学年高二鲁科版化学选修4练习册111化学反应的反应热与焓变 Word版含答案Word格式文档下载.docx
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B.只有分解反应才是吸热反应
C.使用催化剂的反应是吸热反应
D.CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应
4.图1-1-1变化为吸热反应的是( )
图1-1-1
5.下列关于焓变ΔH的说法正确的是( )
A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0
C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D.在一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,ΔH为“-”
6.图1-1-2中,表示吸热反应的是( )
图1-1-2
7.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A.碳酸钙受热分解
B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应
D.氧化钙溶于水
8.将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
这现象说明了( )
A.该反应是吸热反应
B.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应
C.该反应是放热反应
D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
9.工业生产水煤气的反应为C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g),反应吸收131.4kJ热量,下列判断正确的是( )
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)放出热量为131.4kJ
C.水煤气反应中生成1molH2(g)吸收131.4kJ热量
D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量
10.下列说法或表示法正确的是( )
A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨)―→C(金刚石);
ΔH=+1.9kJ·
mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);
ΔH=-57.3kJ·
mol-1,若将含0.5molH2SO4的`浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);
ΔH=-285.8kJ·
mol-1
11.在相同条件下,一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。
若生成液态水放出的热量为Q1;
若生成气态水放出的热量为Q2。
那么Q1与Q2之间的大小关系是( )
A.Q1>Q2 B.Q1<Q2
C.Q1=Q2D.不能确定
12.已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol,当它氧化生成1g水时放出的热量是( )
A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ
13.CH3CH3―→CH2=CH2+H2的反应热为( )
化学键
C-H
C=C
C-C
H-H
键(kJ/mol)
414.4
615.3
347.4
435.3
A.+125.6kJ/molB.-125.6kJ/mol
C.+46.1kJ/molD.-46.1kJ/mol
14.图1-1-3表示化学反应中的能量变化关系:
图1-1-3
(1)表示放热的图像是__________。
(2)一定不正确的图像是__________,错误的原因是___________。
15.某化学兴趣小组的同学利用如图1-1-4所示的量热计完成中和热的测定实验。
实验用品:
浓硫酸、0.55mol·
L-1的NaOH溶液、蒸馏水、自制量热计(如图1-1-4)、烧杯、滴管、玻璃棒、量筒等。
图1-1-4
实验步骤:
①配制0.25mol·
L-1的硫酸溶液250mL;
②分别量取0.25mol·
L-1的硫酸、0.55mol·
L-1的NaOH溶液各50mL,并测量其起始温度;
③将二者于自制量热计中小心混合,测出反应过程中的温度变化,并做好记录;
④重复步骤②、③两次;
⑤处理数据得到如图1-1-5所示曲线。
图1-1-5
(1)量热计的插孔A中应插入的一种玻璃仪器是______________。
(2)步骤①中除用到实验用品所列部分仪器外,还要用到的玻璃仪器是________________。
(3)计算中和热ΔH时,所使用的温度数据Δt=__________。
(4)若实验中用60mL0.25mol·
L-1硫酸溶液和50mL0.55mol·
L-1NaOH溶液进行实验,与上述实验相比,则所测得的中和热________(填“相等”或“不相等”)。
16.丙烷燃烧可以通过以下两种途径:
途径Ⅰ:
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l);
ΔH=-akJ·
途径Ⅱ:
C3H8(g)===C3H6(g)+H2(g);
ΔH=bkJ·
2C3H6(g)+9O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l);
ΔH=-ckJ·
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);
ΔH=-dkJ·
(a、b、c、d均为正值)
请回答下列问题:
(1)由于C3H8(g)===C3H6(g)+H2(g)的反应中,反应物具有的总能量__________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要__________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是__________。
(2)b与a、c、d的数学关系式是________________。
第1课时 化学反应的反应热与焓变
1.B [解析]干冰的蒸发为物理变化,不是化学反应,B项错误。
2.C [解析]焓变大于0,则反应为吸热反应,铝片与稀H2SO4反应为氧化还原反应,但是是放热反应,A项错误;
Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl反应为吸热反应,但是不是氧化还原反应,B项错误;
灼热的炭与CO2反应为吸热反应,且属于氧化还原反应,C项正确;
甲烷在O2中的燃烧反应属于氧化还原反应,且属于放热反应,D项错误。
3.D [解析]反应热与反应条件没有必然联系,如:
可燃性物燃烧都为放热反应,而反应时需加热点燃反应才能进行;
催化剂只是改变反应速率,放热反应、吸热反应都可以使用催化剂;
大多数分解反应吸热,但吸热反应不一定是分解反应,如:
C+H2O(g)=CO+H2是吸热反应。
4.A [解析]吸热反应中生成物的能量高于反应物的能量,A项正确,B项错误;
浓硫酸的稀释是放热过程,C项错误;
锌与稀盐酸的反应属于放热反应,D项错误。
5.D [解析]焓变是从能量角度描述化学反应的变化的,并没有限定反应物的物质的量;
就如同从物质变化角度描述化学反应没有限定物质的多少一样;
反应热是生成物的总焓与反应物的总焓的差,所以放热焓减少,ΔH<0。
对于很多的放热反应往往是需要加热的,但反应一旦开始就不需要再加热了。
6.A
7.A [解析]碳酸钙受热分解是吸热反应,乙醇燃烧、铝粉与氧化铁粉末反应、氧化钙溶于水都是放热反应。
在热化学反应里,能量的变化以热量的形式体现,当反应物总能量高于生成物总能量(生成物总能量低于反应物总能量)时,反应物能量的亏损主要是以热量的形式散发,表现为放热反应;
当反应物总能量低于生成物总能量(生成物总能量高于反应物总能量)时,生成物能量的增加主要是以热量的形式吸收,表现为吸热反应。
本题中生成物总能量高于反应物总能量为吸热反应,选A。
8.C [解析]停止加热,反应仍可持续进行,说明该反应放热,C正确。
9.C [解析]该反应为吸热反应,故反应物的总能量小于生成物的总能量,A项错误;
B项中的热化学方程式中的水的状态应为气态;
D项中1体积应是1mol。
10.C [解析]A中硫蒸气变成硫固体放出热量,所以前者放出热量多;
B中由石墨变成金刚石是吸热,所以石墨的能量低,石墨稳定;
C中浓硫酸稀释会放出大量的热,所以含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ;
D中2gH2为1mol,热化学方程式中为2molH2,ΔH应为-571.6kJ·
mol-1。
11.A [解析]由于完全燃烧的氢气是在相同条件下的定值,且燃烧后都生成水,若都是生成气态水,则Q1=Q2。
但氢气燃烧分别生成液态水和气态水,由气态水转化为液态水还要放出热量,故Q1>Q2。
12.A
13.A [解析]ΔH=[6E(C-H)+E(C-C)]-[E(C=C)+4E(C-H)-E(H-H)]=(6×
414.4+347.4)kJ/mol-(615.3+4×
414.4+435.3)kJ/mol=+125.6kJ/mol。
14.
(1)b
(2)c 任何化学反应都伴随着能量的变化
[解析]当生成物总能量低于反应物总能量时,该反应放热,反之则吸热,故图像b表示的为放热反应;
任何化学反应都伴随着能量的变化,故图像c错误。
15.
(1)环形玻璃搅拌棒
(2)250mL容量瓶 (3)3.4℃
(4)相等
[解析]
(1)考查量热计的简易装置:
作为量热计的简易装置,需要有环形玻璃搅拌棒搅拌,以保证反应迅速而且充分进行,
(2)配制溶液需要用到一定规格的容量瓶。
(3)温度差值为25.4℃-22.0℃=3.4℃。
(4)由于反应混合液体积不同造成放出热量不同,但中和热的概念规定按生成H2O的物质的量为1mol来计算,故中和热相同。
16.
(1)小于 吸收 加热
(2)2b=c+d-2a
[解析]
(2)若途径Ⅰ、Ⅱ中从上至下四式依次为①、②、③、④式,则2×
②+③+④=2×
①,即2b+(-c)+(-d)=2×
(-a),整理得2b=c+d-2a。