届高考化学一轮复习考点分类29《氨 硝酸 硫酸》文档格式.docx

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腐蚀的原因是吸水成为稀硫酸，与铁反应。

4．（2013·

经典习题选萃）取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、98.3%的浓硫酸、新制氯水，三张试纸最终变成（　　）

A．白、红、白B．红、黑、白

C．红、红、红D．白、黑、白

【点拨】　将浓硝酸滴到试纸上，最终被浓硝酸漂白，浓硫酸将试纸炭化变黑，新制氯水将试纸漂白。

5．（2013·

试题调研）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（　　）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出现

【答案】　CD

【点拨】　碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入时因NO2与水和SO2共同作用要产生SO

和NO，NO在空气中又会生成NO2，故C、D正确，A、B错误。

6．（2013·

试题调研）著名丹麦物理学家尼·

玻尔（N·

Bohr）将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”，化学方程式可简单表示为：

Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O，AuCl3＋HCl===HAuCl4（四氯合金酸）。

纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知。

战争结束后，物理学家又根据以下反应，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章：

2HAuCl4

2HCl↑＋3Cl2↑＋2Au。

表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。

下列叙述中正确的是（　　）

A．王水能溶解黄金，但不能溶解白金

B．HAuCl4具有很强的氧化性

C．盐酸有很强的还原性

D．浓盐酸和浓硝酸按照体积比1：

3能配成王水

【点拨】　选项A王水的氧化性很强，既能溶解黄金（Au），又能溶解白金（Pt）。

由反应2HAuCl4

2HCl↑＋3Cl2↑＋2Au知，该分解反应是氧化还原反应，由此可知HAuCl4一定具有很强的氧化性（类似于强氧化性酸如硝酸的分解反应，属于氧化还原反应）。

因此选项B正确。

选项C很明显是错误的。

选项D配制王水的时候浓盐酸和浓硝酸的体积比应为3：

1。

7．下列叙述正确的是（　　）

A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成气体

C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体

【答案】　BC

【点拨】　A项稀HNO3、稀H2SO4均不能将木炭氧化成CO2，浓HNO3和浓H2SO4在加热条件下能将木炭氧化成CO2；

B项Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成气体；

C项Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应的氧化物，分别是Li2O、CO2、P2O5；

D项Na2CO3加热不反应。

8．（2013·

试题调研）0.3molCu和含1.2molHNO3的浓硝酸充分反应后，生成NO2的量（　　）

A．0.2mol　　　　　　　B．0.6mol

C．小于0.6molD．大于0.6mol

【答案】　C

【点拨】　据化学方程式Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O可以计算出0.3molCu和含1.2molHNO3的浓硝酸反应生成0.6molNO2，事实上随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，所以产生的NO2的物质的量小于0.6mol。

9．（2013·

试题调研）把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（　　）

A．2mol　　　　　　B．3mol

C．4molD．5mol

【点拨】　n（Cu）＝6mol；

n（H＋）＝12mol

n（NO

）＝8mol

根据离子方程式3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知n（H＋）的量不足，应根据n（H＋）的量进行计算，解得n（NO）＝3mol。

10．（2013·

试题调研）如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO3反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系（　　）

【点拨】　Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：

3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，

由方程式可知参加反应的硝酸只有

被还原，故被还原的HNO3与Cu的关系为：

3Cu～2HNO3（还原），A正确。

二、非选择题

11．（2013·

经典习题选萃）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

请回答下列问题：

（1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：

________________________________________________。

（2）可抽动铜丝的作用是______________________________。

（3）试管Ⅱ中现象为________________；

可证明________________________________。

试管Ⅲ中现象为__________________________，

可证明________________________________________；

（4）试管Ⅲ的管口用浸有碱（NaOH溶液）的棉团塞住，其作用是_________________________________________；

发生反应的化学方程式为__________________________________。

（5）①实验开始时，取ag铜丝和VmL18mol/L浓硫酸放在试管中共热。

反应进行一段时间后，铜丝还有剩余，且能深入溶液内，但发现继续加热，铜丝不再溶解。

该小组同学根据所学化学知识认为还有一定的硫酸剩余，你认为原因是___________________。

②该小组同学通过实验测得剩余铜丝质量为bg（假设反应前后溶液的体积不变），则剩余硫酸的物质的量浓度为________mol/L。

【答案】　

（1）Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

（2）抽动铜丝，以随时终止反应

（3）品红溶液褪色　SO2具有漂白性　石蕊溶液显红色　SO2溶于水显酸性

（4）吸收SO2气体，防止空气污染

SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

（5）①反应过程中浓硫酸在被消耗的同时还有水生成，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应

②18－

12．（2013·

试题调研）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：

将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。

然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。

请回答：

（1）生成的黑色（单质）物质是________（填化学式）。

（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是______（填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为_________________________________。

（3）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________（填序号）。

A．酸性B．吸水性

C．脱水性D．强氧化性

（4）将实验

（2）产生的刺激性气味气体通入氯水中，可以看到氯水______，说明这种气体具有________性；

请写出该反应的化学方程式______________________________________________________。

【答案】　

（1）C

（2）SO2　C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋SO2↑＋2H2O

（3）CD

（4）褪色　还原

SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4

13．（2013·

经典习题选萃）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是

（2）和甲装置相比，乙装置的优点是①____________，②________________________________________________。

（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。

实验时先关闭活塞________，再打开活塞________，才能使NO2气体充满②试管；

当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。

欲使烧杯中的水进入②试管，应如何操作？

________________________________________________

【答案】　

（1）Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

（2）①可以控制反应　②可吸收NO2气体，防止污染环境

（3）c　a、b　先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管②

【点拨】　根据题目给定的装置图可知乙装置有尾气处理装置，同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生。

14．（2013·

经典习题选萃）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

（1）NO的体积为________L，NO2的体积为______L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·

L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______mol·

L－1。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水____g。

【答案】　

（1）5.8　5.4　

（2）

（3）57.8

【点拨】　

（1）设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。

根据气体的总体积为11.2L，有x＋y＝0.5mol。

根据“得失电子守恒”，有3x＋y＝

mol×

2（左边为N得电子数，右边为Cu失电子数，得失电子总数相同）。

解方程组得：

x＝0.26mol，y＝0.24mol。

则V（NO）＝0.26mol×

22.4L·

mol－1＝5.8L，

V（NO2）＝11.2L－5.8L＝5.4L。

（2）HNO3在反应中一部分变成了NO和NO2气体（共0.5mol），一部分以NO

的形式留在溶液中。

加入NaOH溶液至溶液中的Cu2＋恰好全部转化为沉淀，则溶液中只有NaNO3，其物质的量为10－3aVmol，也就是以NO

形式留在溶液中的HNO3的物质的量为10－3aVmol。

所以，c（HNO3）＝

mol·

（3）0.5molNO和NO2的混合气体要全部转化为NaNO3，需失去的电子数应与Cu失去的电子数相等，也与加入的H2O2所得到的电子数相等。

由于1molH2O2在反应中得到2mol电子，则m（H2O2）＝

×

34g·

mol－1÷

30%＝57.8g。

硫酸的工业制法——接触法

早在公元2世纪，我国东汉末年炼丹家狐刚子（字狐丘），在其撰写的《出金矿图录》中已载有“炼石胆取精法”，是指干馏石胆，取部分冷凝所得的精华。

实验证明，石胆即胆矾，隔绝空气加热到650℃，可分解出三氧化硫和水，冷凝后可得硫酸：

CuSO4·

5H2O

CuO＋SO3↑＋5H2O↑；

SO3＋H2O===H2SO4。

由此可知我国对硫酸的制取，比公元8世纪阿拉伯炼金家的蒸馏明矾而得矾精（即硫酸）还要早五六百年。

如今硫酸的工业制法为接触法，现介绍如下：

（1）反应原理

焙烧阶段：

4FeS2＋11O2

2Fe2O3＋8SO2（在沸腾炉中）

转化阶段：

2SO2＋O2

2SO3（在接触室中）

吸收阶段：

SO3＋H2O===H2SO4（在吸收塔中）

（2）设备

沸腾炉：

煅烧矿石（黄铁矿：

FeS2）得到二氧化硫，矿石被气流吹起呈现沸腾状，这样矿石燃烧最充分。

接触室：

使二氧化硫转化成三氧化硫。

接触室中部有热交换器，通过热量交换，二氧化硫和氧气混合进行预热，便于转化；

生成的三氧化硫气体温度降低，也有利于吸收的进行。

吸收塔：

用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。

采用逆流原理，98.3%的浓硫酸自上而下，三氧化硫气体自下而上，塔里充满的瓷环可增大接触面积，使吸收较为完全。

这里必须注意：

用浓硫酸吸收三氧化硫可防止酸雾产生，有利于三氧化硫的吸收。

（3）尾气吸收

对于尾气中含有的少量SO2，可用氨水吸收，使其生成（NH4）2SO3、NH4HSO3，然后再用硫酸处理，便生成SO2和（NH4）2SO4。

生成的SO2返回车间作生产硫酸的原料，得到的（NH4）2SO4可用作肥料。