必修一第一单元综合测试1.docx
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必修一第一单元综合测试1
单元综合测试
（一）
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（每小题3分，共42分）
1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。
根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是（ ）
A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．酒精灯不慎碰倒起火时可用火扑灭
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
解析：
实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH固体有很强的吸水性和腐蚀性，不能放在纸上称量。
答案：
B
2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是（ ）
①托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位），容量瓶可精确到小数点后两位（以毫升为单位）
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用
③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中
④称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）
⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐
A．①②⑤ B．①③④
C．②④⑥D．④⑤⑥
解析：
（排除法）①②正确。
备选项中缺少①或②皆不可选。
由此可知答案。
下面给出③④⑤⑥的解释。
③不正确：
因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。
如用量筒量取20mL硫酸，倒出的液体（不包括量筒内壁残留液体）就是（20.0±0.1）mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。
④不正确：
溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。
因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积（如20℃、100mL），其含义是，只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时，量出的体积才是准确的。
⑤正确：
液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶，玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上，而不能靠在瓶口上，防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。
⑥不正确：
用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。
振荡容量瓶（一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次）后，会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在湿润磨口处损耗了（沾在瓶塞或磨口处）。
所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度线，若再加，则所配溶液浓度会偏低。
答案：
A
3．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
D．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋
解析：
等物质的量的N2和CO所含分子数相同，只有二者均为1mol时，所含分子数才为NA，A错误；1个H2O2中含有电子数为1×2＋8×2＝18，故1.7gH2O2中含有的电子数为
×18×NA＝0.9NA，B正确；空气由N2、O2、CO2、稀有气体等组成，由于空气中含有CO2等化合物，因此标准状况下，22.4L空气中所含单质分子的数目小于NA，C错误；由于没有提供1mol·L－1NaCl溶液的体积，则溶液所含Na＋数目无法确定，D错误。
答案：
B
4．下列实验操作正确的是（ ）
解析：
给试管内液体加热时，试管口不准对着自己或别人，且加热时试管内液体的体积不能超过试管容积的
，B错误；NaOH有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，C错误；过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，D错误。
答案：
A
5．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
序号
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
①
NaCl溶液
Na2CO3
加入盐酸，蒸发
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A.①②③B．②③④
C．①③④D．①②③④
解析：
除杂的原则是除去杂质，且不引入新的杂质，更不能使提纯的物质减少。
题中①②③都符合这个原则，④中加入盐酸，引入了Cl－，不符合题意，选A。
答案：
A
6．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
A．2molH2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量
B．200mL1mol·L－1氯化钙溶液中c（Cl－）和100mL2mol·L－1氯化钾溶液中c（Cl－）
C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
解析：
物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错误；1mol·L－1氯化钙溶液中c（Cl－）＝2mol·L－1，与2mol·L－1氯化钾溶液中c（Cl－）相等，B项错误；64g二氧化硫中氧原子的物质的量为
×2＝2mol，标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子的物质的量为
＝1mol，C项正确；因20%NaOH溶液的密度（设为ρ1）大于10%NaOH溶液的密度（设为ρ2），则
＝
/
＝
>21，D项错误。
答案：
C
7．下表是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此判断下列说法正确的是（ ）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1
B．配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需50mL该硫酸
C．配制100g10%的硫酸需要用到的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL量筒、天平
D．稀释该浓硫酸时可直接把水加入浓硫酸中
解析：
c＝
＝18.4mol·L－1，A错误；根据稀释定律c1V1＝c2V2,200mL×4.6mol·L－1＝V2×18.4mol·L－1，V2＝50mL，B正确；配制100g10%的硫酸需该浓硫酸的体积为
≈5.5mL，故应选用10mL量筒，水的质量可换算为体积，用100mL量筒量取，C错误；浓硫酸稀释时，应把浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，并边加边搅拌，D错误。
答案：
B
8．某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO
，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO
的浓度均为0.1mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为（ ）
A．0.1mol·L－1B．0.3mol·L－1
C．0.2mol·L－1D．0.4mol·L－1
解析：
在溶液中存在电荷守恒关系。
设Cl－的物质的量浓度为x，由电荷守恒规律得：
c（Na＋）＋c（K＋）＋2c（Ca2＋）＝c（NO
）＋x
0．1mol·L－1＋0.1mol·L－1＋2×0.1mol·L－1＝0.1mol·L－1＋x，解得x＝0.3mol·L－1。
答案：
B
9．为了检验SO
，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（ ）
A．方案甲：
试液
白色沉淀
沉淀不溶解
B．方案乙：
试液
无沉淀（也无气泡）
白色沉淀
C．方案丙：
试液
无沉淀
白色沉淀
D．方案丁：
试液
白色沉淀（过滤）
沉淀不溶解
解析：
A不准确，可能试液中有Ag＋；B正确；C不准确，试液可能为SO
；D不准确，可能有SO
。
答案：
B
10．下列说法正确的是（ ）
①6.02×1023个分子的体积约是22.4L ②0.5molH2的体积为11.2L ③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L ④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1 ⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同
A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．②④⑥
解析：
6.02×1023个分子的物质的量一定为1mol，但不一定是在标准状况下，故体积不能确定。
②中氢气虽然是气体，但没有指明气体所处状态。
因此，0.5molH2的体积不一定是11.2L。
③水在标准状况下不是气体。
④中虽是混合气体，但N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值都不变，故28gN2与CO的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。
⑤气体摩尔体积在标准状况下是22.4L·mol－1，在其他状态时不一定是22.4L·mol－1。
答案：
B
11．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则消耗NA个Cl2分子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．一定温度下，1L0.50mol·L－1NaCl溶液与2L0.25mol·L－1Na2CO3溶液含Na＋的物质的量不同
解析：
A项中H2SO4的浓度越大，密度越大，故10mL浓H2SO4稀释至100mL时，体积为原来的10倍，质量小于原来的10倍，则质量分数大于原来的1/10，A错；B项中，每消耗1molCl2，就会生成1molO2,32gO2的物质的量为1mol，B正确。
分子数为NA的任何气体（包括混合气体），其物质的量均为1mol，在标准状况下的体积都约为22.4L，CO和C2H4的相对分子质量相同，均为28，故1mol的质量为28g，C正确；D项中1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，而2L0.25mol·L－1的Na2CO3溶液中含有1molNa＋，故D正确。
答案：
A
12．化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。
已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色。
某文物保护单位现用500mL容量瓶配制0.1mol·L－1的氨水，以下操作正确的是（ ）
A．将标准状况下1.12LNH3溶于500mL水中
B．将标准状况下1.12LNH3溶于水配成500mL溶液
C．取1mol·L－1的氨水50mL，加入500mL水中
D．取1mol·L－1的氨水100mL，配成1000mL溶液
解析：
标准状况下1.12LNH3的物质的量为
＝0.05mol，将此NH3溶于水配成500mL溶液，其溶液的物质的量浓度为
＝0.1mol·L－1。
此外，取1mol·L－1的氨水100mL，配成1000mL溶液，其溶液物质的量浓度虽然也是0.1mol·L－1，但限于题给条件，只能配制500mL的溶液。
答案：
B
13．标准状况下，mgA气体和ngB气体的分子数相同。
下列说法不正确的是（ ）
A．同体积气体A和气体B的质量比为mn
B．25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为nm
C．同温同压下，气体A和气体B的密度之比为nm
D．标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为nm
解析：
在相同温度、压强下，相同体积的任何气体都具有相同数目的分子。
由题意可知，mgA气体和ngB气体的物质的量相同。
同温同压下，气体的密度与其相对分子质量（或摩尔质量）成正比，气体A和气体B的密度之比为mn，C错误。
答案：
C
14．若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO
的物质的量浓度是（ ）
A．ρ/400mol·L－1B.
mol·L－1
C．2.5ρmol·L－1D．1.25ρmol·L－1
解析：
由Ca（NO3）2的分子组成可知，NO
的浓度应为Ca2＋浓度的2倍，所以先求Ca2＋浓度c（Ca2＋）＝
＝
＝
ρmol·L－1，c（NO
）＝
ρmol·L－1×2＝
ρmol·L－1。
答案：
C
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题
15．（16分）如下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置。
请根据装置回答下列问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________（填字母，下同）；除去自来水中的Cl－等杂质得到蒸馏水，选择装置________。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
（3）装置A中①的名称是_____，冷却水的流动方向是_______。
（4）在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是__________________。
分液时要注意及时________________，防止上层液体流下。
分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的________（填“上口”或“下口”）倒入烧杯。
解析：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体应蒸发结晶，选用D装置；除去自来水中的Cl－等杂质得到蒸馏水，应采用蒸馏的方法，选择装置A。
（2）从碘水中分离出I2，应采用萃取的方法，选择装置B。
（3）注意冷却水从下口进上口出，充分利用逆流的原理。
（4）在用分液漏斗进行操作时，如果上口关闭，则装置内的压强会逐渐减小，导致液体无法滴下。
此时，可打开上口的塞子，或使塞子上的小孔（或凹槽）对准漏斗上的小孔。
当下层液体流完时，应及时关闭活塞，防止上层液体流下。
分液漏斗内上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出。
答案：
（1）D A
（2）B 萃取、分液 （3）冷凝管 下口进上口出 （4）打开口部的塞子或使塞子上的小孔（或凹槽）对准漏斗上的小孔 关闭活塞 上口
16．（16分）现用98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）选用的主要仪器有：
①____________，②__________，③____________，
④____________，⑤____________。
（2）请将下列操作按正确的顺序填在横线上。
（填选项字母）
A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度D．洗涤所用仪器
E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶
其操作的正确顺序为________。
（3）简要回答下列问题：
①所需浓H2SO4的体积为____________mL。
②如果实验室有15mL,20mL,25mL的量筒，选用______mL的量筒最好。
量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是____________。
若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
④在转入容量瓶前烧杯中的液体应________________，否则会使浓度________，（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使最终结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
⑤定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果________，仰视会使结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
解析：
V（浓H2SO4）＝
≈13.6mL，根据公式cB＝
分析误差。
答案：
（1）①量筒 ②烧杯 ③玻璃棒 ④500mL容量瓶 ⑤胶头滴管
（2）AEFDCB （3）①13.6 ②15；偏低 ③防暴沸、散热；偏低 ④冷却；偏高；偏低 ⑤偏高；偏低
17．（13分）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，物质的量之比为________。
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。
（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是____________L（用含NA的式子表示）。
（4）配制100mL1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%）的体积为________mL。
（5）将CO、O2两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是________。
（6）A物质按下式分解：
2A===B↑＋2C↑＋2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的m倍，则A的摩尔质量为________。
答案：
（1）32；11；32
（2）11；23；23 （3）
（4）5.4
（5）p（O2）18．（13分）将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。
（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
（2）配制1mol·L－1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为________。
（3）向
（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol·L－1（假设溶液体积不变），则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为________。
解析：
（1）n（MgCl2）＝
＝2mol，c（MgCl2）＝
＝
＝2mol·L－1，c（Cl－）＝2c（MgCl2）＝4mol·L－1。
（2）根据稀释规律有：
c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀），
即2mol·L－1·V（浓）＝1mol·L－1×500mL，所以V（浓）＝250mL。
（3）根据电荷守恒有：
c（H＋）＋2c（Mg2＋）＝c（Cl－），即c（H＋）＋2×1mol·L－1＝3mol·L－1，所以c（H＋）＝1mol·L－1。
n（HCl）＝1mol·L－1×0.5L＝0.5mol，V（HCl）＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L。
答案：
（1）2mol·L－1；4mol·L－1
（2）250mL （3）1mol·L－1；11.2L
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