九年级化学上知识点新人教版.docx
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九年级化学上知识点新人教版
九年级化学上册知识点汇编
常见元素的名称、符号:
氢H氦He碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg
铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca锰Mn
铁Fe铜Cu锌Zn银Ag钡Ba铂Pt金Au汞Hg碘I
硝酸根NO3-氢氧根OH-硫酸根SO42-碳酸根CO32-铵根NH4+
第一单元走进化学世界
一、物理变化与化学变化
1、物理变化是没有生成其他物质的变化。
如酒精挥发、石蜡受热熔化。
2、化学变化又叫化学反应,是生成其他物质的变化。
如铁生锈、木柴燃烧。
二、物理性质与化学性质
1、物理性质
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
2、化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。
三、药品的取用
1、如果没有说明用量,按最少量取用,液体取1—2毫升,固体只需盖满试管底部。
2、固体药品的取用
固体药品放在广口瓶里,取用固体药品一般用药匙,块状药品用镊子。
取用块状药品:
一“横”二“放”三“慢滑”。
取用粉末状药品:
一“斜”二“送”三“直立”。
3、液体药品的取用
(1)液体药品放在细口瓶里。
倒液体时瓶塞倒放,标签向手心,瓶口紧挨试管口。
(2)量液时:
量筒放平,视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。
(3)滴管的使用
取液后应悬空、竖直滴加液体,不能平放或倒置,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。
三、物质的加热
1、酒精灯的使用
用完酒精灯,用灯帽盖灭。
酒精在桌上燃烧,用湿抹布扑灭。
酒精灯的火焰分外焰、内焰和焰心,外焰温度最高。
2、加热仪器
试管、蒸发皿、燃烧匙直接加热;烧杯、烧瓶加热时要放石棉网。
3、加热固体时先预热,后固定加热。
试管口略向下倾斜。
4、加热液体时先预热,后不时移动试管。
试管口向上倾斜约45°,试管口不能对着人,液体不能超过试管容积的1/3。
四、洗涤仪器
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下,表示仪器已洗干净。
五、常用仪器
1、试管用作少量试剂的反应容器,在常温或加热时使用。
2、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
3、滴瓶用于盛放液体药品。
4、烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器,加热时需放石棉网。
5、量筒用于量度液体体积。
6、集气瓶用于收集或贮存少量气体。
第二单元我们周围的空气
课题1空气
一、空气的组成
1、拉瓦锡得出空气由氧气和氮气组成,氧气约占空气总体积1/5的结论。
2、空气的成分按体积计算,氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%。
二、空气中氧气的体积分数的测定
1、实验原理:
红磷燃烧消耗氧气,使集气瓶内气体压强减小。
2、实验现象:
红磷燃烧产生大量白烟;打开弹簧夹,集气瓶内水面上升约1/5体积。
4P+5O2点燃2P2O5
三、纯净物与混合物
1、混合物:
由两种或多种物质混合而成。
2、纯净物:
由一种物质组成,可用专门的化学符号表示。
四、氮气
不支持燃烧,不易溶于水。
由于氮气的化学性质不活泼,因此常用作保护气。
食品包装时充氮气以防腐。
五、稀有气体
稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙等)没有颜色,没有气味,化学性质很不活泼,常用作保护气。
通电时能发出不同颜色的光。
用氦气充探空气球。
六、保护空气
排放到空气中的有害气体和烟尘造成了空气污染,有害气体主要指二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮。
课题2氧气
一、氧气的物理性质
氧气的密度比空气的大,不易溶于水。
液态氧和固态氧是淡蓝色。
二、氧气的化学性质
氧气的化学性质比较活泼,有氧化性。
三、常见反应
1、木炭在空气中燃烧发红光,在氧气中燃烧更旺,发白光,放热,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
C+O2点燃CO2
2、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧更旺,发出蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体。
S+O2点燃SO2
在瓶中装少量水或碱溶液:
吸收SO2,防止空气污染。
3、铁在空气中不能燃烧,只能发生红热现象。
在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体。
3Fe+2O2点燃Fe3O4
在瓶中装少量水或细沙,防止生成物落下,炸裂瓶底。
4、镁燃烧发出耀眼的白光,放热,生成白色固体。
2Mg+O2点燃2MgO
四、化合反应
两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应。
简称“多”变“一”。
五、氧化反应:
物质与氧发生的反应叫氧化反应。
六、缓慢氧化:
进行得很慢,不易察觉的氧化反应叫做缓慢氧化。
如动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟。
课题3制取氧气
一、实验室制氧气的方法
1、分解过氧化氢溶液:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
加热氯酸钾:
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
加热高锰酸钾:
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2、催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,本身的质量和化学性质在反应前后没有变化的物质叫做催化剂。
3、催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
二、收集方法
1、因为氧气不易溶于水,可用排水法收集。
2、因为氧气的密度比空气的大,可用向上排空气法收集。
三、检验方法
将带火星的木条伸入集气瓶中,如果木条复燃,证明气体是氧气。
四、验满方法
将带火星的木条放在集气瓶口,如果木条复燃,证明氧气已满。
五、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸。
六、用高锰酸钾制氧气的注意事项
1、试管口略向下倾斜,防止水倒流,炸裂试管。
2、在试管口放一团棉花,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
3、当气泡连续、均匀放出时再收集。
4、停止加热时,先把导管移出水面,再熄灭酒精灯,防止水槽中的水倒流,炸裂试管。
七、分解反应
一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,叫做分解反应。
简称:
“一”变“多”。
第三单元自然界的水
课题1水的组成
一、水的组成
1、通电分解水时正极出氧气,负极出氢气,体积比为1:
2,质量比为8:
1。
2H2O通电2H2↑+O2↑
2、检验氢气:
用燃着的木条点燃气体,气体燃烧,产生淡蓝色火焰。
点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度。
3、水由氢元素和氧元素组成。
二、物质的分类
1、单质:
由同种元素组成的纯净物。
2、化合物:
由不同种元素组成的纯净物。
3、氧化物:
由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。
4、物质的分类金属单质
单质非金属单质
纯净物氧化物
化合物酸
物质碱
混合物盐
课题2分子和原子
一、分子
1、分子的性质
分子的质量和体积很小,分子在不断运动,分子间有间隔,分子由原子构成。
如:
一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。
2、分子的概念:
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
3、从分子的角度解释问题
(1)物理变化与化学变化:
发生物理变化时分子不变,发生化学变化时,分子改变。
(2)纯净物与混合物:
纯净物由同种分子构成,混合物由不同种分子构成。
(3)在远处能闻到花香,因为分子在不断运动。
(4)湿衣服在阳光下容易干,因为阳光下温度高,分子运动快。
(5)1体积水和1体积酒精混合总体积小于2体积,因为分子间有间隔。
二、原子
1、概念:
原子是化学变化中的最小粒子。
2、化学变化的实质:
在化学变化中,分子分成原子,原子重新组合成新的分子。
3、分子和原子的区别是:
在化学变化中,分子可以分为原子,原子不能再分。
、
4、由原子直接构成的物质:
金属单质、金刚石和稀有气体。
5、由分子构成的物质:
非金属单质,如O2、H2、N2、Cl2;非金属组成的化合物,如H2O、CO2等。
课题三水的净化
一、吸附
明矾溶于水后生成胶状物吸附杂质,使杂质沉降。
二、过滤
1、过滤用于分离不溶性固体和水。
2、一“贴”:
滤纸紧贴漏斗壁。
3、二“低”:
滤纸边低于漏斗口,液面低于滤纸边。
4、三“紧靠”:
倒液体的烧杯嘴紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸,漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
5、活性炭可以吸附、过滤水中杂质。
三、硬水及其软化
1、硬水和软水
含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水;不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
2、硬水和软水的检验
加入肥皂水,产生泡沫多的是软水,产生泡沫少的是硬水。
3、硬水软化的方法有煮沸(生活中)和蒸馏(实验室中)。
四、蒸馏可除去可溶性和不溶性杂质,降低水的硬度,蒸馏水是纯净物。
五、消毒
水中有细菌、病毒,可加入漂白粉、氯气等杀菌、消毒。
课题4爱护水资源
一、地球上的总水量很大,但淡水很少。
二、爱护水资源
1、节约用水
2、防止水体污染
(1)水体污染的来源有工业污染、农业污染和生活污染。
(2)水体污染的防治:
工业废水处理达标后再排放;农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药;生活污水处理后再排放。
第四单元物质构成的奥秘
课题1原子的构成
一、原子的构成
原子:
核外电子:
每个电子带一个单位负电荷
原子核:
质子{每个质子带一个单位正电荷}
中子{不显电性}
二、在原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
三、相对原子质量
1、概念:
以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的比,就是这种原子的相对原子质量。
2、相对原子质量=质子数+中子数
课题2元素
一、元素
1、概念:
元素是具有相同核电荷数(既核内质子数)的一类原子的总称。
元素种类决定于核电荷数或质子数。
2、元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
3、在地壳中氧、硅、铝、铁的含量较多。
4、在空气中氮元素和氧元素较多。
二、元素符号
1、元素符号表示一种元素;又表示一个原子。
2、元素符号前面的数只表示原子个数。
三、元素周期表每一个横行叫做一个周期,每一个纵行叫做一个族。
课题3离子
一、核外电子的排布
1、原子结构示意图的含义
小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数。
2、元素的性质与原子的最外层电子数有密切关系。
3、稀有气体元素的最外层电子都是8个(氦是2个)。
最外层具有8个电子(只有一层的具有2个电子)的结构,属于相对稳定结构。
4、金属元素的最外层电子一般少于4个,容易失去电子。
5、非金属元素的最外层电子一般多于4个,容易得到电子。
二、离子的形成
1、概念:
带电荷的原子或原子团叫做离子。
带正电荷的原子叫做阳离子,带负电荷的原子叫做阴离子。
2、在化学反应中,金属元素的原子失去最外层电子,形成阳离子;非金属元素的原子得到电子,形成阴离子。
3、3Mg2+:
“3”表示3个镁离子;
“2+”表示1个镁离子带2个单位正电荷。
4、氯化钠由钠离子和氯离子构成。
三、组成与构成
1、物质由元素组成。
2、物质由分子、原子、离子构成。
3、分子由原子构成。
课题4化学式与化合价
一、化学式
1、定义:
用元素符号和数字组合表示物质组成的式子叫做化学式。
2、3H2O中“3”表示3个水分子;“2”表示1个水分子中有2个氢原子。
二、化合价
1、表示方法:
标在元素符号正上方。
2、意义:
+2
MgO表示:
在氧化镁中镁元素的化合价是+2。
3、化合价规律:
(1)在化合物里正负化合价的代数和为0。
(2)在单质里元素的化合价为0。
4、化合价