中考科学基础知识练习Word格式.docx
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漏斗的下端管口要，以防止。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在中
2、药品取用的总原则
①取用量：
按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，
应用，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：
用或V形纸槽②块状及条状药品：
用夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，在桌上，（以免）。
标签应向着，（以免）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入中或和接触，否则会造成
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：
先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管
口有，松开手掌，，稍停片刻，水柱，就说明
装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管和桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项：
“一贴二低三靠”
“一贴”：
“二低”：
（1）
（2）
“三靠”：
（1）
（2）
（3）
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①②③
（五）蒸发注意点：
（1）在加热过程中，要用
（作用：
（2）时停止加热以避免。
（3）热的蒸发皿要用夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：
（3）玻璃仪器中附有油脂：
先用热的纯碱（23）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：
先用溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要在试管架上晾干。
5、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
0.03%
0.94%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：
足量且产物是固体：
选择
b、装置要求：
c、现象：
有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约体积
d、结论：
空气是混合物；
O2约占，性质
N2约占，性质
e、探究：
①液面上升小于1/5原因：
，，
②能否用铁、铝代替红磷？
原因：
能否用碳、硫代替红磷？
原因：
（2）空气的污染及防治：
对空气造成污染的主要是有害气体（、、）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为、2、2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
（氟里昂、氮的氧化物等）（2、4等）
（2、2等）（塑料垃圾等）
6、氧气
（1）氧气的化学性质：
特有的性质：
支持，供给
（2）氧气和下列物质反应现象
物质
现象
碳
磷
硫
镁
铝铁
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：
*铁、铝在空气中不可燃烧。
（3）氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理属于变化）
实验室制氧气原理
（4）气体制取和收集装置的选择
发生装置：
固固加热型、固液不加热型收集装置：
根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：
查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：
②药品平铺在试管的底部：
③铁夹夹在离管口约处
④导管应稍露出橡皮塞：
⑤试管口应放一团棉花：
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（目的）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶
（6）氧气的验满：
检验：
7、催化剂（触媒）：
在化学反应中能改变，而不变。
催化剂在化学反应中所起的作用叫作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：
供呼吸（用途）
支持燃烧（用途）
②氮气：
惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（、、、、等）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
带火星的木条
②二氧化碳：
澄清的石灰水
③氢气：
1；
2
10、氧化反应：
物质和氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：
缓慢氧化：
、、事物腐烂、酒的酿造
共同点：
①②
11、水的组成：
（1）电解水的实验
A.加入硫酸或氢氧化钠的目的：
B.化学反应：
2H22H2↑+O2↑
产生位置：
负极正极
体积比：
2：
1
质量比：
1：
8
C.检验：
O2出气口置一根带火星的木条，现象：
H2出气口置一根燃着的木条，现象：
（2）结论：
①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：
根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义H2O
①表示一种物质
②表示这种物质的组成
③表示这种物质的一个分子
④表示这种物质的一个分子的构成
12、水的化学性质
（1）通电分解：
化学方程式：
2H22H2↑2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如
13、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
B．海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是，最多的元素是O
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少
（2）水污染
A、水污染物：
工业“三废”（废渣、废液、废气）；
农药、化肥的不合理施用；
生活污水的任意排放
B、防止水污染：
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；
生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；
合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；
加强水质监测。
（3）爱护水资源：
节约用水，防止水体污染
14、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；
既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水和软水
A.定义：
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：
蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；
锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
15、其他
水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
水的检验：
用，说明有水存在；
化学式
水的吸收：
常用、、。
16、氢气 H2
物理性质：
密度；
于水（收集方法）
化学性质：
A、（用途：
）
B、（用途：
H2＋+H2O 氢气“早出晚归”指的是
现象：
（小结：
既有可燃性，又有还原性的物质 ）
氢气的实验室制法
原理：
不可用浓盐酸的原因：
；
不可用浓硫酸或硝酸的原因：
浓硫酸和硝酸有强氧化性。
氢能源三大优点：
无污染、放热量高、来源广
17、分子和原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒
性质
体积小、质量小；
不断运动；
有间隙
联系
分子是由原子构成的；
分子、原子都是构成物质的微粒
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分
化学反应的实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
18、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数
（3）原子的质量主要集中在上
（4）相对原子质量≈
三决定
决定元素种类
质子数（核电荷数）
决定元素化学性质
最外层电子数
决定原子的质量
原子核
说明：
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（，最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（，均为稳定结构）
19、元素
（1）定义：
具有相同的一类原子的总称
*一种元素和另一种元素的本质区别：
不同
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
20、离子：
带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：
如3+：
一个铁离子带3个单位正电荷
（2）和原子的区别和联系
粒子的种类
原子
阳离子
阴离子
区别（粒子结构）
质子数=电子数
质子数>
电子数
质子数<
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
21、质量守恒定律:
1、内容：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
①质量守恒定律只适用于，不适用于；
②不能计入“总和”中；
③要考虑。
2、微观解释：
在化学反应前后，、、均保持不变（原子的“三不变”）。
22、化学方程式
1、遵循原则：
①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写：
（注意：
a、配平b、条件c、箭号）
3、含义：
以2H22点燃2H2O为例
①宏观意义：
表明反应物、生成物、反应条件：
氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：
表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比：
每2个氢分子和1个氧分子化合生成2个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×
相对分子质量之比）：
每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；
②反应条件：
③反应生成了哪些物质（生成物）；
④参加反应的各粒子的相对数量；
⑤反应前后质量守恒，等等。
23、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：
还原反应：
氧化剂：
还原剂：
（常见还原剂：
H2、C、）
3、中和反应：
酸和碱作用生成盐和水的反应
24、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
。
和2的化学性质有很大差异的原因是：
活性炭、木炭具有强烈的，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
25、单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧（氧气充足）,生成化学式
不完全燃烧（氧气不充足）,生成化学式
3、还原性：
26、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：
（原理、装置、检验）
（1）发生装置：
由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体和液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：
气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用收集；
密度比空气大用；
密度比空气小用
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：
2）选用和制相同的发生装置
3）气体收集方法：
4）验证方法：
将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：
证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
生石灰和水反应可得熟石灰
27、二氧化碳的性质
1、物理性质：
高压低温下可得固体：
2、化学性质:
1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2）和水反应生成碳酸：
2223生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变，
3）能使澄清的石灰水变浑浊：
2（）23↓2O本反应用于。
4）和灼热的碳反应：
（吸热反应，既是反应又是反应，2是剂，C是剂）
3、用途：
灭火（灭火器原理：
4、二氧化碳多环境的影响：
过多排放引起。
28、一氧化碳
无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：
吸进肺里和血液中的结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:
（H2、、C具有相似的化学性质：
①②）
1）可燃性：
22
22（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：
发出淡蓝色的火焰。
和O2的燃烧火焰是：
发出蓝色的火焰。
4和O2的燃烧火焰是：
发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：
H2、、4可燃性的气体：
看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
2）还原性：
2（非置换反应）应用：
冶金工业
2O3+3
232（现象：
，石灰水变浑浊。
除杂：
[2]
2[]
[3]（不可）
29、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：
（缺一不可）
（1）
（2）（3）
2、灭火的原理：
（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物
（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：
可燃物的性质、氧气的浓度、和氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
30、燃料和能量
1、三大化石燃料:
煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：
“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：
2、2（引起酸雨）、、烟尘等
（2）石油：
“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：
、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：
甲烷），是较清洁的能源。
2、化学反应中的能量变化
（1）放热反应：
如所有的
（2）吸热反应：
如2高温2
4、新能源：
氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
31、金属材料
1、金属的物理性质：
（1）常温下一般为（为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为色，金为黄色）
（3）有良好的、、
2、金属之最：
（1）：
地壳中含量最多的金属元素
（2）钙：
人体中含量最多的金属元素
（3）铁：
目前世界年产量最多的金属（铁>
铝>
铜）
（4）：
导电、导热性最好的金属
（5）钨：
熔点最高的金属
3、合金：
由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属和非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
特点：
（1）熔点高、密度小
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
32、金属的化学性质
1、大多数金属可和氧气的反应
2、金属+酸→盐+H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：
“前换后，盐可溶”）
33、常见金属活动性顺序：
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除）
34、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的、混合物，叫做溶液
4为4为2（4）3为
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
35、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：
①条件：
②标准：
③状态：
④质量：
单位：
（2）影响固体溶解度的因素：
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；
如
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；
如
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
2、混合物的分离
分离可溶物+难溶物
（2）：
分离几种可溶性物质
结晶的两种方法：
，如（海水晒盐）
（冷却热的饱和溶液，如3）
中考科学知识复习（生物部分）
知识要点：
第一章生物、群落和环境第一节种群、群落和植被
1、环境是生物赖以生存的物质基础。
生物既要，又要。
生物和环境是。
2、种和种群
（1）种是生物分类的最小单位，品种不是生物分类单位。
同一种生物可以有多个品种。
（2）种群是，是一个生物群体。
同一种群内的生物个体，虽然有年龄、性别、形态及品种上的差异，但它们都属于同一物种。
一定区域内的生物有多个种群。
3、群落和植被
群落也是一个生物群体，它包括了一定区域内的所有生物。
所以一个区域内只有一个群落。
在群落中，植物起主导作用，动物、微生物随着植物的分布而分布。
一个群落中的生物之间，有着直接或间接的关系。
群落的大小由区域性和人们观察和研究的需要而定。
跟种群的大小一样，没有明显的界定范围，可大可小。
植被是覆盖在地表上的植物群落。
植被的分布取决于气候条件。
反过来，植被也能影响气候。
第二节天气和气候及中国的气候
1、天气和气候
天气是某地，气候是某地。
两者的最大区别是在。
2、气温
（1）气象上，大气冷热状况常用最高气温、最低气温和平均气温表示。
北半球陆地，一年中月平均气温最高是7月，最低相差半年，海洋比陆地延迟1个月。
南半球和北半球相反。
（2）气温的变化大小用气温的日较差和年较差表示，变化较大的为大陆性气候，变化较小的为海洋性气候。
3、湿度和降水
湿度是大气中水蒸气含量的多少，表示大气潮湿的程度。
降水是指从云雾中降落到地面的液态水和固态水，主要有雨、雪、冰雹等形式，降雨是降水的一种主要类型。
湿度是形成降水的重要条件。
4、影响气候的因素很多，其中大气环流是主导因素，季风是大气环流的一个组成部分。
纬度位置是基本因素，气候因海陆位置不同而差异很大。
地貌对气候的影响主要表现为垂直变化和水平差异两个方面，气温随地势升高而降低。
5、我国的气温分布有明显的季节差异，温度对植物生长有重要影响。
根据积温的多少，在我国可划分为六个温度带。
根据干湿度的不同，可把我国划分为4个干湿区，不同的温度带和干湿区，有不同的植被类型和农业生产。
6、调查是指通过查阅资料文献、观察、访问座谈等手段来取得研究所需材料，从而认识事物的一种方法。
调查方法按是否亲身实践可分为直接调查和间接调查两种类型，若按对象选择可分为全面调查、典型调查、重点调查和抽样调查。
第三节生
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