中考化学专题练习考点11微粒观点及模型图的应用Word文件下载.docx
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前后的物质中属于单质的名称是：
_______；
该反应的
化学方程式为：
_______________________________。
7．（2018·
汕尾）根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）上图A、B、C、D四种粒子共表示________种元素。
（2）D原子在化学反应中易____________（选填“得到”或“失去”）电子。
（3）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为____________________。
（4）E粒子带1个单位正电荷，则X=___________。
8．（2018·
广东）下图中“●”表示碳原子，“○”表示氧原子。
其中表示混合物的是__________（选填图的编号），B图表示__________（选填物质名称），B与C反应的化学方程式是__________________________________________________。
9．（2018·
湛江）如图是某化学反应的微观示意图。
“●”和“○”分别表示不同的原子。
（1）反应前的原子数__________（选填“大于”，“等于”
或“小于”）反应后的原子数。
（2）反应前的分子数__________（选填“大于”，“等于”
或“小于”）反应后的分子数。
10．（2018·
广东）如图为某反应的微观示意图，请回答：
（1）反应后的物质是____________（选填“纯净物”、“混合物”）。
（2）该反应的化学方程式为______________。
11．（2018·
广东）如图为某化学反应的微观示意图。
（1）左方框图中的物质属于___________________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）此反应的化学方程式为_________________________________________，反应类型为______
_____________________________________________________________。
12．（2018·
广东）下图是某反应的微观示意图。
（1）B框中的物质属于___________（填序号：
①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。
（2）此反应的化学方程式为_____________________________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。
配套练习
九年级化学试卷
一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．湿衣服晾干B．酒精挥发C．石蜡熔化D．食物腐烂
【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据。
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。
如果有新物质生成，则属于化学变化；
反之，则是物理变化。
【解答】解：
A、湿衣服晾干过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：
D。
【点评】要熟记物理变化与化学变化的本质区别：
是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化。
2．下列物质的性质属于化学性质的是（ ）
A．颜色B．密度C．可燃性D．溶解性
【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。
A、颜色不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；
B、密度不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；
C、可燃性需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；
D、溶解性不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质。
C。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
3．下列图示的实验操作正确的是（ ）
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据试管夹的使用方法，进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、使用试管夹夹持试管时，应从试管底部套上取下，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误。
A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．下列图示为“中国节能”标志的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】根据图标所表示的含义进行分析判断即可。
A、图中所示标志是可循环利用标志，故选项错误。
B、图中所示标志是节水标志，故选项错误。
C、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项错误。
D、图中所示标志是中国节能标志，故选项正确。
【点评】本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
5．化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的是（ ）
A．用带火星的木条检验氧气
B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
C．用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性
D．把火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，约1秒后取出，比较火焰各层温度
【分析】A、氧气能使带火星的木条复燃；
B、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧；
C、浓硫酸具有腐蚀性、强氧化性；
D、温度越高，火柴梗碳化程度越明显。
A、氧气能使带火星的木条复燃，因此可以用用带火星的木条检验氧气，该选项能够达到实验目的；
B、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，因此不能用燃着的木条区分氮气和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；
C、用木条蘸少量浓硫酸时，木条变黑，说明浓硫酸具有腐蚀性，该选项能够达到实验目的；
D、把火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，约1秒后取出，外焰碳化程度最明显，说明外焰温度最高，焰心碳化程度最不明显，说明焰心温度最低，该选项能够达到实验目的。
B。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
6．建立模型是学习化学的重要方法。
下列有关模型正确的是（ ）
【分析】A、根据可燃物的着火点一般不变分析解答；
B、根据原子核由质子和中子构成分析解答；
C、根据纯净物包括化合物和单质分析解答；
D、根据按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成分析解答。
A、可燃物的着火点一般不变，故错误；
B、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故错误；
C、纯净物包括化合物和单质，模型中化合物没包括在纯净物中，故错误；
D、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故正确。
【点评】本题在解答时，根据物质的构成示意图，结合所学知识做出判断。
7．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．C+2CuO═2Cu+CO2↑B．2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑
C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3+2NaOH
【分析】A、高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；
D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
A、高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：
C+2CuO
2Cu+CO2↑，该选项书写不正确；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气，反应的化学方程式为：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，该选项书写不正确；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：
NaOH+HCl═NaCl+H2O，该选项书写正确；
D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，该选项书写不正确。
【点评】书写化学方程式要注意四步：
一是反应物和生成物的化学式要正确；
二是要遵循质量守恒定律，即配平；
三是要有必要的条件；
四是看是否需要“↑”或“↓”。
8．用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处实验结束时先停止通入CO，后停止加热
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合一氧化碳具有可燃性、实验的现象、注意事项，进行分析解答。
A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确。
B、a处实验结束时先停止加热，后停止通入CO，直至玻璃管冷却，以防止生成的铁再次被氧化，故选项说法错误。
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故选项说法正确。
D、一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项说法正确。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验现象等是正确解答本题的关键。
9．某反应的微观示意图（不同的球代表不同的原子）如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．反应前后原子数目没有变化
C．反应前后各元素化合价均不变
D．反应前后元素种类不变
【分析】根据反应的微观示意图，由微粒的变化，分析分子、原子的变化；
由微粒的构成分析物质的类别；
根据反应的特点分析反应的类型等。
A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故说法正确；
B、根据质量守恒定律观察微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、数目都不变，故说法正确；
C、由反应的微观示意图，组成单质的元素在反应后与其他元素组成了化合物，元素的化合价一定发生了变化，故说法错误；
D、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故说法正确；
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
10．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；
如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．XYZB．XZYC．YZXD．ZYX
【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强。
把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z＞Ag＞Y；
则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为X＞Z＞Y。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
11．某同学对下列四个实验目的设计方案，其中不合理的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验目的
鉴别硬水
鉴别硫酸铵和氯化钠
除去二氧化碳中少量的水蒸气
除去氯化铜溶液中的少量盐酸
方案
加肥皂水
加熟石灰粉末研磨
通过固体氢氧化钠
加过量的氧化铜粉末，过滤
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、利用肥皂水可以区分硬水和软水；
B、铵盐能和碱反应生成氨气；
C、氢氧化钠能够吸收水蒸气，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
D、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水。
A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项实验方案合理；
B、加熟石灰粉末研磨时，能够产生刺激性气味的是硫酸铵，另一种是氯化钠，该选项实验方案合理；
C、通过固体氢氧化钠时，二氧化碳和水蒸气都能够被氢氧化钠吸收，该选项实验方案不合理；
D、加过量的氧化铜粉末时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，过滤除去固体后得到氯化铜溶液，该选项实验方案合理。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
探究燃烧的条件
解
释
集气瓶中的水：
吸收放出的热量
量筒中的水：
通过水体积的变化得出氧气体积
冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂
烧杯中的水：
①加热铜片
②隔绝空气
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫，从而防止了二氧化硫向外扩散进行解答。
B、根据测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积进行解答。
C、根据铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶进行解答。
D、根据探究燃烧条件实验中热水的作用进行解答。
A、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫从而防止了二氧化硫向外扩散。
水的主要作用是吸收二氧化硫。
故A没有体现水的主要作用，故A正确；
B、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积。
水的主要作用是间接测定氧气的体积。
因此该选项体现了水的主要作用，故B错；
C、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶。
因此该选项没有体现了水的主要作用，故C错；
D、探究燃烧条件实验中，热水的作用一是加热铜片，二是让白磷与空气隔绝。
因此，该选项体现了水的主要作用，故D错。
【点评】解答本题要充分理解容器中加入水的主要作用，只有这样才能对问题做出正确的判断。
二、填空题（本大题7个小题，每空1分，共16分）
13．按要求填空：
（1）氢离子的符号 H+ 。
（2）Ca（OH）2的俗名 熟石灰或消石灰 （填一种即可）。
（3）CH4中氢元素的质量分数 25% 。
【分析】
（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
（2）根据氢氧化钙的俗称进行分析解答。
（3）根据化合物中元素的质量分数=
×
100%分析；
（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
氢离子的符号是H+．故填：
H+；
（2）Ca（OH）2的俗名是熟石灰或消石灰。
故填：
熟石灰或消石灰；
（3）CH4中氢元素的质量分数为
100%=25%，故填：
25%。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、离子符号等）的书写方法、物质的俗名以及化学式的有关计算是正确解答此类题的关键。
14．（2分）（2分）饮茶有利于健康，茶叶中含有维生素C及锌、硒等微量元素，若人体缺乏维生素C会引起 坏血病 。
陶瓷、玻璃茶杯是用 无机非金属 （选填“无机非金属”或“有机合成”）材料制成的。
【分析】根据维生素C的生理功能来分析；
根据材料的分类进行分析。
缺乏维生素C易患坏血病；
陶瓷、玻璃茶杯是用无机非金属材料制成的。
坏血病；
无机非金属。
【点评】本题难度不大，可依据已有的知识解答。
15．（2分）（2分）根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）A、B、C、D所示粒子共表示 三 种元素。
（2）D所示粒子在化学反应中容易 得到 （选填“得到”或“失去”）电子。
（1）根据元素的种类是由原子核内的质子数决定的分析；
（2）根据元素的原子得失电子和最外层电子数的关系分析；
（1）元素种类是由原子内的质子数决定的，质子数相同，就属于同种元素，因此BC是同种元素，因此四种粒子共表示三种元素；
（2）最外层电子数≥4的易得到电子，D原子的最外层电子数是7，容易得到一个电子达到8个电子的稳定结构；
答案：
（1）三；
（2）得到。
【点评】本题考查学生根据微粒结构示意图及核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类方法的掌握与应用的能力。
16．（2分）（2分）如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。
（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是 水分子不断运动 。
（2）B中示数变大，说明浓硫酸具有 吸水性 。
（1）水分子在不断运动，不断向空气中扩散；
（2）根据浓硫酸具有吸水性考虑。
（1）由于分子在不断运动，所以水分子在不断运动，不断向空气中扩散，所以A中示数变小；
（2）浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，所以质量增大。
故答案为：
（1）水分子不断运动；
（2）吸水性。
【点评】解答本题关键是熟悉分子的性质和特点，熟悉浓硫酸的吸水性。
17．（2分）（2分）在宏观，微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。
根据电解水的实验，回答下列问题：
（1）从宏观上观察：
图示a、b管中产生气体的体积比约为 2：
1 。
（2）从微观上分析：
下列说法错误的是 B （填字母）
A．水是由水分子构成的B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
【分析】根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”和水的构成分析判断。
图示a、b管中产生的气体分别是电源的负极、正极产生的氢气和氧气，气体体积比约为2：
1。
（2）A．水是由水分子构成的，说法正确；
B．水是由水分子构成的，水分子由是氢原子和氧原子构成的，故B说法错误
C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故C说法正确。
故答为：
（1）2：
1；
（2）B。
【点评】本题较为简单，了解电解水的现象、结论和水的构成即可分析解答。
18．（2分）（2分）铝和铁是两种常见的活泼金属，生活中铝制品不易被腐蚀，原因是其表面生成致密的Al2O3薄膜，氧化铝中铝元素的化合价为 +3 价。
铁制品易生锈，防止铁生锈很重要，请写出一种防止铁生锈的方法 刷漆 。
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
氧元素显﹣2价，设铝元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
2x+（﹣2）×
3=0，则x=+3价。
为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。
+3；
刷漆等。
【点评】本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施、化合物中正负化合价代数和为零是正确解答本题的关键。
19．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t℃时，甲物质的溶解度 ＞ （选填“＜”、“＞”或“=”）乙物质的溶解度。
（2）若乙中混有少量甲物质，提纯乙常采用的方法是 蒸发结晶 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）欲使甲溶液的状态从A点转化到B点，可采取的措拖 增加溶剂 （填一种即可）。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
（1）通过分析溶解度曲线可知，t℃时，甲物质的溶解度＞乙物质的溶解度；
（2）乙物质的溶解度受温度变化影响不大，所以若乙中混有少量甲物质，提纯乙常采用的方法是：
蒸发结晶；
（3）欲使甲溶液的状态从A点转化到B点，可采取的措施：
增加溶剂。
（1）＞；
（2）蒸发结晶；
（3）增加溶剂。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三、实验探究题（每空1分，共14分）
20．（6分）根据下列实验装置，回答问题。
（1）写出标号a仪器的名称 铁架台 ，标号b仪器的名称 水槽 。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的收集装置 D ，检验该气体的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式 2H2O2
2H2O+O2↑ 。
（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集的气体用玻璃
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