南开中学高级1213学年上月考理综1Word格式.docx
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（二）非选择题（每个试题考生都必须作答，共68分）
6．（19分）
．某校科技活动小组的同学为测量摩托车在水泥路上行驶时所受的牵引力，设计了下述实验：
将输液用的玻璃瓶装适量水后，连同输液管一起绑在摩托车上，调节输液管的滴水速度，刚好每隔1.00s滴一滴．一同学骑摩托车，先加速至某一速度，然后熄火，让摩托车沿直线滑行．如图是某次实验中干燥水泥路面上的部分水滴分布情况（假设摩托车在整个过程中所受的阻力是一定的．）
（1）根据水泥路面上水滴的情况，判断摩托车运动的最大速度可能出现在路面上的_____段（填“AB”、“BC”、“CD”、“DE”、“EF”、“FG”、“GH”、“HI”“IJ”）
（2）根据水泥路面上的水滴所测量的数据，计算摩托车在加速阶段的加速度大小为_____m/s2，摩托车在减速阶段通过H点时的速度大小为______m/s（结果均保留三位有效数字）
（3）若以a1表示摩托车在加速阶段的加速度大小，a2表示摩托车在减速阶段的加速度大小，并测得该同学与摩托车、玻璃瓶等总质量为M，不计水滴滴出对总质量
的影响，用上述字母表示牵引力F的大小_________________
．某校科技活动小组成员利用暑假进行社会实践活动时发现可以利用古代抛石机的模型来验证机械能守恒定律，其原理如图所示．图中O为转轴，A球固定于杆左端（杆质量较小可忽略）．B球放在杆右端的勺形槽内．由静止释放杆后，杆逆时针转动，当杆转到竖直位置时，B球被水平抛出
（1）同学们已经测量了A球的质量mA，A球距O点的距离LA和B球距O点的距离LB，若想利用该抛石装置来验证机械能守恒定律，则需测量的物理量还有________
A．A球从静止释放到运动到最低点的时间t
B．D点离地面的高度h
C．B球落地点与D点的水平距离s
D．B球的质量mB
（2）轻杆从水平静止释放，用上述测定的物理量表示出A、B系统重力势能减小量为__________，动能增加量为___________，若同学们操作正确，在误差允许的范围内会出现前者约_____________（填“大于”或“小于”）后者
（3）为减小实验误差，下列各项措施中，可行的有______________．
A．开始释放时，尽量做到AOB在同一条水平线上
B．用秒表精确的记录A球从静止释放到运动到最低点的时间
C．换用质量较大的杆
D．在水平位置多次释放A球，取B球的平均落点，进行测量
E．减小转轴O处的摩擦力
7．（16分）如图所示，A、B是两块竖直放置的足够大的平行金属板，它们分别带上等量的正、负电荷．两板间相距为d，电势差为U，在两板间，有一倾角为θ的固定光滑绝缘斜面，斜面上静止着一质量为m的带电物体（该物体视为质点，放入的斜面与物体对电场无影响），测得该物体到B板的距离为L，试求：
（1）两板间匀强电场的电场强度E
（2）物体所带的电荷量q
（3）物体的电势能Ep（选B板电势为0）
8．（16分）如图所示为质量M=2kg的滑块和质量m=1kg的小球组成的装置．滑块可在水平放置的光滑固定导轨上自由滑动，小球与滑块上的悬点O由一不可伸长的轻绳相连．轻绳长L=1.8m．开始时，滑块靠在竖直挡板处，轻绳处于水平拉直状态，小球和滑块均静止．现将小球由静止释放，取重力加速度g=10m/s2，求：
（1）小球从释放到第一次摆到最低点时的速度v的大小
（2）小球从释放到第一次向左侧摆到的最大高度h
（3）小球从释放到第一次摆到左侧最高点的过程中，滑块所受的合力的冲量I
9．（17分）如图所示，绝缘弹簧左端固定在O点，右端连接一木匣A，木匣A放在光滑水平面上，其内壁左边用绝缘细绳拉着一个绝缘带电物块B（可视为质点），它们之间的动摩擦因数为μ．A和B的质量均为m，A不带电，B的电量为+q．B距木匣内壁右侧的距离为d，整个装置处在水平向右的电场强度为E的匀强电场中．当它们都静止时，弹簧长度为L某时刻，连接物块B的细线突然断开，当木匣向左运动了位移s时，速度刚为0的瞬间，B立即与A的内壁右侧相碰．设A与B碰撞后结为一体（以后不会再分开）．设物块B与A相互作用过程中始终不发生电荷转移，求：
（1）当B与A右侧相碰时，B的速度VB；
（2）从开始运动到弹簧长度又为L的过程中，电场力对B所做的功W电；
（3）当弹簧长度第一次恢复到L时，A、B整体的速度v
（三）选做题（第10题和第11题各12分，考生从中选做一题，若两题都做，则按第10题计分）
10．（选修3-3）
（1）关于热学知识下列说法正确的是（）（仅有一个正确选项）
A．空气的相对湿度用空气中所含水蒸气的压强表示
B．一切与热现象有关的宏观自然过程都具有特定的方向性
C．若两分子间距离减小，则分子间引力将增大，斥力将减小
D．用NA表示阿伏加德罗常数，M表示氦气的摩尔质量，ρ表示氦气的密度，那么一个氮分子的体积可表示为
（2）1593年意大利科学家伽利略发明了人类历史上最早的温度计，某同学根据所学热学知识也设计了一根温度计，其结构如图所示，玻璃泡A内封闭有一定量气体，与A相连的长直细玻璃管B插在装有水银的壶中，由B管内水银面与壶中水银面的高度差x即可反映玻璃泡A内气体的温度即环境温度，并可由B管上的刻度直接读出当时的环境温度t．设B管的容积与A泡的容积相比可以忽略不计．
1）在标准大气压（p0=76cmHg）下对B管进行温度刻度，已知当环境温度t1=27℃时，B管内水银面高出管外水银面x1=16cm，此高度即标为27℃的
刻度线，那么环境温度t=0℃的刻度线则应标在x为多少厘米处?
2）若外界大气压已变为相当于75cmHg的压强，利用该测温装置测量环境温度时所得读数如仍为27℃，则此时的实际环境温度为多少摄氏度?
11．（选修3-4）略
重庆南开中学高2013级高三12月月考化学试题
说明：
化学试卷分第
卷和第
卷两部分，满分100分：
答题时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1N14O16Na23S32
第
卷选择题（42分）
本部分包括7个小题，每小题6分；
每个小题只有一个选项符合题意。
1．下列除杂质的方法正确的是
A．用铁粉除去FeCl3溶液中少量的CuCl2
B．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中少量的SO2气体
C．用过量的碱液除去H2中少量的HCl气体
D．用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
2．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是
A．K+Na+SO42﹣S2O32﹣B．NH4+Mg2+SO42﹣Cl﹣
C．Na+K+HCO3﹣Cl﹣D．K+Na+A1O2﹣NO3﹣
3．下列离子方程式中正确的是
A．碳酸氢铵溶液与苛性钾溶液混合共热：
NH4++OH﹣=NH3↑+H2O
B．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C．往硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：
Cu2++2HS﹣=CuS↓+H2S↑
D．石灰石溶解在醋酸中：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，元素D位于第VIA族。
下列说法正确的是
A．原子半径：
D>
B>
C>
A
B．元素A、B的氧化物的晶体类型相同
C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：
B
D．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
5．下列实验装置设计正确且能达到目的的是
6．设计出燃料电池使汽油（设其成分为C5H12）氧化直接产生电流，是21世纪最富有挑战性的课题之一。
最近有人设计了一种固体燃料电池，以掺杂了氧化钇的固体氧化锆为电解质。
该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
下列关于该电池的判断中，错误的是
A．该电池的正极反应式为：
O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B．氧化钇和氧化锆的化学式分别为Y2O3和ZrO2，掺杂氧化钇的氧化锆晶体中存在晶体缺陷，其导电性比纯氧化锆晶体强得多
C．该燃料电池外部的电流方向为正极一负极，内部阴离子向负极移动
D．燃料电池相对于汽油直接燃烧，具有较高的能量利用率
7．某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式：
而使中心原子最外层电子达到饱和结构。
例如：
硼酸分子（H3BO3）的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程如下，则下列判断正确的是：
A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的
B．硼酸是三元酸
C．硼酸是两性化合物
D．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：
H3BO3+OH﹣=[B（OH）4]﹣
卷非选择题（58分）
8．（12分）有A、B、C、D、E五种元素，其最高正价依次是+1、+3、+4、+6、+7，它们的原子序数按照C、B、D、E、A的次序依次增大且都小于20。
已知元素B的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的；
元素B、D、E同周期。
填写下列空白：
（1）B元素是________；
A元素在周期表中的位置是________________。
（2）元素E和D的氢化物中，比较稳定的是________（填化学式）；
A和E的简单离子中，半径较小的是________（填离子符号）：
元素C与D形成的化合物的电子式为________。
（3）A、B两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，离子方程式为________
9．（16分）某兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。
甲方案：
实验步骤为：
①称量空坩埚的质量为m1g；
②称量装有试样的坩埚质量为m2g；
③加热；
④冷却：
⑤称量坩埚和残余物的质量为m3g：
⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为m4g。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为________________________________。
（2）计算Na2CO3质量分数时，必须用到的测定数据为________（从上述数据中选择）。
乙方案：
在天平上准确称取0.3200g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mol·
L﹣1的标准盐酸滴定至溶液由红色变为浅红色（发生的反应为
H++CO32﹣=HCO3﹣）。
重复上述操作两次。
（3）根据下表数据，样品中w（Na2CO3）=________________。
滴定次数
样品的质量/g
稀盐酸的体积/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.3200
1.02
21.03
2
2.00
21.99
3
0.20
20.20
（4）若滴定后俯视读数，则w（Na2CO3）________（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。
丙方案：
称取mg样品，选用下图部分装置，测定样品与硫酸反应生成的气体体积。
（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：
在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。
若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气?
________________（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。
（6）为提高测定的准确性，应选用装置A和________（填上图的字母代号）进行实验。
（7）计算时还需要知道的物理量是________________________________________。
10．（16分）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4】是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在________范围内，使溶液中的________离子完全沉淀。
（2）反应
中加入NaNO2的目的是________________，发生反应的离子方程式为
________________________________________________________。
（3）在实际生产中，进行反应
常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为________________。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生[Fe（OH）]2+离子，[Fe（OH）]2+可部分水解生成【Fe2（OH）4】2+聚
合离子，该水解反应的离子方程式为________________________________________。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3﹣。
为检验所得产品中是否含有Fe2+，可使用的试剂
为________。
（填字母代号）
A．K3[Fe（CN）6]溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液
11．（14分）装置如右图：
D是盐桥，E是稳压电源，R是可变电阻，K是开关，G是灵敏电流计，C1、C2是碳棒，A、B是烧杯。
．已知可逆反应AsO43﹣+2I﹣+2H+
AsO33﹣+I2+H2O。
若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，则当K接向l，并向B中滴加浓盐酸时，发现G中的指针发生偏转：
改向B中滴加40％的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转。
（1）两次操作过程中指针偏转的原因是________________________________。
（2）加盐酸时，上述平衡向________移动，C1是________极（填“正”或“负”）。
（3）加NaOH溶液时，C2上发生的电极反应是________________________。
．当A中盛适量的1mol/LNa2SO4溶液，B中盛40mL一定浓度的KI—KHCO3溶液，且K接向2时，可用该装置来测定砷的含量。
其操作如下：
称取5.00g含砷的样品，溶解后加入还原剂，使砷全部转化为HAsO32﹣，除去过量的还原剂后，再转移到250mL容量瓶中配成250mL溶液，用移液管从中取出10mL加入B中，边搅拌边以适当电流进行电解，电解生成的I2可将HAsO32﹣快速、定量地氧化为HAsO42﹣，电路中通过5.00×
10﹣6mole﹣便可使反应进行完全。
（4）宜用________做指示剂来表示反应到达终点。
（5）假设样品中的砷元素以As2O5（相对分子质量为230）的形式存在，则样品中As2O5的质量分数为________（计算结果保留三位有效数字）。
重庆南开中学高2013级高三12月月考生物试题
（总分90分）
一．选择题（共36分，每小题6分）
1．在正常的情况下，癌变的细胞可以侦查到自己的不正常性，并设法杀死自己或者停止增殖生长，这两种内在的自发过程分别被称为细胞凋亡和细胞衰老。
该实例不能说明
A．细胞癌变是基因突变的结果
B．衰老的细胞无法进行细胞分裂
C．细胞凋亡可以清除有害的细胞
D．癌变的细胞可以进行编程性死亡
2．关于遗传物质以及相关实验的说法正确的是
A．将T2噬菌体的遗传物质初步水解可以得到四种核糖核苷酸
B．每个链状双链DNA分子中均有两个游离的磷酸基团
C．若要用32P对肺炎双球菌的DNA分子进行标记，必须利用己标记的活细胞培养肺炎双球菌
D．DNA单链中嘌呤之和等于嘧啶之和
3．某动物细胞中位于常染色体上的基因A、B、C分别对a、b、C为显性。
用两个纯合个体杂交得F1，F1测交结果为aabbcc：
AaBbCc：
aaBbcc：
AabbCc=1：
1：
1。
则F1体细胞中三对基因在染色体上位置是：
4．蚕豆根尖细胞在含3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸培养基中完成一个细胞周期，然后放在不含放射性标记的培养基中继续分裂至中期，其染色体的放射性标记分布情况是
A．每条染色体的两条染色单体都被标记B．只有半数的染色体中一条染色单体被标记
C．每条染色体中都只有一条染色单体被标记D．每条染色体的两条染色单体都不被标
5．某同学在研究马铃薯块茎无氧呼吸产物时，设计了如下实验：
取新鲜马铃薯块茎，洗净、切成碎屑。
向锥形瓶中放入适量的马铃薯块茎碎屑，并向瓶中充入N2安装成右图。
下列说法不正确的是：
A．锥形瓶中充入N2的目的是制造无氧环境
B．若溴麝香草酚蓝水溶液不变色，则说明马铃薯块茎细胞进行的是酒精发酵
C．实验前应对马铃薯块茎碎屑消毒
D．溴麝香草酚蓝水溶液也可以换成澄清的石灰水
6．下列有关现代生物科技的说法正确的是
A．精子入卵后，会产生阻止后来的精子进入透明带的生理反应，称之为透明带反应
B．对某基因进行PCR扩增时所加入的一对引物序列一般为DNA双链片段
C．以植物组织培养得到的试管苗经过人工薄膜包装得到的人工种子在生产中具有广泛的应用
D．基因表达载体中标记基因的作用是为了鉴别受体细胞中是否含有目的基因
二非选择题（共54分）
7．（14分）
取某植物形态、大小、生长发育状况相同的四片叶子按下图进行实验，烧杯中的液体可以保证叶片所需的水与无机盐的正常供应，气体的变化量可以通过观察油滴的移动来判断。
（不考虑气体在水中的溶解与外界气压的变化和蒸腾作用的影响）
（1）适宜的光照下，装置A中油滴的移动情况是________，适宜的光照下短时间内装置B中油滴的移动情况是________。
（2）若考虑气体在水中的溶解与外界气压的变化等物理因素对装置C的影响，对照组的设置是________________________。
如果将C装置突然从光下移动到黑暗处，短时间内叶肉细胞中的C3物质含量变化是________________。
（3）能直接证明光合作用需要二氧化碳的装置是________，并且实验前应将叶片作________________处理：
若要测定叶片细胞呼吸的强度，最好选择装置________________。
8．（24分）I（14分）某哺乳动物基因型为AaBb，右边是该种动物的某个细胞结构示意图。
请据图回答：
（1）该生物与乳酸菌在细胞结构上最主要的区别是________________。
（2）此细胞是该动物________（器官）中的一个细胞，细胞名称是________。
（3）②的主要化学成分有________，该时期细胞中有________个DNA。
（4）如图所示，该细胞发生了变异，变异来源于________________。
（5）该细胞分裂后最终产生的4个子细胞基因型有________________。
II（10分）羊的有角（A）对无角（a）为显性，但母羊只有在显性基因纯合时才表现出有角。
白毛（B）对黑毛（b）为显性，不分雌雄都是如此。
两对基因分别位于两对常染色体上。
（1）纯种有角白毛公羊与纯种无角黑毛母羊交配，F1代的表现型：
雄性_____，雌性_____。
（2）让一只有角黑毛公羊与多只基因型相同的无角自毛母羊交配，产生了足够多的子代。
子代中，公羊：
1/4有角黑毛，1/4有角白毛，1/4无角黑毛，1/4无角白毛；
母羊：
l/2无角黑毛，1/2无角白毛。
请写出上述亲本的基因型是：
有角黑毛公羊________．无角白毛母羊________。
（3）若用上述第
（2）题中的子代有角白毛公羊与多只基因型为Aabb的母羊交配，其后代母羊中，有角白毛：
有角黑毛：
无角白毛：
无角黑毛=________________。
9．（16分）
野生型果蝇（纯合子）的眼形是圆眼，某遗传学家在研究中偶然发现一只棒眼雄果蝇，他想探究果蝇眼形的遗传方式，设计了左下图实验。
雄果蝇染色体的模式图及性染色体放大如右下图（其中
是X和Y的同源区段；
是X染色体特有区段：
是Y染色体特有区段）。
（1）由F1可知，果蝇眼形的________是显性性状。
（2）若F2中圆眼：
棒眼≈3：
1，且雌、雄果蝇中均有圆眼、棒眼，则控制圆眼、棒眼的基因位于________染色体上。
（3）若F2中圆眼：
1，但仅在雄果蝇中有棒眼，则控制圆眼、棒眼的基因可能位于________（
、
、III），也可能位于________（
）。
（4）请从野生型、F1、F2中选择合适的个体，设计方案，对上述（3）中的问题作出判断。
实验步骤：
①用F2中棒眼雄果蝇与F1中雌果蝇交配，得到棒眼雌果蝇；
②________________________________，观察子代中有没有棒眼个体出现。
（5）预期结果与结论：
①若子代中雄蝇均棒眼，雌蝇均圆眼，则圆、棒眼基因位于______________________
②________________________，则圆、棒眼基因位于________________________
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