第一章第三节第2课时Word格式文档下载.docx
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归纳总结
1．共价键与化合物的关系
（1）两个“一定”
①共价化合物中一定只含有共价键；
②共价化合物中一定不含离子键。
（2）两个“不一定”
①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等；
②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。
2．离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物
共价化合物
化学键
离子键或离子键与共价键
共价键
概念
由离子键构成的化合物叫离子化合物
以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物
达到稳定结构的
途径
通过电子得失达到稳定结构
通过形成共用电子对达到稳定结构
构成微粒
阴、阳离子
原子
构成元素
一般为活泼金属元素与活泼非金属元素
一般为不同种非金属元素
表示方法
以NaCl为例：
电子式为
NaCl的形成过程为
以HCl为例：
HCl的形成过程为
1．下列物质中只含有共价键的是（ ）
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
答案 C
解析 A项中：
NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；
B项中：
Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；
D项中：
Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。
2．下列分子的电子式书写正确的是（ ）
A．氨气
B．四氯化碳
C．氮气
D．二氧化碳
理解感悟 在书写共价分子的电子式时应注意：
①各原子最外层的电子即便未参与成键也必须全部标出；
②要正确标出共用电子对的对数；
③中学阶段要求掌握的物质的电子式，一般都满足稳定结构；
④电子式书写中原子的排列顺序不一定是分子式中原子的排列顺序，如HClO的电子式为
而不是
二 化学键与分子间作用力
1．化学键
离子键使阴、阳离子结合形成离子化合物，共价键使原子结合形成共价分子，人们把这种使离子之间相结合或原子之间相结合的作用力通称为化学键。
化学键的形成主要通过原子的价电子的转移或共用来实现。
2．化学反应的实质
化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，如H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：
3．分子间作用力
（1）要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的极性键；
若使液态水汽化，需要加热克服水分子之间存在的分子间作用力；
二者相比较，难易程度是水分解比水汽化难得多。
（2）概念：
分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。
（3）主要特征
①广泛存在于分子之间；
②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；
③分子间作用力的能量远远小于化学键；
④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力的大小决定。
4．氢键
（1）像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫氢键。
（2）氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。
氢键比化学键弱，比分子间作用力强。
（3）分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
化学键、分子间作用力和氢键的比较
相互作用
分子间作用力
氢键
存在范围
相邻原子（离子）之间
分子之间
某些含强极性键氢化物分子之间（如HF、H2O、NH3等）
作用力
比较
强
很弱
比化学键弱，比分子间作用力强
影响范围
物质的物理性质及化学性质
物质的物理性质
3．下列过程有化学键破坏的同时又有化学键形成的是（ ）
A．碘升华B．冰融化
C．浓盐酸挥发D．NH4Cl受热分解
答案 D
解析 A项碘升华只破坏分子间作用力；
B项冰融化只破坏分子间作用力和氢键；
C项浓盐酸挥发只破坏分子间作用力；
D项是化学反应，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成。
理解感悟 化学键破坏的几种情况：
（1）化学反应过程中反应物中的化学键将被破坏。
如H2＋Cl2
2HCl，H—H、Cl—Cl键均被破坏。
（2）离子化合物的溶解过程：
离子化合物溶解于水时，在水分子的作用下电离成为自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
（3）离子化合物的熔化过程：
离子化合物在加热熔化时会发生电离，生成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
（4）有些共价化合物溶于水后，能与水发生反应，其分子内的共价键被破坏。
如CO2、SO2、SO3等。
（5）有些共价化合物属于电解质，溶于水后在水分子的作用下发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。
如HCl、H2SO4、CH3COOH等。
（6）对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水发生反应，其分子内共价键被破坏。
如Cl2、F2等。
4．试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”）：
（1）NaCl溶于水时破坏__________。
（2）HCl溶于水时破坏__________。
（3）SO2溶于水时破坏__________。
（4）酒精溶于水时破坏__________。
（5）NaOH和HCl反应时形成__________和__________。
（6）反应2H2＋O2===2H2O中，被破坏的是________，形成的是__________。
（7）CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有______，形成的化学键有__________。
（8）Na2O熔化时被破坏的化学键是__________。
答案
（1）离子键
（2）极性键 （3）极性键 （4）分子间作用力 （5）离子键 极性键 （6）非极性键 极性键 （7）离子键 离子键 （8）离子键
解析 NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时被破坏相应的化学键；
酒精溶于水时破坏分子间作用力；
可解决
（1）、
（2）、（3）、（4）；
而（5）、（6）、（7）是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；
（8）中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。
离子键与共价键的比较
离子键
带相反电荷的离子之间的相互作用
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
成键方式
通过得失电子达到稳定结构
成键粒子
形成条件
活泼金属元素与活泼非金属元素
化合
同种或不同种非金属元素化合
存在
离子化合物中
绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中
1．下列说法错误的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键
D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
答案 A
解析 离子化合物中也可能含有共价键，如氢氧化钠
中含有共价键，A错误；
必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，共价化合物中不存在离子键，B正确；
稀有气体单质形成的晶体中不含任何化学键，C正确；
双原子单质分子中两原子对共用电子对作用力相同，形成非极性键，D正确。
2．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（ ）
A．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
B．NaCl颗粒被粉碎
C．I2升华
D．NaOH溶于水
解析 C项，I2升华破坏分子间作用力；
D项，NaOH溶于水破坏离子键。
3．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（ ）
A．Na2O2B．NaOHC．BaCl2D．CH4
4．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是（ ）
A．冰→水→水蒸气→H2和O2
B．2Na＋Cl2===2NaCl
C．2H2＋O2
2H2O
D．2H2O2===2H2O＋O2↑
解析 A项只形成非极性键；
B项只形成离子键，C项只破坏非极性键且只形成极性键。
5．
（1）用电子式表示共价分子：
H2________，N2________，CO2________，H2O________。
（2）用电子式表示下列共价分子的形成过程。
H2：
________________________________________________________________________；
N2：
H2O：
________________________________________________________________________。
答案
（1）H
H
（2）
40分钟课时作业
[经典基础题]
一、化学键的概念、判断及表示方法
1．关于化学键的下列叙述中，不正确的是（ ）
A．离子化合物可能含共价键
B．全部由非金属元素形成的化合物一定只含共价键
C．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键
D．水分子中氢、氧原子之间的化学键是极性键
答案 B
解析 离子化合物可能含共价键，如过氧化钠
A正确；
全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键，如氯化铵中含有离子键和共价键，B错误；
Na在Cl2中燃烧生成物为NaCl，含有离子键，C正确；
氢、氧对共用电子对的作用力不同，故两原子之间的化学键是极性键，D正确。
2．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．SiCl4B．H2O
C．BF3D．PCl5
解析 SiCl4中，Si元素位于ⅣA族，4＋4＝8，所以所有原子都满足最外层为8电子结构，A正确；
H2O中，H元素位于第ⅠA族，则1＋1≠8，所以并不是所有原子都满足最外层为8电子结构，B错误；
BF3中，B元素位于第ⅢA族，3＋3≠8，并不是所有原子都能满足最外层为8电子结构，C错误；
PCl5中，P元素位于第ⅤA族，5＋5＝10，所以并不是所有原子都能满足最外层为8电子结构，D错误。
3．下列说法正确的是（ ）
A．MgCl2的形成过程可表示为
B．H2O分子的结构式可表示为H—O—H
C．NaOH是离子化合物，所以不含共价键
D．Na2S的电子式为
解析 A项MgCl2的电子式应为
B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一个共用电子对，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H；
C项NaOH中含有H—O共价键；
D项，Na2S的电子式应为
不能把两个Na＋合并在一起。
二、共价化合物和共价键
4．下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A．NH4ClB．HNO3
C．NaClD．I2
解析 只有HNO3是共价化合物，全部由非金属元素以共价键的形式形成。
5．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）
选项
A
B
C
D
物质
MgCl2
CO2
HCl
NaOH
所含化学键类型
离子键、共价键
所属化合物类型
解析 A项，MgCl2仅含离子键；
C项，HCl含有共价键，是共价化合物；
D项，NaOH含有离子键、共价键，是离子化合物。
6．下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）
A．NaOH、K2SO4、H2SO4
B．HCl、Al2O3、MgCl2
C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4
D．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
7．目前，科学界已合成一种“双重结构”的球形分子，即球形C60容纳在球形Si60中形成的分子，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
关于这种“双重结构”的球形分子，下列叙述错误的是（ ）
A．一个“双重结构”的分子实际上是两个分子
B．该分子原子间以共价键相连接
C．该物质是一种新的化合物
D．该物质的相对分子质量为2400
解析 A项，该球形分子应是一个分子；
D项，C60Si60的相对分子质量为12×
60＋28×
60＝2400。
三、分子间作用力和氢键
8．关于氢键，下列说法不正确的是（ ）
A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致
B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
解析 氢键是某些氢化物（NH3、H2O、HF）分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。
它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高，因此HF的沸点高是由氢键所致，水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀。
氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故A、B、D选项正确；
NH3的稳定性取决于N—H键，而不是氢键，故C不正确。
9．下列事实与氢键有关的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．水加热到很高的温度都难以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D．氨气在水中溶解度很大
解析 NH3在水中的溶解度很大，其主要原因是NH3与H2O之间形成氢键。
10．根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．钠投入水中
B．石墨在高温高压下转化为金刚石
C．干冰汽化
D．五氧化二磷吸水
解析 干冰的汽化属于物质状态变化的物理变化，此过程中只破坏分子间作用力。
[能力提升题]
11．现有下列物质：
①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
（1）只由离子键构成的物质是________。
（2）只由极性键构成的物质是________。
（3）只由非极性键构成的物质是________。
（4）只由非金属元素组成的离子化合物是________。
（5）由极性键和非极性键构成的物质是________。
（6）由离子键和极性键构成的物质是________。
（7）由离子键和非极性键构成的物质是________。
（8）属于离子化合物的物质是________。
（9）属于共价化合物的物质是________。
答案
（1）⑥
（2）④ （3）① （4）⑦ （5）⑤
（6）③⑦ （7）② （8）②③⑥⑦ （9）④⑤
12．已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5个，请回答下列问题：
（1）写出两元素的名称：
X________，Y________。
（2）X、Y可形成________（填字母）。
A．离子化合物Y（XO3）2B．离子化合物Y2X3
C．共价化合物Y3X2D．共价化合物XY2
（3）已知Y元素的单质，能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式________________________________________________________________________
________。
（4）X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应，其产物属于________化合物。
答案
（1）氮 镁
（2）A
（3）2Mg＋CO2
2MgO＋C
（4）离子
解析 根据题意，X应为第二周期元素，而Y为第三周期元素。
X应为N，所以Y为Mg。
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