人教版高一化学必修1全套同步练习附答案Word文档格式.docx
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离子总数为
D．17g氨气中所含原子数为
8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。
实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：
A．盐酸B、氢氧化钠溶液C、氯化钡溶液D、硝酸
9、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A.HCl→H2B、NaCl→Cl2C、CuSO4→CuD、HClO→Cl2
10、某实验小组只领取下列仪器或用品：
铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是
A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏
11、和22gCO2所含分子数相等的水的质量为（）
A．44gB．22gC．18gD．9g
12、下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·
L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）
A．150mL1mol·
L-1的NaCl溶液B．75mL2mol·
L-1NH4Cl溶液
C．150mL2mol·
L-1的KCl溶液D．75mL1mol·
L-1的FeCl3溶液
13、根据阿伏加德罗理论：
在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为：
A、AB3B、ABC、A3BD、A2B3
14、2.16gＸ2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）
A．28B．28g/molC．14D．14g/mol
15、某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：
，取物质的量浓度为0.05mol·
L-1的金属氯化物（RClx）溶液20mL，使之恰好与20mL0.15mol·
L-1的AgNO3溶液完全反应。
则该氯化物的化学式为（）
A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl4
二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共16分）
16、下列说法正确的是：
A.摩尔是物质的量的单位B.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质
C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化D.得电子的物质被还原，是还原剂。
17、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面
18、下列物质容易导电的是：
A、熔融状态下的氯化钾 B、铜 C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇
19、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：
①过滤,②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液,
正确操作的顺序是（）
A.①④⑤②③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③
20、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（）
A．原子数B．体积C．分子数D．质量
21、浓度为0.01mol·
L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL溶液中含有C（H+）（）
A．0.05mol/LB．0.001mol/LC．0.002mol/LD．0.005mol/L
22、能在溶液中大量共存的一组离子是
A、Cu2+、SO42-、OH—、K+B、Na、CO32-、H+、Cl-
C、H+、Cl-、NO3-、Ba2+D、Ca2+、H+、CO32-、NO3-
23．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。
它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，对铁的叙述错误的是
A．铁发生还原反应B.铁发生氧化反应
C．铁是还原剂D.铁失去电子
24．下列反应中，离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡与盐酸反应：
OH—+H+=H2O
B．Fe和盐酸反应：
2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．Cu和AgNO3溶液反应：
Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag
D．石灰石和盐酸反应：
CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
25、在下列反应中，水仅作还原剂的是
A、Na2O＋H2O＝2NaOHB、2F2＋2H2O＝4HF＋O2
电解
C、Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD、2H2O＝＝2H2↑＋O2↑
第Ⅱ卷（共50分）
三、填空题（共40分）
26．（4分）实验室制取氢氧化铁胶体的方法是，可用（方法）证明胶体已经制成。
27、（2分）现有以下物质①NaCl溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是：
。
28．（10分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuOB.H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、ZnD.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A；
B；
C；
D。
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应氧化还原反应（填“是”或“否”）。
29、（4分）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+。
这个变色的过程中的Fe2+被（填“氧化”或“还原”）。
若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有：
。
A、氧化性B、还原性C、酸性D、碱性
①②③④⑤⑥⑦⑧
30.（20分）某课外活动小组进行下列三组实验（如下图所示）。
（1）这三组实验是如何分组的？
请写出各组的试管编号：
第一组第二组第三组
你认为如此分组的依据是：
（2）写出试管②⑤⑧的实验现象及有关的离子方程式：
②；
⑤；
⑧；
（3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________；
③________________________________________________________________。
④________________________________________________________________。
⑤________________________________________________________________。
四、计算题（10分）
31、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（列式计算）
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？
（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：
①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
附加题（10分，不计入总分，但作为等级评价的参考）
32、某进行无土栽培试验的实验室须要配制两份成分完全相同的某营养液，其配方如下表。
KCl
K2SO4
ZnSO4
0.3mol
0.2mol
0.1mol
但实验员配完第一分溶液时发现，实验室的ZnSO4已经用完了，锌盐中只剩下了硝酸锌〔Zn（NO3）2〕、氯化锌（ZnCl2）。
请为实验员想想如何都能配得第二份营养液。
（写出至少两种可行的途径）
高一级化学科期中考试题答案
一、二题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
B
A
D
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
BD
AB
CD
BC
AD
26．（4分）向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液（1分）并继续煮沸至液体呈褐色（1 分），
丁达尔效应（2分）。
27、（2分）③⑤⑧。
（错、漏一个扣1分，二个或以上不给分）
28．（10分）
（1）A CO2；
BCu；
CO2；
DH2O。
（2）是 （每空2分）
29、（4分）氧化。
B。
（各2分）
30.（20分）
（1）（5分）第一组①②；
第二组③④⑤⑥；
第三组⑦⑧；
（各1分）因为本实验的目的是研究强酸（盐酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类。
（2分）
（2）（共9分，现象各1分、离子反应方程式各2分，没↑、↓扣1分，不配平扣1分）
②固体溶解，得到蓝色的溶液 ；
CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O。
⑤镁条溶解，产生大量气体；
Mg+2H＋＝Mg2＋＋H2↑.
⑧产生白色沉淀；
Ba2＋+S042-=BaS04↓；
（3）（共6分写出其中三个点给满分）
①酸能跟某些金属氧化物反应；
②酸能跟某些盐反应；
③酸能跟多种活泼金属反应；
④酸并不能跟所有金属反应；
⑤酸与活泼金属反应时速度不同。
四、计算题（10分）31、
（1）（4分）
C＝1000×
1.20×
36.5%÷
36.5＝12.0mol/L
（2）（4分）设需浓盐酸XmL
100mL×
3.00mol/L＝12.0mol/L·
X
X＝25mL
（3）（2分）①③⑥⑤④⑦⑧②。
32、
（1）到外面化工商店买回硫酸锌试剂（2分）
（2）调整配方（2分）
调整配方如下：
选用氯化锌代替硫酸锌（2分）
并且各成份的用量分别为：
氯化钾：
0.1mol；
硫酸钾：
0.3mol；
氯化锌：
0.1mol（4分）
上学期期中测试2
H:
1C:
12O:
16S:
32Na:
23N:
14Cl:
35.5
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，请把正确的选项填在答题卡上。
每小题2分，共50分）
1、下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是
A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管
2、鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是
A．萃取B.蒸馏C.过滤D.丁达尔效应
3、下列的分离方法不正确的是
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用淘洗的方法从沙里淘金
4、以下过滤操作中，不正确的是
A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
5、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
A．①③B．①②④C．除了③D．除了⑤
6、下列叙述正确的是
A．NaCl的摩尔质量是58.5g
B．1molNaCl的质量是58.5g·
mol-1
C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1mol
D．1molNaCl约含有6.02×
1023个Cl－
7、下列有关0.1mol·
L－1 NaOH 溶液的叙述正确的是
A．1L该溶液中含有NaOH40g
B．100ml该溶液中含有OH-0.01mol
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·
L－1
D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·
L－1NaOH溶液
8、在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为
A．3mol·
L－1B．2mol·
L－1C．0.3mol·
L－1D．0.2mol·
9、在物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物、化合物B．化合物、电解质
C．溶液、胶体D．溶液、分散系
10、下列说法中正确的是
A．纯净物一定由分子构成
B．同种分子构成的物质一定是纯净物
C．混合物肯定由两种以上元素组成
D．含有氧元素的化合物都是氧化物
11、等质量的下列物质所含分子数最多的是
A．H2B.O2C.N2D.CO2
12、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱
13、一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是（ ）
A．一种单质
B．一种化合物
C．化合物与单质的混合物
D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物
14、下列是描写事物的一些诗句，其中一定含有化学变化的是
A．白玉做床，金做马
B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
D．大河上下，顿失滔滔
15、下列叙述正确的是
A．氧化反应一定是化合反应
B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应
C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应
D．镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化反应
16、下列变化中，元素化合价升高的是
A．KClAgClB．CuSO4Cu
C．CaCO3CO2D．H2H2O
17、下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是
A．元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应
B．在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移）
C．化合反应一定是氧化还原反应
D．分解反应不一定是氧化还原反应
18、下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液D．Ca（OH）2和盐酸
19、离子方程式H＋+OH-H2O所表示的反应是
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
20、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、K＋、CO32－、SO42－
21、除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是
A．NaOH溶液[Ba（OH）2]：
用Na2SO4溶液
B．NaCl溶液[Na2SO4]：
用Ba（NO3）2溶液
C．KOH溶液[K2CO3]：
用Ca（OH）2溶液
D．HNO3溶液[HCl]：
用AgNO3溶液
22、下列反应不属于氧化还原反应的是
A.2H2O2==2H2O+O2↑；
B．CuCl2+2NaOH==Cu（OH）2↓+2NaCl
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2Cu+O2==2CuO
23、加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是
A．硫酸根离子B.碳酸根离子C.氢离子D.氯离子
24、2.2克化合物A含有3.01×
1022个A分子，则A的相对分子质量为
A．11B.22C.44D.64
25、能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是
ABCD
第II卷（共50分）
题号
二
三
四
总分
得分
二、填空题（本题有6个小题，共24分）
26、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜
硫酸铁
27、（4分）写出下列反应的离子方程式
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
碳酸钠溶液与稀盐酸混合
28、（2分）写出符合离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓的一种化学方程式
29、在C+CO2=2CO中，C被，是剂；
CO2中的C元素化合
价，被。
30、（6分）0.6molg的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为,分子个数之比
为,氧原子个数之比为。
31、（4分）现有以下反应中，①铁丝在氧气中燃烧②加热碳和氧化铜的混合物③碳酸钠和硫酸反应④加热高锰酸钾固体⑤锌和稀硫酸反应⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合。
属于离子反应的有（填各反应的序号，下同），属于氧化还原反应的。
三、实验题（本题有3个小题，共17分）
32、（3分）下列仪器：
①烧杯②蒸馏烧瓶③容量瓶④普通漏斗⑤分液漏斗⑥蒸发皿⑦玻璃棒⑧铁架台（带铁圈、铁夹）⑨酒精灯⑩温度计，在蒸馏时需要用到的有（填仪器的标号，下同）；
在萃取时需用到的有；
在配制一定物质的量浓度的溶液时需用到的有。
33、（6分）在题后的横线上简要说明下列不正确的实验操作会造成的不良后果
（1）加热液体时，试管口对朝着有人的方向
（2）用嘴吹灭酒精灯
（3）配制一定物质的量浓度的溶液时没有洗涤操作
34、（8分）为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作，请在（）中填写所使用除杂试剂的化学式，在中填写实验操作名称。
①＋（）②＋（）③＋（）④＋（）
粗盐溶液
除Mg2＋除SO42-除Ca2＋、Ba2＋
⑤⑥＋适量（）⑦
纯净NaCl溶液NaCl晶体
除CO32-、OH-
四、计算题（本题共有2个题，共9分）
35、（4分）实验室需要配制1mol·
L－1的硫酸100mL，需取用98%的浓硫酸（密度为1.84g·
ml－1）多少这毫升？
（保留一位小数）
36、（5分）0．4g氢氧化钠恰好与10ml的盐酸完全反应，试求这种盐酸的物质的量浓度是多少？
化学试题参考答案与评分标准
一、选择题（每小题2分，共50分）
1．B2.D3.C4.C5.B6.D7.B8.A9.B10.B11.A12.D13.D
14.C15.D16.D17.C18.A19.D20.A21.B22.B23.C24.C25.D
二、（共24分）
26（每题2分）CuCl2=Cu2++2Cl-Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
27（每题2分）Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑
28（2分）BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl（合理即可）
29（每空1分）氧化还原剂降低被还原
301：
13：
21：
31（每空2分），③⑤⑥①②④⑤
三、实验题（共17分）
32（每空1分）②⑧⑨⑩；
①⑤⑧；
①③⑦
33（每空2分）
（1）液体溅出可能会烫伤别人
（2）可能引发火灾（3）会使所得溶液的浓度偏低
34（每空1分）H2O溶解NaOHBaCl2Na2CO3过滤HCl蒸发
四、计算题（共9分）
35（共4分）5.4ml
36（共5分）10mol/L
上学期期末测试1
Ⅰ选择题（共70分）
一、（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个正确选项）
1.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是………………………..（）
A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液
2.下列物质是属于非电解质的是………………………………………………………（）
A.NH3；
B.（NH4）2SO4；
C.Cl2；
D.CH3COOH
3.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是……………..………………（）
A．F2+H2O（生成F2和HF）B．Na+H2O
C．NaH+H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2+H
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