化学必修一 单元综合测试一Word格式文档下载.docx
《化学必修一 单元综合测试一Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学必修一 单元综合测试一Word格式文档下载.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
0.1)mL,所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。
④不正确。
溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。
因容量瓶的使用有一定的温度指数,其体积是在标明温度下的准确体积(如20℃、100mL),其含义是,只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时,量出的体积才是准确的。
⑤正确。
液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶,玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上,而不能靠在瓶口上,防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。
⑥不正确。
用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时,溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。
振荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次)后,会出现瓶内液面低于刻度线,这是因为极少量溶液在湿润磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处)。
所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度线,若再加,则所配溶液浓度会偏低。
3.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子
D.1mol·
L-1NaCl溶液含有NA个Na+
B
等物质的量的N2和CO所含分子数相同,只有二者均为1mol时,所含分子数才为NA,A错误;
1个H2O2中含有电子数为1×
2+8×
2=18,故1.7gH2O2中含有的电子数为
×
18×
NA=0.9NA,B正确;
空气由N2、O2、CO2、稀有气体等组成,由于空气中含有CO2等化合物,因此标准状况下,22.4L空气中所含单质分子的数目小于NA,C错误;
由于没有提供1mol·
L-1NaCl溶液的体积,则溶液所含Na+数目无法确定,D错误。
4.只给出下列甲中和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量的公式是( )
①
②
③
④
⑤
甲
物质微粒数
标准状况下气体摩尔体积
固体体积
溶液的质量分数
非标准状况下物质的质量
乙
阿伏加德罗常数
标准状况下气体体积
固体密度
溶液的体积
物质的摩尔质量
A.②③④B.③④⑤
C.③④D.③
CD
组合③只能求出固体的质量;
如把组合④中溶液的质量分数换成溶液的物质的量浓度,则能组成一个求物质的量的公式。
5.下列实验操作正确的是( )
A
给试管内液体加热时,试管口不准对着自己或别人,且加热时试管内液体的体积不能超过试管容积的
,B错误;
NaOH有腐蚀性,应放在小烧杯中称量,C错误;
过滤时,漏斗下端应紧贴烧杯内壁,D错误。
6.为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是( )
序号
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
NaCl溶液
Na2CO3
加入盐酸,蒸发
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A.①②③B.②③④
C.①③④D.①②③④
除杂的原则是除去杂质,且不引入新的杂质,更不能使提纯的物质减少。
题中①②③都符合这个原则,④中加入盐酸,引入了Cl-,不符合题意,选A。
7.若某氖原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( )
A.该氖原子的相对原子质量是12a/b
B.该氖原子的摩尔质量是aNAg
C.Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)mol
D.Wg该氖原子所含质子数为10W/a
相对原子质量是原子的质量与12C的原子质量的1/12的比值,则A项正确;
每摩尔氖原子的质量和为aNAg,则氖的摩尔质量应为aNAg/mol,可知Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)mol,则B错,C对;
Wg该氖原子含有的原子数为W/a,每个氖原子中含有10个质子,则Wg中所含质子数为10W/a,D项正确。
8.现有VL浓度为0.5mol·
L-1的盐酸,现欲将此盐酸浓度增大1倍,以下方法最宜采用的是( )
A.加热浓缩到溶液体积为
L
B.加入0.05mol·
L-1盐酸0.125VL
C.加入10mol·
L-1盐酸0.1VL,再稀释至1.5VL
D.标准状况下通入11.2L氯化氢气体
C
欲使盐酸浓度增大一倍,一般方法是加入溶质或减少溶剂,B、D项是增加溶质,但加入溶质后溶液的体积变化没说清楚,故B、D不能采用;
A方法加热,水和HCl同时蒸发,不可用。
C项方法正确,因为原有溶质为0.5mol·
L-1×
VL,后加入溶质为10mol·
0.1VL,溶液体积为1.5VL,故稀释后溶液的物质的量浓度为:
c(HCl)=
=
=1mol·
L-1。
9.下表是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此判断下列说法正确的是( )
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·
L-1
B.配制200mL4.6mol·
L-1的稀硫酸需50mL该硫酸
C.配制100g10%的硫酸需要用到的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL量筒、天平
D.稀释该浓硫酸时可直接把水加入浓硫酸中
c=
=18.4mol·
L-1,A错误;
根据稀释定律c1V1=c2V2,200mL×
4.6mol·
L-1=V2×
18.4mol·
L-1,V2=50mL,B正确;
配制100g10%的硫酸需该浓硫酸的体积为
≈5.5mL,故应选用10mL量筒,水的质量可换算为体积,用100mL量筒量取,C错误;
浓硫酸稀释时,应把浓硫酸沿器壁慢慢加入水中,并边加边搅拌,D错误。
10.某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO
,已知其中Na+、K+、Ca2+、NO
的浓度均为0.1mol·
L-1,则Cl-的物质的量浓度为( )
A.0.1mol·
L-1B.0.3mol·
C.0.2mol·
L-1D.0.4mol·
在这个溶液中存在电荷守恒关系。
设Cl-的物质的量浓度为x,由电荷守恒规律得:
c(Na+)+c(K+)+2c(Ca2+)=c(NO
)+x
0.1mol·
L-1+0.1mol·
L-1+2×
0.1mol·
L-1=0.1mol·
L-1+x
解得x=0.3mol·
11.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是:
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
( )
A.①和②B.①和③
C.③和④D.①和④
D
过滤和向容器瓶转移溶液用玻璃棒引流。
12.为了检验SO
,甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案,其中方案最优的是( )
A.方案甲:
试液
白色沉淀
沉淀不溶解
B.方案乙:
无沉淀(也无气泡)
C.方案丙:
无沉淀
D.方案丁:
白色沉淀(过滤)
A不准确,可能试液中有Ag+;
B不准确,可能有PO
;
C不准确,试液可能为SO
D正确。
13.下列说法正确的是( )
①6.02×
1023个分子的体积约是22.4L ②0.5molH2的体积为11.2L ③标准状况下,1molH2O的体积为22.4L ④标准状况下,28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·
mol-1 ⑥标准状况下,体积相同的气体所含的分子数相同
A.①③⑤B.④⑥
C.③④⑥D.②④⑥
6.02×
1023个分子的物质的量一定为1mol,但不一定是在标准状况下,故体积不能确定。
②中氢气虽然是气体,但没有指明气体所处状态。
因此,0.5molH2的体积不一定是11.2L。
③水在标准状况下不是气体。
④中虽是混合气体,但N2和CO的摩尔质量相等,二者以任意比例混合,其摩尔质量数值都不变,故28gN2与CO的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。
⑤气体摩尔体积在标准状况下是22.4L·
mol-1,在其他状态时不一定是22.4L·
mol-1。
14.下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·
L-1AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是( )
A.150mL1mol·
L-1NaCl溶液
B.75mL3mol·
L-1NH4Cl溶液
C.150mL1mol·
L-1kCl溶液
D.75mL1mol·
L-1AlCl3溶液
BD
离子浓度比较与溶液的体积无关,提供离子的数目是关键。
15.化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。
已知氨水能够清洗壁画表现的污垢,醋酸可以固色。
某文物保护单位现用500mL容量瓶配制0.1mol·
L-1的氨水,以下操作正确的是( )
A.将标准状况下1.12LNH3溶于500mL水中
B.将标准状况下1.12LNH3溶于水配成500mL溶液
C.取1mol·
L-1的氨水50mL,加入500mL水中
D.取1mol·
L-1的氨水100mL,配成1000mL溶液
标准状况下1.12LNH3的物质的量为
=0.05mol,将此NH3溶于水配成500mL溶液,其溶液的物质的量浓度为
=0.1mol·
此外,取1mol·
L-1的氨水100mL,配成1000mL溶液,其溶液物质的量浓度虽然也是0.1mol·
L-1,但限于题给条件,只能配制500mL的溶液。
16.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A.所含原子数相等B.气体密度相等
C.气体质量相等D.摩尔质量相等
17.T℃,硝酸钾的溶解度为ag,取该温度下的硝酸钾溶液bg,蒸发cg水后溶液达到饱和。
测得饱和溶液的密度为dg·
cm-3,体积为VmL,则关于饱和溶液下列表达式中正确的是( )
A.该饱和溶液的溶质质量分数为
100%
B.该饱和溶液的溶质物质的量浓度为
mol·
C.该饱和溶液的溶质物质的量浓度为
D.该饱和溶液中硝酸钾的质量为
g
饱和溶液的溶质质量分数为
100%,故A正确;
B项中是利用公式c=
求物质的量浓度,正确表达式应为c=
L-1;
C项显然错误;
D项中饱和溶液中m(KNO3)=[(b-c)×
]g。
答案为A。
18.若20g密度为ρg·
cm-3的硝酸钙溶液里含1gCa2+,则NO
的物质的量浓度是( )
A.ρ/400mol·
L-1B.
C.2.5ρmol·
L-1D.1.25ρmol·
由Ca(NO3)2的分子组成和NO
的浓度应为Ca2+浓度的2倍,所以先求Ca2+浓度
c(Ca2+)=
ρmol·
c(NO
)=
2=
第Ⅱ卷(非选择题 共56分)
二、简答题(共56分)
19.(6分)假如要你做以下实验,你将用什么仪器呢?
从下列各选项中选择相关仪器,将其编号填写在相应的空格处。
a.胶头滴管 b.试管 c.普通漏斗 d.量筒 e.酒精灯 f.细口玻璃瓶 g.药匙 h.坩埚钳 i.容量瓶
j.分液漏斗 k.冷凝管 l.蒸馏烧瓶
(1)制作过滤器用到的是____________。
(2)液体药品通常盛放在____________。
(3)镁条燃烧时,夹持镁条用____________。
(4)量取10.0mL的液体药品用____________。
(5)检验氢气纯度使用的仪器是____________。
(6)实验室用自来水制取蒸馏水____________。
(1)c
(2)f (3)h (4)a、d (5)b、e (6)e、k、l
(1)过滤用到烧杯、普通漏斗、玻璃棒等;
(2)液体药品一般盛放在细口玻璃瓶中;
(3)镁条燃烧时,用坩埚钳夹持;
(4)量取10.0mL液体用量筒;
(5)检验H2纯度用试管和酒精灯;
(6)用蒸馏装置。
20.(10分)现有mg某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·
则:
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体中所含的原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为________。
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为________mol·
(1)
(2)
(3)
(4)
100% (5)
21.(7分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中,选择A、B、C3种试剂,按图中的实验步骤进行操作:
(1)3种试剂的化学式:
A________,B________,C________。
(2)加过量A的原因是________________________________________________________________________,
有关反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)加过量B的原因是________________________________________________________________________,
有关反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(1)Ba(OH)2 K2CO3 稀HCl
(2)为了除尽Mg2+、SO
MgCl2+Ba(OH)2===BaCl2+Mg(OH)2↓,
MgSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Mg(OH)2↓
(3)为了除尽过量的Ba2+ Ba(OH)2+K2CO3===2KOH+BaCO3↓,BaCl2+K2CO3===BaCO3↓+2KCl
22.(16分)现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
(1)选用的主要仪器有:
①____________,②__________,③____________,
④____________,⑤____________。
(2)请将下列操作按正确的顺序填在横线上。
(填选项字母)
A.用量筒量取浓H2SO4B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加水至刻度D.洗涤所用仪器
E.稀释浓H2SO4F.将溶液转入容量瓶
其操作的正确顺序为________。
(3)简要回答下列问题:
①所需浓H2SO4的体积为____________mL。
②如果实验室有15mL,20mL,25mL的量筒,选用____________mL的量筒最好。
量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取将使实验最终结果____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,不断搅拌的目的是____________。
若搅拌过程中有液体溅出,会使最终结果____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
④在转入容量瓶前烧杯中的液体应____________,否则会使浓度________,(填“偏高”“偏低”或“无影响”);
洗涤烧杯2~3次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使最终结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
⑤定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切,若俯视会使结果________,仰视会使结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(1)①量筒 ②烧杯 ③玻璃棒 ④500mL容量瓶 ⑤胶头滴管
(2)AEFDCB (3)①13.6 ②15;
偏低 ③防暴沸、散热;
偏低 ④冷却;
偏高;
偏低 ⑤偏高;
偏低
V(浓H2SO4)=
≈13.6mL,根据公式cB=
分析误差。
23.(8分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据如下图所示实验装置,回答下列问题。
(1)写出下列仪器的名称:
①________,②________,③________。
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是________(填序号)。
(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器是________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________;
②的进水口是________(填“f”或“g”)。
(4)现需配制250mL0.2mol·
L-1NaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误操作:
_______________________。
(1)蒸馏烧瓶 冷凝器 1000mL容量瓶
(2)④ (3)温度计 蒸馏 g (4)未用玻璃棒引流,未选用250mL容量瓶
24.(9分)常温下,将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合,得到密度为1.17g·
cm-3的混合溶液。
(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为________。
(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是________mol·
(3)在1000g水中溶解________molNaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等(保留一位小数)。
(1)20%
(2)4.0 (3)4.3
(1)混合溶液的质量为:
20.0g+30.0g=50.0g
混合溶液中溶质的质量为:
20.0g×
14.0%+30.0g×
24.0%=10.0g
混合溶液中溶质的质量分数为
100%=20%。
(2)n(NaCl)=
V(溶液)=
c(NaCl)=
=4.0mol·
(3)
100%=20%
n(NaCl)=4.3mol。