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1、完整版初三化学工艺流程题题(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1金属材料在生活与科技发展中起着重要的作用。结合以下材料回答：金属钼（Mo）是人体及动植物必需的微量元素，也可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性，镀金钼丝纤维常用在航天通信方面，只有头发丝四分之一细，其性能稳定。我国的钼矿储量非常丰富，下图是模拟化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：（提示：无水硫酸铜遇水变蓝色）（1）钼能制成细丝，是利用了钼的_性。表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质_。（2）完成图过程中反应的化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4_。其中产物MoO3中钼元素的化

2、合价为_。A -3 B +3 C +4 D +6（3）步骤和反应完成后都要进行的操作是_；用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有_。（4）步骤吸收尾气生成铵盐和水的化学方程式为_，检验该铵盐中阴离子所需要的试剂为_。（5）若选用下图装置按序连接完成步骤的反应，同时检验该反应产生的氧化物。装置C中所盛的试剂是_（填试剂名称）；证明装置B中已经发生反应的现象是_。实验步骤如下：连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞，_。（请按正确的先后顺序填入下列步骤的代号）a收集气体并检验其纯度 b停止加热，充分冷却c加热反应一段时间 d关闭分液漏斗活塞，停止通氢气2稀土金属因其独特的性能而被誉为“

3、新材料之母”。稀士金属镧的氧化物(La2O3)广泛应用于军事、民用、医疗等领域，其颗粒大小决定了产品的质量。利用独居石(含La2O3等金属氧化物及P2O5、SiO2等非金属氧化物)生产超细La2O3颗粒的一种工艺如下：(1)“酸溶”过程中，La2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_；(2)通过调节滤液1的pH，可将镧的盐溶液转化为镧的氢氧化物并以沉淀的形式析出，该反应的化学方程式是_；(3)“调 pH”时加入烧碱溶液使溶液的 pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)将镧的氢氧化物固体溶于稀硝酸，可得到硝酸镧溶液，该反应的化学方程式是_。(5)实验室使用加柠檬酸作燃料的方法，在马福炉中进行硝

4、酸镧的煅烧，马福炉的温度设置只能为100的整数倍。为获得适当大小的氧化镧颗粒，某小组研究了条件对产品粒径的影响，相关数据如下：实验编号123456789硝酸镧浓度(g/L)165330495165165165165165165煅烧温度/700700700600800900700700700煅烧时间/h1111110.523氧化镧粒径/nm426375不纯65803875133实验1、5、6研究的结论是：其它实验条件相同时，_；分析以上数据可知，若将实验条件变更为以下条件：硝酸镧浓度165g/L，煅烧温度700，煅烧1.5h，则氧化镧粒径最有可能的数值为_(填序号)；A 30nm B 50nm

5、C80nm D 110nm要获得更小粒径的高纯氧化镧，在上述最佳条件的基础上，研究方向可以是_。A 增加硝酸镧浓度 B 降低硝酸镧浓度 C 升高煅烧温度 D 降低煅烧温度 E 增加煅烧时间 F 减少煅烧时间3轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2+、Mn2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。（查阅资料）、碳酸氢铵受热温度过高会发生分解；、下表中为生成氢氧化物沉淀的pH物质Mg(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀9.97.62.78.3沉淀完全11.110.23.79.6（1）操作1的名称是_，此操作中起到引流作用

6、的仪器名称是_。（2）次氯酸钠（NaC1O）中氯元素的化合价为_，次氯酸钠中阴离子符号是_。（3）按照化肥的分类，碳酸氢铵属于_。（4）“调节pH”为的是除去溶液中的杂质离子，写出MnC12杂质与NaOH反应的化学方程式_；为保证除尽杂质的同时不让Mg2+沉淀应调节溶液pH至9.6，故“转化”一步的目的是_。（5）“热解”温度不高于75，其原因是_。4工业上利用氟碳铈矿（主要成分为 CeFCO3）提取 CeCl3的一种工艺流程如图：（1）流程中 Ce(BF4)3转化成 KBF4的基本反应类型是_。 （2）在足量氧气中高温焙烧 CeFCO3，化学方程式为_。 （3）流程涉及的化合物中，铈元素的化

7、合价为_、_价。 （4）酸浸过程中，CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中 CeO2与盐酸的化学计量数之比为 1：4，则化学方程式为_。5金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。（一）金属的应用和防护（1）飞机上的铝合金，镁合金属于_材料。（2）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法_。（3）特种钢中含有少量Mn、因为 MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn和另一种氧化物，该反应的化学方程式为_。（4） Mg （OH）2受热分解生成高熔点的MgO。 Mg （OH）2可用作阻燃剂，其主要原理是_（选填序号）。a、分解吸热，降低可燃物着火点b、 MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气（二

8、）制备还原性铁粉实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备还原性铁粉的流程如下：（1）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为_。（2）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化： FeCO3FeOOH+CO2，该转化的化学方程式为_。（3）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是_。（三）测定还原性铁粉的组成还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。资料：Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。FexCy不与酸反应。实验1：取29.52g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。实验2

9、：另取29.52g样品，按如图进行实验。表：装置A和B的质量变化装置AB反应前300.00400.00反应后m400.44（1）装配好装置后，实验前先要_。（2）装置C的作用是_。（3）FexCy中，x：y=_。表中m的值是_。反思：若用空气替代O2进行实验，测得x：y的值偏小，可能的原因是_。6ClO2可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：反应是粗盐除杂；反应是特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；反应是ClO2的制取。其中反应制取ClO2的化学方程式为：。工艺流程如下图：（1）ClO2的名称是_。（2）加入过量NaOH的目的是_，过量的试剂X是_。（3）操作A的名称

10、是_，该操作中玻璃棒的作用是_。（4）加入适量HC1至酸性过程中，发生中和反应的化学方程式是_。（5）该流程中可循环利用的物质是H2O和_（填化学式）。7铁红(Fe2O3)是一种红棕色难溶于水的粉末，广泛应用于制造油漆、油墨、橡胶等。利用硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4等)制备铁红的一种工艺如下：(1)“焙烧”过程中，铁元素的化合价_(填“升高”或“降低”或“不变”)；气体a的主要成分能够燃烧，它的相对分子质量为_。(2)“酸溶”过程中加入酸的溶质是_(填化学式)，气体b的化学式为_。(3)“操作A”的名称是_，需要用到的铁制仪器为_。(4)“沉铁”过程中除生成(NH4)2SO4外，

11、还生成_气体(填化学式)。(5)补充完整“煅烧”过程中的化学方程式：4 FeCO3 + _ _ + 4 CO2。(6)组成铁红的非金属元素和金属元素的质量之比为_。8我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有多种金属，随意丢弃会造成资源浪费并污染土壤和水体。某手机电路板中含有铁Fe、锡Sn、铜Cu、银Ag、金Au等金属，如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（其中Sn、Au在化合物中的化合价分别为+2价、+3价）（1）过程、均涉及的操作是_，该操作需要用到一种金属材料制成的仪器是_。（2）写出过程中反应的化学方程式_、_。（3）写出过程中反应的化学方程式_。（4）滤液4的主要成分（水

12、除外）是_。9某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：(1)操作的作用为_。操作的名称是_。操作中用到玻璃棒，作用为_。(2)用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液。经检测，氯化钠的质量分数偏小，其原因可能有_(填序号)。a 氯化钠固体不纯；b 称量时精盐与砝码放反了；c 量取水时仰视读数；d 装瓶时，有少量溶液洒出查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgC12一种)为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如图处理：(3)往溶液中加入过量NaOH溶液的原因是_，白色沉淀的化学式为_，生

13、成白色沉淀的化学方程式为_。(4)在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是_，溶液中含有的离子为_(用符号表示)；(5)若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将_(填“大于”“小于”或“等于”)原精盐中NaC1的质量。10粗盐水含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质。下图所示为粗盐水获取较纯净精盐的一种方法。(1)为除去 MgCl2， CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_ANaOH、BaCl2、Na2CO3BBa(NO3)2、Na2CO3、NaOHCNa2CO3、BaCl2、NaOHDBaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作加入各物质均过量的目的是什么？_(3)如何验证操作所得溶液中含有氢氧化钠？_11为实现废物“资源化利