完整版初三化学工艺流程题题.docx
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完整版初三化学工艺流程题题
（完整版）初三化学工艺流程题题
一、中考化学流程题
1．金属材料在生活与科技发展中起着重要的作用。
结合以下材料回答：
金属钼（Mo）是人体及动植物必需的微量元素，也可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性，镀金钼丝纤维常用在航天通信方面，只有头发丝四分之一细，其性能稳定。
我国的钼矿储量非常丰富，下图是模拟化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：
（提示：
无水硫酸铜遇水变蓝色）
（1）钼能制成细丝，是利用了钼的__________性。
表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质__________。
（2）完成图１过程①中反应的化学方程式：
2MoS2+7O22MoO3+4__________。
其中产物MoO3中钼元素的化合价为_______。
A-3B+3C+4D+6
（3）步骤②和③反应完成后都要进行的操作是__________；用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有__________。
（4）步骤⑥吸收尾气生成铵盐和水的化学方程式为__________，检验该铵盐中阴离子所需要的试剂为__________。
（5）若选用下图装置按序连接完成步骤⑤的反应，同时检验该反应产生的氧化物。
①装置C中所盛的试剂是__________（填试剂名称）；证明装置B中已经发生反应的现象是__________。
②实验步骤如下：
连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞，_______→______→______→________。
（请按正确的先后顺序填入下列步骤的代号）
a收集气体并检验其纯度b停止加热，充分冷却
c加热反应一段时间d关闭分液漏斗活塞，停止通氢气
2．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀士金属镧的氧化物（[La2O3）广泛应用于军事、民用、医疗等领域，其颗粒大小决定了产品的质量。
利用独居石（含La2O3等金属氧化物及P2O5、SiO2等非金属氧化物）生产超细La2O3颗粒的一种工艺如下：
（1）“酸溶”过程中，La2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_____；
（2）通过调节滤液1的pH，可将镧的盐溶液转化为镧的氢氧化物并以沉淀的形式析出，该反应的化学方程式是_____；
（3）“调pH”时加入烧碱溶液使溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）将镧的氢氧化物固体溶于稀硝酸，可得到硝酸镧溶液，该反应的化学方程式是______。
（5）实验室使用加柠檬酸作燃料的方法，在马福炉中进行硝酸镧的煅烧，马福炉的温度设置只能为100℃的整数倍。
为获得适当大小的氧化镧颗粒，某小组研究了条件对产品粒径的影响，相关数据如下：
实验编号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
硝酸镧浓度（g/L）
165
330
495
165
165
165
165
165
165
煅烧温度/℃
700
700
700
600
800
900
700
700
700
煅烧时间/h
1
1
1
1
1
1
0.5
2
3
氧化镧粒径/nm
42
63
75
不纯
65
80
38
75
133
①实验1、5、6研究的结论是：
其它实验条件相同时，______；
②分析以上数据可知，若将实验条件变更为以下条件：
硝酸镧浓度165g/L，煅烧温度700℃，煅烧1.5h，则氧化镧粒径最有可能的数值为_____（填序号）；
A30nmB50nmC．80nmD110nm
③要获得更小粒径的高纯氧化镧，在上述最佳条件的基础上，研究方向可以是____。
A增加硝酸镧浓度B降低硝酸镧浓度C升高煅烧温度D降低煅烧温度E增加煅烧时间F减少煅烧时间
3．轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2+、Mn2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。
（查阅资料）
Ⅰ、碳酸氢铵受热温度过高会发生分解；
Ⅱ、下表中为生成氢氧化物沉淀的pH
物质
Mg（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Mn（OH）2
开始沉淀
9.9
7.6
2.7
8.3
沉淀完全
11.1
10.2
3.7
9.6
（1）操作1的名称是______，此操作中起到引流作用的仪器名称是______。
（2）次氯酸钠（NaC1O）中氯元素的化合价为______，次氯酸钠中阴离子符号是______。
（3）按照化肥的分类，碳酸氢铵属于______。
（4）“调节pH”为的是除去溶液中的杂质离子，写出MnC12杂质与NaOH反应的化学方程式______；为保证除尽杂质的同时不让Mg2+沉淀应调节溶液pH至9.6，故“转化”一步的目的是______。
（5）“热解”温度不高于75℃，其原因是______。
4．工业上利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）提取CeCl3的一种工艺流程如图：
（1）流程中Ce（BF4）3转化成KBF4的基本反应类型是______。
（2）在足量氧气中高温焙烧CeFCO3，化学方程式为______。
（3）流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为______、______价。
（4）酸浸过程中，CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中CeO2与盐酸的化学计量数之比为1：
4，则化学方程式为______。
5．金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）金属的应用和防护
（1）飞机上的铝合金，镁合金属于______材料。
（2）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法______。
（3）特种钢中含有少量Mn、因为MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn和另一种氧化物，该反应的化学方程式为______。
（4）Mg（OH）2受热分解生成高熔点的MgO。
Mg（OH）2可用作阻燃剂，其主要原理是______（选填序号）。
a、分解吸热，降低可燃物着火点
b、MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气
（二）制备还原性铁粉
实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备还原性铁粉的流程如下：
（1）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为______。
（2）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：
FeCO3FeOOH+CO2，该转化的化学方程式为______。
（3）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是______。
（三）测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。
资料：
①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。
②FexCy不与酸反应。
实验1：
取29.52g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。
实验2：
另取29.52g样品，按如图进行实验。
表：
装置A和B的质量变化
装置
A
B
反应前
300.00
400.00
反应后
m
400.44
（1）装配好装置后，实验前先要______。
（2）装置C的作用是______。
（3）FexCy中，x：
y=______。
表中m的值是______。
反思：
若用空气替代O2进行实验，测得x：
y的值偏小，可能的原因是______。
6．ClO2可用于自来水消毒。
以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：
①反应Ⅰ是粗盐除杂；
②反应Ⅱ是特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；
③反应Ⅲ是ClO2的制取。
其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：
。
工艺流程如下图：
（1）ClO2的名称是_________。
（2）加入过量NaOH的目的是_________，过量的试剂X是_________。
（3）操作A的名称是_________，该操作中玻璃棒的作用是_________。
（4）加入适量HC1至酸性过程中，发生中和反应的化学方程式是_________。
（5）该流程中可循环利用的物质是H2O和_________（填化学式）。
7．铁红（Fe2O3）是一种红棕色难溶于水的粉末，广泛应用于制造油漆、油墨、橡胶等。
利用硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4等）制备铁红的一种工艺如下：
（1）“焙烧”过程中，铁元素的化合价_______（填“升高”或“降低”或“不变”）；气体a的主要成分能够燃烧，它的相对分子质量为_________。
（2）“酸溶”过程中加入酸的溶质是_______（填化学式），气体b的化学式为_______。
（3）“操作A”的名称是____________，需要用到的铁制仪器为________________。
（4）“沉铁”过程中除生成（NH4）2SO4外，还生成_______气体（填化学式）。
（5）补充完整“煅烧”过程中的化学方程式：
4FeCO3+__________+4CO2。
（6）组成铁红的非金属元素和金属元素的质量之比为________________________。
8．我国每年报废的手机超过1亿部。
废旧手机的电路板中含有多种金属，随意丢弃会造成资源浪费并污染土壤和水体。
某手机电路板中含有铁Fe、锡Sn、铜Cu、银Ag、金Au等金属，如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。
（其中Sn、Au在化合物中的化合价分别为+2价、+3价）
（1）过程Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ均涉及的操作是_____，该操作需要用到一种金属材料制成的仪器是_____。
（2）写出过程Ⅱ中反应的化学方程式_____、_____。
（3）写出过程Ⅲ中反应的化学方程式_____。
（4）滤液4的主要成分（水除外）是_____。
9．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：
（1）操作①的作用为___________。
操作③的名称是___________。
操作④中用到玻璃棒，作用为___________。
（2）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液。
经检测，氯化钠的质量分数偏小，其原因可能有___________（填序号）。
a氯化钠固体不纯；
b称量时精盐与砝码放反了；
c量取水时仰视读数；
d装瓶时，有少量溶液洒出
查阅资料得知：
粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgC12一种）为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如图处理：
（3）往溶液Ⅰ中加入过量NaOH溶液的原因是___________，白色沉淀的化学式为___________，生成白色沉淀的化学方程式为___________。
（4）在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是___________，溶液Ⅱ中含有的离子为___________（用符号表示）；
（5）若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将___________（填“大于”“小于”或“等于”）原精盐中NaC1的质量。
10．粗盐水含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质。
下图所示为粗盐水获取较纯净精盐的一种方法。
（1）为除去MgCl2，CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是_______________
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3
B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH
D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
（2）操作Ⅰ加入各物质均过量的目的是什么？
___________
（3）如何验证操作Ⅱ所得溶液中含有氢氧化钠？
___________
11．为实现废物“资源化利
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