CaCO3的质量，进而求出其质量分数。
解：
（1）3
（2）生成CO2的质量为46g－43.8g＝2.2g
设6g水垢中含有CaCO3的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 2.2g
＝
x＝5g
水垢中CaCO3的质量分数为
×100%≈83.3%
答：
该水垢中CaCO3的质量分数为83.3%。
【即时训练3】（2019·安顺）将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验次数
1
2
3
4
5
加入氢氧化钠溶液质量/g
20
20
20
20
20
共生成沉淀的质量/g
5.35
10.7
m
21.4
21.4
求：
（1）表中m的值为__16.05__。
（2）原混合物中氯化铁的质量__32.5__g__。
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
（写出计算过程，结果精确到0.1%）
解：
设混合物中氯化铁的质量为x，反应后生成的氯化钠质量为y。
FeCl3＋3NaOH===Fe（OH）3↓＋3NaCl
162．5 107 175.5
x 21.4g y
＝
x＝32.5g
＝
y＝35.1g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为
×100%＝21.3%
答：
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为21.3%。
【即时训练4】（2019·宁波）实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。
某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。
然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。
滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：
测量次数
第1次
第6次
第16次
第21次
第26次
滴加的盐酸总质量/g
0
5
15
20
25
溶液总质量/g
50
55
m
69.78
74.78
溶液pH
12.4
12.1
7.0
2.2
2.1
请分析计算：
（1）第__16__次测量时，溶液中只有一种溶质。
（2）表中m＝__64.78__。
（3）样品中碳酸钠的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
解：
（3）由表中数据可知，反应生成CO2的质量为
50g＋20g－69.78g＝0.22g
设样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应消耗的HCl
的质量为y。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 73 44
x y 0.22g
＝
＝
x＝0.53g y＝0.365g
样品中碳酸钠的质量分数为
×100%≈35.3%
（4）与氢氧化钠反应消耗的HCl的质量为
15g×7.3%－0.365g＝0.73g
设样品中氢氧化钠的质量为z。
HCl＋NaOH===NaCl＋
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