九年级化学上知识点新人教版.docx

1、九年级化学上知识点新人教版九年级化学上册知识点汇编常见元素的名称、符号：氢H 氦He 碳 C 氮 N 氧O 氟 F 氖Ne 钠 Na 镁 Mg 铝Al 硅Si 磷 P 硫S 氯Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 锰Mn铁Fe 铜Cu 锌 Zn 银Ag 钡Ba 铂 Pt 金Au 汞 Hg 碘I硝酸根NO3- 氢氧根OH- 硫酸根SO42- 碳酸根CO32- 铵根NH4+第一单元 走进化学世界一、物理变化与化学变化1、物理变化是没有生成其他物质的变化。如酒精挥发、石蜡受热熔化。2、化学变化又叫化学反应，是生成其他物质的变化。如铁生锈、木柴燃烧。二、物理性质与化学性质1、物理性质物质不需要发生化学变化

2、就表现出来的性质叫做物理性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。2、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。三、药品的取用1、如果没有说明用量，按最少量取用，液体取12毫升，固体只需盖满试管底部。2、固体药品的取用固体药品放在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙，块状药品用镊子。取用块状药品： 一“横”二“放”三“慢滑”。取用粉末状药品：一“斜”二“送”三“直立”。3、液体药品的取用（1）液体药品放在细口瓶里。倒液体时瓶塞倒放, 标签向手心,瓶口紧挨试管口。（2）量液时：量筒放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。

3、（3）滴管的使用取液后应悬空、竖直滴加液体,不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。三、物质的加热1、酒精灯的使用用完酒精灯，用灯帽盖灭。酒精在桌上燃烧，用湿抹布扑灭。酒精灯的火焰分外焰、内焰和焰心，外焰温度最高。2、加热仪器试管、蒸发皿、燃烧匙直接加热；烧杯、烧瓶加热时要放石棉网。3、加热固体时先预热，后固定加热。试管口略向下倾斜。4、加热液体时先预热，后不时移动试管。试管口向上倾斜约45，试管口不能对着人，液体不能超过试管容积的1/3。四、洗涤仪器玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。五、常用仪器1、试管用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。

4、2、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。3、滴瓶用于盛放液体药品。4、烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，加热时需放石棉网。5、量筒用于量度液体体积。6、集气瓶用于收集或贮存少量气体。第二单元 我们周围的空气课题1 空气一、空气的组成1、拉瓦锡得出空气由氧气和氮气组成，氧气约占空气总体积1/5的结论。2、空气的成分按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%。二、空气中氧气的体积分数的测定1、实验原理：红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内气体压强减小。2、实验现象：红磷燃烧产生大量白烟；打开弹簧夹，集气瓶内水面上升约1/5体积。4P + 5O2

5、点燃 2P2O5三、纯净物与混合物1、混合物：由两种或多种物质混合而成。2、纯净物：由一种物质组成，可用专门的化学符号表示。四、氮气不支持燃烧，不易溶于水。由于氮气的化学性质不活泼,因此常用作保护气。食品包装时充氮气以防腐。五、稀有气体稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）没有颜色，没有气味，化学性质很不活泼，常用作保护气。通电时能发出不同颜色的光。用氦气充探空气球。六、保护空气排放到空气中的有害气体和烟尘造成了空气污染，有害气体主要指二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮。课题2 氧气一、氧气的物理性质氧气的密度比空气的大，不易溶于水。液态氧和固态氧是淡蓝色。二、氧气的化学性质氧气的化学性质比较活泼，有氧化

6、性。三、常见反应1、木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧更旺，发白光，放热，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。C + O2 点燃 CO22、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧更旺，发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。S + O2 点燃 SO2在瓶中装少量水或碱溶液：吸收SO2，防止空气污染。3、铁在空气中不能燃烧，只能发生红热现象。在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4在瓶中装少量水或细沙，防止生成物落下，炸裂瓶底。4、镁燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。2Mg + O2 点燃 2MgO四、化合反应两种或两种以上物质生成另一

7、种物质的反应，叫做化合反应。简称“多”变“一”。五、氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。六、缓慢氧化：进行得很慢，不易察觉的氧化反应叫做缓慢氧化。如动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟。课题3 制取氧气一、实验室制氧气的方法1、分解过氧化氢溶液: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2加热氯酸钾: 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2加热高锰酸钾: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后没有变化的物质叫做催化剂。3、催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。二、收集

8、方法1、因为氧气不易溶于水，可用排水法收集。2、因为氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集。三、检验方法将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明气体是氧气。四、验满方法将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已满。五、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸。六、用高锰酸钾制氧气的注意事项1、试管口略向下倾斜，防止水倒流，炸裂试管。2、在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。3、当气泡连续、均匀放出时再收集。4、停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流，炸裂试管。七、分解反应一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。简称：“一”变“多

9、”。第三单元 自然界的水课题1 水的组成一、水的组成1、通电分解水时正极出氧气，负极出氢气，体积比为1：2，质量比为8：1。 2H2O 通电 2H2+ O22、检验氢气：用燃着的木条点燃气体，气体燃烧，产生淡蓝色火焰。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。3、水由氢元素和氧元素组成。二、物质的分类1、单质：由同种元素组成的纯净物。2、化合物：由不同种元素组成的纯净物。3、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。 4、物质的分类 金属单质 单质 非金属单质 纯净物 氧化物 化合物 酸 物质 碱混合物 盐 课题2 分子和原子一、分子1、分子的性质分子的质量和体积很小，分子在

10、不断运动，分子间有间隔，分子由原子构成。如：一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。2、分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。3、从分子的角度解释问题（1）物理变化与化学变化：发生物理变化时分子不变，发生化学变化时，分子改变。（2）纯净物与混合物：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。（3）在远处能闻到花香，因为分子在不断运动。（4）湿衣服在阳光下容易干，因为阳光下温度高，分子运动快。（5）1体积水和1体积酒精混合总体积小于2体积，因为分子间有间隔。二、原子1、概念：原子是化学变化中的最小粒子。2、化学变化的实质:在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。3、分子和原

11、子的区别是：在化学变化中，分子可以分为原子，原子不能再分。、4、由原子直接构成的物质：金属单质、金刚石和稀有气体。5、由分子构成的物质：非金属单质, 如 O2、H2、N2、Cl2;非金属组成的化合物，如H2O、CO2等。课题三 水的净化一、吸附明矾溶于水后生成胶状物吸附杂质，使杂质沉降。二、过滤1、过滤用于分离不溶性固体和水。2、一“贴”：滤纸紧贴漏斗壁。3、二“低”：滤纸边低于漏斗口，液面低于滤纸边。4、三“紧靠”：倒液体的烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。5、活性炭可以吸附、过滤水中杂质。三、硬水及其软化1、硬水和软水含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；不

12、含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。2、硬水和软水的检验加入肥皂水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水。3、硬水软化的方法有煮沸（生活中）和蒸馏（实验室中）。四、蒸馏可除去可溶性和不溶性杂质，降低水的硬度，蒸馏水是纯净物。五、消毒水中有细菌、病毒，可加入漂白粉、氯气等杀菌、消毒。课题4 爱护水资源一、地球上的总水量很大，但淡水很少。二、爱护水资源1、节约用水2、防止水体污染（1）水体污染的来源有工业污染、农业污染和生活污染。（2）水体污染的防治：工业废水处理达标后再排放；农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水处理后再排放。第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成一、原子

13、的构成 原子：核外电子： 每个电子带一个单位负电荷 原子核： 质子 每个质子带一个单位正电荷 中子 不显电性二、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数三、相对原子质量1、概念：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。2、相对原子质量=质子数+中子数课题2 元素一、元素1、概念：元素是具有相同核电荷数（既核内质子数）的一类原子的总称。元素种类决定于核电荷数或质子数。2、元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。3、在地壳中氧、硅、铝、铁的含量较多。4、在空气中氮元素和氧元素较多。二、元素符号1、元素符号表示一种元素；又表示一个原

14、子。2、元素符号前面的数只表示原子个数。三、元素周期表每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族。课题3 离子一、核外电子的排布1、原子结构示意图的含义小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。2、元素的性质与原子的最外层电子数有密切关系。3、稀有气体元素的最外层电子都是8个（氦是2个）。最外层具有8个电子（只有一层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。4、金属元素的最外层电子一般少于4个，容易失去电子。5、非金属元素的最外层电子一般多于4个，容易得到电子。二、离子的形成1、概念：带电荷的原子或原子团叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷

15、的原子叫做阴离子。2、在化学反应中，金属元素的原子失去最外层电子，形成阳离子；非金属元素的原子得到电子，形成阴离子。3、3Mg2+：“3”表示3个镁离子；“2+”表示1个镁离子带2个单位正电荷。4、氯化钠由钠离子和氯离子构成。三、组成与构成1、物质由元素组成。2、物质由分子、原子、离子构成。3、分子由原子构成。 课题4 化学式与化合价一、化学式1、定义：用元素符号和数字组合表示物质组成的式子叫做化学式。2、3H2O中“3”表示3个水分子；“2”表示1个水分子中有2个氢原子。二、化合价1、表示方法：标在元素符号正上方。2、意义：+2 MgO表示：在氧化镁中镁元素的化合价是+2。3、化合价规律：（1）在化合物里正负化合价的代数和为0。（2）在单质里元素的化合价为0。4、化合价