高考理综专项训练化学大题一.docx

高考理综专项训练化学大题一.docx

《高考理综专项训练化学大题一.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考理综专项训练化学大题一.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考理综专项训练化学大题一

2019年高考理综专项训练化学大题一

化学实验综合与探究

1．

实验室利用如图装置制备H2S气体，并探究H2S的有关性质。

回答下列问题：

（1）实验开始时，检查装置气密性的方法是________________________________________________________________________。

（2）若装置不漏气，加入装置中的药品为________（填字母）。

a．FeS和稀硫酸　　　　　　　　b．Na2S和稀硫酸

c．ZnS和稀硝酸d．CuS和稀盐酸

该反应的离子方程式为______________________________________________________。

（3）打开弹簧夹使反应发生，将生成的H2S气体通入1.0mol/LFe（NO3）3溶液中，观察到有浅黄色固体析出。

为探究实际参与该反应的微粒种类，设计如右图装置：

若A装置中加入1.0mol/L的FeCl3溶液，并测其pH＝1，则B装置中加入的试剂是________；实验观察到A、B中均有浅黄色固体析出，则H2S与Fe（NO3）3溶液反应的离子方程式为______________________________________________________。

（4）实验结束时，使反应停止的操作是________；此时反应停止的原因是_________________________________________________。

（5）常温下，以Na2S为样品，选择合理的仪器和试剂设计实验①证明氢硫酸为二元弱酸②测量并估算氢硫酸的Ka2（H2S），则需要的主要计量仪器为电子天平、容量瓶、________、________。

2．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，外观与食盐相似。

下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。

该小组收集了相关资料：

①SO2和HNO3溶液反应生成NOx和H2SO4

②3NO＋2H＋===2NO↑＋NO＋H2O

③NO＋Ag＋===AgNO2↓（AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀）

Ⅰ.亚硝酸钠的制取实验

（1）仪器a的名称为____________，A装置中发生的化学反应方程式为________________________________________________________________________。

（2）B装置中多孔球泡的作用是________________________________________________________________________。

（3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2：

1，则装置B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

（4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是________________________________________________________________________。

（5）请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO产生：

________________________________________________________________________。

（限选用的试剂：

稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液）

Ⅱ.亚硝酸钠的纯度检验

已知：

NO＋MnO＋H＋―→NO＋Mn2＋＋H2O

（6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg，溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。

则粗产品中NaNO2的质量分数为________（用含c、V、m的式子表示）。

3．[2018·南昌市高三第二次模拟]某实验小组模拟受热时H2与Ca3N2反应制取CaH2。

回答下列问题。

已知：

Ca3N2、CaH2都可以与水反应。

（1）启普发生器中发生的化学反应方程式是____________________。

利用该装置制取气体的优点是____________________。

（2）实验中，先通入氢气，然后________，再加热。

（3）装置连接顺序为a、________、h（某些装置可以重复使用）。

其中干燥管的作用是干燥氢气、________________________________________________________________________。

（4）H2与Ca3N2制取CaH2随着温度不同，生成的气体也不同。

若取集气瓶中的水溶液，滴加酚酞显红色，则制取CaH2的反应方程式为______________________。

（5）反应后，设计实验证明试管中的固体有CaH2：

__________________。

4．[2018·天津市第一中学月考]煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（羰基硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。

请回答下列问题：

（1）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。

①COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为________________________________________________________________________。

②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为________________________________________________________________________。

③已知：

H2、COS、H2S、CO燃烧热依次为－285kJ/mol、－299kJ/mol、－586kJ/mol、－283kJ/mol：

H2还原COS发生的反应为H2（g）＋COS（g）===H2S（g）＋CO（g），该反应的ΔH＝________kJ/mol。

恒温恒容条件下，密闭容器中将气体按n（H2）：

n（COS）＝2：

1混合发生上述反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是________（填字母）。

a．混合气体的平均相对分子质量不再改变

b．n（H2）与n（COS）的比值不变

c．CO的体积分数不变

d．形成2molH—S键的同时形成1molH—H键

④用活性α－Al2O3催化COS水解反应为COS（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2S（g）

ΔH<0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下H2S的产率（未达到平衡）如图所示；

由图可知，催化剂活性最大时对应的温度约为________，H2S的产率在后期下降的原因是__________________。

（2）煤气燃烧后含硫杂质转化成的SO2，可以被氨水吸收。

已知25℃时，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。

将SO2通入氨水中，当溶液呈中性时溶液中的＝________。

此时溶液中各离子浓度大小顺序为：

__________________。

5．[2018·武汉市模拟]硼酸三甲酯用作柠檬类水果的熏蒸剂。

实验室合成硼酸三甲酯的原理及装置如下：

硼酸三甲酯

甲醇

溶解性

与乙醚、甲醇混溶，能水解

与水混溶

沸点/℃

68

64

硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为54℃

Na2B4O7·10H2O＋2H2SO4＋16CH3OH2NaHSO4＋4[（CH3O）3B＋CH3OH]＋17H2O

实验步骤如下：

①在圆底烧瓶中加入44.8g甲醇和19.1gNa2B4O7·10H2O（硼砂，式量为382），然后缓慢加入浓H2SO4并振荡；加热烧瓶中的液体；通过分馏柱回流一段时间。

②先接收51～55℃的馏分，再接收55～60℃的馏分。

③将两次馏分合并，加入氯化钙进行盐析分层，上层为硼酸三甲酯，分离。

④精馏得高纯硼酸三甲酯19.2g。

回答下列问题：

（1）图中仪器a的名称为________；直形冷凝管冷却水应从________（填“b”或“c”）接口进入。

（2）本实验加热方式为________，优点是____________________。

（3）加入氯化钙盐析分层的主要目的是________________________________________________________________________。

（4）U型管中P2O5的作用是________________________________________________________________________。

（5）步骤④的仪器选择及安装都正确的是________（填标号），应收集________℃的馏分。

（6）本次实验的产率是________。

6．[2018·邯郸市第二次模拟]某合作学习小组的同学验证文献上用乙烯气脱除氮氧化物。

回答下列问题：

（1）甲组同学设计实验制取纯净的乙烯气体和NO。

①设计的制备C2H4装置如下图所示：

　装置B中盛放的试剂为________（填小写字母）。

a．KMnO4溶液b．Br2/CCl4溶液

c．浓NaOH溶液d．浓硫酸

装置C的作用是__________________________________。

②设计右图装置制备NO气体

装置D烧瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________；

装置E盛放的常见试剂是______________。

（2）乙组利用甲组制得的C2H4和NO并选用下列装置进行催化反应，并检验乙烯的氧化产物CO和CO2（部分装置可重复使用，已知C2H4可被热的CuO氧化为碳的氧化物，酸性高锰酸钾可氧化NO和C2H4，不氧化CO）。

①各装置的连接顺序为→________→H→G→________→M。

（按顺序填一个或多个字母）

②酸性高锰酸钾溶液的作用是__________________________________。

③证明乙烯的氧化产物中有CO的现象是________________________________________________________________________；

若NO还原为N2，乙烯氧化为CO，则其反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

7．[2018·山东第三次模拟]某课外活动小组根据镁与CO2的反应设计实验探究镁与NO2的反应。

甲同学推测产物是MgO和N2；乙同学推测产物除了MgO和N2外，固体中还可能含有Y。

该小组同学设计了如图所示装置探究镁与NO2反应的固体产物，并测定其组成。

（1）实验开始时，先关闭止水夹后打开弹簧夹，再打开分液漏斗活塞，当硬质玻璃管充满红棕色气体后，打开止水夹，关闭弹簧夹，最后点燃酒精灯。

这样做的目的是________________________________________________________________________。

（2）装置B中的试剂可以选用________（填字母序号）。

A．浓硫酸B．无水氯化钙

C．五氧化二磷D．碱石灰

（3）装置C中盛装氢氧化钠溶液的作用是：

___________