上海市嘉定区届高三第一次质量调研化学试题Word文档格式.docx
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8、下列关于电解质的有关叙说正确的是
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电离
C．强极性共价化合物不一定都是强电解质。
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强
9、在①大气固氮；
②硝酸银分解；
③实验室制取氨气等变化中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②
10、已知下列反应的能量变化示意图如下：
下列有关说法正确的是
A．1molS（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应放出的热量<
297.0kJ/mol
B．在相同条件下，SO3（g）比SO2（g）稳定
C．1molSO2（g）和1/2molO2（g）生成1molSO3（g）吸收98.7kJ/mol
D．S（s）与O2（g）反应生成SO3（g）的热化学方程式S（s）+3/2O2（g）
SO3（g）-395.7kJ/mol
11、某无色溶液中可能含有I－、NH
、Cu2＋、SO
，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO
④可能含有I－
A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④
12、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A．用澄清的石灰水可鉴NaHCO3和Na2CO3
B．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
13、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O
CH3COO—+H3O+K1=1.75×
10-5
CH3COO—+H2O
CH3COOH+OH—K2=5.71×
10-10
常温下将50mL0.2mol/L醋酸与50m0.2mol/L醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是
A．甲溶液的pH>
7
B．对甲进行微热，K1增大、K2减小
C．甲溶液中有c（CH3COO—）>
c（Na+）>
c（CH3COOH）
D．若在甲中加入5mL0.1mol/L的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大
14、原电池与电解在生活和生产中有着广泛应用，下列有关判断中错误的是
A．装置①实验研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe-2e→Fe2+
B．装置②研究的电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能
C．装置③研究的电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应
D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
15、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是
A．25℃，12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NA
B．T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×
10－8NA
C．2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
D．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
16．下列离子方程式正确的是
A．铝粉与NaOH的D2O溶液反应：
2Al+2OH－+2D2O→2AlO2－+H2↑+2D2↑
B．碳酸氢钡溶液中加入过量的氨水：
C．KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42－恰好完全沉淀：
2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：
3BaSO3＋2H＋＋2NO3－→3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O
17、T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；
若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是
A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.3mol/（L·
min）
B．容器中发生的反应可表示为3X（g）＋Y（g）
2Z（g）
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，不正确的是
A．装置①常用于分离互溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气可收集H2、NH3等气体
19、下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是
A．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c（Na＋）－c（B－）＝9.9×
10－7mol·
L－1
B．25℃时，向0.1mol·
L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c（Na＋）＞c（NH4+）＞c（SO42—）＞c（OH—）＝c（H＋）
C．0.1mol·
L－1的NaHCO3溶液中：
c（OH－）＋2c（CO32－）＝c（H+）＋c（H2CO3）
D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：
c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（C6H5ONa）＞c（Na2CO3）
20、化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。
对M的性质叙述错误的是
A．1molM催化氢化可吸收6molH2
B．1molM在浓H2SO4存在下可与2molCH3COOH反应
C．M可溶于稀NaOH溶液，且加热时发生水解反应
D．1molM可与1molHBr反应
21、有4.8gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol/LBa（OH）2溶液100mL吸收。
下列有关叙述中正确的是
A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：
1
B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：
C．吸收CO2后的溶液中一定有Ba（HCO3）2
D．吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的质量为11.82g
22、向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO3－、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物质的量随n（Cl2）:
n（FeI2）的变化可用下图简单表示，下列有关说法中正确的是
A．粗线5、细线3分别代表n（Fe3＋）、n（IO3－）随n（Cl2）:
n（FeI2）变化的情况
B．假设通入Cl2的过程中溶液的体积不变，则溶液的pH始终不变
C．当n（Cl2）:
n（FeI2）＝6.5时，溶液中n（Cl－）:
n（IO3－）＝13
D．当n（Cl2）:
n（FeI2）＝1.2时，离子方程式可表示为2Fe2＋+10I－+6Cl2→5I2+2Fe3＋+12Cl－
第II卷（共84分）
四、（本题共12分）
一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：
NaCl（l）＋KAlSi3O8（s）
KCl（l）＋NaAlSi3O8（s）。
23、上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是（用元素符号表示）。
Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为________分子（填“极性”或“非极性”）。
24、表示原子或离子结构的化学用语有：
原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。
从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧离子核外电子的运动状态：
__________________________。
25、上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：
______________________________（用电离方程式表示）。
26、Al与Cl可以形成分子晶体AlCl3，关于AlCl3溶液的说法错误的是。
A．水溶液中离子浓度大小：
c（Cl-）>
c（Al3+）>
c（H+）>
c（OH-）
B．升高温度，AlCl3水溶液pH减小，c（Al3+）减小
C．c（Al3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（Cl-）=3c（Al3+）+3c（AlO2-）
27、不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是。
A．最高价氧化物对应水化物的碱性B．Na和AlCl3溶液反应
C．单质与H2O反应的难易程度D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值
28、Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为。
用电子式表示Na2O2的形成过程：
________________________________________
五、（本题共12分）
以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：
钠
Na2CO3
金刚石
石墨
熔点（℃）
97.8
851
3550
3850
沸点（℃）
882.9
1850（分解产生CO2）
----
4250
中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石：
4Na+3CO2
2Na2CO3+C（s,金刚石）
29、若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式______。
若3v正（Na）=4v逆（CO2），则（选填序号）。
a．反应肯定达到平衡b．反应可能达到平衡c．反应肯定未达平衡
30、反应中还有石墨生成，已知：
C（s,石墨）
C（s,金刚石）-1.9KJ，则升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将（选填“增大”“减小”“不变”）。
在高压下有利于金刚石的制备，理由是；
31、石墨的熔点比金刚石高，理由是（选填序号）。
a.石墨中碳碳键键能更大b.石墨有自由电子c.石墨层与层之间有范德华力
32、把副产物Na2CO3溶解，其溶液中存在的平衡体系请分别用化学用语表示出来
_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________.
若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，则
33、容器内气体的平均相对分子质量将（选填“增大”“减小”“不变”）；
34、若反应时间为10min,金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO2的平均反应速率为。
六、（本题共10分）
实验室常用浓硝酸和浓硫酸的混合液与苯反应制取硝基苯。
阅读下列材料回答有关问题。
35、写出实验室制取少量硝酸的化学方程式；
36、实验室用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液，
需用到的玻璃仪器有；
实验室制硝基苯的过程如下：
37、取一支大试管，将1.5mL浓硝酸和2mL浓硫酸混合配制混合酸，混合时应将浓硫酸滴加到浓硝酸中，且边滴边振荡，其目的是：
。
38、在混合酸中慢慢滴加1mL苯，并不断摇匀。
然后在60℃时加热10min。
请在右图中补完整该实验的装置图。
39、反应结束后将混合液倒入另一只盛有水的烧杯中，在烧杯的底部可得到淡黄色的、有苦杏仁气味的油状液体；
分离出此黄色油状液体的操作名称是；
若要得到无色的油状液体，应加入的试剂为。
7、（本题共14分）
黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.15Og，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.O5mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如右图所示。
40、冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）；
称量样品所用的仪器为。
41、装置a的作用是。
A.有利于空气中氧气充分反应B.除去空气中的水蒸气
C.有利于气体混合D.有利于观察空气流速
42、上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是。
43、滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL。
用化学方程式表示滴定的原理：
___________________________________________
44、通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。
45、工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。
选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：
稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水
所选试剂为。
证明炉渣中含FeO有的实验现象为：
八、（本题共12分）
莫匹罗星软膏是一种外用抗生素，适用于革兰阳性球菌引起的皮肤感染。
软膏的基质为聚乙二醇，主要成分是莫匹罗星，莫匹罗星的结构简式如下图所示：
46、莫匹罗星分子不能发生的反应有（）
（A）酯化反应（B）加成反应（C）水解反应（D）银镜反应
软膏的基质是聚乙二醇，乙二醇是一种重要的工业原料，利用它可制得多种有机物质，乙二醇与B在一定的条件下反应可生成高分子化合物E，也可生成环状化合物F，G是一种单双键交替的能导电的有机高聚物。
47、E的结构简式为________________________
反应
的化学方程式为_____________________________________________________
48、反应
的化学方程式为______________________________________________________
B→E的反应类型是_____________，C→D的反应类型是___________
九、（本题共12分）
乙基香草醛（
）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。
49、写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_________________________________。
乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：
提示：
①RCH2OH
RCHO；
②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。
50、由A→C的反应属于_________（填反应类型）。
写出A的结构简式________________________________。
51、乙基香草醛的另一种同分异构体D（
）是一种医药中间体。
请设计合理方案用茴香醛（
）合成D（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。
例如：
。
_______________________________________________________________________________
52、现有溴、浓硫酸和其它无机试剂，并用4个化学方程式表示来实现下列转化：
十、（本题共12分）
把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）．
53、反应中消耗HCl的物质的量：
_________________mol，混合物中铝的质量是：
________g.
现有某工业反应混合液，其可能含有的组分为乙醚（C2H5OC2H5）、乙醇（C2H5OH）和水。
经分析知，液体中各元素的原子个数之比为C∶H∶O＝16∶42∶5。
完成54、55两题。
54、若该混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是 。
55、若该混合液中含有三种组分，且知在628g该混合液中含有1molH2O，则此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少？
（写出解题过程）
56、将含氧气和甲烷的混合气体充入放有23.4gNa2O2的密闭容器里，用电火花间断地点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强为0Pa，将残留物溶于水无气体生成．求甲烷和氧气在标况下体积各为多少?
2013学年嘉定区高三年级第一次质量调研化学试题
参考答案
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项
题号
2
3
4
5
答案
C
A
B
二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项
6
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
D
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项
18
19
20
21
22
BC
AD
AB
AC
23、Al；
非极性；
（各1分）
24、
（2分）
25、H++AlO2-+H2O
Al（OH）3
Al3++3OH-（2分）
26、CD（2分）27、B（2分）
28、（2分）1：
2
29、K=1/c（Na）4c（CO2）3（1分）a（1分）
30、增大（1分）；
加快反应速率（1分），反应向正反应方向移动（1分）；
31、a（1分）
32、（3分）H2O
H++OH-CO32-+H2O
HCO3-+OH-
HCO3-+H2O
H2CO3
33、增大（1分）34、0.0015mol/Lmin.（2分）
35、NaNO3+H2SO4（浓）
HNO3↑+NaHSO4（1分）
36、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；
（3分）
37、防止硫酸溶于水时放出大量热，使液体飞溅；
（1分）
混合均匀，尽快散热，防止硝酸分解（1分）
38、右图（2分）
39、分液（1分）氢氧化钠溶液（1分）（不答溶液不得分）
七、（本题共14分）
40、Cu、O电子天平，（3分）；
41、BD（2分）；
42、将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收（1分）
43、20.00（1分）；
I2+SO2+2H2O→H2SO4+2HI（2分）；
44、80%（2分）；
45、稀硫酸、KMnO4溶液（2分）稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色（1分）
46、D（2分）
47、
（2分）
（3分）
48、CH2Br-CH2Br+2NaOH
HC≡CH+2NaBr+2H2O（3分）
缩聚反应（1分）；
消去反应（1分）
49、（2分）醛基（酚）羟基（醚键可不答）
50、（3分）取代反应
51、（3分）
52、（4分）
53、消耗HCl的物质的量：
0.2L×
5mol/L－0.2L×
4.6mol/L=0.08mol（2分）
m（Al）=0.54g（2分）
54、根据平均值规律，可确定为：
乙醚和乙醇、乙醚和水。
55、令该混合物为C16H42O5，则1mol该有机物质量为314g，628g该有机物即为2mol，即含32molC、84molH、10molO。
设628g混合物中含amolC4H10O、bmolC2H6O,且知n（H2O）=1mol，有
解之得 a=7b=2
则乙醚为7mol,乙醇为2mol （2分）
56、（4分）解：
据题意可知，三种物质恰好完全反应由质量守恒定律可得
，则
＝2.24L（2分）
＝1.12L．（2分）
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