湖南省永州市高二化学下学期期末检测试题Word下载.docx
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D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
8．下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．金属氧化物一定是碱性氧化物
D．离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键
9．在d轨道中电子排布成
，而不能排布成
，其最直接的根据是
A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理D．洪特规则
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清无色透明溶掖中:
K+、Cu2+、ClO-、S2-
B．含有大量Al3+的溶液:
Na+、NH4+、SO42-、C1-
C．含有大量Fe3+的溶液:
Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D．
的溶液中:
Na+、HCO3-、SO42-、NH4+
11．下图为工业合成氨的流程图。
图中为提高原料转化率而采取的措施是
A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．②③④
12．某有机物的结构简式为
下列叙述正确的是
A．1mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，消耗1molNaOH
B．该有机物可通过加聚反应生成
C．该有机物水解所得的产物能发生加成反应
D．该有机物分子的单体为两种
13．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是
选项
A
B
C
D
实验
用CCl4提取溴水中的Br2
除去乙醇中的苯酚
从KI和I2的固体混合物中回收I2
配制100mL0.1000mol·
L−1K2Cr2O7溶液
装置或仪器
A．AB．BC．CD．D
14．甲醚（CH3-O-CH3）和乙醇是同分异构体，两者在下列一种表征仪器中显示的信号完全相同，该仪器是
A．质谱仪B．元素分析仪C．红外光谱仪D．核磁共振仪
15．某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A7.6g完全燃烧后，生成0.2molCO2和0.2molH2O。
此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
下列有关A的说法中不正确的是
A．A的分子式为C2H4O3
B．A的结构简式为HO－CH2－COOH
C．A分子中的官能团有两种
D．1molA与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol
16．化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：
下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A．X分子中所有原子一定在同一平面上B．Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子
C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D．X→Y的反应为加成反应
17．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
18．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生反应：
Cr2O72—＋C2H5OH＋H＋―→Cr3＋＋CH3COOH＋H2O（未配平）。
下列叙述不正确的是（ ）
A．Cr2O72—中Cr元素的化合价为＋6B．氧化产物为CH3COOH
C．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D．1molC2H5OH发生上述反应转移2mole－
19．（6分）以下实验设计能达到实验目的的是
实验目的
实验设计
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后，用CCl4萃取
20．（6分）下列物质属于醇的是（ ）
A．
B．HOCH2CH2OH
C．CH3COOCH3D．CH3CHO
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）实验室需要0.1mol·
L－1NaOH溶液450mL和0.3mol·
L－1硫酸溶液480mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图是已提供仪器，配制上述溶液均需用到的玻璃仪器是________（填选项）。
（2）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是__________。
A称量NaOH所用砝码生锈
B选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D定容时俯视刻度线
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL（计算保留一位小数）。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：
（1）A的系统命名为________________________。
（2）从A→B的反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。
（3）F与G的关系为（填序号）____________。
a．碳链异构b．官能团异构c．顺反异构d．位置异构
（4）C→D的化学方程式为_______________________________________。
（5）M的结构简式为____________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。
由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。
明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。
CrO2-是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________（填序号）。
a．都不稳定，密封放置产生沉淀
b．两者均有丁达尔效应
c．分散质微粒可通过滤纸
（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。
提纯明胶的装置是下列中的________（填序号）。
（4）现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO42-能够透过半透膜：
__________________________________________。
24．（10分）有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：
称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe2O1、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图2所示．完成下列填空：
（1）装置c的作用是____________________________。
（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_____________________。
（1）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_____mL；
用化学方程式表示滴定的原理：
________________________________________。
（4）计算该黄铜矿的纯度___________________。
（5）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O1、FeO、SiO2、Al2O1）可制备Fe2O1．
选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：
稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液
所选试剂为_________；
证明炉渣中含有FeO的实验现象为：
_________________。
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
甲醛能使蛋白质失去原有的生理活性而变性，一些装饰材料、胶合板、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一。
【详解】
A.CH3Cl名称为一氯甲烷，是无色、无刺激气味的易液化气体，且不存在装饰材料中，A不符合题意；
B.氨气是有刺激性气味的气体，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体；
B不符合题意；
C.有些装饰材料、胶合板、涂料等中添加的甲醛的不同程度地挥发，而使室内空气中甲醛含量超标，导致室内空气污染；
C符合题意；
D.SO2是有刺激性气味的有毒气体，能引起酸雨的形成，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体；
D不符合题意；
故合理选项是C。
【点睛】
化学来源于生活又服务于生活，但是在使用化学物质时要合理的使用，防止对环境造成污染、对人体造成伤害，例如本题中的甲醛，在装修完之后要注意室内通风，防止室内空气的污染而对人体造成伤害。
2．A
A．C2H6与C5H12，二者都是饱和烃，结构相似，分子间相差3个CH2原子团，所以二者一定互为同系物，故符合题意；
B．C3H6与C4H8，二者可能为烯烃或者环烷烃，由于结构不能确定，所以不一定互为同系物，故不符合题意；
C．甲醇与乙二醇，二者的氧原子数不一样，分子组成不符合要求，不是同系物，故不符合题意；
D．苯酚和苯甲醇的结构不同、化学性质不同、分子式通式不同，不是同系物，故不符合题意。
故选A．
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；
互为同系物的物质满足以下特点：
结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物。
3．C
A．电子的质量很小，是质子质量的
，在原子核外作高速运动，且运动不规则，A正确；
B．原子核外电子运动不规则，所以不能用牛顿运动定律来解释，B正确；
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率而不是表示电子绕核作高速圆周运动的轨迹，C错误；
D．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率，密的区域表示电子出现的几率大、疏的区域表示电子出现的几率小，D正确；
答案选C。
4．C
A.升高温度加快反应速率，A错误；
B.用Zn粉代替Zn粒增大反应物的接触面积，加快反应速率，B错误；
C.改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应，氢离子浓度降低，反应速率减小，C正确；
D.滴加少量的CuSO4溶液锌置换出铜，构成铜锌原电池，加快反应速率，D错误；
5．B
A、最外层电子排布式为3s23p3的是P，属于主族元素，故错误；
B、最外层电子排布式为4s2的不一定是主族元素，如Fe、Zn等过渡元素，故正确；
C、最外层电子排布式为4s24p1的是Ga，位于第IIIA族，属于主族元素，故错误；
D、最外层电子排布式为3s23p5的是Cl，属于主族元素，故错误。
故选B。
6．B
【解析】分析：
本题考查的是有机物的分离和提纯，注意有机物官能团的性质。
详解：
乙酸能与碳酸钠反应，乙醇能溶于水，乙酸乙酯不溶于水，所以选用饱和碳酸钠可以溶解乙醇，反应乙酸，降低酯在水中的溶解度，有利于其析出。
7．B
向NaOH和Na2CO3混合配成的溶液中滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应：
NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠反应完毕后再发生碳酸钠与盐酸的反应：
HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后发生反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，利用物质的量的关系并结合图象分析解答。
A．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠：
NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸与Na2CO3首先发生反应：
HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时发生反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则在0-a范围内发生反应为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，故A错误；
B．根据图像可知，从a点开始发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该过程中消耗氯化氢的物质的量与生成二氧化碳的物质的量相等为0.01mol，则消耗0.1mol•L-1稀盐酸的体积分别为
=0.1L，所以a=0.4-0.1=0.3，故B正确；
C．根据分析可知，ab段发生反应为：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为：
HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C错误；
D．根据碳元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量是0.01mol，b点消耗盐酸的物质的量为0.1mol/L×
0.4L=0.04mol，则a点氯化氢的物质的量为：
0.04mol-0.01=0.03mol，根据反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知，0.01mol碳酸钠消耗0.01mol氯化氢生成碳酸氢钠，则氢氧化钠的物质的量为0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.02mol∶0.01mol=2∶1，故D错误；
明确盐酸与碳酸钠的反应可以分为两步：
HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，然后再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑是解题的关键。
本题的难点和易错点为D，要注意根据反应的方程式计算判断。
8．D
A、电离无须通电；
B、能电离出氢离子的化合物不一定为酸；
C、金属氧化物不一定是碱性氧化物；
D、含离子键的一定为离子化合物。
A．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，选项A错误；
B．硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，选项B错误；
C、金属氧化物不一定都是碱性氧化物，高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，选项C错误；
D、离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH含离子键及O-H共价键，选项D正确；
答案选D。
9．D
试题分析：
当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，答案选D。
考点：
考查了洪特规则、泡利原理、能量最低原理的相关知识。
10．B
A．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，且Cu2+与S2-反应生成硫化铜沉淀、ClO-与S2-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；
B、A、说明溶液为酸性或中性，Al3+、Na+、NH4+、SO42-、C1-相互之间不反应，可以大量共存，选项B正确；
C、Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，选项中；
D、溶液呈碱性，HCO3-、NH4+不能大量存在，选项D错误。
答案选B。
11．C
①净化干燥，不能提高原料的利用率，①错误；
②加压，体积减小，平衡正向移动，原料利用率提高，②正确；
③催化剂对平衡无影响，不能提高原料利用率，③错误；
④液化分离，减小氨气的浓度，平衡正向移动，原料利用率提高，④正确；
⑤剩余的氢气与氮气再循环，可提高原料利用率，⑤正确；
答案为C。
12．B
从结构上看，合成该有机物的反应为：
n
，为加聚反应。
为酯类，既能在酸性条件下水解，也能在碱性条件下水解。
由于1mol该有机物中含nmol酯基，因此水解时所需的水为nmol，生成了nmol乙酸和1mol
。
据此解题。
A.从结构上看，该有机物为高分子，1mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，将消耗nmolNaOH，A项错误；
B.合成该有机物的反应为：
，为加聚反应，B项正确；
C.该有机物发生的水解反应为：
+H2O
+n
所得的产物不含碳碳双键等可以发生加成反应的官能团，因此无法发生加成反应，C项错误；
D.从合成该有机物的反应为：
来看，合成该有机物分子的单体为
，D项错误；
答案应选B。
13．A
A、用CCl4提取溴水中的Br2应用萃取分液的方法，题给装置可以实现，A正确；
B、除去乙醇中的苯酚应用蒸馏的方法，题给装置为过滤装置，B错误；
C、固体的灼烧应在坩埚中进行，C错误；
D、配制100mL0.1000mol·
L－1K2Cr2O7溶液还缺少100mL容量瓶、胶头滴管、托盘天平等，D错误，答案选A。
考查化学实验基本操作。
14．B
A．所有同分异构体的相对分子质量相同，则质谱仪显示的最大数据相同，但信号不完全相同，故A错误；
B．组成元素相同，则元素分析仪显示的信号（或数据）完全相同，故B正确；
C．同分异构体中官能团、化学键可能不同，则红外光谱仪显示的信号不同，故C错误；
D．同分异构体的结构不同，H原子种类可能不同，则核磁共振仪测定结果不同，故D错误；
15．D
有机物A与氢气的相对密度是38，故有机物A的相对分子质量为76，7.6gA的物质的量为0.1mol，完全燃烧后，生成0.2molCO2和0.2molH2O，可知1mol有机物含有2molC、4molH，有机物含有O原子为（76−2×
12−4）/16=3，则有机物分子式为C2H4O3，此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应，则结构简式应为HOCH2COOH，1molHOCH2COOH与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为1mol，ABC正确，D错误。
本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据生成物的质量和有机物的质量判断有机物中是否含有O元素为解答该题的关键。
16．B
A.X中与苯环直接相连的2个H、3个Br、1个O和苯环碳原子一定在同一平面上，由于单键可以旋转，X分子中羟基氢与其它原子不一定在同一平面上，A错误；
B.Y与Br2的加成产物为
，
中“*”碳为手性碳原子，B正确；
C.X中含酚羟基，X能与酸性KMnO4溶液反应，Y中含碳碳双键，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；
D.对比X、2-甲基丙烯酰氯和Y的结构简式，X+2-甲基丙烯酰氯→Y+HCl，反应类型为取代反应，D错误。
本题难点是分子中共面原子的确定，分子中共面原子的判断需要注意联想典型有机物的结构，如CH4、乙烯、乙炔、苯、甲醛等；
单键可以旋转，双键和三键不能旋转；
任意三个原子一定共平面。
17．D
根据相似相溶原理可知极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；
非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。
CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D。
18．D
A、根据化合价代数和为0，Cr2O72-中Cr元素化合价为+6，故A正确；
B、C2H5OH中的碳的化合价升高，C2H5OH是还原剂，而对应的CH3COOH是氧化产物，所以氧化产物为CH3COOH，故B正确；
C、K2Cr2O7溶液具有强氧化性，所以不能用还原性的酸酸化，如盐酸，常用硫酸酸化，故C正确；
D、C2H5OH中的碳元素由-2价变成0，所以lmolC2H5OH发生上述反应转移4mole-，而不是2mole-，故D错误；
故选D。
19．D
【解析】A、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，不能达到实验目的；
B、直接蒸发Al与稀盐酸反应生成的AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al（OH）3，不能达到实验目的；
C、重结晶法提纯苯甲酸的方法是：
将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可；
D、NaBr和NaI都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同，NaBr的为橙红色，KI的为紫红色。
20．B
中羟基与苯环直接相连，该有机物属于酚类，故A错误；
B．HOCH2-CH2OH，羟基与烃基相连，该有机物属于醇类，故B正确；
C．CH3COOCH3，该有机物的官能团为酯基，属于酯类，故C错误；
D．CH3CHO，官能团为醛基，属于醛类，故D错误；
本题的易错点为A，要注意醇的官能团为羟基，但羟基不能直接与苯环相连，否则属于酚类。
21．BDEC2.08.2
（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；
（2）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=
进行误差分析，凡是能够使n增大，或者使V减小的操作，都会使C偏大；
凡是能够使n减小，V增大的操作都会使C偏小；
凡是不当操作导致实验失败且无法补救的，需要重新配制；
（3）依据n=cv计算需要的氢氧化钠的物质的量，m=nM计算氢氧化钠的质量；
（4）根据c=
计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，计算浓硫酸的体积
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