备战高考化学钠及其化合物推断题提高练习题压轴题训练含答案Word格式文档下载.docx

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2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O；

【点睛】

无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。

2．如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：

1，B为常见液体，F为红棕色气体。

试回答下列问题:

（1）X是_____；

F是_____。

（写化学式）

（2）写出G→E反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_________。

（3）G与Cu的反应中，G表现__________性质。

（4）写出X→A的离子方程式：

__________。

（5）以C、B、D为原料可生产G，若使amolC的中心原子完全转化到G中，理论上至少需要D______mol。

【答案】NH4HCO3NO2

酸性和氧化性H++HCO3-=H2O+CO2↑2a

X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：

1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C（NH3）与D（O2）反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3，据此解答。

1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C（NH3）与D（O2）反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3。

（1）由上述分析可知，X是NH4HCO3；

F是NO2；

（2）稀HNO3与Cu反应产生Cu（NO3）2、NO、H2O，反应方程式为：

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，用双线桥法表示电子转移为：

（3）Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中N元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性；

（4）NH4HCO3与HCl溶液反应生成NH4Cl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：

H++HCO3-=H2O+CO2↑；

（5）以NH3、H2O、O2为原料可生产HNO3，使amolNH3完全转化为HNO3，根据电子转移守恒，理论上至少需要氧气的物质的量=n（O2）=

=2amol。

本题考查无机物推断，注意根据X既能与盐酸又能与氢氧化钠反应生成气体及A能与过氧化钠反应生成气体进行推断，在反应过程中要注意利用电子转移守恒解答。

3．M是日常生活中不可缺少的调味品。

已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。

M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）

（1）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为____________。

（2）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示:

则A与B溶液反应后溶液中的溶质为___________（填化学式），物质的量之比为_______。

（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_____________。

【答案】2:

3或2:

7Na2CO3和NaHCO31:

1（NH4）2SO3

已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，所以C为氢气，D为氯气；

C与D反应生成的F为HCl；

M是日常生活中不可缺少的调味品，M为NaCl，结合转化关系图，B为NaOH。

（1）若A是地壳中含量最多的金属元素，则推断A为金属铝，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，Al3++3OH－=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH－=AlO2-+2H2O；

（2）若A是CO2气体，A与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质可能为：

NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；

根据加入盐酸后所消耗盐酸的体积来分析解答即可。

（3）若A是一种正盐，A能分别与NaOH、HCl溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，该气体为常见的NH3和SO2，据此来分析作答。

（1）若A是地壳中含量最多的金属元素，则推断A为金属铝，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，Al3++3OH－=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH－=AlO2-+2H2O；

溶液中Al元素有AlO2-或者Al3+两种存在形式，故当得到的沉淀物Al（OH）3中Al元素与溶液中中Al元素的质量相等，也分两种情况，①碱过量时，即反应剩余的n[Al（OH）3]=n（AlO2-），根据元素守恒可知此时c（AlCl3）：

c（NaOH）=2：

7；

②当碱量不足时，n[Al（OH）3]=n（Al3+），再根据元素守恒可知，此时c（AlCl3）：

3，故答案为2：

3或2：

7。

由图示信息可以看出：

①0~0.1L时，消耗盐酸没有气体放出；

②0.1L~0.3L，消耗盐酸有气体放出；

根据两个阶段消耗的盐酸的体积比为1:

2，可以推测出，原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3，根据反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，不产生气体消耗的盐酸与产生气体消耗的盐酸体积比为1:

2，可判断出Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为1:

1。

故答案为Na2CO3和NaHCO3，1:

（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，可推测出A的阳离子为NH4+，阴离子为SO32-，进而得出A的化学式为（NH4）2SO3。

4．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式________________________________________。

（2）若A为电石（CaC2）,X为深红棕色液体非金属单质，写出D+X→E反应的化学方程式为________________________________。

（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：

①A与H2O反应的离子方程式为__________________________________。

②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式为______________。

③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_________。

a．盐酸 

b．BaCl2溶液 

c．NaOH溶液 

d．Ca（OH）2溶液

（4）若A为氧化物，X为常见的金属单质，在溶液D中滴加KSCN溶液会变红色。

①A与H2O反应的化学反应方程式为__________________________________。

②指明X在元素周期表中位置为________________________。

【答案】OH-+HSO3-=SO32-+H2OBrCH=CHBr+Br2→Br2CHCHBr22Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑O=C=Oab3NO2+H2O=2HNO3+NO第四周期第Ⅷ族

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O，故答案为OH-+HSO3-=SO32-+H2O；

（2）若A为电石（CaC2），与水反应生成乙炔和氢氧化钙，X为深红棕色液体非金属单质，X为溴，根据流程图，B为氢氧化钙，C为乙炔，D为1，2-二溴乙烯，E为1，1，2，2-四溴乙烷，则D+X→E反应的化学方程式为BrCH=CHBr+Br2→Br2CHCHBr2，故答案为BrCH=CHBr+Br2→Br2CHCHBr2；

（3）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2，X为非金属单质，通常为黑色粉末，则X为C，根据转化关系可知B为氢氧化钠、C为氧气，D为二氧化碳，E为一氧化碳。

①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

②D为二氧化碳，则D的结构式为O=C=O，故答案为O=C=O；

③若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的D、E两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，故答案为ab；

（4）若A为氧化物，X为常见的金属单质，在溶液D中滴加KSCN溶液会变红色，说明涉及铁离子，则X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3，

①NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为3NO2+H2O=2HNO3+NO；

②X为Fe，铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，故答案为第四周期第Ⅷ族。

5．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。

已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol－1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。

（1）B的化学式为__________________。

（2）K的电子式为__________________。

（3）写出反应①的化学方程式：

_________________________________________。

（4）写出反应②的离子方程式：

____________________________________。

【答案】NaN3

CuO+2NaN3

Cu+Na2O+3N23Cu+8H+＋2NO3- 

=3Cu2-＋2NO↑＋4H2O

【解析】C是空气中含量最多的单质，则C是N2；

D是白色粉末且焰色反应呈黄色，则D中含有Na元素；

E是一种紫红色金属，则E是Cu；

结合转化关系图，结合其他已知条件可得：

A是CuO、B是叠氮化钠、D是Na2O、E是Cu、G是NO、H是NO2、I是H2O、J是HNO3、K是NaOH、L是Cu（NO3）2。

（1）叠氮化钠的化学式为NaN3；

（2）NaOH的电子式为

；

（3）反应①为叠氮化钠和CuO受撞击反应生成N2、Na2O和Cu，故化学方程式为：

CuO+2NaN3

Cu+Na2O+3N2；

（4）反应②为Cu和稀硝酸的反应，离子方程式为：

3Cu+8H+＋2NO3-=3Cu2-＋2NO↑＋4H2O。

点睛：

无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。

解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。

通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。

6．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；

A、B、C、D、E、X等的焰色反应均呈黄色；

B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。

在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

（1）写出X和G的化学式：

X________，G________。

（2）写出有关变化的化学方程式：

D＋丙：

_______________________________________。

C＋G：

______________________________________。

（3）写出B与H2O反应的离子方程式：

若消耗0.5molB转移电子________mol。

【答案】Na2SSO32Na2SO3+O2=2Na2SO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑0.5

【解析】单质甲、乙均能与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被氧气连续氧化，生成不同的氧化物，则丙为氧气，氧化物与水反应放出氧气，则B是过氧化钠；

C是氢氧化钠，A是氧化钠，甲为钠；

又因为B和X的摩尔质量相同，则X为硫化钠，那么乙为硫，F为二氧化硫，G是三氧化硫；

从而进一步推断出D为亚硫酸钠、E是硫酸钠，而硫酸钠的相对分子质量比亚硫酸钠的相对分子质量大16，符合题意；

（1）X为硫化钠，化学式Na2S；

G为三氧化硫，化学式SO3；

正确答案：

Na2S、SO3。

（2）D为亚硫酸钠，丙为氧气，亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，化学方程式：

2Na2SO3+O2=2Na2SO4；

C为氢氧化钠，G为三氧化硫，氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，化学方程式：

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。

（3）B是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式：

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

该反应转移电子2mol，消耗Na2O22mol，现消耗0.5molNa2O2转移电子0.5mol；

0.5。

单质在氧气中发生连续氧化的有：

Na→Na2O→Na2O2、S→SO2→SO3、N2→NO→NO2、C→CO→CO2等，掌握这些知识，对于做这种类型的推断题有很大帮助。

7．A、B、C、D 

是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。

B、E均为空气的成分。

F 

的焰色反应是黄色。

在G 

中，金属元素与非金属元素的原子个数比为2:

在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（反应条件及部分产物未列出）:

（1）A 

的元素符号是______________，F的电子式为________________________。

（2）E 

与F反应的化学方程式：

（3）F 

与G 

的水溶液反应的离子方程式：

______________________________。

（4）硫与热浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

__________________________。

（5）在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化到最高价产物，写出反应的化学方程式：

___________。

【答案】C

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+S2－+2H2O=S↓+2Na++4OH－3S+6OH－

2S2－+SO32－+3H2O6HNO3（浓）+S

H2SO4+6NO2↑+2H2O

【解析】F的焰色反应呈黄色，说明F是钠的化合物，而F是单质B、C化合而成，B、E均为组成空气的成分，故C为金属钠；

G是单质C、D化合而成，原子个数比为D：

C=1：

2，且原子序数D＞C，故D为硫，G为Na2S；

B为组成空气的成分，最容易想到的是O2，如B为O2，E也为组成空气的成分，E只能是CO2，A即为碳，因F+E=H+B，故F是Na2O2，H是Na2CO3。

（1）由以上分析可知A为C，F是Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为

，故答案为：

C；

（2）E与F反应为CO2和Na2O2的反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，故答案为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（3）Na2O2与过量的Na2S溶液反应的离子方程式是：

Na2O2+S2-+2H2O═2Na++S↓+4OH-，故答案为：

Na2O2+S2-+2H2O═2Na++S↓+4OH-；

（4）硫与热浓氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为3S+6OH－

2S2－+SO32－+3H2O，故答案为：

3S+6OH－

2S2－+SO32－+3H2O；

（5）在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化生成硫酸，反应的化学方程式为6HNO3（浓）+S

H2SO4+6NO2↑+2H2O，故答案为：

6HNO3（浓）+S

H2SO4+6NO2↑+2H2O。

正确推断各元素及其化合物为解答本题的关键，注意利用焰色反应及第二、三周期常见元素及单质、化合物的性质。

本题的易错点为方程式的书写和配平，要熟练掌握氧化还原反应方程式的书写规律和配平方法。

8．下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。

已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；

D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。

A的焰色反应呈黄色，F的稀溶液呈蓝色。

请回答下列问题：

（1）C的电子式为___________。

（2）F的化学式为_________________。

（3）I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为_________________________________。

（4）X与C溶液反应的离子方程式为_____________________________。

【答案】

CuCl24Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）32Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO

＋3H2↑

【解析】X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成，则X为Al；

D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色，则D为Cl2，与Y反应得到F，且F的稀溶液呈蓝色，含有Cu2+，则Y为Cu、F为CuCl2，A的焰色反应呈黄色，含有钠元素，A与B在电解条件下得到C、D（氯气）、E，可推知A为NaCl、C为NaOH、E为H2，由转化关系可知，G为HCl，与金属Z反应得到H、H能被氯气氧化得到J，金属Z为变价金属，可推知Z为Fe，故H为FeCl2，J为FeCl3，

（2）中I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则I为Fe（OH）2。

（1）C为NaOH，电子式为

（2）F为CuCl2，故答案为：

CuCl2；

（3）I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（4）X与C溶液反应的离子方程式为：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

9．A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质．其转化关系如图：

请回答：

（1）若C的焰色反应为黄色；

常温下，D为无色气体，能参与绿色植物的光合作用．

①组成A的元素在周期表中的位置是．

②下列叙述正确的是（填字母）．

a．A与冷水剧烈反应

b．C与水反应可生成B

c．E与酸反应可生成D

（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体．

①C与D反应的化学方程式是．

②上述反应中转移1.2mol电子时，生成B的体积为（标准状况）．

【答案】

（1）第三周期IA族；

abc

（2）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl；

4.48L

解：

（1）若C的焰色反应为黄色，含有Na元素；

常温下，D为无色气体，能参与绿色植物的光合作用，则D为CO2，二者反应生成单质B，则C为Na2O2，B为O2，E为Na2CO3，单质A为Na．

①组成A的元素为Na，在周期表中的位置是：

第三周期IA族，故答案为第三周期IA族；

②a．钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠与氢气，故a正确；

b．过氧化钠与水反应可生成氢氧化钠与氧气，故b正确；

c．碳酸钠与酸反应可生成二氧化碳，故c正确，

故选abc；

（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3，D是黄绿色气体，则C为Cl2，氯气与氨气反应生成氮气与E，则B为N2，A为H2，E为HCl或NH4Cl．

①C与D反应的化学方程式是：

8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl，

故答案为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl；

②上述反应中转移1.2mol电子时，根据电子转移守恒，生成氮气物质的量为

=0.2mol，标况下其体积为0.2mol×

22.4L/mol=4.48L，

故答案为4.48L．

【点评】本题考查无机物推断，涉及Na、氮、Cl元素单质化合物性质，物质的颜色与性质是推断突破口，注意对基础知识的理解掌握．

10．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转