中小学资料宁夏中卫市第一中学届高三化学上学期第一次月考试题无答案文档格式.docx

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3＋离子数目为0.1NA

A．用25mL烧杯量取14.80mL氢氧化钠溶液

B．用10mL量筒量取5.0mL盐酸

C．用托盘天平称取25.20g碳酸钠

D．用100mL容量瓶配制50mL0.10mol·

L－1氯化钠溶液

3.下列对实验过程的评价正确的是（）

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2﹣

4

C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣

4.以下反应会导致溶液导电性减弱的是（）A．硫酸钠溶液加入氯化钡固体

B．氢氧化钡溶液中加入少量硫酸铜固体

C．氢氧化钠溶液中通入氯化氢

D．水中加入氯化钠固体

8.关于酸、碱、盐的下列各种说法中正确的是（）A．水溶液中能电离出氢离子的化合物都是酸

B．水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物都是碱

C．水溶液中不能电离出金属阳离子的氯化铵不是盐

D．水溶液中能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物是盐

9.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）

A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br－→Br2

10.下列因果关系成立的是（）

A．因NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

B．因SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

C．因某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH

D．因Al能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，所以Al有一定的非金属性

11.下列离子方程式书写正确的是（）

A．澄清石灰水中加入盐酸：

Ca（OH）2+2H+═2H2O+Ca2+

B．硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：

2+﹣

2﹣+H+═BaSO↓+HO

5.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全

Ba+OH

+SO4

42

2+3+﹣

反应。

已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）

C．少量Cl2通入FeBr2溶液中：

2Fe

+Cl2═2Fe

+2Cl

﹣+

D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：

Al3++4NH3•H2O═AlO2

+4NH4+2H2O

A．电子数B．质量C．密度D．原子总数

12.将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：

18.下列叙述正确的是（）

2－+2+

SO2+2Fe3++2H2O===SO4

+4H+2Fe，

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等

2-2++

3+3+

Cr2O7

+6Fe

+14H===2Cr

+7H2O。

B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必然相等

2-3+2+

A．Cr2O7

不能将SO2氧化B．还原性：

Cr

＞Fe

＞SO2

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

2-3+3+

C．氧化性：

＞SO2D．两个反应中Fe

均表现还原性

D．同温同压下，等体积的气体所含的原子数一定相等

13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

19.有下列三个反应:

2－－

2+3+-

A．澄清透明的溶液中：

H＋、Fe2+、SO4

、NO3

①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe

+Br2=2Fe

+2Br

B．使甲基橙变红的溶液中：

Ca2＋、NH4

、CH3COO

、Cl

③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O,

＋－－

C．0.1mol·

L－1的BaCl2溶液中：

K+、Na+、OH－、NO3ˉ

下列说法中正确的是（）

3

D．由水电离出的c（H+）=10－12mol·

L－1的溶液中：

Mg2＋、K＋、Br－、HCO－

A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe

3+、Cl2

14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）

A．标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA

B．通常状况下，8gO2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NA

C．常温常压下，2mol·

L-1的100mLMgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.4NA

D．标准状况下，11.2LH2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>

Co2O3>

Fe3+

C．在反应③中生成1molCl2时,有2molHCl被氧化

D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

20.体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（）

15.某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3

的物质的量浓度分别为0.2mol/L，

A．0.25LB．0.5LC．0.75LD．1L

－

3-2-

0.1mol/L，0.1mol/L，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是（）

21.已知离子方程式：

As2S3＋H2O＋NO3ˉ→AsO4

＋SO4

＋NO↑＋_（未配平），下列说法

2－－1

3＋－1

A．错误！

未找到引用源。

SO4

0.1mol·

L

B．Al

0.2mol·

错误的是（）

C．Cl－0.3mol·

L－1D．K＋0.4mol·

A．配平后水的化学计量数为4B．反应后溶液呈酸性

16.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·

L－1的是（）

A．含Na＋为2mol的Na2SO4溶液

B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液

C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D．氧化产物为AsO4

第Ⅱ卷（非选择题，将对应答案填在后面答题卷中共58分）

和SO4

C．将0.5mol·

L－1的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液

D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液

22.火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。

黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：

2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。

17.两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有含水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）

（1）被还原的元素是

（填元素符号）。

同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是（）

（2）生成2mol气体时，转移电子数是（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

23.填空：

（1）将一氧化碳、氧气二种气体分别盛放在2个容器中，并保持2个容器内气体的温度和密度均相等，这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是〉。

（2）同温、同压下某集气瓶充满氧气时重116g，充满二氧化碳重122g，充满某气体时重114g。

则某气体的相对分子质量为。

（3）A物质分解方程式：

2A=B↑＋2C↑＋2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的

m倍，则A的摩尔质量为g/mol。

24.有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：

①Al3＋，②Cl－，③Na＋，④K＋，⑤NO

，⑥OH－，

⑦Fe2＋，⑧AlO

，⑨CO

，⑩NH

，⑪SO

，⑫H＋。

（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

实验①的结论实验②的实验内容以及现象

（2）根据

（1）中的实验回答：

NO

存在于溶液中；

Cl－存在于溶液中。

（3）根据实验确定，M溶液中含有的6种离子为（填序号）。

25.某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制500mL0.5mol·

L－1的稀H2SO4

（1）填写下列操作步骤：

①所需浓H2SO4的体积为_mL。

②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒量取。

③将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是

④立即将上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将

⑤加水至距刻度线处，改用加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。

盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。

（2）请指出上述操作中一处明显错误：

。

（3）误差分析：

请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

①若进行操作⑤定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的浓度将。

②问题

（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度。

26.

（1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。

若产生40.32L（标准状况下）氮气,至少需要叠氮化钠g。

（2）钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。

5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。

①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积的变化）mol/L。

②计算并确定该钠钾合金的化学式。

27.三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末,常作颜料。

某校化学实验小组通过实验来探究红色粉末是

Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。

探究过程如下:

查阅资料知:

Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。

提出假设:

假设1:

红色粉末是Fe2O3

假设2:

红色粉末是Cu2O

假设3:

红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计实验:

取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

（1）若假设1成立,则实验现象是。

（2）若滴入KSCN溶液后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。

你认为这种说法合理吗?

简述你的理由。

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN溶液时溶液不变红色,则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物,则其质量比为,写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式

、（4）探究延伸:

经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为（写表达式）

洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。

高三化学试题第5页（共8页）高三化学试题第6页（共8页）

少年辛苦终身事,莫向光阴惰寸功。

中卫一中2018—2019学年度第一学期第一次月考

考场号座位号

高三化学答题卷

22.

（1）

⑤加水至距刻度线处，改用加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平

（2）生成2mol气体时，转移电子数是（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

23.

（1）压强的大小关系是>

（3）①

②

（2）相对分子质量为

26.

（1）至少需要叠氮化钠g

（3）摩尔质量为g/mol

（2）①

mol/L。

24.

（1）实验①的结论

实验②的实验内容以及现象

②化学式。

27.

（1）若假设1成立,则实验现象是

（2）NO

存在于溶液中

Cl－存在于溶液中

（3）M溶液中含有的6种离子为（填序号）

25.

（1）①所需浓H2SO4的体积为mL

②应选用mL量筒量取。

③目的是

（2）你认为这种说法合理吗?

简述你的理由。

（3）其质量比为

离子方程式、

（4）质量分数为×

100%（写表达式）

④注入中

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