1海淀高三期末化学试题Word下载.docx
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I-。
下列说法不正确的是
A.Cl2可以与KSCN溶液反应
B.(SCN)2可以与KI溶液反应
C.KSCN可以与FeCl3溶液反应
D.(SCN)2可以与KBr溶液反应
4.下列有关实验的叙述正确是
A.将SO2通入溴水溶液中溴水褪色,可以说明SO2有漂白性
B.将淀粉和稀硫酸混合后加热,再加入银氨溶液加热,可以检验淀粉水解后的产物
C.将C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液,可以检验生成的乙烯气体
D.向AgCl浊液中滴加KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,可以说明AgI比AgCl更难溶
5.已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。
某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。
该同学
向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色
粉末X,充分搅拌后将滤液用右图所示装置电解,其中某电极增重ag,
另一电极上产生标准状况下的气体VmL。
下列说法正确的是
A.黑色粉末X是铁粉
B.铜电极连接电源正极
C.石墨电极上发生的反应是4OH—-4e—====O2↑+2H2O
D.铜的相对原子质量的计算式是
6.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
7.红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量关系如下图所示,图中的△H表示生成1mol产物的数据。
已知PCl5分解生成PCl3和Cl2,该分解反应是可逆反应。
A.其他条件不变,升高温度有利于PCl5的生成
B.反应2P(s)+5Cl2(g)====2PCl5(g)对应的反应热△H=-798kJ/mol
C.P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为:
2P(s)+3Cl2(g)====2PCl3(g)△H=-306kJ/mol
D.其他条件不变,对于PCl5分解生成PCl3和Cl2反应,增大压强,PCl5的转化率减小,平衡常数K减小
海淀区高三年级第一学期期末练习
请将第Ⅰ卷中各小题答案的字母,填写到下表中相应的位置上。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
分数统计表
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
总分
8
9
10
11
12
13
分数
第II卷(非选择题,共72分)
8.(9分)丁香醛是常用的一种食用香精。
存在下列转化关系:
(1)B的分子式为,C中官能团的名称为。
(2)反应②的化学方程式为。
(3)A发生加聚反应所得产物的结构简式为。
(4)与A含有相同官能团的芳香族化合物的同分异构体还有种,其中只有一个
取代基且不含甲基的物质的结构简式为。
9.(12分)G是一种合成橡胶和树脂的重要原料,A是一种五元环状化合物,其核磁共振氢谱只有一个峰;
F的核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为2:
2:
3。
已知:
(其中R是烃基)
有关物质的转化关系如下图所示,请回答以下问题。
(1)C中所含官能团的名称是;
④的反应类型是反应。
(2)G的结构简式为。
(3)反应②的化学方程式为。
(4)若E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物,写出其中两种的结构简式:
。
(5)反应⑥的化学方程式为。
(6)有机物Y与E互为同分异构体,且具有相同的官能团种类和数目,写出所有符合条件的Y的结构简式:
。
10.(12分)某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外,还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。
某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。
实验步骤:
①取mg固体粉末于一个烧杯中,加入足量NaOH稀溶液,有气体产生,过滤得到固体A和无色溶液B;
②将①中所得固体A洗涤后分成两份。
一份加入CuSO4溶液,无明显变化;
另一份加入足量稀硫酸,过滤得到固体C和棕黄色溶液D。
请回答以下问题。
(1)写出①反应的离子方程式。
(2)固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为。
(3)向棕黄色溶液D中加入铁粉反应的离子方程式为。
(4)由上述实验可以获得结论,混合物粉末中一定含有碳和(填化学式,下同),含铁元素的物质可能是或。
若要确定含铁元素的物质,还需进行一步实验,该实验方法为
11.(20分)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示。
(1)若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体;
C、D均为空气的主要成分;
E是一种有毒气体。
①C的电子式为;
②写出反应I的化学方程式;
③写出反应II的化学方程式。
(2)若A是淡黄色化合物;
常温下D是无色气体;
C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①D的结构式为,C中所含化学键的类型是;
(3)将一定量
(2)中的气体D通入2LC的溶液中,在所
得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生
的气体与HCl物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和
HCl的挥发)。
①O点溶液中所含溶质的化学式为,
常温下a点溶液的pH7(填“>
”、“=”或“<
”),a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是。
②标况下,通入气体D的体积为L,C溶液的物质的量浓度为mol/L。
12.(10分)氮化硅用作高温陶瓷复合材料,在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。
由石英合成氮化硅粉末的路线图如下所示。
其中NH2原子团中各元素的化合价与NH3相同。
请回答下列问题:
(1)石英砂不能与碱性物质共同存放,以NaOH为例,用化学反应方程式表示其原因:
(2)图示①~⑤的变化中,加入的物质起还原剂作用的是。
(3)SiCl4在潮湿空气中剧烈水解,产生白雾,军事工业中用于制造烟雾剂。
SiCl4水解的化学反应方程式为。
(4)在反应⑤中,3molSi(NH2)4在高温下加热可得1mol氮化硅粉末和8molA气体,则氮化硅的化学式为。
(5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中,也能反应生成氮化硅,B和C两种气体在一定条件下化合生成A。
写出用SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式:
13.(9分)工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH
(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)。
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的相对平均分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①由表中数据判断ΔH0(填“>”、“=”或“<”);
②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为,此时的温度为
(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________。
a.升温b.加入催化剂c.增加CO的浓度
d.加入H2加压e.加入惰性气体加压f.分离出甲醇
(4)300℃一定的压强下,5molCO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ。
在该温度时,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molCO、2molH2
1molCH3OH
2molCH3OH
平衡时数据
CH3OH的浓度(mol/L)
c1
c2
c3
反应的能量变化
akJ
bkJ
ckJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
下列说法正确的是。
A.
B.a+b<
90.8C.
D.
化学参考答案2019.1
第I卷(选择题,共28分)
共7道小题,每小题4分,共28分。
A
C
D
B
第II卷(非选择题,共72分)
注意:
未标分数的空,每空2分。
化学方程式评阅标准,与期中考试相同。
8.(9分)
(1)C9H11Cl羟基(各1分)
(2)
(答案合理给分)
(3)
(4)5(1分)
9.(12分)
(1)羧基消去(各1分)
(2)CH2=CHCH=CH2
(3)HOOCCH=CHCOOH+H2
HOOCCH2CH2COOH
(4)
(答案合理给分,答对1个给1分)
(5)HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH
CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O
(6)
(答对1个给1分)
10.(12分)
(1)2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑
(2)C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)2Fe3++Fe====3Fe2+
(4)Al(答案合理给分)
Fe2O3或Fe3O4(顺序可颠倒)(各1分)
方法1:
取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中,加入少量棕黄色溶液D,若紫红色溶液褪色,则说明原混合物含有Fe3O4;
若紫红色溶液不褪色,则说明原混合物含有Fe2O3。
方法2:
取少量棕黄色溶液D于试管中,滴入黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,若有蓝色沉淀生成,则说明原混合物含有Fe3O4;
若无蓝色沉淀生成,则说明原混合物含有Fe2O3。
用加入氧化剂,再加KSCN的方法不得分。
答对试剂、现象得1分。
11.(20分)
催化剂
△
(1)①
(1分)
②4NH3+5O2======4NO+6H2O
③2NO+2CO======N2+2CO2
(2)①O=C=O(1分)
(极性)共价键离子键(答对1个给1分)
②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
③Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(或Ba(OH)2代替Ca(OH)2等)
(3)①NaOH、Na2CO3(多答、错答不得分,漏答得1分)
>
c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)(各1分)
②44.82.5
12.(10分)
(1)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(2)①②(多答、错答不得分,漏答得1分)
(3)SiCl4+3H2O=4HCl+H2SiO3(答案合理给分,如写出H4SiO4)
(4)Si3N4
(5)3SiCl4+2N2+6H2
Si3N4+12HCl
13.(9分)
(1)CD(多答、错答不得分,漏答得1分)
(2)①<
②80%250℃(各1分)
(3)df(多答、错答不得分,漏答得1分)
(4)D