高考理综专项训练化学大题一.docx

1、高考理综专项训练化学大题一2019年高考理综专项训练化学大题一化学实验综合与探究1实验室利用如图装置制备H2S气体，并探究H2S的有关性质。回答下列问题：(1)实验开始时，检查装置气密性的方法是_。(2)若装置不漏气，加入装置中的药品为_(填字母)。aFeS和稀硫酸bNa2S和稀硫酸cZnS和稀硝酸 dCuS和稀盐酸该反应的离子方程式为_。(3)打开弹簧夹使反应发生，将生成的H2S气体通入1.0 mol/L Fe(NO3)3溶液中，观察到有浅黄色固体析出。为探究实际参与该反应的微粒种类，设计如右图装置：若A装置中加入1.0 mol/L的FeCl3溶液，并测其pH1，则B装置中加入的试剂是_；实

2、验观察到A、B中均有浅黄色固体析出，则H2S与Fe(NO3)3溶液反应的离子方程式为_。(4)实验结束时，使反应停止的操作是_；此时反应停止的原因是_。(5)常温下，以Na2S为样品，选择合理的仪器和试剂设计实验证明氢硫酸为二元弱酸测量并估算氢硫酸的Ka2(H2S)，则需要的主要计量仪器为电子天平、容量瓶、_、_。2 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：SO2和HNO3溶液反应生成NOx和H2SO43NO2H=2NONOH2ONOAg=AgNO2(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀).亚硝

3、酸钠的制取实验(1)仪器a的名称为_，A装置中发生的化学反应方程式为_。(2)B装置中多孔球泡的作用是_。(3)若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2 ：1，则装置B中发生反应的化学方程式为_。(4)实验过程中需控制C装置中溶液pH7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_。(5)请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO产生：_。(限选用的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液).亚硝酸钠的纯度检验已知：NOMnOHNOMn2H2O(6)反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品m g，溶解后稀释至250 mL，分别取25.00 mL用c mol/L的酸性KMnO4溶

4、液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为V mL。则粗产品中NaNO2的质量分数为_(用含c、V、m的式子表示)。32018南昌市高三第二次模拟某实验小组模拟受热时H2与Ca3N2反应制取CaH2。回答下列问题。已知：Ca3N2、CaH2都可以与水反应。(1)启普发生器中发生的化学反应方程式是_。利用该装置制取气体的优点是_。(2)实验中，先通入氢气，然后_，再加热。(3)装置连接顺序为a、_、h(某些装置可以重复使用)。其中干燥管的作用是干燥氢气、_。(4)H2与Ca3N2制取CaH2随着温度不同，生成的气体也不同。若取集气瓶中的水溶液，滴加酚酞显红色，则制取CaH2的反应方程

5、式为_。(5)反应后，设计实验证明试管中的固体有CaH2：_。42018天津市第一中学月考煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS(羰基硫)，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题：(1)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为_。Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为_。已知：H2、COS、H2S、CO燃烧热依次为285 kJ/mol、299 kJ/mol、586 kJ/mol、283 kJ/mol：H2还原COS发生的

6、反应为H2(g)COS(g)=H2S(g)CO(g)，该反应的H_ kJ/mol。恒温恒容条件下，密闭容器中将气体按n(H2) ：n(COS)2 ：1混合发生上述反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_(填字母)。a混合气体的平均相对分子质量不再改变bn(H2)与n(COS)的比值不变cCO的体积分数不变d形成2 mol HS键的同时形成1 mol HH键用活性Al2O3催化COS水解反应为COS(g)H2O(g) CO2(g)H2S(g)H0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下H2S的产率(未达到平衡)如图所示；由图可知，催化剂活性最大时对应的温度约为_，H2S的产率在后期下

7、降的原因是_。(2)煤气燃烧后含硫杂质转化成的SO2，可以被氨水吸收。已知25 时，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka26.2108。将SO2通入氨水中，当溶液呈中性时溶液中的_。此时溶液中各离子浓度大小顺序为：_。52018武汉市模拟硼酸三甲酯用作柠檬类水果的熏蒸剂。实验室合成硼酸三甲酯的原理及装置如下：硼酸三甲酯甲醇溶解性与乙醚、甲醇混溶，能水解与水混溶沸点/6864硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为54Na2B4O710H2O2H2SO416CH3OH2NaHSO44(CH3O)3BCH3OH17H2O实验步骤如下：在圆底烧瓶中加入44.8 g甲醇和19.

8、1 g Na2B4O710H2O (硼砂，式量为382)，然后缓慢加入浓H2SO4并振荡；加热烧瓶中的液体；通过分馏柱回流一段时间。先接收5155 的馏分，再接收5560 的馏分。将两次馏分合并，加入氯化钙进行盐析分层，上层为硼酸三甲酯，分离。精馏得高纯硼酸三甲酯19.2 g。回答下列问题：(1)图中仪器a的名称为_；直形冷凝管冷却水应从_(填“b”或“c”)接口进入。(2)本实验加热方式为_，优点是_。(3)加入氯化钙盐析分层的主要目的是_。(4)U型管中P2O5的作用是_。(5)步骤的仪器选择及安装都正确的是_(填标号)，应收集_ 的馏分。(6)本次实验的产率是_。62018邯郸市第二次模

9、拟某合作学习小组的同学验证文献上用乙烯气脱除氮氧化物。回答下列问题：(1)甲组同学设计实验制取纯净的乙烯气体和NO。设计的制备C2H4装置如下图所示：装置B中盛放的试剂为_(填小写字母)。aKMnO4溶液 bBr2/CCl4溶液c浓NaOH溶液 d浓硫酸装置C的作用是_。设计右图装置制备NO气体装置D烧瓶中发生反应的离子方程式为_；装置E盛放的常见试剂是_。(2)乙组利用甲组制得的C2H4和NO并选用下列装置进行催化反应，并检验乙烯的氧化产物CO和CO2(部分装置可重复使用，已知C2H4可被热的CuO氧化为碳的氧化物，酸性高锰酸钾可氧化NO和C2H4，不氧化CO)。各装置的连接顺序为_HG_M

10、。(按顺序填一个或多个字母)酸性高锰酸钾溶液的作用是_。证明乙烯的氧化产物中有CO的现象是_；若NO还原为N2，乙烯氧化为CO，则其反应的化学方程式为_。72018山东第三次模拟某课外活动小组根据镁与CO2的反应设计实验探究镁与NO2的反应。甲同学推测产物是MgO和N2；乙同学推测产物除了MgO和N2外，固体中还可能含有Y。该小组同学设计了如图所示装置探究镁与NO2反应的固体产物，并测定其组成。(1)实验开始时，先关闭止水夹后打开弹簧夹，再打开分液漏斗活塞，当硬质玻璃管充满红棕色气体后，打开止水夹，关闭弹簧夹，最后点燃酒精灯。这样做的目的是_。(2)装置B中的试剂可以选用_(填字母序号)。A浓硫酸 B无水氯化钙C五氧化二磷 D碱石灰(3)装置C中盛装氢氧化钠溶液的作用是：_