山东省烟台市中考化学真题word版附解析文档格式.docx
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【答案】A
4.202l年5月12日是我国第13个防灾减灾日，下列做法不符合安全要求的是
A.加油站、面粉加工厂等场所必须严禁烟火
B.在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂
C.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气而灭火
D.发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风
5.下列有关水与溶液的说法错误的是
A.电解水时，负极产生的是氢气
B.溶液是均一、稳定的混合物
C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D.天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
【答案】C
6.下列关于宏观事实的微观解释中，正确的是
A.将二氧化碳气体制成干冰体积变小
分子体积变小
B.氢气在氧气中燃烧生成水
化学反应中分子和原子都可以再分
C.自然界中水的天然循环
水分子不断运动且分子间的间隔发生改变
D.食物变质
食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化
7.研究表明，色氨酸（C11H12N2O2）在人体内含量太低会影响睡眠质量。
下列说法错误的是
A.色氨酸属于有机物B.色氨酸分子中含有氮气分子
C.色氨酸由四种元素组成D.色氨酸分子中氢原子与氧原子的个数比为6：
1
8.下图是四种微粒的结构示意图。
下列有关说法错误的是
A.②③属于不同种元素B.当X的数值为10时，①表示一种原子
C.②属于金属元素D.④在化学反应中易得电子形成阳离子
9.下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法就能将它们一一鉴别出来的是
A.NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2B.CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2
C.Na2SO4、Na2CO3、NaC1、稀HClD.Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、稀HCl
10.归纳是学习化学的重要方法，下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是
A．化学与生活
B．化学与环境
①用肥皂水区别硬水和软水
②用灼烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶
①SO2属于空气污染物
②使用无磷洗衣粉可减少水污染
C．化学与能源
D．化学与农业生产
①石油、沼气都属于可再生能源
②化学电池就是将化学能转化为电能的装置
①磷肥能使作物根系发达、耐寒耐早
②施肥时氯化铵不能与碱性物质混合施用
A.AB.BC.CD.D
二、选择题（本题包括5个小题。
每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11.2021年6月5日世界环境日主题为“人与自然和谐共生”下图是汽车尾气中的两种有害气体在一定条件下反应转化为无污染气体的微观过程。
下列说法正确的是
A.甲、乙、丙均为氧化物B.反应前后原子的种类和数目都不变
C.该反应属于置换反应D.该反应生成丙、丁两物质的质量比为2：
【答案】AB
12.化学兴趣小组设计如下图所示的装置测定空气中氧气的含量。
胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为40℃）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。
下列关于该实验的说法错误的是
A.试管中的细沙可防止试管炸裂
B.胶头滴管中
水和注射器中的水作用相同
C.若实验测得氧气的体积分数偏低可能是试管中白磷的量不足
D.若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20%
13.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
A.t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌可得到25ga的饱和溶液
B.t2℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用加水的方法
C.将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变
D.t2℃时，分別将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大
【答案】BD
14.下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中混有的少量CO
点燃混合气体
B
除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
C
证明NaCl溶液中含有的杂质是H2SO4
取样，滴加BaCl2溶液，振荡，观察现象
D
除去CuO粉末中混有的少量Cu粉
将混合物在足量空气中加热
【答案】AC
15.下列图像能正确反映其对应的实验操作的是
A.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉
B.向盛有一定质量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量
C.向盛有一定质量
氯化钠溶液的烧杯中不断滴加硝酸银溶液至过量
D.一定温度下，向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌
三、理解与应用（本题包括4个小题。
共35分）
16.化学与生活息息相关。
请回答下列问题：
（1）人体缺______元素能导致佝偻病或骨质疏松。
（2）某同学的午餐：
炖排骨、炒芹菜、米饭，其中富含糖类的食物是______。
（3）某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价是______。
（4）为防止铁锅、菜刀等铁质厨具生锈，日常生活中常用的方法是______（答一条）。
（5）铝合金材料常用来作汽车的轮毂，铝合金材料的主要优点是______（答一条）。
【答案】①.钙②.米饭③.+5④.不用时保持菜刀、铁锅的干燥（答案合理即可）⑤.强度大（答案合理即可）
17.2020年9月中国宣布：
力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。
（1）氢能源开发。
2021年4月科技部与山东省签署“氢进万家”科技示范工程。
①氢气作为新能源的优点是______（答一条）。
②光伏发电可为电解水制氢气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiO2和碳在高温条件下区应制取，同时生成一种可燃性气体。
该反应的化学方程式是______。
③某种镁铝合金是一种储氢材料。
制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是______。
（2）CO2的“捕集”，下图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。
①“捕集室”中发生反应的化学方程式是______。
“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是______。
②整个设计流程中，可以循环利用的物质是______。
（写化学式）
（3）CO2的利用。
①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素【CO（NH2）2】同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是______。
②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体。
研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”，下列关于超临界CO2流体的说法正确的是______（填序号）。
A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
【答案】①.热值高，无污染②.SiO2+2C
Si+2CO↑③.空气中镁铝和氧气反应④.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O⑤.增大了接触面，加快反应速度⑥.氢氧化钠和氧化钙⑦.1：
2⑧.BD
18.2021年6月8日是第13个“世界海洋日”，烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。
某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下、据图回答：
（1）海水制镁。
步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是______。
步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是______。
〔2）海水晒盐。
通常釆用______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。
通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaC12溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。
其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是______。
（3）海水制碱。
步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是______（写化学式）。
步聚⑨中发生反应的化学方程式是______。
（4）步骤⑥是电解NaC1饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是______。
（5）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：
。
则X的化学式是______。
【答案】①.
②.海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了产率和生产效率③.蒸发④.去除Ca2+、过量的Ba2+⑤.NH3和CO2⑥.
⑦.NaCl和H2O⑧.NaCl
19.电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），以下是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图。
据图回答下列问题：
查阅资料：
；
（1）步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是______（写化学式）。
（2）步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是______。
步骤②还需要进行的实验操作是______。
（3）步骤③加入适量稀盐酸充分反应，当观察到______现象时，说明滤渣中只剩下铜。
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。
根据质量守恒定律可推测该单质是______。
（5）溶液B中含有的溶质是______。
【答案】①.CuCl2和FeCl2②.
③.过滤④.没有气泡产生⑤.氯气（或Cl2）⑥.硫酸和硫酸铜
四、实验与探究（本题包括3个小。
共27分）
20.化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用下列装置进行实验探究，结合装置回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：
①______；
②______。
（2）下列制取气体的反应可选用装置A的是______。
（填序号）
①二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2 ②大理石与稀盐酸制取CO2
③加热氯酸钾与二氧化锰制取O2 ④锌粒与稀硫酸制取H2
（3）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应
化学方程式是______，可选用的收集装置是______（填装置序号下同）。
（4）硫化氢（H2S）气体有毒，密度比空气大，溶于水形成酸，能在空气中燃烧生成SO2和水。
实验室用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制取H2S，该反应的化学方程式是______，应选用的发生装置是______。
该实验需要对剩余的硫化氢气体进行尾气处理，下列方法正确的是______（填序号）。
a．用稀硫酸吸收b．用氢氧化钠溶液吸收c．点燃
【答案】①.铁架台②.分液漏斗③.③④.
⑤.C或E⑥.
⑦.B⑧.b
21.兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。
【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示：
【分析与结论】
（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是______（填字母序号）。
（2）实验A中，观察到______的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。
（3）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是______。
【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中（如上图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。
【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。
上层清液中呈碱性的物质是什么？
【猜想与假设】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和______三种物质中的一种或两种。
【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。
【现象与结论】
预测现象
结论
①若有白色沉淀生成溶液呈红色
上层清液中呈碱性的物质是______
②若无沉淀生成溶液呈红色
上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙
【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是______。
【答案】①.B②.溶液中有气泡冒出③.
④.氢氧化钠⑤.碳酸钠和氢氧化钠⑥.氢氧化钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红，所以不能仅仅根椐溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙
22.因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双青蒿素。
查阅资料可知，双青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。
为测定双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比，兴趣小组进行了以下探究。
【设计实验】兴趣小组设计并进行了如下图一所示的实验。
（装置气密性良好）
将双青蒿素放在装置C
玻璃管中，燃烧至无固体灰分残留。
（1）装置A、B中盛放的试剂分别是______（填序号）。
①足量NaOH溶液、足量浓硫酸②足量浓硫酸、足量NaOH溶液
（2）装置F可吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是______。
【记录数据】加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应前的质量）。
双青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应后的质量）。
实验数据如右表所示。
装置
反应前的质量/g
反应后的质量/g
E和F
【实验结论】
（3）根据表中数据分析，双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是______。
【拓展分析】
（4）双青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是______。
【实验反思】
（5）实验过程中加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是______。
（6）有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图二所示的装置，其目的是______。
【答案】①.①②.
③.45:
6:
20④.
⑤.排除装置中空气含有二氧化碳和水蒸气的干扰⑥.将青蒿素不充分燃烧生成一氧化碳进行转化，减少实验误差
五、分析与计算（本题包括1个小题。
共8分）
23.为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中充分反应，测得的实验数据如下表所示：
实验编号
第一次
第二次
第三次
第四次
加入氢氧化钠溶液质量/g
10
烧杯中生成沉淀的总质量/g
请计算：
（1）100g混合溶液中硫酸镁的质量。
（2）该镁矿石中镁元素的质量分数。
（假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素）。
（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【答案】解：
（1）设100g混合溶液中硫酸镁的质量为x
=
解得x=2
400g
故100g混合溶液中硫酸镁的质量为。
（2）硫酸镁中镁元素的质量为2.40g×
则该镁矿石中镁元素的质量分数为
×
100%=9.6%
（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为y
解得y=8.0%
故加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数8.0%
答：
（1）100g混合溶液中硫酸镁的质量为。
（2）该镁矿石中镁元素的质量分数为9.6%。
（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8.0%。
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