整合化学优选资源届高考化学二轮总复习钠镁铝及其化合物专题练习2Word下载.docx

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立即产生气泡

B

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生红棕色气体

C

氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

产生大量白色沉淀

D

草酸溶液

高锰酸钾酸性溶液

溶液逐渐褪色

5.下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（　　）

A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：

Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：

Fe3＋＋SO

＋Ba2＋＋3OH－===Fe（OH）3↓＋BaSO4↓

D．1L0.1mol·

L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

6.列叙述正确的是（　　）

A．等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同

B．等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同

C．等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同

D．等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同

7.在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（　　）

A．Na＋B．Fe3＋

C．Al3＋D．Fe2＋

8.已知A、B为单质，C为化合物，能实现上述转化关系的是（　　）

A＋B

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①②B．①③

C．②④D．③④

9.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。

下列有关说法错误的是（　　）

A．制取玻璃和粗硅时生成的气体产物均为CO2

B．生产铝、铜及高纯硅的过程中都涉及氧化还原反应

C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

10.观察是研究物质性质的一种基本方法。

一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：

银白色→①变灰暗→②变白色→③出现液滴→④白色固体，下列说法正确的是（　　）

A．①发生了氧化还原反应

B．②变白色是因为生成了碳酸钠

C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D．④只发生物理变化

11.下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（　　）

A．将过量的钠投到少量明矾溶液中

B．将酚酞滴加到Na2CO3的水溶液中

C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中

D．将盐酸滴入到NaHCO3溶液中

12.杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是（　　）

①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3　②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3　③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3　④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3　⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3　⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

A．①②B．③⑥

C．④⑤D．②⑤

13.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（　　）

A．铝在常温下不能与氧气反应

B．铝不能与氯气反应

C．铝既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

14.铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是（　　）

A．铝表面可形成一层氧化物保护膜

B．铝的熔点较低

C．Al2O3熔点高，酒精灯不能将其熔化

D．铝具有两性，能与酸或强碱反应

15.向30mL1mol·

L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·

L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（　　）

A．3mLB．7.5mL

C．15mLD．17.5mL

16.将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是（　　）

实验现象

结论

方形金属钠变成小球

方形钠反应速率快

钠浮于水面

水的密度大于钠

酚酞溶液变成红色

有NaOH生成

钠球游动，有吱吱声

有气体生成

17.用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（　　）

A．鉴别纯碱与小苏打

B．证明Na2O2与水反应放热

C．证明Cl2能与烧碱溶液反应

D．探究钠与Cl2反应

18.无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。

工业上以铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为_________________________________；

（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为__________________；

（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是____________________________；

（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g。

①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：

__________________________、_____________________；

②AlCl3产品的纯度为________；

（5）工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中，最后一步是由AlCl3·

6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是__________________。

19.欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：

不使用化学试剂，使用实验室常用仪器

按要求回答下列问题：

（1）方法一：

加入足量的试剂A__________（填写A的化学式）可将HCO

离子转化为沉淀并称重。

操作1、2、3、4的名称依次是溶解、________、洗涤和干燥（烘干）；

（2）方法二：

在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的用到的是____________，在操作2中应选择甲基橙作指示剂；

（3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为______________[用流程图中的数据m、V（HCl）填写有关的表达式]；

（4）在方法三中：

根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是______________________________________________；

（5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是________________，偏低的原因可能是_____________________________________________（均文字简述）；

（6）方法四的实验原理是：

__________________________（用化学方程式表示）。

20.高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。

镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

已知1：

溶液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等离子

2：

几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

Fe3＋

Al3＋

Fe2＋

Mg2＋

开始沉淀时

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全时

3.7

5.2

9.7

12.4

（1）Mg在周期表中的位置________________，Si的原子结构示意图为________________；

（2）向溶液Ⅰ中加入X的作用是_____________________________________；

（3）向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是________________（填化学式）；

（4）加入H2O2溶液反应的离子方程式是________________________________；

（5）如图是溶液Ⅱ中Mg2＋转化率随温度t的变化示意图：

①向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是______________________________；

②t1前Mg2＋转化率增大的原因是_____________________________________；

t1后Mg2＋转化率下降的原因是（用化学方程式表示）____________________________________。

参考答案

1.【解析】选C。

而Fe与水蒸气发生反应：

3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2。

因此不是所有金属与水反应都生成碱和H2，错误；

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝在空气中放置由于金属表面产生了一层致密的氧化物，对内层的金属起保护作用，因此Al能稳定存在于空气中，错误；

③Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解产生金属氧化物和水，Fe（OH）3受热也易分解产生氧化铁和水，错误；

④由于AlCl3是共价化合物，因此不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；

而MgCl2是离子化合物，因此可以能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，错误。

故上述类推错误的是①②④，选项C符合题意。

【答案】C

2.【解析】　X溶液中加NaOH溶液加热，有白色沉淀而无刺激性气味的气体生成，则X溶液中一定无NH

；

滤液稀释后c（OH－）＝0.1mol·

L－1，说明NaOH过量，故X溶液中一定含有Mg2＋；

X溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明X溶液中一定有Cl－；

因为生成氢氧化镁的质量为1.16g，故其物质的量为0.02mol，消耗的n（OH－）＝0.04mol，最后剩余的n（OH－）＝0.02mol，加入的氢氧化钠为0.1mol，故Al3＋消耗了0.04mol氢氧化钠生成偏铝酸钠，得n（Al3＋）＝0.01mol；

14.35g氯化银的物质的量是0.10mol，由电荷守恒得，n（Na＋）＝n（Cl－）－2n（Mg2＋）－3n（Al3＋）＝0.10mol－0.02mol×

2－0.01mol×

3＝0.03mol。

40mLX溶液中c（Mg2＋）＝1.00mol·

L－1，n（Cl－）＝0.20mol，n（Al3＋）＝0.02mol。

综上所述，本题选C。

3.【解析】　A项，AlCl3可由Al与Cl2反应制得，将AlCl3加入Ba（HCO3）2溶液中生成CO2气体和Al（OH）3沉淀，正确；

B项，Na2O加入Ba（HCO3）2溶液中没有气体产生，错误；

C项，Fe与Cl2反应生成FeCl3，错误；

D项，SiO2与Ba（HCO3）2不反应，错误。

【答案】A

4.【解析】A项，发生的反应依次为：

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，由此可知开始时无气泡，最后才有气泡产生，错误；

B项，常温下浓硝酸具有强氧化性，可将铝钝化，不生成气体，错误；

C项，开始时NaOH过量，发生反应Al3＋＋4OH－===AlO

＋2H2O，无沉淀生成，错误；

D项；

草酸（乙二酸）具有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液，使其褪色，正确。

【答案】D

5.【解析】D　解析：

本题以Fe3＋的性质为中心，考查粒子共存问题、离子方程式的书写及相关的基本计算，意在考查考生分析和解决问题的能力。

A项错误，Fe3＋与苯酚发生反应；

B项错误，离子方程式中电子得失不守恒，电荷不守恒；

C项错误，没有遵循物料守恒原则；

D项正确，1L0.1mol·

L－1的Fe2（SO4）3溶液中含Fe3＋0.2mol，足量的Zn可将0.2molFe3＋还原得到0.2mol的Fe，即质量为11.2g。

6.【解析】选A。

A.根据化学反应，2Fe＋3Cl2

2FeCl3、Fe＋S

FeS，铁的物质的量相等，生成物的物质的量相同，A正确；

B.在铜与硝酸反应的过程中，铜失去电子的总数相等，浓硝酸中的N由＋5价得一个电子生成NO2，而稀硝酸中的N由＋5价得3个电子生成NO，所以生成气体的物质的量不相同，B错误；

C.等量的铝与盐酸或NaOH溶液反应，消耗酸碱的物质的量不相等，所以若酸碱不足，则生成的气体体积有可能不相同，C错误；

D.根据化学反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O转移1e－、Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl转移2e－，氯气的物质的量相等，转移电子数之比为1∶2，不相同，D错误；

答案选A。

7.【解析】选D。

溶液中加入足量的氢氧化钠，反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀和偏铝酸钠，在空气中搅拌氢氧化亚铁变成氢氧化铁，再加入过量的盐酸，氢氧化铁反应生成氯化铁，偏铝酸钠反应生成氯化铝，亚铁离子减少，选D。

8.【解析】选C。

①若A是Na，B是O2，则C是Na2O2，C的水溶液是NaOH，电解NaOH溶液得到氢气和氧气，错误；

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则C可能是HCl、HBr、HI等，电解HCl、HBr、HI等的水溶液就是电解电解质本身，在阴极产生氢气，在阳极产生Cl2、Br2、I2，因此A可能是H2，正确；

③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C中含有Fe3＋，电解铁盐不可能产生金属Fe，错误；

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C中含有Cu2＋，该盐可能是CuCl2、CuBr2溶液，电解CuCl2、CuBr2溶液会产生Cu和Cl2、Br2，因此B可能为Cu，正确。

9.【解析】选A。

用纯碱、石灰石与石英制取玻璃，发生的反应是：

Na2CO3＋SiO2

Na2SiO3＋CO2↑；

CaCO3＋SiO2

CaSiO3＋CO2↑；

反应产生CO2，用石英与焦炭发生反应制取粗硅，反应方程式是：

2C＋SiO2

Si＋2CO↑，粗硅时生成的气体产物为CO，错误；

B.生产铝、铜及高纯硅的过程中都有混合物转化为单质，因此都涉及氧化还原反应，正确；

C.粗硅中除含有Si外，还含有其他一些元素的单质，制高纯硅时，先使粗硅与Cl2发生反应，杂质也都变化为氯化物，氯化物是分子晶体，物质的沸点不同，可以利用它们沸点的不同用多次蒸馏的方法提纯四氯化硅，正确；

D.黄铜矿冶炼铜时产生的SO2是生产硫酸的原料。

因此可用于生产硫酸，FeO含有铁元素，可用作冶炼铁的原料，这样既使物质得到充分的利用，同时也减少了对环境造成的污染，正确。

10.【解析】①是钠被氧气氧化成了氧化钠，发生了氧化还原反应；

②变白色是因为氧化钠与水反应生成了氢氧化钠；

③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液；

④是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠晶体，发生了化学变化。

11．【解析】A项，过量的钠与H2O反应会生成过量的NaOH，明矾中的Al3＋最终变成了AlO

，无颜色变化；

B项，因Na2CO3的水溶液呈碱性，加入酚酞溶液呈现红色；

C项，过氧化钠具有强氧化性，将NaHSO3氧化成Na2SO4，溶液无颜色变化；

D项，有气泡产生，但无颜色变化。

【答案】B

12．【解析】Na2CO3水解程度大，溶液碱性强，所以pH大，滴入酚酞试液，红色较深，①②正确；

NaHCO3在溶液中加热不会分解，没有气泡产生，③错误；

⑤BaCl2溶液与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，而NaHCO3不反应，正确；

⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，均生成白色沉淀，错误。

13．【解析】常温下Al在空气中缓慢氧化生成致密的氧化物保护膜；

在加热时Al与Cl2反应生成AlCl3；

Al、Al2O3、Al（OH）3都既能与强酸反应又能与强碱反应。

14．【解析】铝箔在酒精灯上加热至熔化看到的实验现象是铝熔化但不滴落，原因是铝在加热条件下与空气中的氧气反应生成致密的熔点较高的Al2O3薄膜，内部低熔点的铝虽熔化但不能滴落，可见该现象与D叙述无关。

15．【解析】已知n（AlCl3）＝0.03mol，n[Al（OH）3]＝0.01mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：

一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。

反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓、Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O。

当碱的量不足时，则V（NaOH）＝

L＝7.5mL；

当碱过量时，则V（NaOH）＝

L＝27.5mL。

16．【解析】本题考查金属钠的性质，意在考查学生的分析判断能力。

方形钠变成小球是固体熔化的原因，A错。

17．【解析】加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；

B项中脱脂棉燃烧、C项中气球变大，能表明Na2O2与水反应放热、Cl2能被NaOH溶液吸收；

D项能进行Na与Cl2反应。

18.【解析】

（1）由经冷却器出来的气体有CO和Cl2可知，CO是氯化炉中的生成物，且Cl2是过量的，故氯化炉中发生反应的化学方程式为Al2O3＋3Cl2＋3C

2AlCl3＋3CO。

（2）亚硫酸钠是还原剂，氯气是氧化剂，则离子方程式为SO

＋Cl2＋H2O===SO

＋2Cl－＋2H＋。

（4）①除杂过程中涉及的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓，Al3＋＋4OH－===AlO

②沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重得到的0.32g固体物质是氧化铁，即0.002mol，则氯化铁为0.004mol，即0.65g，得出AlCl3的质量为16.25g－0.65g＝15.6g，AlCl3的纯度为

×

100%＝96%。

（5）由于氯化铝易水解，水解后生成的氯化氢气体挥发后，使水解平衡正向移动，生成大量的氢氧化铝，故为了抑制其水解，必须在氯化氢的气流中加热脱去结晶水。

【答案】

（1）Al2O3＋3Cl2＋3C

2AlCl3＋3CO

（2）SO

＋2Cl－＋2H＋

（3）除去FeCl3

（4）①Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓　Al3＋＋4OH－===AlO

＋2H2O　②96%

（5）在HCl气流中加热脱去结晶水

19.【解析】　

（1）与HCO

反应并产生沉淀的试剂有Ca（OH）2或Ba（OH）2；

操作1、2、3、4的名称依次是溶解、过滤、洗涤、干燥。

（2）方法二操作1的步骤是溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶，还需100mL的容量瓶。

（3）由所用盐酸的体积可计算出20mL的待测液中碳酸氢钠的物质的量，原液是待测液的5倍，所以样品中NaHCO3的质量分数为V（HCl）×

10－3×

0.100×

5×

84/m×

100%＝

100%。

（4）方法三利用产生二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠的质量分数，所用需要称量装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量。

（5）偏高的原因是碱石灰还会吸收空气中的二氧化碳和水使质量增大；

偏低的原因是装置中会有残留的二氧化碳未被吸收。

（6）不用其他化学试剂，就只能是碳酸氢钠的受热分解了，利用固体反应前后的质量差，计算碳酸氢钠的质量分数，化学方程式是2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

（1）Ca（OH）2或Ba（OH）2（写名称不给分）　过滤

（2）100mL容量瓶

（3）

100%

（4）装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量

（5）碱石灰可能还会吸收空气中的水蒸气和CO2气体　装置内会留存部分CO2气体

（6）2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

20.【解析】　根据溶液Ⅰ含有的阳离子及工艺流程图，溶液Ⅱ中的阳离子主要是Mg2＋，将氨水加入到溶液Ⅱ中反应生成Mg（OH）2沉淀；

向溶液Ⅰ中加入H2O2和试剂X的目的是将Fe3＋、Al3＋、Fe2＋除去，因此应先加入H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入试剂X调节pH促进Fe3＋、Al3＋水解，从而转化为Fe（OH）3和Al（OH）3过滤除去，为了不引入新杂质，试剂X可选用MgO、Mg（OH）2或MgCO3。

观察分析溶液Ⅱ中Mg2＋转化率随温度t的变化示意图，镁离子与氨水反应的离子方程式为Mg2＋＋2NH3·

H2O

Mg（OH）2↓＋2NH

，该反应是可逆的吸热反应，t1前随着温度的升高，平衡右移，Mg2＋转化率增大；

t1后，温度继续升高，促进了NH3·

H2O的分解，氨水浓度降低，使平衡左移，Mg2＋转化率降低。

　【答案】

（1）第三周期ⅡA族　

（2）调节溶液pH

（3）H2O2、MgO[Mg（OH）2或MgCO3]

（4）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

（5）①Mg2＋＋2NH3·

②镁离子与氨水反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，Mg2＋转化率增大

NH3·

NH3↑＋H2O