化学河北省衡水中学届高三上学期期中考试试题解析版Word文档格式.docx
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C
煮豆燃豆萁
化学能转化为热能
D
雷雨肥庄稼
自然固氮
4．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－═Fe3+
5．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析，下列选项正确的是
A．实验①、②所涉及的物质均为电解质B．实验②、③均为放热反应
C．实验②、③均未发生氧化还原反应D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
6．下列物质与类别不对应的是
小苏打
过氧化钠
淀粉
84消毒液
盐
碱性氧化物
糖类
混合物
7．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4LCO2所含的原子数为3NA
B．1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NA
C．0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA
D．2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA
8．卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。
下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是
A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用
B．CaO2中阴阳离子的个数比为1:
1
C．CaO2和水反应时，每产生1molO2转移电子4mol
D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：
2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2
9．下列叙述正确的是
①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂
②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅
③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的
④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同
⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物
⑥明矾净水利用了胶体的性质
⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti
A．①②③⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦
10．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是
A．X可能含有2种盐B．a是SO3
C．Y可能含有（NH4）2SO4D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7
二、选择题（每小题有1个选项符合题意。
20×
2=40分）
11．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：
K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。
分别取样：
①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．K+B．SO42-C．Ba2+D．NH4+
12．甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法错误的是
A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应
B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸
C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲
D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色
13．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。
下列说法正确的是
A．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图示转化反应都是氧化还原反应
14．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是
A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变
C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液
D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小
15．在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。
向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）
A．0.225mol/LB．0.30mol/LC．0.36mol/LD．0.45mol/L
16．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·
cm－3，物质的量浓度为cmol·
L－1，则下列说法中不正确的是
A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·
L－1
B．此溶液中NaCl的质量分数为
×
100%
C．20℃时，密度小于ρg·
cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液
D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝
g
17．截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
下列叙述中正确的是
A．N型半导体为正极，P型半导体为负极
B．制氢装置溶液中电子流向：
从B极流向A极
C．X2为氧气
D．工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O
18．将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；
若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是
A．参加反应的CO2的体积为0.224aL
B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3
D．b可能等于a、小于a或大于a
19．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。
实验室通过如下过程制备二氧化氯。
A．电解时发生反应的离子方程式为：
NH4++3Cl－
2H2↑+NCl3
B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－
C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2
20．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：
MnO2>
SO42->
IO3->
I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：
5
21．光电池是发展性能源。
一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）
Ag（s）+Cl（AgCl），［Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面］，接着Cl（AgCl）+e－=Cl－（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。
下列说法不正确的是
A．光照时，电流由X流向Y
B．光照时，Pt电极发生的反应为：
2Cl－+2e－=Cl2↑
C．光照时，Cl－向Pt电极移动
D．光照时，电池总反应为：
AgCl（s）+Cu+（aq）
Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl－（aq）
22.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是
23．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）达到平衡。
A．该反应的逆反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
24．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是
A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．图②表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（g）的影响，且甲的压强大
C．图③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
D．图④表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10min内该反应的平均速率v（H2）＝0.045mol·
L－1·
min－1，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d
25．已知：
（HF）2（g）
2HF（g）△H>
0，平衡体系的总质量m（总）与总物质的量n（总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。
A．温度：
T1<
T2B．平衡常数：
K（a）=K（b）<
K（c）
C．反应速率：
v（b）>
v（a）D．当
30g·
mol-1时，n（HF）：
n=2:
1
26．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如图所示，其中不正确的是
A．步骤④⑤是为了富集溴
B．步骤③说明溴具有挥发性
C．步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O
2H++2Br-+SO32-
D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离
27．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是
A．氯气：
K+、Na+、SiO32-、NO3-B．二氧化硫：
Na+、NH4+、SO32-、Cl-
C．硫化氢：
H+、K+、MnO4-、SO42-D．氨气：
K+、Na+、AlO2-、CO32-
28．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
化学反应
平衡常数
温度
973K
1173K
①Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）△H1
K1
1.47
2.15
②Fe（s）+H2O（g）
FeO（s）+H2（g）△H2
K2
2.38
1.67
③CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H3
K3
？
则下列说法正确的是
A．△H1＜0，△H2＞0
B．反应①②③的反应热满足关系：
△H2－△H1＝△H3
C．反应①②③的平衡常数满足关系：
K1·
K2＝K3
D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施
29．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去
30．某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。
将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：
矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是
A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L
B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
31．（12分）利用下图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。
a中试剂是浓氨水。
（1）仪器a的名称为，仪器b中装入的试剂可以是。
（2）按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：
。
（3）装置C的作用：
（4）实验结束时，应首先（填序号）；
这样做的原因是。
Ⅰ．熄灭A装置的酒精灯Ⅱ．停止从a中滴加液体
（5）若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为。
（6）若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg,完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为（用含x、y、m、n的式子表示）。
（7）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？
32．（7分）五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
阳离子
Na+
Al3+
Fe3+
Cu2+
Ba2+
阴离子
OH－
Cl－
CO32－
NO3－
SO42－
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断A的化学式为：
A
；
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式
。
（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是
，原因是
（用离子方程式说明）
（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是
mL。
33．（8分）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；
ΔH＝－159.47kJ·
mol－1
②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；
ΔH＝akJ·
③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；
ΔH＝－86.98kJ·
则a为。
（2）反应2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）在合成塔中进行。
下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比和水碳比投料时二氧化碳转化率的情况。
图1图2图3
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：
A.0.6～0.7B.1～1.1C.1.5～1.61
生产中应选用水碳比的数值为（选填序号）。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是。
（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO22HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。
若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝（空气中氧气的体积含量大约为20%）。
②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为%。
（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。
请写出该电池的正极反应式。
生产中可分离出的物质A的化学式为。
34．（12分）研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H1反应Ⅰ
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-1反应Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：
2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
T（K）
催化剂
CO2转化率（%）
甲醇选择性（%）
543
Cat.1
12.3
42.3
Cat.2
10.9
72.7
553
15.3
39.1
12.0
71.6
Cat.1：
Cu/ZnO纳米棒；
Cat.2：
Cu/ZnO纳米片；
甲醇选择性：
转化的CO2中生成甲醇的百分比
（1）研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式是________________________________。
（2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有______________。
（3）能说明反应Ⅱ已经达到平衡状态的是_____________。
A．混合气体的平均相对分子质量不变
B．混合气体的密度不变
C．v（H2）正>
v（CO）正
D．n（CO）/n（H2）不变
（4）在恒容密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。
①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________（填标号）。
A．降低反应温度
B．投料比不变，增加反应物的浓度
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。
①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为____（用a表示）。
②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为____________（保留三位有效数字）；
平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×
物质的量分数。
则上述反应压力平衡常数KP为____________（用P0表示，并化简）。
35．（11分）工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如下图：
（1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是_____________。
（2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为_____________。
（3）根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近_____________。
（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3·
6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如右图（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·
6H2O晶体。
请回答：
①操作Ⅱ中“……”的内容是____，烧杯中的现象是____，相应的方程式是____、____。
（是离子反应的写离子方程式）
②若混合物质量为mg，实验结束后测得B中所得的气体是VmL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是
，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是。
【答案】A
【解析】
考点：
分类法
【答案】B
试题分析：
A．石头大多由大理石（即碳酸钙），其能与水和二氧化碳反应生成可溶性的Ca（HCO3）2，属于化学变化，故A错误；
B．明矾净水的原理：
明矾电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水；
消毒液消毒原理在水溶液中生成次氯酸，次氯酸具有氧化作用可用于消毒，两者原理不同，故B正确；
C．氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，故C错误；
D．汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下氮气与氧气反应生成，汽油不完全燃烧生成CO，故D错误；
故选B。
化学与生产、生活、环境
化学与传统文化
A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与电源负极连接，故A错误；
B．常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故B正确；
C．钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，故C错误；
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－2e－═Fe2+
，故D错误；
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