届贵州省贵阳市高三适应性考试一理科综合试题 word版文档格式.docx
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C．群落演替过程中最先出现的动物是植食性动物
D．退耕还林、还草、还湖是人类活动对群落演替产生的积极影响
7.下列有关说法正确的是
A．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物来制备这三种金属的单质
B．陶瓷、玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料
C.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程无氧化还原反应发生
D.“青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，屠哟哟对青蒿素的提取属于化学变化
8．下列关于有机化合物的说法正确的是
A.
的名称为：
2-甲基-3-丁烯
B.HOCH2COOH缩聚物的结构简式为
C．甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者都具有还原性
D．乙酸分子中不含醛基，所以不能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向A12（SO4）3溶液中滴加过量氨水
溶液先浑浊后澄清
Al（OH）3能溶于氨水
B
将浓硫酸滴在胆矾晶体上
蓝色晶体变白
浓硫酸具有脱水性
C
将新制的氯水滴在蓝色石蕊试纸上
试纸先变红后褪色
Cl2有漂白性
D
向某晶体的水溶液中加入2滴FeSO4溶液
产生特征蓝色沉淀
该晶体中一定含有[Fe（CN）6]3-
10．分子式为C10H14且苯环上有两个取代基的芳香烃，其可能的结构有
A.6种B.9种C.10种D.12种
11．锂一二硫化亚铁电池是一种高容量电池，用途广泛，该电池放电时的总反应为：
4Li+FeS2=Fe+2Li2S。
下列说法正确的是
A．放电时，负极反应为：
Li-e-=Li+
B．放电时，正极发生氧化反应
C．硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质
D．充电时，阳极只有Fe参与放电
12.X、Y、Z、W、M五种短周期的主族元素，原子序数依次增大。
X、Y两元素的最高正价与最低负价之和均为0；
元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大；
W是地壳中含量最多的金属元素；
这五种元素的原子最外层电子数之和为15。
下列说法错误的是
A.X与Y以1:
1的原子个数比形成的化合物有多种
B.W的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物之间不反应
C．含有元素W的盐溶液既能．显酸性，也能显碱性
D．五种元素原子半径：
Z>
W>
M>
Y>
X
13.25℃时，下列有关溶液的说法正确的是
A．往0.3mol/L的NH3·
H2O溶液中加入少量NaOH固体，NH3·
H2O的电离平衡向逆反应方向移动，同时溶液中。
c（NH4+）·
c（OH-）/c（NH3·
H2O）将减小
B.pH=9的Na0H溶液和NH3·
H2O溶液中，由水电离出的c（H+）前者小于后者
C．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5，则混合溶液中：
c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×
（10-5-10-9）mol/L
D．相同条件下，将足量的氢氧化铁固体加入到相同体积的下列溶液：
①蒸馏水②0.1mol/L氢氧化钠③0.1mol/L氢氧化钡④0.1mol/L氯化铁，则铁离子浓度：
④＞①＞②=③
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14-17题只有一项符合题目要求。
第18-21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分。
14.下列说法正确的是（）
A.光电效应表面光子具有波动性
B.在核反应过程中，系统的动量守恒，能量不守恒
C.在
核反应中，x是质子，这个反应过程叫衰变
D.处于n=3能级上的一群氢原子向低能级跃迁，最多能够产生3条谱线
15.某一跳伞运动员在一次高考跳伞训练中，其竖直方向运动的v-t图象如图所示。
由图象可判断（）
A.0-t1时间内运动员处于超重状态
B.0-t1时间内运动员做自由落体运动
C.t1-t2时间内运动员的平均速度小于
D.t1-t2时间内运动员及其装备所受阻力逐渐增大
16.若以卫星绕某质量分布均匀的行星做匀速圆周运动，其轨道半径的三次方与周期的平方之比为k。
已知万有引力常量为G。
则该行星的质量为（）
A.
B.
C.
D.
17.如图所示，两个轻环P和Q套在位于竖直面你的一固定“
”形光滑框架上，框架两边与竖直方向的夹角均为300，两段伸长可忽略的细绳，一端分别系在P、Q环上，另一端与绳套系在一起，结点为O。
现在绳套上挂一小物块，平衡时细绳OP所受拉力大小为F，拉直时两段细绳长度相等，不计细绳与绳套的重力。
小物块的重力大小为（）
为F，拉直时两段细绳长度相等，不计细绳与绳套的重力。
A.2FB.FC.
18.将一小球从轨道最高点A由静止释放沿轨道滑下，经轨道末端B点后做平抛运动过C点.如图，轨道AB与小球平抛运动的轨迹BC形状完全相同（即绕过B点垂直纸面的轴，旋转180o可与轨迹BC完全重合）.忽略空气阻力，小球从A到C的运动过程中.下列说法正确的是（）
A.小球沿轨道运动与做平抛运动两个过程机械能守恒
B.小球沿轨道运动与做平抛运动两个过程动能增量相等
C.小球沿轨道运动与做平抛运动的水平分速度相等
D.小球沿轨道运动与做平抛运动所用时间相等
19.如图所示，两根硬质固定平行直导线及虚线AB在同一平面内，两导线关于AB对称，导线中通有大小相等、方向相同的恒定电流，将与两平行导线位于同一平面内的硬质矩形金属框，从图中实线位置向右平移到虚线位置过程中，下列说法正确的是（）
A.线框中的感应电流先沿顺时针方向后沿逆时针方向
B.线框中的感应电流一直沿顺时针
C.线框受到的安培力方向先向左后向右
D.线框受到的安培力方向一直向左
20.如图甲所示，矩形金属线框绕垂直磁感线的轴在匀强磁场中匀速转动，输出交流电的电动势图象如图乙所示，经原、副线圈匝数比为1：
:
1的理想变压器给一只额定功率为22W的灯泡供电，如图丙所示，闭合开关稳定后，灯泡正常发光，则（）
A.金属线框转动的角速度为100
B.灯泡的额定电压为
C.变压器原线圈中理想电流表示数为1A
D.t=0.01s时刻穿过金属线框回路的磁通量为零
21.如图所示，两个相同的U形光滑金属导轨水平固定放置，导轨足够长，处于磁场方向竖直向上的同一匀强磁场中，两导轨左端均接有定值电阻R，金属棒ab、cd的阻值分别为2R和R，长度恰好等于导轨宽度。
在水平拉力作用下，分别以v0、2v0的速度向右匀速运动，运动过程中金属棒与导轨始终接触良好。
则金属棒ab、cd在两导轨上匀速运动相同距离的过程中，下列说法正确的是（）
A.水平拉力做功之比为1:
2
B.两金属棒两端的电势差之比为1:
C.两金属棒产生的焦耳热之比为4:
9
D.通过两金属棒导体横截面的电荷量之比为2:
3
第Ⅱ卷
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22-23题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33-38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22.（5分）
如图所示是很多力学实验中常使用的装置。
（1）要处理用该装置打出的纸带信息，必需使用的器材是（选填“刻度尺”、“秒表”、“天平”）
（2）（单选）关于该装置的下落说法正确的是
A.利用该装置做“探究功与速度变化的关系”的实验时，不需要平衡摩擦力
B.利用该装置做“研究匀变速运动”的实验时，需要平衡摩擦力
C.以小车和钩码整体为研究对象，平衡摩擦力后，可利用该装置“验证机械能守恒定律”
D.利用该装置做“探究物体的加速度与力的关系”的实验时，除应平衡摩擦力，还必须满足小车的质量远大于砝码与砝码盘的总质量
23.（10分）
如图（a）是一简易多用电表的电路图。
其表盘如图（b）所示，下排刻度均匀，C为上排刻度线的中间刻度，但上排刻度线对应数据未标出。
已知该多用电表的表头选用的是内阻
、满偏电流
的电流表.
为测量该多用电表内阻电源的电动势，某同学在实验室找到一只电阻箱，设计了如下实验：
?
将选择开关接2，红黑表笔短接，调节R1的阻值使电表指针满偏；
‚将红黑表笔与电阻箱相连，调节电阻箱的阻值使指针在C处，此时电阻箱的示数如图（c）。
（1）根据该同学的实验，此多用电表C处刻度对应的阻值Ω。
电表内电池的电动势（保留2为有效数字）为V.
（2）若将选择开关接“1”，指针指在图（b）所示位置，其读数为mA.
（3）将一未知阻值的电阻，接在已经欧姆调零的该多用电表两表笔之间，指针仍指在图（b）所示位置，试计算出该未知电阻的阻值为Ω。
（保留2为有效数字）
24.（14分）
如图所示，某超市两辆相同的手推购物车质量均为m、相距l沿直线排列，静置于水平地面上。
为零节省收纳空间，工人给第一辆车一个瞬间的水平推力使其运动，并与第二辆车相碰，且在极短时间内相互嵌套结为一体，以共同的速度运动了距离
，恰好停靠在墙边。
若车运动时受到的摩擦力恒为车重的k倍，忽略空气阻力，重力加速度为g。
求：
（1）购物车碰撞过程中系统损失的机械能；
（2）工人给第一辆购物车的水平冲量大小。
25.（18分）
如图甲所示，在平行边界MN、PQ之间，存在宽度为l方向平行纸面且与边界垂直的变化电场，其电场随时间变化的关系如图乙所示，MN、PQ两侧足够大区域有方向垂直纸面向外、大小相同的匀强磁场。
一重力不计的带电粒子，从t=0时自边界PQ上某点由静止第一次经电场加速后，以速度v1垂直边界MN第一次射入磁场中做匀速圆周运动，接着第二次进入电场中做匀加速运动，然后垂直边界PQ第二次进入磁场中运动，此后粒子在电场和磁场中交替运动.已知粒子在磁场中运动时，电场区域的场强为零.求：
（1）粒子第一次与第三次在磁场中运动的半径之比；
（2）粒子第n次经过电场所用的时间。
26.（14分）硫酸亚铁按［（NH4）2SO4·
FeSO4·
6H2O］俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100℃～110℃时分解，常用作定量分析中的标准试剂。
某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究——制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如下:
I.制备硫酸亚铁铵
请回答下列问题：
（1）步骤l的作用是_________。
（用离子方程式及必要的文字说明）；
（2）步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是_______________；
II.测定硫酸亚铁铵的纯度
称取mg实验室制备的硫酸亚铁馁样品，配成500ml溶液，取25.00mL硫酸亚铁按溶液，用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，再重复滴定两次。
（3）配制（NH4）2SO4·
FeSO4溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是___________________；
（4）滴定时发生反应的离子方程式为___________________；
（5）滴定终点时的现象为___________________；
（6）三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为VmL，则硫酸亚铁钱样品的纯度为__________；
（7）化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，目前处理氮氧化物污染的方法有多种,请你帮助他们设计一种检测方案________________。
27.（15分）氮氧化物（NOx）是大气主要污染物之一，请根据以下方法的选用回答相应问题：
I.利用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4（g）+4NO2（g）
4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-662kJ/mol
②CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol
其中①式的平衡常数为K1，②式的平衡常数为K2，则：
（1）CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+H2O
（1）△H=_________；
改反应的平衡常数K=_________（用含Kl、K2的代数式表示）。
II利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。
装置如图所示，在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。
（2）写出氧化物Y的化学式_____________；
（3）石墨II电极为______（填“正”或“负”）极，该电极反应为_____________________；
Ⅲ.利用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO（g）△H=akJ/mol。
某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，已知在不同时间测得各物质的浓度如下：
（4）该反应的平衡常数表达式K=_______，在0～10s内，N2的平均反应速率为______mol/（L·
s），NO的转化率为________；
（5）30s后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________，若30s后升高温度至T2℃，平衡时，容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L，则该反应的a___0（填“>
”、“<
”或“=”）。
28.（14分）纳米ZnO的颗粒直径介于1～100nm之间，具有许多特殊的性能，可用于制造变阻器、图像记录材料、磁性材料和塑料薄膜等。
一种利用粗ZnO（含FeO、Fe2O3、CuO）制备纳米ZnO的生产工艺流程如下图所示：
①生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表：
物质
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Zn（OH）2
Cu（OH）2
开始沉淀时pH
6.34
1.48
6.2
5.2
完全沉淀时pH
9.7
3.2
8.0
6.4
②25℃时，Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=4.0×
10-38。
请回答以以下问题：
（1）酸浸时，为了提高浸出率，可采取的措施有________（填写两种）；
（2）反应1中发生反应的离子方程式为______________，一种双氧水的质量分数为34.0%（密度为1.13g/cm3），其浓度为_______mol/L；
（3）反应2中加适量氨水的目的是_________，此时所需pH的范围为_________，当调节溶液pH=5时，溶液中的c（Fe3+）=__________；
（4）反应3的离子方程式为__________，反应类型为__________；
（5）从滤液B中可回收的主要物质是__________；
（6）经检验分析，反应4所得固体组成为Zna（OH）bCO3，称取该固体22.4g，焙烧后得固体16.2g，则a=_________。
29.（9分）下图是水生植物黑藻在光照等环境因素影响下光合速率变化的示意图。
（l）t1时给予图示处理，短时内ADP与ATP的比值将。
t2一t3，限制植物光合速率的环境因素主要有____。
（2）t3-t4，光照强度不变，光反应速率将，原因是。
（3）若t3时用14C标记的14CO2进行该实验，然后追踪放射性，其在叶绿体中的主要转变途径为________。
30.（8分）人体内环境稳态的调节主要由神经一体液，免疫共同完成。
（1）下图是睾丸酮分泌的调节机制示意图。
图中促性腺激素释放激素作为信号分子，其作用的靶器官A是____。
该图体现了激素分泌调节存在____机制。
（2）研究发现某病毒的一种表面抗原与细胞膜上抗利尿激素受体结构非常相似，当人体感染该病毒后产生相应抗体，导致肾小管上皮细胞与抗利尿激素的结合能力____（增强／减弱），从而使机体无法维持水盐平衡，这种免疫系统疾病被称为____。
（3）在免疫调节过程中，当T细胞活性下降时，会引起机体生成抗体的能力降低，其主要原因是________。
31．（10分）自20世纪中叶系统分析方法引入生态学后，在解决复杂的生态学问题上发挥了巨大的作用。
下图为一般系统的结构模式图。
（1）生态系统中每种生物的生存都离不开物质和能量，若图中组分1是获得系统外输入能量的成分，绝大多数生态系统获得该能量的过程是通过（生理过程）来完成的，生态系统能量输出的主要形式是____。
（2）从生态系统的功能来看，图中①、②、③双向箭头____（能／不能）表示不同组分之间的信息传递及相互影响；
用于表示能量流动是不合理的，理由是____。
（3）某草原生态系统正在发生严重鼠害，农业部门在防治鼠害问题上提出了两种方案，
方案一：
投放高效鼠药；
方案二：
引入鼠的天敌。
你认为有利于提高草原生态系统稳定性的方案是____，简述理由：
____。
32.（12分）在花园里栽着某种植物，有的开白花，有的开红花。
研究小组进行了以下杂
交实验：
第一组：
取两株开白花的植株为亲本进行杂交，在F1中总是约一半开白花，一半开红
花。
第二组：
F1植株中的白花植株自交，后代（F2）全开白花。
第三组：
F1植株中的红花植株自交，后代（F2）中则既有开红花的，也有开白花的，且在调查的3213株植株中，1809株开红花，1404株开白花。
请回答下列问题：
（1）与红花色素合成有关的基因用A、a，B、b，C、c……表示（若你认为由一对等位基因控制，用A、a表示，若你认为由两对等位基因控制用A、a，B、b表示，以此类推）。
根据上述实验，控制白花与红花的基因至少在____（一／两／多）对同源染色体上。
（2）第三组杂交实验的F2中，白花植株的基因型有____种，其中纯合子占____。
（3）F1红花植株的基因型是。
请写出第一组的两个白花亲本的杂交组合或．。
（二）选考题（共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题号的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题积分）
33.【物理——选修3-3】
（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是。
（选题正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每错选一个扣3分，最低得分为0分）
A.扩散运动和布朗运动都可以称为热运动
B.功转变为热的实际宏观过程是不可逆过程
C.达到热平衡的系统内部温度一定处处相同
D.当分子间的距离r=r0时，斥力等于引力，表现出合力为零，故分子势能为零
E.一定质量的100℃的水吸收热量后变成100℃的水蒸气，则吸收的热量大于增加的内能
（2）（10分）一定质量的理想气体被活塞封闭在竖直放置的圆柱形气缸内，气缸壁导热良好，活塞重力不计，横截面积为S，可沿气缸壁无摩擦地滑动.开始时外界的温度为T0，大气压强为P0，活塞下表面距气缸底部的高度为h。
现将一小物块轻放在活塞上表面，活塞缓慢向下移动，平衡时，活塞下表面距气缸底部的高度为
，如图所示，整个过程外界大气压强保持不变，重力加速度大小为g。
（ⅰ）求小物块的质量；
（ⅱ）若此后外界温度变为T，求重新达到平衡后缸内气体的体积。
34.【物理——选修3-4】
（1）（5分）一条弹性绳子呈水平状态，M为绳子中点，现使绳子两端点P、Q同时开始上下振动一小段时间后产生的波形如图所示，若两列波的振幅均为A.下列判断正确的是.（填正确答案符号。
选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分.每错选一个扣3分，最低得分为0分）
A.两列波同时到达M点
B.两列波的波速之比为2:
1
C.两列波相遇时会产生明显的干涉现象
D.绳子的两端点开始振动的方向相反
E.某时刻M点相对平衡位置的位移大小可能为A
（2）（10分）一边长为4r的立方体玻璃介质放置于水平桌面上，其中心有一直径为2r的球形空气泡，直径为r的圆柱形平行单色光束垂直立方体上表面入射，光束的中心轴过球形气泡的中心，其截面图如图所示.已知该玻璃介质对此单色光的折射率为
，光在真空中的传播速度为3×
108m/s，求：
（ⅰ）光在该玻璃介质中的传播速度；
（ⅱ）光束在水平桌面上形成的亮斑的面积（不考虑反射光线）
35．【化学―选修3：
物质结构与性质】（15分）
硼族元素是元素周期表中第ⅢA族元素，包括硼、铝、稼、铟、铊五种元素，它们的单质及化合物都有重要用途。
（1）硼、铝、稼三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________；
（2）基态镓原子的价层电子轨道示意图为__________；
（3）AlC13是有机合成和石油化工的催化剂，常温下，纯AlC13为无色晶体，加热到180℃时升华，则固体氯化铝的晶体类型是_________；
（4）己知AlC13可以通过配位键形成具有桥式结构的双聚分子A12C16，A12C16分子的结构式为_________，双聚分子A12C16中Al原子的轨道杂化类型是________；
（5）氮化硼（BN）和磷化硼（BP）都是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是_________________；
（6）磷化硼晶体的晶胞如图所示，在BP晶胞中B的堆积方式为_______，若图中立方体的边长为apm，则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为___________。
36.【化学―选修5：
有机化学基础】（15分）
有机
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