1海淀高三期末化学试题Word下载.docx

1、I-。下列说法不正确的是 ACl2可以与KSCN溶液反应B（SCN）2可以与KI溶液反应CKSCN可以与FeCl3溶液反应D（SCN）2可以与KBr溶液反应4下列有关实验的叙述正确是 A将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性 B将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物 C将C2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体 D向AgCl浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，可以说明AgI比AgCl更难溶5已知在pH为45的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液

2、的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用右图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是 A黑色粉末X是铁粉B铜电极连接电源正极C石墨电极上发生的反应是4OH-4e= O2+2H2OD铜的相对原子质量的计算式是6已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。A工业上常用电解

3、法制备元素C、D、E的单质 B元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 C化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 7红磷（P）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如下图所示，图中的H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。A其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成B反应2P（s）+5Cl2（g） = 2PCl5（g）对应的反应热H=798 kJ/mol C P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P（s）+3Cl2（g） = 2PCl3（g） H=306 kJ/

4、molD其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小海淀区高三年级第一学期期末练习请将第卷中各小题答案的字母，填写到下表中相应的位置上。题号1234567答案分数统计表第卷第卷总分8910111213分数第II卷（非选择题，共72分）8（9分）丁香醛是常用的一种食用香精。存在下列转化关系：（1）B的分子式为 ，C中官能团的名称为 。（2）反应的化学方程式为 。（3）A发生加聚反应所得产物的结构简式为 。（4）与A含有相同官能团的芳香族化合物的同分异构体还有 种，其中只有一个取代基且不含甲基的物质的结构简式为 。9（12分）G是一种合成橡

5、胶和树脂的重要原料，A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2:2:3。已知：（其中R是烃基） 有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题。（1）C中所含官能团的名称是 ；的反应类型是 反应。 （2）G的结构简式为 。 （3）反应的化学方程式为 。 （4）若E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物，写出其中两种的结构简式： 。 （5）反应的化学方程式为 。（6）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式： 。10（12分）某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化

6、物。某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。实验步骤：取m g固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体产生，过滤得到固体A和无色溶液B；将中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。请回答以下问题。（1）写出反应的离子方程式 。（2）固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为 。（3）向棕黄色溶液D中加入铁粉反应的离子方程式为 。（4）由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和 （填化学式，下同），含铁元素的物质可能是 或 。若要确定含铁元素的物质，还需进行一步实验，该实验方法为 11（20分）A

7、、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。（1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。 C的电子式为 ； 写出反应I的化学方程式 ； 写出反应II的化学方程式 。（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。 D的结构式为 ，C中所含化学键的类型是 ；（3）将一定量（2）中的气体D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。O点溶液中所含溶质的化学式为 ，常温下a点溶液的pH 7（填“”、“

8、=”或“”），a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是 。标况下，通入气体D的体积为 L，C溶液的物质的量浓度为 mol/L。12（10分）氮化硅用作高温陶瓷复合材料，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。由石英合成氮化硅粉末的路线图如下所示。其中NH2原子团中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：（1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因：（2）图示的变化中，加入的物质起还原剂作用的是 。（3）SiCl4在潮湿空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为 。（4）在反应中，3 mol Si（NH2）4在

9、高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为 。（5）在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出用SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式：13（9分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g） 2H2（g） CH3OH（g） H （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） 。A. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的相对平均分子质量不变D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 （2）下表所列数据是反应在不同温

10、度下的化学平衡常数（K）。温度250300350K2.0410.2700.012 由表中数据判断H 0 （填“”、“”或“”）；某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO） 0.2 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是_。a升温 b加入催化剂 c增加CO的浓度 d加入H2加压 e加入惰性气体加压 f分离出甲醇（4）300一定的压强下，5 mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为 454 kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温

11、、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1 mol CO、2 mol H21 mol CH3OH2 mol CH3OH平衡时数据CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化a kJb kJc kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是 。A Ba + b c（Na+）c（Cl-）c（HCO3-）c（OH-）c（H+） （各1分） 44.8 2.5 12（10分）（1）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （2） （多答、错答不得分，漏答得1分）（3）SiCl4+3H2O=4HCl+H2SiO3 （答案合理给分，如写出H4SiO4） （4）Si3N4 （5）3SiCl42N26H2Si3N412HCl 13（9分）（1）CD （多答、错答不得分，漏答得1分） （2） 80% 250 （各1分）（3）df （多答、错答不得分，漏答得1分）（4）D