中小学资料宁夏中卫市第一中学届高三化学上学期第一次月考试题无答案文档格式.docx

1、3离子数目为 0.1NAA 用 25 mL 烧杯量取 14.80 mL 氢氧化钠溶液B 用 10 mL 量筒量取 5.0 mL 盐酸C 用托盘天平称取 25.20 g 碳酸钠D 用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.10 molL1 氯化钠溶液3. 下列对实验过程的评价正确的是（ ）A 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是 CaCO3B 某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 SO 24C 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D 验证烧碱溶液中是否含有 Cl-，先加稀盐酸除去 OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现， 证明

2、含 C14. 以下反应会导致溶液导电性减弱的是（ ） A 硫酸钠溶液加入氯化钡固体B 氢氧化钡溶液中加入少量硫酸铜固体C 氢氧化钠溶液中通入氯化氢D 水中加入氯化钠固体8. 关于酸、碱、盐的下列各种说法中正确的是（ ） A 水溶液中能电离出氢离子的化合物都是酸B 水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物都是碱C 水溶液中不能电离出金属阳离子的氯化铵不是盐D 水溶液中能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物是盐9. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）A HClH2 B CO2CO C Fe2O3Fe D BrBr210. 下列因果关系成立的是（ ）A 因 NH3 的水溶液可以导电，所以

3、NH3 是电解质B 因 SO2 可以使溴水褪色，所以 SO2 具有漂白性C 因某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为 NaOHD 因 Al 能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，所以 Al 有一定的非金属性11. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A 澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2H+2H2O+Ca2+B 硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：2+ 2+H+BaSO +H O5. 24 mL 浓度为 0.05 mol/L 的 Na2SO3 溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol/L 的 K2Cr2O7 溶液完全Ba +OH+SO44 22+ 3+ 反应。已知 Na2SO

4、3 可被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为（ ）C 少量 Cl2 通入 FeBr2 溶液中：2Fe+Cl22Fe+2Cl +D 向 AlCl3 溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4 +2H2OA 电子数 B 质量 C 密度 D 原子总数12. 将 SO2 气体与足量 Fe2（SO4）3 溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7 溶液，发生如下两个反应：18.下列叙述正确的是（ ）2 + 2+SO2+2Fe3+2H2O= SO4+4H +2Fe ，A 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等2- 2+ +3+ 3+Cr2O7+

5、6Fe+14H =2Cr+7H2O。B 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必然相等2- 3+ 2+A Cr2O7不能将 SO2 氧化 B 还原性：CrFeSO2C 1 L 一氧化碳气体一定比 1 L 氧气的质量小2- 3+ 3+C 氧化性：SO2 D 两个反应中 Fe均表现还原性D 同温同压下，等体积的气体所含的原子数一定相等13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）19.有下列三个反应:2 2+ 3+ -A 澄清透明的溶液中：H、Fe2+、SO4、NO3Cl2+FeI2=FeCl2+I2 2Fe+Br2=2Fe+2BrB 使甲基橙变红的溶液中：Ca2、NH

6、4、CH3COO、ClCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O, C 0.1 molL1 的 BaCl2 溶液中：K+、Na+、OH、NO3下列说法中正确的是（ ）3D 由水电离出的 c（H+）=1012molL1 的溶液中：Mg2、K、Br、HCO A 中氧化产物分别是 FeCl2、Fe3+、Cl214.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A 标准状况下，6. 72 L O2 和 N2 的混合气体含有的原子数为 0.6NAB 通常状况下，8 g O2 和 O3 的混合气体含有的分子数是 0.5NAC 常温常压下，2 molL-1 的 100 mL MgCl2

7、 溶液中，含有 Cl个数为 0.4NAD 标准状况下，11.2 L H2 在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为 0.5NAB 根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2Co2O3Fe3+C 在反应中生成 1 mol Cl2 时,有 2 mol HCl 被氧化D 根据反应一定可以推理得到 Cl2+FeBr2=FeCl2+Br220. 体积为 1 L 干燥容器中充入 HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为 1.082 将此气体倒 扣在水中，进入容器中液体的体积是（ ）15.某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子 Na、Mg2、NO3的物质的量浓度分别为 0.2 mol/L，A 0.25L

8、B 0.5L C 0.75L D 1L3- 2-0.1 mol/L，0.1 mol/L，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是（ ）21. 已知离子方程式：As2S3H2ONO3 AsO4 SO4NO _（未配平），下列说法2 13 1A错误！未找到引用源。 SO40.1 molLB Al0.2 mol错误的是（ ）C Cl 0.3 molL1 D K 0.4 molA 配平后水的化学计量数为 4 B 反应后溶液呈酸性16. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 molL1 的是（ ）A 含 Na为 2 mol 的 Na2SO4 溶液B 将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 的溶液C 配平

9、后氧化剂与还原剂的物质的量之比为 328 D 氧化产物为 AsO4第卷（非选择题，将对应答案填在后面答题卷中 共 58 分）和 SO4C 将 0.5 molL1 的某饱和溶液 100 mL，加热蒸发掉 50 g 水后的溶液D 将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水所得的溶液22.火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO33CS=K2SN23CO2。17.两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有含水蒸气的二氧化碳，在同温（120 以上）（1）被还原的元素是（填元素符号）。同压（小于 1 个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是

10、（ ）（2）生成 2 mol 气体时，转移电子数是 （用 NA 表示阿伏加德罗常数的值）。23.填空：（1）将一氧化碳、氧气二种气体分别盛放在 2 个容器中，并保持 2 个容器内气体的温度和密度均相等， 这 2 种气体对容器壁所施压强的大小关系是 。 （2）同温、同压下某集气瓶充满氧气时重 116 g，充满二氧化碳重 122 g，充满某气体时重 114 g。则某 气体的相对分子质量为 。（3）A 物质分解方程式：2A = B2C2D，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是 H2 密度的m 倍，则 A 的摩尔质量为 g/mol。24.有 M、N 两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列 12 种离子

11、：Al3，Cl，Na，K，NO，OH，Fe2，AlO，CO， NH，SO，H。（1）完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容以及现象：实验的结论 实验的实验内容以及现象 （2）根据（1）中的实验回答：NO存在于 溶液中；Cl存在于 溶液中。（3）根据实验确定，M 溶液中含有的 6 种离子为 （填序号）。25.某同学欲用 98%的浓 H2SO4（1.84 g/cm3）配制 500 mL 0.5 molL1 的稀 H2SO4（1）填写下列操作步骤：所需浓 H2SO4 的体积为 _mL。如果实验室有 10 mL、 20 mL、50 mL 量筒，应选用 mL 量筒量取。将量取的浓 H2SO4 沿内壁慢

12、慢注入盛有约 100 mL 水的烧杯里，并不断搅拌，目的是 立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用 50 mL 蒸馏水洗涤烧杯 23 次，并将加水至距刻度线 处，改用 加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖 上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。（2）请指出上述操作中一处明显错误： 。（3）误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。若进行操作定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的浓度将 。问题（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度 。26.（1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生 40.32 L（标准 状况下）氮气

13、,至少需要叠氮化钠 g。（2）钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g 钠钾合金溶于 200 mL 水生成 0.075 mol 氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积的变化） mol/L。计算并确定该钠钾合金的化学式 。27.三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末,常作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O 或二者的混合物。探究过程如下:查阅资料知:Cu2O 是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4,在空气中加热生成 CuO。 提出假设:假设 1:红色粉末是 Fe2O3假设 2:红色粉末是 Cu2O假设 3:红色粉末是 Fe2O3 和

14、Cu2O 的混合物 设计实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。 （1）若假设 1 成立,则实验现象是 。（2）若滴入 KSCN 溶液后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法 合理吗?简述你的理由 。 （3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN 溶液时溶液不变红色,则证明原固体粉末是 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物,则其质量比为 ,写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式 、 （4）探究延伸:经实验分析,确定红色粉末为 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物。取 a g 固体粉末在空气中充分加 热，待质量不再变化时，称其质量为 b

15、 g（ba），则混合物中 Cu2O 的质量分数为 （写表达式）洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。高三化学试题 第 5 页（共 8 页） 高三化学试题 第 6 页（共 8 页）少年辛苦终身事,莫向光阴惰寸功。中卫一中 20182019 学年度第一学期第一次月考考场号 座位号高三化学答题卷22.（1） 加水至距刻度线 处，改用 加水，使溶液的凹液面最低点正好 跟刻度线相平 （2）生成 2 mol 气体时，转移电子数是 （用 NA 表示阿伏加德罗常数的值）23.（1）压强的大小关系是 （3） （2）相对分子质量为 26.（1）至少需要叠氮化钠 g（3）摩尔质量为 g/mol（2） mol/L。24.（1）实验的结论 实验的实验内容以及现象 化学式 。27.（1）若假设 1 成立,则实验现象是 （2）NO存在于 溶液中Cl存在于 溶液中（3）M 溶液中含有的 6 种离子为 （填序号）25.（1）所需浓 H2SO4 的体积为 mL应选用 mL 量筒量取。目的是 （2）你认为这种说法合理吗?简述你的理由 。（3）其质量比为 离子方程式 、（4）质量分数为 100%（写表达式）注入 中高三化学试题 第 7 页（共 8 页） 高三化学试题 第 8 页（共 8 页）