江西省吉安县二中学年高一上学期期中考试化学精品解析Word版Word格式.docx

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【答案】D

100mL0.5mol·

L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。

A项,Cl-物质的量浓度为0.5mol/L

2=1mol/L;

B项,Cl-物质的量浓度为1mol/L

2=2mol/L;

C项,Cl-物质的量浓度为1mol/L;

D项,Cl-物质的量浓度为0.5mol/L;

答案选D。

点睛:

求Cl-物质的量浓度与题目所给溶液的体积无关,与溶液物质的量浓度和1mol溶质能电离出的Cl-个数有关。

4.标准状况下VLNH3含有a个原子,则阿伏加德罗常数是()

A.5.6a/Vmol-1B.22.4a/Vmol-1C.22.4amol-D.11.2a/vmol-1

【答案】A

【分析】

根据公式:

n=V/Vm计算出NH3的物质的量,再根据n=N/NA计算出阿伏加德罗常数。

【详解】标准状况下VLNH3的物质的量为V/22.4mol,含有的原子总数的关系:

(V/22.4)×

NA=a,所以NA=5.6a/Vmol-1,A正确;

综上所述,本题选A。

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

A.48克O2和O3的混合物含有氧原子数3NA

B.22.4L甲烷(CH4)所含的原子数为5NA

C.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA

D.标准状况下,11.2L水中含有分子的数目为0.5NA

A.48克氧气和臭氧的混合物中含有48克氧原子,含有3mol氧原子;

B.气体存在的状态不一定是标况下;

C.没指明液体的体积,无法计算离子的数目;

D.气体摩尔体积只适用于气体。

【详解】A.48克O2和O3的混合物中含有氧原子的质量为48克,含有氧原子的物质的量为48/16=3mol,含有氧原子的数目为3NA,A正确;

B.没有给定气体存在的条件为标况下,22.4L甲烷(CH4)的物质的量不一定为1mol,所含的原子数不一定为5NA,B错误;

C.根据n=cV可以知道,题干中没指明溶液的体积无法计算Cl-的物质的量及数目,C错误;

D.标准状况下,水为液态,不能用气体摩尔体积进行计算,D错误;

6.下列各组物质分类正确的是()

氧化物

A

硫酸

纯碱

石膏

铁红

B

盐酸

烧碱

生石灰

C

碳酸

熟石膏

小苏打

干冰

D

苛性钾

食盐

石灰石

 

A.AB.BC.CD.D

酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物;

碱是电离出的阴离子全部是OH-离子的化合物;

盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子,阴离子为酸根离子的化合物;

氧化物由两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物;

根据相关概念解答该题。

【详解】A.纯碱属于盐,而不是碱,故A错误;

B.盐酸属于酸,烧碱属于碱,纯碱属于盐,生石灰属于氧化物,故B正确;

C.熟石膏属于盐而不是碱,故C错误;

D.干冰属于氧化物而不是酸,石灰石属于盐而不是氧化物,故D错误;

综上所述,本题选B。

7.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是()

A.KCl溶液B.气态HClC.熔融的NaOHD.酒精溶液

在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质,而存在自由移动的离子或电子的物质能导电,以此来解答。

【详解】A、虽然氯化钾溶液能导电,但氯化钾溶液是混合物不是化合物不属于电解质,选项A错误;

B、气态氯化氢不能导电,选项B错误;

C、熔融的氢氧化钠是能导电的电解质,选项C正确;

D、酒精溶液是混合物不属于电解质,选项D错误。

答案选C。

【点睛】本题考查电解质与非电解质,明确概念你概念的要点来分析即可解答,并注意信息中既属于电解质又能导电来解答,较简单。

8.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( 

A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、K+

B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中,H+、Al3+、Cl-、NO3-

C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:

2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:

H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O

A、含MnO4-的溶液呈紫红色,故某无色溶液中不可能大量存在MnO4-,选项A错误;

B、使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性,H+、Al3+与OH-反应而不能大量存在,选项B错误;

C、Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应的离子方程式为:

2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,选项C正确;

D、稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应的离子方程式为:

2H++SO

+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,选项D错误。

9.下列对离子的检验及结论一定正确的是

A.加入稀盐酸有气体生成,将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊,则溶液中一定有CO32-

B.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性

C.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42-

D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl-

A、加入稀盐酸有气体生成,将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊,溶液中的离子可能为CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-,A错误。

B、无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性,B正确。

C、某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该沉淀可能为BaSO4,也可能为AgCl,所以溶液中可能含有SO42-或Cl-,C错误。

D、加稀盐酸除去OH-时,从外界带入了Cl-,从而不能判断原溶液中是否含有Cl-,D错误。

正确答案为C

根据实验现象判断溶液中所含的离子,考虑问题必须全面和严谨,不能犯以偏概全的错误,对常见的离子的检验方法要做到心中有数。

10.下列变化过程中,需要加入氧化剂的是

A.HCl→H2B.HCl→FeCl2C.H2SO4→SO2D.Fe→Fe2O3

试题分析:

A、HCl→H2,H元素的化合价降低,发生还原反应,需要还原剂,错误;

B、HCl→FeCl2,Cl元素的化合价未改变,所以不是氧化还原反应,错误;

C、H2SO4(浓)→SO2,S元素的化合价降低,发生还原反应,需要还原剂,错误;

D、Fe→Fe2O3,Fe元素的化合价升高,被氧化,需要氧化剂,正确,答案选D。

考点:

考查元素化合价的变化,氧化还原反应的判断

11.某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②mg该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol ③该氯原子的摩尔质量是aNAg ④ag该氯原子所含的电子数为17mol(  )

A.①③B.②④C.①②D.②③

①该氯原子的相对原子质量为

=

,故正确;

②mg该氯原子的物质的量为

mol,故正确;

③该氯原子的摩尔质量是aNAg/mol,故错误;

④ag该氯原子所含的电子数为

×

17×

NAmol-1=17,故错误。

12.下列说法正确的个数有()

①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关

②氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动

③做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴极周围红褐色加深,说明氢氧化铁胶体带正电

④向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,可制得Fe(OH)3胶体

⑤1molFeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个

A.1个B.2个C.3个D.4个

①豆浆、河水和烟尘均为胶体;

②氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电;

③胶体不带电;

④向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀;

⑤一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体。

据以上分析解答。

【详解】①豆浆、河水和烟尘均为胶体,盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成是发生了胶体的聚沉,用高压直流电除烟尘是胶体的电泳,均和胶体的性质有关,故正确;

②氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电,且带同种电荷,故胶粒之间相互排斥,导致胶体比较稳定,故错误;

③胶体不带电,带电的是胶粒,故做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴极周围红褐色加深,说明氢氧化铁胶粒带正电,故错误;

④向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀,氢氧化铁胶体的制备是将氯化铁溶液滴入沸水中,继续加热煮沸所得的分散系,故错误;

⑤一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个,故错误。

结合以上分析可知,只有1个选项是正确,A正确;

【点睛】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间;

胶体具有丁达尔效应,可以发生电泳现象,可以发生聚沉。

13.下列反应的离子方程式正确的是(  )

A.稀硫酸滴在银片上:

2Ag+2H+===2Ag++H2↑

B.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀:

2H++2OH-+SO42-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O

C.稀硝酸滴在大理石上CO32-+2H+===CO2↑+H2O

D.氧化铁与稀盐酸混合:

Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

A、银排在氢的后面,不能置换氢气;

B、硫酸和氢氧化钡反应时,若SO42-沉淀完全,二者应该按1:

1反应;

C、碳酸钙难溶于水的盐,不能拆成离子形式;

D、碱性氧化物与盐酸反应生成盐和水;

【详解】A、银排在氢的后面,不能置换氢气,反应不能发生,故A错误;

B、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀,二者1:

1反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水,正确的离子方程式:

H++OH-+SO42-+Ba2+===BaSO4↓+H2O,B错误;

C、碳酸钙难溶于水,应写成化学式形式,不能拆成离子,正确的离子方程式:

CaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ca2+,故C错误;

D、盐酸能将碱性氧化物溶解,得到对应的盐和水,离子方程式书写正确,故D正确;

综上所述,本题选D。

14.下列各组离子一定能大量共存的是(  )

A.在无色溶液中:

NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B.在含大量Ba2+的溶液中:

NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣

C.在强碱溶液中:

Na+、K+、Cl﹣、SO32-

D.在强酸溶液中:

K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣

A、在无色溶液中,Fe2+为浅绿色,不合题意;

B.在含大量Ba2+溶液中:

NH4+、OH-反应生成一水合氨;

C。

在强碱溶液中:

Na+、K+、Cl-、SO32-都能大量共存;

因此C正确;

在强酸性溶液中,CH3COO-与H+不能大量共存;

D错误;

离子共存的问题。

15.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是()

A.同质量不同密度的C2H4和COB.同温度同体积的C2H6和NO2

C.同温度同密度的CO2和N2D.同体积同压强的N2和C2H2

根据理想气体状态方程pV=nRT可以比较气体分子数目多少。

【详解】A项,C2H4和CO的相对分子质量相等,同质量的两种物质,物质的量相同,分子数相同,故A项正确;

B项,同温度、同体积、不同压强的两种气体的分子数不相等,故B项错误;

C项,CO2和N2的相对分子质量不相等,同温度、同密度,相同体积的两种气体的分子数不相等,故C项错误;

D项,同体积、同压强,不同温度的两种气体的分子数不相同,故D项错误;

【点睛】气体的体积受到温度和压强的影响,根据气态方程:

pV==nRT可知,当p、T一定时,V与n成正比;

当V、T一定时,p与n成正比;

当p、V、T都一定时,气体的物质的量相同,即阿伏伽德罗定律,以上选项可以根据上述规律进行分析。

16.将标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为

A.Vρ/(MV+2240)

B.1000Vρ/(MV+2240)

C.MV/(22.4(V+0.1)ρ

D.1000VρM/(MV+2240)

气体的物质的量为

mol,所得溶液的质量为(

M+100)g,则此溶液的物质的量浓度为

mol÷

[(

M+100)g÷

(1000ρg·

L-1)]=

mol·

L-1。

第Ⅱ卷(非选择题,共52分)

17.现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·

mol-1。

若阿伏伽德罗常数用NA表示,则

(1)该气体的物质的量为mol。

(2)该气体所含原子总数为个。

(3)该气体在标准状况下的体积为L。

(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为。

【答案】

(1)m/M

(2)2mNA/M(3)22.4m/M(4)m100%/(1000+m)

(1)mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·

mol-1,该气体的物质的量为n=

mol;

(2)该气体所含原子总数为N=2×

NA×

(3)在标准状况下的体积是

(4)根该气体溶于1L水中(不反应),溶剂质量是1000g,则其溶液中溶质的质量分数为

考查物质的量的有关计算

18.我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,如图是海水综合利用的一个方面。

Ⅰ.

(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______;

a.化合反应b.分解反应c.置换反应d.复分解反应

(2)步骤1中分离操作的名称是___________;

(3)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用试剂为:

a.盐酸;

b.BaCl2溶液;

c.NaOH溶液;

d.Na2CO3溶液。

加入试剂的顺序是_____________;

II.实验室利用精盐配制480mL2.0mol·

L-1NaCl溶液。

(4)除烧杯和玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有___________________、_______________;

(5)用托盘天平称取固体NaCl________g;

(6)配制时,按以下几个步骤进行:

①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀⑧装瓶。

操作中还缺少一个重要步骤是______________________;

(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。

a.容量瓶洗净后残留了部分的水

b.转移时溶液溅到容量瓶外面

c.定容时俯视容量瓶的刻度线

d.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线

【答案】

(1).c

(2).过滤(3).bdca或cbda或bcda(4).烧杯、玻璃棒、胶头滴管(5).58.5(6).洗涤(烧杯和玻璃棒)(7).bd

(1)碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与镁离子发生复分解反应生成氢氧化镁,氢氧化镁与盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水,电解熔融的氯化镁生成氯气和镁,没有涉及的基本反应类型是置换反应,答案选c;

(2)步骤1中得到氢氧化镁沉淀,分离操作的名称是过滤;

(3)Ca2+用碳酸钠除去,Mg2+用氢氧化钠除去,SO42-用氯化钡除去,最后过滤,向滤液中加入盐酸酸化。

但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除,所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面,而氢氧化钠可以随意调整,因此加入试剂的顺序是bdca或cbda或bcda。

(4)除容量瓶外,还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管;

(5)需要500mL容量瓶,则用托盘天平称取固体NaCl的质量是0.5L×

2.0mol/L×

58.5g/mol=58.5g;

(6)根据①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀⑧装瓶可知还缺少一个重要步骤是洗涤(烧杯和玻璃棒);

(7)a.容量瓶洗净后残留了部分的水不影响;

b.转移时溶液溅到容量瓶外面,溶质减少,浓度偏低;

c.定容时俯视容量瓶的刻度线,溶液体积减少,浓度偏高;

d.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线溶液体积增加,浓度偏低,答案选bd;

19.下列物质是电解质的有___________,是非电解质的有_______,在本题指定状态下能导电的有_________。

(以上各空均填序号)

①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁。

【答案】

(1).②④⑥

(2).①⑤(3).③⑥⑦

水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质;

在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质;

物质导电的条件:

存在自由电子或者自由移动的离子;

【详解】②液态HCl、④Al2(SO4)3晶体\⑥熔融KOH,都属于化合物,在水溶液中或熔融状态下能够导电,所以均属于电解质;

①CO2溶于水后,生成碳酸溶液,碳酸的水溶液能够导电,二氧化碳自身不能电离出离子,不能导电,因此CO2属于非电解质;

⑤NH3溶于水后,生成一水合氨,一水合氨电离出离子而使溶液导电,NH3自身不能电离出离子,不能导电,因此NH3属于非电解质;

③稀硝酸溶液中存在自由移动的离子,能够导电;

⑥熔融KOH中存在自由移动的离子,能够导电;

⑦单质铁中存在自由移动得电子,能够导电;

结合以上分析可知:

属于电解质的有②④⑥;

属于非电解质的有①⑤;

指定状态下能导电的有③⑥⑦;

综上所述,本题答案是:

②④⑥,①⑤,③⑥⑦。

【点睛】电解质:

强碱、绝大部分盐(包括铵盐)、金属氧化物和水;

非电解质:

绝大部分有机物,酸,非金属氢化物(氨气),非金属氧化物(二氧化碳、二氧化硫)等。

20.向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V)的关系如图所示,试回答:

(1)0到a点之间的反应的离子方程式__________。

(2)a到b点之间的反应的离子方程式__________。

(3)b点之后的反应的离子方程式______________。

(4)c点CO2的体积__________mL(同温同压下)。

(5)混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为__________。

【答案】

(1).Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O

(2).2OH﹣+CO2=CO32-+H2O;

CO32-+CO2+H2O=2HCO3﹣或一步写:

OH﹣+CO2=HCO3﹣(3).BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3﹣(4).40(5).2:

1

本题考查离子方程式的书写和有关图像的计算。

向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量,随着CO2的通入依次发生的反应为:

CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CO2+BaCO3+H2O=Ba(HCO3)2。

(1)0到a点之间CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀,离子方程式为:

CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。

(2)a点到b点之间CO2与NaOH反应先生成Na2CO3,继续通入CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3,反应的离子方程式为:

CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。

(3)b点之后通入的CO2将a点前生成的BaCO3转化为可溶于水的Ba(HCO3)2,反应的离子方程式为:

BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-。

(4)根据反应:

CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba(HCO3)2,b点到c点消耗的CO2与0到a点消耗的CO2相等,则同温同压下b点到c点消耗的CO2的体积也为10mL,则c点CO2的体积为30mL+10mL=40mL。

(5)根据0到a点反应CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O消耗CO2的体积为10mL,a点到b点之间反应CO2+NaOH=NaOH消耗CO2的体积为20mL,同温同压下气体的体积之比等于气体物质的量之比,则Ba(OH)2与NaOH物质的量之比为1:

2。

21.某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl﹣中的几种,现进行如下实验:

(1)滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,将沉淀滤出。

(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸,有部分沉淀

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