上海市嘉定区届高三第一次质量调研化学试题Word文档格式.docx

1、8、下列关于电解质的有关叙说正确的是A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质。D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强9、在大气固氮；硝酸银分解；实验室制取氨气等变化中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D10、已知下列反应的能量变化示意图如下： 下列有关说法正确的是A1molS（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应放出的热量7B对甲进行微热，K1增大、K2减小C甲溶液中有c（CH3COO）c（Na+）c（CH3COOH）D若在

2、甲中加入5mL0.1mol/L的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大14、原电池与电解在生活和生产中有着广泛应用，下列有关判断中错误的是A装置实验研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe-2eFe2+B装置研究的电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能C装置研究的电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应D三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A25，12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NABT时，1LpH=6的纯水中，含有的OH数目为1108NAC2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA D

3、2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA 16下列离子方程式正确的是A铝粉与NaOH的D2O溶液反应：2Al + 2OH + 2D2O 2AlO2+ H2+2D2B碳酸氢钡溶液中加入过量的氨水：CKAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42恰好完全沉淀： 2Al3+3 SO42+3 Ba2+6 OH2Al（OH）3 +3BaSO4D向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO32H2NO33BaSO42NOH2O17、T时在2 L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T

4、1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v（X）0.3 mol/（Lmin）B容器中发生的反应可表示为3X（g）Y（g） 2Z（g）C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，不正确的是A装置常用于分离互溶的液体混合物 B装置可用于吸收HCl

5、气体，并防止倒吸C以NH4Cl为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集H2、NH3等气体19、下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是A25时，NaB溶液的pH8，c（Na）c（B）9.9107molL1B25时，向0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na）c（NH4+）c（SO42）c（OH）c（H）C0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c（OH）2c（CO32）c（H+）c（H2CO3）D同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度： c（CH3COONa）c（NaHCO3）c（C6H5ONa）c（Na2CO3）20、化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆

6、素类天然化合物。对M的性质叙述错误的是A1mol M催化氢化可吸收6mol H2B1 mol M在浓H2SO4存在下可与2 mol CH3COOH反应CM可溶于稀NaOH溶液，且加热时发生水解反应D1 mol M可与1 mol HBr反应21、有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol/L Ba（OH）2溶液100mL吸收。下列有关叙述中正确的是 A原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：1B原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：C吸收CO2后的溶液中一定有Ba（HCO3）2D吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的质量为11.

7、82 g22、向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I、I2、IO3、Fe2、Fe3等粒子的物质的量随n（Cl2）: n（FeI2）的变化可用下图简单表示，下列有关说法中正确的是A粗线5、细线3分别代表n（Fe3）、n（IO3）随n（Cl2）: n（FeI2）变化的情况B假设通入Cl2的过程中溶液的体积不变，则溶液的pH始终不变C当n（Cl2）: n（FeI2）6.5时，溶液中n（Cl）: n（IO3）13D当n（Cl2）: n（FeI2）1.2时，离子方程式可表示为2Fe2+10I+6Cl25I2+2Fe3+12Cl第II卷（共84分）四、（本题共12分）一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主

8、要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）KAlSi3O8（s）KCl（l）NaAlSi3O8（s）。23、上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是 （用元素符号表示）。Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为_分子（填“极性”或“非极性”）。24、表示原子或离子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧离子核外电子的运动状态：_。25、上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于： _（用电离方程式表示）。26、Al与Cl可以形成分子

9、晶体AlCl3，关于AlCl3溶液的说法错误的是 。 A水溶液中离子浓度大小：c（Cl-）c（Al3+） c（H+）c（OH-） B升高温度，AlCl3水溶液pH减小，c（Al3+）减小Cc（Al3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）Dc（Cl-）=3c（Al3+）+3c（AlO2-）27、不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是 。 A最高价氧化物对应水化物的碱性 BNa和AlCl3溶液反应 C单质与H2O反应的难易程度 D比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值28、Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为 。 用电子式表示Na2O2的形成过程：_五、（

10、本题共12分）以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：钠Na2CO3金刚石石墨熔点（）97.885135503850沸点（）882.91850（分解产生CO2）-4250中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石： 4 Na + 3CO2 2 Na2CO3 + C（s,金刚石）29、若反应在常压、890下进行，写出该反应的平衡常数表达式_ 。若3v正（Na）=4v逆（CO2），则 （选填序号）。a反应肯定达到平衡 b反应可能达到平衡 c反应肯定未达平衡 30、 反应中还有石墨生成，已知：C（s,石墨） C（s,金刚石）- 1.9KJ，则升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将 （选填“增大

11、”“减小”“不变”）。在高压下有利于金刚石的制备，理由是 ；31、石墨的熔点比金刚石高，理由是 （选填序号）。a. 石墨中碳碳键键能更大 b.石墨有自由电子 c.石墨层与层之间有范德华力32、把副产物Na2CO3溶解，其溶液中存在的平衡体系请分别用化学用语表示出来_ .若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890升高到1860，则33、容器内气体的平均相对分子质量将 （选填“增大”“减小”“不变”）；34、若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO2的平均反应速率为 。六、（本题共10分）实验室常用浓硝酸和浓硫酸的混合液与苯反应制取硝基苯。阅读下列材料

12、回答有关问题。35、写出实验室制取少量硝酸的化学方程式 ；36、实验室用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液，需用到的玻璃仪器有 ；实验室制硝基苯的过程如下：37、取一支大试管，将1.5mL浓硝酸和2mL浓硫酸混合配制混合酸，混合时应将浓硫酸滴加到浓硝酸中，且边滴边振荡，其目的是： 。38、在混合酸中慢慢滴加1mL苯，并不断摇匀。然后在60时加热10min。请在右图中补完整该实验的装置图。39、反应结束后将混合液倒入另一只盛有水的烧杯中，在烧杯的底部可得到淡黄色的、有苦杏仁气味的油状液体；分离出此黄色油状液体的操作名称是 ；若要得到无色的油状液体，应加入的试剂为 。7、（本题共14分）

13、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验： 现称取研细的黄铜矿样品1.15Og，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.O5mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如右图所示。40、冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）；称量样品所用的仪器为 。 41、装置a的作用是 。A.有利于空气中氧气充分反应 B.

14、除去空气中的水蒸气C.有利于气体混合 D.有利于观察空气流速42、上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。43、滴定时，标准碘溶液所耗体积为 mL。用化学方程式表示滴定的原理：_44、通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。45、工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含FeO有的实验现象为：八、（本题共12分）莫匹罗星软膏是一种外用抗生素，适用于革兰阳性球菌引起的皮肤感染。软膏的基质为聚乙

15、二醇，主要成分是莫匹罗星，莫匹罗星的结构简式如下图所示：46、莫匹罗星分子不能发生的反应有（ ）（A） 酯化反应 （B） 加成反应 （C） 水解反应 （D）银镜反应 软膏的基质是聚乙二醇，乙二醇是一种重要的工业原料，利用它可制得多种有机物质，乙二醇与B在一定的条件下反应可生成高分子化合物E，也可生成环状化合物F，G是一种单双键交替的能导电的有机高聚物。 47、E的结构简式为_反应的化学方程式为_48、反应的化学方程式为_BE的反应类型是_，CD的反应类型是_九、（本题共12分）乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。49、写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_。乙基香

16、草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：提示：RCH2OHRCHO； 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。50、由AC的反应属于_（填反应类型）。写出A的结构简式_。51、乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛（）合成D（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。例如：。_52、现有溴、浓硫酸和其它无机试剂，并用4个化学方程式表示来实现下列转化：十、（本题共12分）把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）53、反应

17、中消耗HCl的物质的量：_ mol，混合物中铝的质量是：_g.现有某工业反应混合液，其可能含有的组分为乙醚（C2H5OC2H5）、乙醇（C2H5OH）和水。经分析知，液体中各元素的原子个数之比为CHO16425。完成54、55两题。54、若该混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是。55、若该混合液中含有三种组分，且知在628g该混合液中含有1mol H2O，则此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少？（写出解题过程）56、将含氧气和甲烷的混合气体充入放有23.4 g Na2O2的密闭容器里，用电火花间断地点燃，反应结束后，容器内于150时压强为0 Pa，将残留物溶于水无气体生成求甲烷和氧气在标况下体

18、积各为多少?2013学年嘉定区高三年级第一次质量调研化学试题参考答案一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项题号2345答案CAB二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项6891011121314151617D三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项1819202122BCADABAC23、Al；非极性；（各1分）24、 （2分）25、H+AlO2-+H2O Al（OH）3 Al3+3OH- （2分）26、 CD （2分） 27、B（2分） 28、（2分） 1：2 29、K=1/c（Na）4 c（CO2）3（1分） a （1分） 30、增

19、大（1分）；加快反应速率（1分），反应向正反应方向移动（1分）；31、a （1分） 32、（3分）H2O H+ + OH- CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2 CO333、增大（1分） 34、0.0015 mol/L min. （2分）35、NaNO3+H2SO4（浓）HNO3+NaHSO4 （1分）36、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；（3分） 37、防止硫酸溶于水时放出大量热，使液体飞溅；（1分） 混合均匀，尽快散热，防止硝酸分解 （1分）38、右图（2分）39、分液 （1分） 氢氧化钠溶液（1分）（不答溶液不得分）七、（本题共14分）40、Cu、O

20、 电子天平，（3分）； 41、BD（2分）；42、将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收（1分） 43、20.00（1分）； I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI（2分）； 44、80%（2分）；45、稀硫酸、KMnO4溶液（2分） 稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色（1分）46、D（2分）47、（2分）（3分）48、CH2Br-CH2Br +2NaOH HCCH+2NaBr +2H2O （3分）缩聚反应 （1分）；消去反应（1分）49、（2分）醛基 （酚）羟基 （醚键 可不答） 50、（3分）取代反应 51、（3分）52、（4分）53、消耗HCl的物质的量：0.2L5mol/L0.2L4.6mol/L=0.08mol （2分） m（Al）= 0.54g （2分）54、根据平均值规律，可确定为：乙醚和乙醇、乙醚和水。55、令该混合物为C16H42O5，则1mol该有机物质量为314g，628g该有机物即为2mol，即含32molC、84molH、10molO。 设628g混合物中含amolC4H10O、bmolC2H6O,且知n（H2O）=1mol，有 解之得a=7 b=2 则乙醚为7mol ,乙醇为2mol（2分）56、（4分）解：据题意可知，三种物质恰好完全反应由质量守恒定律可得，则2.24 L（2分）1.12 L（2分）