氧化还原反应第一课时课件.ppt

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氧化还原反应氧化还原反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于上述基本反应类型中的哪一类？

化合反应？

分解反应？

置换反应？

复分解反应？

小结：

四种基本反应类型并不是都包含了所有的反应。

氧化反应C+O2=CO2C得到氧变成了CO2还原反应C+2CuO=Cu+CO2CuO失去失去了氧变成了氧变成了了Cu点燃点燃高温高温氧化反应：

物质得到氧的反应氧化反应：

物质得到氧的反应还原反应：

物质失去氧的反应还原反应：

物质失去氧的反应从物质得氧、失氧角度分析氧化反应和还原反应是否是独立发生？

物质得氧物质得氧物质失氧物质失氧氧化反应氧化反应还原反应还原反应高温高温C+2CuO=Cu+CO2结论：

氧化反应和还原反应是结论：

氧化反应和还原反应是同时同时发生的发生的。

C+2CuO=Cu+CO2物质得氧物质得氧物质失氧物质失氧化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低氧化反应氧化反应还原反应还原反应高温高温以上反应除了有得氧失氧的变化外，还有其他的什么变化吗？

0+20+4从化合价变化角度分析氧化反应：

物质所含元素的化合价升高的反应。

氧化反应：

物质所含元素的化合价升高的反应。

还原反应：

物质所含元素的化合降价低的反应。

还原反应：

物质所含元素的化合降价低的反应。

并非只有得氧、失氧才是氧化还原反应，凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+20属于氧化还原反应。

按化合价变化情况氧化还原反应（反应前后化合价发生变化）氧化还原反应（反应前后化合价发生变化）非氧化还原反应（反应前后化合价不发生变化）非氧化还原反应（反应前后化合价不发生变化）判断下列反应类型：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2ONa2O+H2O=2NaOH2Fe+3Cl2=2FeCl3CaO+CO2=CaCO3点燃点燃上述反应化合价为什么发生了变化？

上述反应化合价为什么发生了变化？

（发生氧化还原反应的本质）从电子转移角度分析Na+Cle-1.金属与非金属的反应（钠与氯气反应）2Na+Cl2=2NaCl2e-2e-0+10-1失去失去得到得到化合价升高被氧化化合价降低被还原氧化反应：

原子失去电子，化合价升高，被氧化还原反应：

原子得到电子，化合价降低，被还原2.非金属与非金属的反应（氢气与氯气的的反应）氧化反应：

原子偏离电子的过程还原反应：

原子偏向电子的过程H2+Cl2=2HCl00+1-1氧化反应还原反应初步认识得氧的反应失氧的反应判断依据化合价升高的反应化合价降低的反应本质失去（或偏离）电子的过程得到（或偏向）电子的过程总结：

氧化还原反应课后作业：

思考氧化还原反应与四种基本反应类型有什么关系？

并尝试画出其交叉分类示意图。