化学必修一 单元综合测试一.docx
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化学必修一单元综合测试一
单元综合测试
（一）
测试时间：
90分钟 总分：
110分
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（每小题有1－2个正确选项，每小题3分，共54分）
1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是（ ）
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热 ③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中 ④镁着火时使用二氧化碳扑灭 ⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风 ⑥废旧电池应回收处理
A．全部 B．①②④⑤
C．①③⑤D．①④
答案：
B
解析：
将水加入浓硫酸中是极其错误的，也是很危险的；加热盛有液体药品的试管，应先均匀加热，再固定加热；镁能与二氧化碳反应，不可用二氧化碳扑灭燃着的镁；煤气泄漏时，开灯会因产生电火花而引爆发生事故。
2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是（ ）
①托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位），容量瓶可精确到小数点后两位（以毫升为单位）
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用
③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中
④称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）
⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐
A．①②⑤B．①③④
C．②④⑥D．④⑤⑥
答案：
A
解析：
（排除法）①②正确。
备选项中缺少①或②皆不可选。
由此可知答案。
下面给出③④⑤⑥的解释。
③不正确。
因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。
如用量筒量取20mL硫酸，倒出的液体（不包括量筒内壁残留液体）就是（20.0±0.1）mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。
④不正确。
溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。
因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积（如20℃、100mL），其含义是，只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时，量出的体积才是准确的。
⑤正确。
液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶，玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上，而不能靠在瓶口上，防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。
⑥不正确。
用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。
振荡容量瓶（一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次）后，会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在湿润磨口处损耗了（沾在瓶塞或磨口处）。
所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度线，若再加，则所配溶液浓度会偏低。
3．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
D．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋
答案：
B
解析：
等物质的量的N2和CO所含分子数相同，只有二者均为1mol时，所含分子数才为NA，A错误；1个H2O2中含有电子数为1×2＋8×2＝18，故1.7gH2O2中含有的电子数为
×18×NA＝0.9NA，B正确；空气由N2、O2、CO2、稀有气体等组成，由于空气中含有CO2等化合物，因此标准状况下，22.4L空气中所含单质分子的数目小于NA，C错误；由于没有提供1mol·L－1NaCl溶液的体积，则溶液所含Na＋数目无法确定，D错误。
4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式是（ ）
①
②
③
④
⑤
甲
物质微粒数
标准状况下气体摩尔体积
固体体积
溶液的质量分数
非标准状况下物质的质量
乙
阿伏加德罗常数
标准状况下气体体积
固体密度
溶液的体积
物质的摩尔质量
A.②③④B．③④⑤
C．③④D．③
答案：
CD
解析：
组合③只能求出固体的质量；如把组合④中溶液的质量分数换成溶液的物质的量浓度，则能组成一个求物质的量的公式。
5．下列实验操作正确的是（ ）
答案：
A
解析：
给试管内液体加热时，试管口不准对着自己或别人，且加热时试管内液体的体积不能超过试管容积的
，B错误；NaOH有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，C错误；过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，D错误。
6．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
序号
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
①
NaCl溶液
Na2CO3
加入盐酸，蒸发
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A.①②③B．②③④
C．①③④D．①②③④
答案：
A
解析：
除杂的原则是除去杂质，且不引入新的杂质，更不能使提纯的物质减少。
题中①②③都符合这个原则，④中加入盐酸，引入了Cl－，不符合题意，选A。
7．若某氖原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．该氖原子的相对原子质量是12a/b
B．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氖原子的物质的量是W/（aNA）mol
D．Wg该氖原子所含质子数为10W/a
答案：
B
解析：
相对原子质量是原子的质量与12C的原子质量的1/12的比值，则A项正确；每摩尔氖原子的质量和为aNAg，则氖的摩尔质量应为aNAg/mol，可知Wg该氖原子的物质的量是W/（aNA）mol，则B错，C对；Wg该氖原子含有的原子数为W/a，每个氖原子中含有10个质子，则Wg中所含质子数为10W/a，D项正确。
8．现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是（ ）
A．加热浓缩到溶液体积为
L
B．加入0.05mol·L－1盐酸0.125VL
C．加入10mol·L－1盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL
D．标准状况下通入11.2L氯化氢气体
答案：
C
解析：
欲使盐酸浓度增大一倍，一般方法是加入溶质或减少溶剂，B、D项是增加溶质，但加入溶质后溶液的体积变化没说清楚，故B、D不能采用；A方法加热，水和HCl同时蒸发，不可用。
C项方法正确，因为原有溶质为0.5mol·L－1×VL，后加入溶质为10mol·L－1×0.1VL，溶液体积为1.5VL，故稀释后溶液的物质的量浓度为：
c（HCl）＝
＝
＝1mol·L－1。
9．下表是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此判断下列说法正确的是（ ）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1
B．配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需50mL该硫酸
C．配制100g10%的硫酸需要用到的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL量筒、天平
D．稀释该浓硫酸时可直接把水加入浓硫酸中
答案：
B
解析：
c＝
＝18.4mol·L－1，A错误；根据稀释定律c1V1＝c2V2,200mL×4.6mol·L－1＝V2×18.4mol·L－1，V2＝50mL，B正确；配制100g10%的硫酸需该浓硫酸的体积为
≈5.5mL，故应选用10mL量筒，水的质量可换算为体积，用100mL量筒量取，C错误；浓硫酸稀释时，应把浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，并边加边搅拌，D错误。
10．某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO
，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO
的浓度均为0.1mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为（ ）
A．0.1mol·L－1B．0.3mol·L－1
C．0.2mol·L－1D．0.4mol·L－1
答案：
B
解析：
在这个溶液中存在电荷守恒关系。
设Cl－的物质的量浓度为x，由电荷守恒规律得：
c（Na＋）＋c（K＋）＋2c（Ca2＋）＝c（NO
）＋x
0．1mol·L－1＋0.1mol·L－1＋2×0.1mol·L－1＝0.1mol·L－1＋x
解得x＝0.3mol·L－1。
11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
（ ）
A．①和②B．①和③
C．③和④D．①和④
答案：
D
解析：
过滤和向容器瓶转移溶液用玻璃棒引流。
12．为了检验SO
，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（ ）
A．方案甲：
试液
白色沉淀
沉淀不溶解
B．方案乙：
试液
无沉淀（也无气泡）
白色沉淀
C．方案丙：
试液
无沉淀
白色沉淀
D．方案丁：
试液
白色沉淀（过滤）
沉淀不溶解
答案：
D
解析：
A不准确，可能试液中有Ag＋；B不准确，可能有PO
；C不准确，试液可能为SO
；D正确。
13．下列说法正确的是（ ）
①6.02×1023个分子的体积约是22.4L ②0.5molH2的体积为11.2L ③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L ④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1 ⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同
A．①③⑤B．④⑥
C．③④⑥D．②④⑥
答案：
B
解析：
6.02×1023个分子的物质的量一定为1mol，但不一定是在标准状况下，故体积不能确定。
②中氢气虽然是气体，但没有指明气体所处状态。
因此，0.5molH2的体积不一定是11.2L。
③水在标准状况下不是气体。
④中虽是混合气体，但N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值都不变，故28gN2与CO的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。
⑤气体摩尔体积在标准状况下是22.4L·mol－1，在其他状态时不一定是22.4L·mol－1。
14．下列溶液中的c（Cl－）与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中c（Cl－）相等的是（ ）
A．150mL1mol·L－1NaCl溶液
B．75mL3mol·L－1NH4Cl溶液
C．150mL1mol·L－1kCl溶液
D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液
答案：
BD
解析：
离子浓度比较与溶液的体积无关，提供离子的数目是关键。
15．化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。
已知氨水能够清洗壁画表现的污垢，醋酸可以固色。
某文物保护单位现用500mL容量瓶配制0.1mol·L－1的氨水，以下操作正确的是（ ）
A．将标准状况下1.12LNH3溶于500mL水中
B．将标准状况下1.12LNH3溶于水配成500mL溶液
C．取1mol·L－1的氨水50mL，加入500mL水中
D．取1mol·L－1的氨水100mL，配成1000mL溶液
答案：
B
解析：
标准状况下1.12LNH3的物质的量为
＝0.05mol，将此NH3溶于水配成500mL溶液，其溶液的物质的量浓度为
＝0.1mol·L－1。
此外，取1mol·L－1的氨水100mL，配成1000mL溶液，其溶液物质的量浓度虽然也是0.1mol·L－1，但限于题给条件，只能配制500mL的溶液。
16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
A．所含原子数相等B．气体密度相等
C．气体质量相等D．摩尔质量相等
答案：
A
17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。
测得饱和溶液的密度为dg·cm－3，体积为VmL，则关于饱和溶液下列表达式中正确的是（ ）
A．该饱和溶液的溶质质量分数为
×100%
B．该饱和溶液的溶质物质的量浓度为
mol·L－1
C．该饱和溶液的溶质物质的量浓度为
mol·L－1
D．该饱和溶液中硝酸钾的质量为
g
答案：
A
解析：
饱和溶液的溶质质量分数为
×100%，故A正确；B项中是利用公式c＝
求物质的量浓度，正确表达式应为c＝
＝
mol·L－1；C项显然错误；D项中饱和溶液中m（KNO3）＝[（b－c）×
]g。
答案为A。
18．若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO
的物质的量浓度是（ ）
A．ρ/400mol·L－1B.
mol·L－1
C．2.5ρmol·L－1D．1.25ρmol·L－1
答案：
C
解析：
由Ca（NO3）2的分子组成和NO
的浓度应为Ca2＋浓度的2倍，所以先求Ca2＋浓度
c（Ca2＋）＝
＝
＝
ρmol·L－1
c（NO
）＝
ρmol·L－1×2＝
ρmol·L－1。
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
二、简答题（共56分）
19．（6分）假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？
从下列各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处。
a．胶头滴管 b．试管 c．普通漏斗 d．量筒 e．酒精灯 f．细口玻璃瓶 g．药匙 h．坩埚钳 i．容量瓶
j．分液漏斗 k．冷凝管 l．蒸馏烧瓶
（1）制作过滤器用到的是____________。
（2）液体药品通常盛放在____________。
（3）镁条燃烧时，夹持镁条用____________。
（4）量取10.0mL的液体药品用____________。
（5）检验氢气纯度使用的仪器是____________。
（6）实验室用自来水制取蒸馏水____________。
答案：
（1）c
（2）f （3）h （4）a、d （5）b、e （6）e、k、l
解析：
（1）过滤用到烧杯、普通漏斗、玻璃棒等；
（2）液体药品一般盛放在细口玻璃瓶中；（3）镁条燃烧时，用坩埚钳夹持；（4）量取10.0mL液体用量筒；（5）检验H2纯度用试管和酒精灯；（6）用蒸馏装置。
20．（10分）现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。
则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体中所含的原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为________。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
答案：
（1）
（2）
（3）
（4）
×100% （5）
21．（7分）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：
（1）3种试剂的化学式：
A________，B________，C________。
（2）加过量A的原因是________________________________________________________________________，
有关反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（3）加过量B的原因是________________________________________________________________________，
有关反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案：
（1）Ba（OH）2 K2CO3 稀HCl
（2）为了除尽Mg2＋、SO
MgCl2＋Ba（OH）2===BaCl2＋Mg（OH）2↓，
MgSO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋Mg（OH）2↓
（3）为了除尽过量的Ba2＋ Ba（OH）2＋K2CO3===2KOH＋BaCO3↓，BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl
22．（16分）现用98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）选用的主要仪器有：
①____________，②__________，③____________，
④____________，⑤____________。
（2）请将下列操作按正确的顺序填在横线上。
（填选项字母）
A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度D．洗涤所用仪器
E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶
其操作的正确顺序为________。
（3）简要回答下列问题：
①所需浓H2SO4的体积为____________mL。
②如果实验室有15mL,20mL,25mL的量筒，选用____________mL的量筒最好。
量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是____________。
若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
④在转入容量瓶前烧杯中的液体应____________，否则会使浓度________，（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使最终结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
⑤定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果________，仰视会使结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
答案：
（1）①量筒 ②烧杯 ③玻璃棒 ④500mL容量瓶 ⑤胶头滴管
（2）AEFDCB （3）①13.6 ②15；偏低 ③防暴沸、散热；偏低 ④冷却；偏高；偏低 ⑤偏高；偏低
解析：
V（浓H2SO4）＝
≈13.6mL，根据公式cB＝
分析误差。
23．（8分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如下图所示实验装置，回答下列问题。
（1）写出下列仪器的名称：
①________，②________，③________。
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是________（填序号）。
（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；②的进水口是________（填“f”或“g”）。
（4）现需配制250mL0.2mol·L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：
_______________________。
答案：
（1）蒸馏烧瓶 冷凝器 1000mL容量瓶
（2）④ （3）温度计 蒸馏 g （4）未用玻璃棒引流，未选用250mL容量瓶
24．（9分）常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g·cm－3的混合溶液。
（1）该混合溶液中NaCl的质量分数为________。
（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是________mol·L－1。
（3）在1000g水中溶解________molNaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等（保留一位小数）。
答案：
（1）20%
（2）4.0 （3）4.3
解析：
（1）混合溶液的质量为：
20.0g＋30.0g＝50.0g
混合溶液中溶质的质量为：
20．0g×14.0%＋30.0g×24.0%＝10.0g
混合溶液中溶质的质量分数为
×100%＝20%。
（2）n（NaCl）＝
V（溶液）＝
c（NaCl）＝
＝
×
＝4.0mol·L－1。
（3）
×100%＝20%
n（NaCl）＝4.3mol。
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