第三节氧化还原反应导学案.docx

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第三节氧化还原反应导学案

第三节氧化还原反应（第1课时）导学案

——认识氧化还原反应

编写：

秦楚旺

【学习目标】

１.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。

2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。

3.培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。

过程与方法

【学习重点】探究氧化还原反应的概念及其发展

【学习难点】氧化还原反应的特征

【自主学习】初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。

氧化还原反应方程式

氧化反应

还原反应

分类标准

氧化反应和还原反应是否同时发生

CuO+H2Cu+H2O

H2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应

CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应

得氧、失氧的角度

是

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

分类标准：

得失氧的情况。

氧化反应：

得到氧的反应。

还原反应：

失去氧的反应。

自主填写下列表格：

氧化还原反应方程式

反应前后化合价升高的元素

反应前后化合价降低的元素

是否属于氧化还原反应

氧化反应与化合价升降的关系

还原反应与化合价升降的关系

是否只有得氧、失电子

CuO+H2Cu+H2O

H升2价

Cu降2价

是

化合价升高

化合价降低

Cu得2个e—

H失2个e—

2Mg+O22MgO

2Al2O34Al+3O2↑

2H2O22H2O+O2↑

问题1：

结合初中所学知识与上表，请把氧化还原反应跟化合价变化关系找出来？

问题2：

化合价的变化与得失电子是什么关系？

问题3：

怎样从化合价角度或得失电子角度认识氧化还原反应？

问题4：

回忆初中所学的四大基本反应类型的定义，试从化合价的角度分析它们与氧化还原反应之间的关系？

总结：

氧化还原反应的本质？

随堂检测：

１.下列各类反应中，一定是氧化还原反应的是（）

A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应

2.下列各说法正确的是（）

A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化

B.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应

C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应

D.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应

3.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是（）

A.Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OB.CuO+H2Cu+H2O

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.H2+SH2S

4、下列说法中正确的是（）

A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化反应和还原反应必然同时发生

C．氧化还原反应一定有氧参加D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

5．氧化还原反应的实质是（）

A.氧元素的得失B.氢元素的得失

C.电子的得失或偏移D.元素化合价的升降

6．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（）

A．是否有氧参加反应B．是否为置换反应

C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D．是否为化合反应或分解反应

7．请把符合要求的化学方程式的编号填入直线上。

A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B．2Na+Cl22NaCl

C．Zn+CuSO4===ZnSO4+CuD．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

E．CaO+CO2===CaCO3F．4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是

（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是

（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是

（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是

（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是

第三节氧化还原反应（第2课时）导学案

——氧化还原反应中的基本概念

编写：

秦楚旺

【学习目标】

1．掌握氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念；

2.学会查找氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其简单计算。

【学习重点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念

【学习难点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的简单计算

【自主学习】阅读教材找出下列概念

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

氧化反应：

还原反应：

各种概念列表归纳如下:

反应物

反应物具有的性质

化合价的变化

反应物中电子的得失

反应中反应物自身的变化

反应物中元素的变化

反应后的生成物

氧化剂

还原剂

【小结】概括为：

升-失-氧：

还原剂（具有还原性）降-得-还：

氧化剂（具有氧化性）

常见氧化剂①非金属单质：

Cl2、O2等

②含有高价元素的化合物：

浓H2SO4、HNO3、FeCl3、KMnO4等

常见还原剂①活泼金属：

K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等

②非金属单质：

H2、C等

③部分氧化物：

CO等

随堂检测：

1、对于MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O（实验室）反应，氧化剂是：

还原剂是：

氧化产物是：

还原产物是：

氧化剂和还原剂的物质的量之比是：

。

若有7.3克的氯化氢被消耗，生成的氯气标准状况下的体积是:

升

若有7.3克的氯化氢被氧化，生成的氯气标准状况下的体积是:

升。

2、对于4NH3+5O2==4NO+6H2O反应，氧化剂是：

还原剂是：

氧化产物是：

还原产物是：

氧化剂和还原剂的物质的量之比是：

。

3、对于8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应，氧化剂是：

还原剂是：

氧化产物是：

还原产物是：

氧化剂和还原剂的物质的量之比是：

。

若有28克的氮气生成，则参加反应的NH3的质量为：

，被氧化的NH3是：

。

4、S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

被氧化元素：

被还原元素：

5、ClO3―+6H＋+5Cl―=3Cl2↑+3H2O

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物

氧化剂和还原剂的物质的量之比：

氧化产物和还原产物的物质的量之比：

。

6、6NO+4NH3=5N2+6H2O

氧化剂：

，还原剂：

、氧化产物：

还原产物：

氧化产物和还原产物的物质的量之比：

有错必纠：

第三节氧化还原反应（第3课时）导学案

——单、双线桥表示电子转移数目与方向

编写：

秦楚旺

【学习目标】

1．掌握化合价变化与电子转移的关系；

2.掌握单线桥、双线桥表示电子转移数目与方向。

【学习重点】单线桥、双线桥表示电子转移数目与方向

【学习难点】单线桥、双线桥表示电子转移数目与方向

【自主学习】

（1）双线桥

意义：

表示同一元素原子或离子间电子得失情况。

它体现了“谁变谁”。

得4e—

得12e—

表示法：

箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。

在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“”来表示，然后写出具体的电子数目。

2H2S+SO2=3S+2H2O

失4e—

失12e—

（2）单线桥

意义：

表示电子转移的方向和总数（或：

表示不同元素原子或离子间电子得失情况）。

它体现了“谁给谁”。

表示法：

箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。

如：

4e—

12e—

2H2S+SO2=3S+2H2O

该表示法的特点是：

箭头指向的物质为氧化剂。

对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用

随堂练习：

分别用单、双线桥完成下列反应，要标出电子转移的情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

1）3Mg+N2Mg3N2

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

2）4NH3+5O24NO+6H2O

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

3）2NH3+3Cl2=N2+6HCl

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

4）2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

5）SiO2+2CSi+2CO↑

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

6）2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

7）2H2O2H2↑+O2↑

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

8）S+4HNO3（浓）SO2↑+4NO2↑+2H2O

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

9）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

10）SO2+2H2S=3S+2H2O

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

11）3CO+Fe2O33CO2+2Fe

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

12）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

第三节氧化还原反应（第4课时）导学案

——氧化还原反应的配平

编写：

秦楚旺

【学习目标】

1．掌握得失电子守恒规律；

2.掌握化合价升降法配平氧化还原反应。

【学习重点】得失电子守恒规律

【学习难点】得失电子守恒用于配平氧化还原反应

【自主学习】

一、守恒规律：

对于任意氧化还原反应中总有下列守恒规律

①化合价变化总数相等地——用于配平氧化还原反应

②得失电子总数相等地——用于计算（以后再介绍）

二、守恒规律的应用——化合价升降法配平氧化还原反应

（1）配平依据：

化合价升降总数相等。

（2）配平方法：

化合价升降法。

（3）配平步骤：

①标价态：

标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

②列变化：

列出反应前后化合价的改变情况。

③求总数：

根据化合价升降总数相等求最小公倍数。

④配关键化学计量数。

⑤用观察法配平其他物质的化学计量数。

⑥检查两边原子个数和电荷是否守恒。

例1：

___O2+___HCl—___H2O+___Cl2

例2：

___KMnO4+___HCl—___KCl+___Cl2↑+___H2O+___MnCl2

例3：

___MnO4―+___H2S+___H＋—___Mn2＋+___S↓+___H2O

随堂练习

1.___Fe（OH）2+___O2+___H2O—___Fe（OH）3

2.___MnO2+___HCl—___MnCl2+___H2O+___Cl2↑

3.SiO2＋C＋N2—Si3N4＋CO

4.___Cu+___H2SO4—___SO2↑+___CuSO4+___H2O

5.___K2MnO4+___HCl—___KCl+___Cl2↑+___H2O+___MnCl2

6.___Cu＋___HNO3（稀）—___Cu（NO3）2＋___NO↑＋___H2O

7.___（NH4）2SO4—___NH3↑＋___N2↑＋___SO2↑＋___H2O

8.___P