江苏省南京市盐城市届高三化学上学期第一次模拟考试试题docWord下载.docx
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C.0.1mol·
L-1KFe(SO4)2溶液:
Mg2+、Al3+、SCN-、NO
D.0.1mol·
L-1Ca5NH4(NO3)11溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO
6.下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A.铁在热的浓硝酸中钝化B.CO2与Na2O2反应可产生O2
C.室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2D.SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO3
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.SO2与过量氨水反应:
SO2+NH3·
H2O===NH
+HSO
B.FeCl3溶液与SnCl2溶液反应:
Fe3++Sn2+===Fe2++Sn4+
C.Cu与稀硝酸反应:
3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O
D.用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2:
MnO2+4H++4Cl-
MnCl2+Cl2↑+2H2O
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X位于ⅦA族,Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9,Z是地壳中含量最多的金属元素,W与X同主族。
下列说法错误的是( )
A.原子半径:
r(Y)>
r(Z)>
r(W)>
r(X)
B.由X、Y组成的化合物是离子化合物
C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.Al2O3(熔融)
Al(s)
AlCl3(s)
B.FeS2(s)
SO2(g)
H2SO4(aq)
C.NH3(g)
NO(g)
NaNO3(aq)
D.SiO2(s)
H4SiO4(s)
Na2SiO3(aq)
10.2021年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法,原理如右图所示(已知:
H2O2H++HO
,Ka=2.4×
10-12)。
A.X膜为选择性阳离子交换膜
B.催化剂可促进反应中电子的转移
C.每生成1molH2O2电极上流过4mole-
D.b极上的电极反应为O2+H2O+2e-===HO
+OH-
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是( )
A.碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀
B.反应Si(s)+2Cl2(g)===SiCl4(l)在室温下能自发进行,则该反应的ΔH>
0,△S>
C.室温时,CaCO3在0.1mol·
L-1的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大
D.2molSO2和1molO2在密闭容器中混合充分反应,转移电子的数目为4×
6.02×
1023
12.铁杉脂素是重要的木脂素类化合物,其结构简式如右图所示。
下列有关铁杉脂素的说法错误的是( )
A.分子中两个苯环处于同一平面
B.分子中有3个手性碳原子
C.能与浓溴水发生取代反应
D.1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH
13.室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴入Na2S溶液,浊液变清
C6H5O-结合H+的能力比S2-的弱
B
将X溶液滴在KI淀粉试纸上,试纸变蓝色
X溶液中一定含有I2
C
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液,溶液变红
Ag+的氧化性一定比Fe3+的强
D
向2支均盛有2mL相同浓度Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中,分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液,前者无明显现象,后者有黄色沉淀
Ksp(AgI)<
Ksp(AgCl)
14.25℃时,二元酸H3PO3的pKa1、pKa2(pK=-lgK)依次为1.30、6.60,氨水的pKb为4.75。
常温时,下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol·
L-1NH4H2PO3溶液中:
c(H3PO3)>
c(NH3·
H2O)>
c(H+)>
c(OH-)
B.0.1mol·
L-1H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH=6.60∶c(H2PO
)=c(HPO
)
L-1H3PO3溶液用氨水滴定至pH=7.0∶c(NH
)=c(H2PO
)+c(HPO
D.0.4mol·
L-1氨水与0.2mol·
L-1NaH2PO3等体积混合(体积变化可忽略):
H2O)<
c(H2PO
)+2c(H3PO3)+0.1mol·
L-1
15.甲、乙为两个容积均为1L的恒容密闭容器,向甲中充入1molCH4和1molCO2,乙中充入1molCH4和mmolCO2,加入催化剂,只发生反应:
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率随温度的变化如右下图所示。
下列说法正确的是( )
A.该反应的正反应是放热反应
B.a、b、c三点处,容器内气体总压强:
p(a)<
p(b)<
p(c)
C.TK时,该反应的平衡常数小于12.96
D.恒温时向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol,CO、H2各1.2mol,重新达平衡前,v(正)>
v(逆)
非选择题
16.(12分)利用铝热炼镁还原渣[Al、Ca(AlO2)2、Al2O3、MgO及少量不能被碱液溶出的尖晶石型铝的化合物等]制取Al(OH)3的工艺流程如下:
(1)“滤渣”成分包括:
水合铝酸钙、尖晶石型铝的化合物、不含铝的化合物______________(写两种物质的化学式)。
(2)“溶出”时,在适当条件下,铝及其大部分含铝化合物以NaAlO2溶出。
①金属Al与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________。
②其他条件相同时,Na2CO3、NaOH溶液的浓度对铝的溶出率的影响如下图所示:
NaOH溶液浓度一定时,130g·
L-1的Na2CO3溶液对铝的溶出率比100g·
L-1的大,这是因为______________(从平衡移动角度分析);
Na2CO3溶液浓度一定时,当NaOH溶液浓度大于80g·
L-1,铝的溶出率随NaOH溶液浓度增大而减小,可能原因是______________。
(3)“碳分”时,溶液与过量CO2反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)“过滤2”的母液经再生处理可返回“溶出”工序循环使用,再生的方法是____________________。
17.(15分)五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性,其中间体H的一种合成路线如下:
(1)A中含氧官能团的名称为____________和____________。
(2)B→C的反应类型为____________。
(3)F的分子式为C10H11NO5,E→F发生还原反应,写出F的结构简式:
____________。
(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:
__________。
①能发生银镜反应、水解反应且能与FeCl3溶液发生显色反应;
②分子中有4种不同化学环境的氢。
18.(12分)黄铁矾法是硫酸体系中除铁的常用方法,黄铵铁矾是黄铁矾中的一种[化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w,摩尔质量为480g·
mol-1]。
(1)除去MnSO4酸性溶液中的Fe2+可向溶液中加入MnO2,充分搅拌,然后用氨水调节溶液的pH为1~3,升温到95℃,静置即可形成黄铵铁矾沉淀。
MnO2氧化Fe2+的离子方程式为________________________________,静置形成黄铵铁矾过程中溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾的化学式。
Ⅰ.称取黄铵铁矾2.400g,加入足量NaOH溶液充分反应后过滤,向滤液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液,得到沉淀2.330g。
Ⅱ.MimRistic等曾对黄铵铁矾进行热分解实验,其结果可用下图热重曲线表示(已知:
黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为H2O,300~575℃之间只有NH3·
H2O放出,此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素,670℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。
根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式(写出计算过程)。
19.(15分)实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如下:
(1)“酸浸”时,用硫酸而不用盐酸,这是因为______________(从浸取产物的溶解性考虑)。
(2)“制铜氨液”,即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液时,采用8mol·
L-1氨水,适量30%H2O2,并通入O2,控制温度为55℃。
温度不宜过高,这是因为______________________。
(3)“沉CuNH4SO3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略):
①制取SO2的化学方程式为______________________。
②“沉CuNH4SO3”时,反应液需控制在45℃,合适的加热方式是________________。
③反应完成的实验现象是____________________________。
(4)设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料,制取K2Cr2O7的实验方案:
将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中,加适量的水调成浆状,__________________,冰水洗涤及干燥。
(已知:
①碱性条件下,H2O2可将+3价的Cr氧化为CrO
;
酸性条件下,H2O2可将+6价的Cr还原为+3价的Cr;
+6价的Cr在溶液pH<
5时,主要以Cr2O
的形式存在;
在pH>
7时,主要以CrO
的形式存在。
②部分物质溶解度曲线如右上图所示。
③实验中必须使用的试剂:
KOH溶液、10%H2O2溶液、稀盐酸)
20.(14分)沼气的主要成分是CH4,还含有CO2、H2S等。
JoDeVrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的CO2和H2S,并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷,其流程如题20图-1所示。
题20图-1
(1)需控制电解槽中阴极室pH>
7,其目的是________________。
(2)阳极室逸出CO2和__________(填化学式);
H2S在阳极上转化为SO
而除去,其电极反应式为________________________________。
(3)在合成塔中主要发生的反应为:
反应Ⅰ:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1
反应Ⅱ:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
调节
=4,充入合成塔,当气体总压强为0.1MPa,平衡时各物质的物质的量分数如题20图-2所示;
不同压强时,CO2的平衡转化率如题20图-3所示:
题20图-2题20图-3
①反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=________(用ΔH1、ΔH2表示)。
②题20图-2中,200~550℃时,CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是________________。
③题20图-3中,相同温度下,压强越大,CO2的平衡转化率越大,其原因是______________________;
在压强为10MPa时,当温度在200~800℃范围内,随温度升高,CO2的平衡转化率始终减小,其原因是________________________。
21.(12分)
【选做题】本题包括A.B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
CuSCN是一种生物防腐涂料,可用CuSO4、NaSCN、Na2SO3作原料,并用乙二醇或DMF作分散剂进行制备。
(1)Cu+基态核外电子排布式为____________。
(2)NaSCN中元素S、C、N的第一电离能由大到小的顺序为____________;
Na2SO3中SO
的空间构型为____________(用文字描述)。
(3)乙二醇(HOCH2CH2OH)与H2O可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为____________________。
(4)DMF(HCCNCH3CH3)分子中碳原子的轨道杂化类型为____________;
1molDMF分子中含有σ键的数目为____________。
B.[实验化学]
乙酸苄酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体,沸点213℃,密度为1.055g·
cm-3,实验室制备少量乙酸苄酯的反应如下:
CH2OH+(CH3CO)2O
CH2OOCCH3+CH3COOH
(乙酸苄酯)
实验步骤如下:
步骤1:
三颈烧瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酐(0.29mol)和1g无水CH3COONa,搅拌升温至110℃,回流4~6h(装置如右上图所示)。
步骤2:
反应物降温后,在搅拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液,直至无气泡放出为止。
步骤3:
将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。
分出有机相,向有机相中加入少量无水CaCl2处理得粗产品。
步骤4:
在粗产品中加入少量硼酸,减压蒸馏(1.87kPa),收集98~100℃的馏分,即得产品。
(1)步骤1中,加入无水CH3COONa的作用是____________________,合适的加热方式是____________。
(2)步骤2中,Na2CO3溶液需慢慢加入,其原因是____________。
(3)步骤3中,用15%的食盐水代替蒸馏水,除可减小乙酸苄酯的溶解度外,还因为________________________;
加入无水CaCl2的作用是________________________。
(4)步骤4中,采用减压蒸馏的目的是________________________。
南京市、盐城市2021届高三年级第一次模拟考试
化学参考答案
1.C 2.D 3.A 4.C 5.B 6.B 7.C 8.D 9.A 10.C
11.C 12.A 13.AD 14.BD 15.BC
16.(12分)
(1)CaCO3、MgO[或Mg(OH)2](各1分,共2分)
(2)①2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(2分)
②Na2CO3浓度大,有利于溶出反应向生成CaCO3方向移动,促进铝的溶出(2分)
AlO
以水合铝酸钙形式重新进入固相[或过量NaOH浓溶液与原料中含钙化合物作用生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与NaAlO2作用生成水合铝酸钙](2分)
(3)AlO
+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
(2分)
(4)在不断搅拌下加入适量的生石灰[或熟石灰,答NaOH暂不扣分],然后过滤去渣(2分)
17.(15分)
(1)(酚)羟基(1分) 羧基(1分)
(2)取代反应(2分)
(3)
(3分)
18.(12分)
(1)MnO2+4H++2Fe2+===Mn2++2Fe3++2H2O(2分) 减小(2分)
(2)由z=
=2(2分)
y=
×
2=3(2分)
18g·
mol-1×
x+56g·
3+96g·
2+17g·
w=480g·
mol-1
由化合价代数和为0∶x×
(+1)+3×
(+3)+2×
(-2)+w×
(-1)=0
解得:
x=1,w=6(2分)
[或
=
,减少的必为NH3和H2O,即每480g黄铵铁矾受热分解,此阶段中释放1molNH3和0.5molH2O,推得x=1
由电荷守恒:
x+3y=2z+w,w=6]
化学式为NH4Fe3(SO4)2(OH)6(2分)
19.(15分)
(1)硫酸可将CaO转化为CaSO4渣而除去(2分)
(2)温度过高会加速NH3的挥发、加速H2O2的分解、“铜氨液”会分解生成Cu(OH)2(答出一点即可)(2分)
(3)①Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)
②45℃的水浴加热(2分)
③上层清液由深蓝色逐渐变为几乎无色(2分)
(4)在不断搅拌下加入适量KOH溶液,再加入过量的10%H2O2溶液,维持pH大于7,充分反应后,煮沸(除去过量的H2O2),静置、过滤,滤液用稀盐酸酸化至pH<
5,蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、过滤(5分)
20.(14分)
(1)将H2S转化为HS-(S2-),部分CO2转化为HCO
(CO
)(2分)
(2)O2(2分) H2S+4H2O-8e-===10H++SO
(3)①2ΔH2—ΔH1(2分)
②ΔH1<0,ΔH2>0,温度升高时,反应Ⅰ向左移动增加的CO2的量大于反应Ⅱ向右移动减少的CO2的量(2分)
③增大压强,反应Ⅱ不移动,反应Ⅰ向正反应方向移动(2分) 反应Ⅰ中CO2减小的平衡转化率始终大于反应Ⅱ中CO2增大的平衡转化率(或反应Ⅰ、Ⅱ中CO2平衡时的净转化率呈减小趋势)(2分)
21.(12分)
【选做题】
A.[物质结构与性质]
(1)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10(2分)
(2)N、C、S(2分) 三角锥形(2分)
(3)HOCH2CH2OH与H2O之间可以形成氢键(2分)
(4)sp2和sp3(2分) 11mol(2分)
(1)催化剂(2分) 油浴(或沙浴)(2分)
(2)以免大量CO2泡沫冲出(2分)
(3)乙酸苄酯与水的密度几乎相同不容易分层(2分) 除去有机相中的水(2分)
(4)防止常压蒸馏时,乙酸苄酯未达沸点前就已发生分解(2分)