暑期作业10Word格式.docx
《暑期作业10Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《暑期作业10Word格式.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
BaSO4（s）
Ba2+（aq）+SO42-（aq）,其溶度积常数Ksp＝c（Ba2+）·
c（SO42-）＝1.1025×
10-10。
下列有关溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（）
A.25℃时，向c（Ba2+）＝2×
10-5mol/LBaCl2溶液中加入饱和Na2SO4溶液，可使c（Ba2+）由a点移动到c点
B.处于d点时的BaSO4溶液，是不饱和溶液，加热浓缩可使溶液由d点变到c点
C.向BaSO4的饱和溶液中，加入Ba（NO3）2固体，则BaSO4的溶度积常数增大
D.b点无BaSO4沉淀生成，加入BaSO4固体可继续溶解
8.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上常用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn，其生产步骤为：
①MnO2+ZnS+2H2SO4＝MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②除去反应混合液中的不溶物
③电解混合液：
MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4，则下列说法不正确的是（）
A.步骤①中每析出6.4gS沉淀，反应转移电子的物质的量为0.4mol
B.电解时，MnO2在电解池的阳极产生
C.步骤①的氧化剂是MnO2
D.在生产过程中，H2SO4、MnO2可以循环利用
9.下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）
A.18g由14C原子形成的甲烷中所含有的C-H键的个数为4NA
B.标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数为4NA
C.标准状况下，以任意比例混合的甲烷与丙烷的混合物22.4L，含有的分子数为NA
D.1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为NA
10.X、Y、Z为三种短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子数总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
下列有关的叙述正确的是（）
A.X肯定为碱金属元素
B.稳定性：
Y的氢化物＜Z的氢化物
C.X、Y两种元素形成的化合物一定为离子化合物
D.Y、Z两种元素可以形成两种常见的化合物，其水溶液都能导电，但两种化合物均为非电解质
11.为使反应：
Cu+2H2O＝Cu（OH）2+H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（）
A.以铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池
B.用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液
C.用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液
D.用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸
12.中草药秦皮中含有具有抗癌作用的七叶树内酯如右图：
，下列说法正确的是（）
A.七叶树内酯含有苯环，因此与苯互为同系物
B.1mol七叶树内酯和NaOH溶液完全反应，则消耗NaOH的物质的量为4mol
C.七叶树内酯属于芳香族化合物
D.由该物质的结构推测，它可以发生取代、加成、消去、氧化等反应
13.下列有关的叙述正确的是（）
A.常温下，由NH4Cl和NH3·
H2O组成的混合液PH一定大于7
B.在PH=8的CH3COONa的溶液中，c（Na+）-c（CH3COO-）＝0.99×
10-6mol/L
C.1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目约为6.02×
1023
D.向2mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积1mol/L的NaOH溶液后的混合液中：
c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
14.恒温恒容条件下，下列叙述正确的是（）
A.相同的甲、乙两容器中分别加入1gSO2、1gO2与2gSO2、2gO2，发生反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）达到平衡，SO2的转化率前者大
B.反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动
C.反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）达到平衡，增大HI的物质的量，HI分解率和体积分数不变
D.反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大。
15．（10分）碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。
工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究学习小组分别设计了如下实验方案。
请回答下列有关问题：
方案一：
沉淀分析法
（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀（填操作）、洗涤、烘干、称量。
洗涤沉淀的操作是。
方案二：
气体分析法
（2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用右图装置测定产生CO2气体的体积，为了测量结果准确，B中的溶液最好采用，但选用该溶液后实验结果仍然还是不够准确，其原因是。
方案三：
质量差分析法
（3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。
该实验的操作步骤有：
①在干燥管内填满碱石灰，质量为mg②取ng样品装入广口瓶中
③检验装置的气密性
④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为wg
⑤关闭止水夹⑥打开止水夹
⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止⑧缓慢鼓入空气数分钟
1、正确的操作顺序是（填写序号）：
③→→⑥→→⑤→→⑦→→④
2、在操作④中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是；
装置A的作用是；
装置B的作用是。
3、若去掉装置A，测定结果；
若去掉装置B，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
16．（8分）3.A、B、C、D、E、F、G是中学化学中常遇到的物质，在一定条件下有下图所示的转化关系。
请根据下图的转化关系回答有关问题（答题时A、B、C、D、E、F、G要用具体物质的化学式）。
（1）在实验室中收集气体D的方法是。
（2）写出F+B→E反应的离子方程式。
（3）无色晶体C的水溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是。
（4）反应A+D（少量）→B+N2的反应，若生成1molB时，反应转移电子的物质的量为。
（5）在实验室中要获得干燥纯净的气体A，可将它通过右图装置来实现。
其中瓶Ⅰ中盛放的试剂是，瓶Ⅱ中盛放的试剂是。
17．（10分）铝矾石（主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3）是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：
请回答下列有关问题：
（1）下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，不正确的是（）
A.铝矾石中只含有金属氧化物B.铝矾石与河沙中含有相同的成分
C.铝矾石炼铝需要消耗电能D.铝矾石炼铝的过程中不涉及置换反应
（2）原料A的名称是，步骤①用到的主要玻璃仪器有。
（3）滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料B，原料B的化学式是，步骤②反应的离子方程式
为。
（4）在步骤③中（填“能”或“不能”）用盐酸代替CO2，原因是。
（5）写出电解氧化铝的化学方程式，每生成1molAl，转移电子数为。
18．10分“北、京、欢、迎、您”分别代表五种不同颜色，不同状态的单质，它们之间相互交叉形成了下图所示的奥运五环旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的两环元素组成的化合物。
已知：
蓝色的“北”是液态O2,红色的“欢”是固态非金属单质，1molG可与1mol“您”恰好反应生成1molH，F的溶液可与A反应生成酸M、酸N和E的溶液，C高温煅烧可制得A，此反应是工业上制取酸M的基础反应。
请回答下列问题：
（1）“京”是，“欢”的同素异形体是，酸N为（写名称）。
（2）写出F的溶液可与A反应生成酸M、酸N和E的溶液的化学方程式：
，该反应为氧化还原反应，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为，还原产物为。
（3）工业上以C为基础原料，制取酸M产生的工业尾气直接排放到大气中会造成环境污染，引起的后果是，处理该尾气可以得到一种化肥，写出该肥料的化学式：
。
（4）已知：
P（s）+
Cl2（g）＝PCl3（g）
＝-287.7KJ/mol，P（s）+
Cl2（g）＝PCl5（g）
＝-498.7KJ/mol。
则PCl5（g）分解为PCl3（g）和Cl2（g）反应的热化学方程式为：
六、（本题包括1小题，共12分）
19．（12分）异丁苯丙酸是高效消炎药芬必得的主要成分，其结构简式为：
（1）由异丁苯丙酸的结构简式推测，它可能（填代号）
A.可与Br2发生加成反应而使溴水褪色B.可与Na2CO3溶液作用生成CO2
C.可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.与银氨溶液发生银镜反应
异丁苯丙酸的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应可生成有机玻璃：
提示：
根据信息，回答
（2）～（5）小题：
（2）写出有机物E、G的结构简式：
E、G。
（3）写出反应E→F和反应I→J的反应类型：
E→F：
反应、I→J：
反应。
（4）写出F→G、H→I的化学反应方程式（注明反应条件，有机物要写结构简式）：
F→G：
；
H→I：
（5）与有机物C具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有种。
20．（10分）反应Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；
反应Fe（s）+H2O（g）
FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。
在不同温度时K1、K2的值见右表：
（1）试推倒反应CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2的关系式：
（2）通过计算推测反应CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）的正反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）在一个体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃时发生反应并记录前5min的浓度和第6min时改变了反应条件。
各物质浓度变化（mol/L）见下表：
时间/min
CO2
H2
CO
H2O
0.2000
0.3000
2
0.1740
0.2740
0.0260
3
c1
c2
c3
4
5
0.0727
0.1727
0.1273
6
0.0350
0.1350
0.1650
①计算前2min，用CO表示该化学反应的速率为；
反应达到平衡时，H2的转化率是。
②在3min～4min之间反应处于状态（填“平衡”或“非平衡”），c1的数值0.0800mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在第6min时，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，引起该变化的可能原因是（填序号）。
A.升高了反应温度B.使用了催化剂
C.增加了CO的浓度D.减少了H2O（g）的浓度
④能判断该反应是否达到化学平衡的依据是（）
A.密闭容器中的压强不变B.c（CO2）＝c（CO）
C.生成amolCO2的同时消耗amolH2D.混合气体的平均相对分子质量不变
21．已知：
A、B、C、D四种短周期元素，其化合价最高正价数依次为1、4、5、7，已知B原子的核外次外层电子数为2。
A、C原子的核外次外层电子数为8。
D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中酸性最强的酸。
试回答下列有关的问题：
（1）写出C元素原子的价电子轨道表达式，D元素原子的电子排布式。
（2）已知B元素与氢元素形成的气态化合物在标准状况下的密度为1.161g·
L-1，则在该化合物的分子中B原子的杂化方式为，在该化合物中共含有个
键，含有个
键。
（3）已知C、D两种元素形成的化合物通常有CD3、CD5两种。
这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，则属于极性分子的化合物的化学式是，该分子的空间构型为。
（4）由B元素形成具有正四面体结构的晶体和由C元素形成具有正四面体结构的晶体相比，熔点较高的晶体是（填写晶体的名称），原因是。
（5）由A、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。
如下图所示为A、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：
若a＝5.6×
10-8cm，则该晶体的密度为g·
cm-3（精确到小数点后1位）。
1.B焰色反应是元素的性质，①错；
铁生锈是Fe失电子被氧化的过程，②正确；
冰与水都是水分子构成，只是状态不同，故冰与水混合仍是纯净物，③对；
淀粉一经水解先转化为麦芽糖，最终生成葡萄糖，④错；
在国家卫生部门规定的范围内使用食品添加剂，是对人体应该是无害的，⑤对；
纯碱、面碱、氯化钠都属于盐类，⑥对，故正确答案为:
B。
2.B提取高纯硅，是利用SiO2（这是沙子的主要成分），海水中不含硅元素，故B错。
3.A65%的浓HNO3、新制的氯水因具有强氧化性，具有漂白作用，所以试纸最后被漂白；
98.3%的浓H2SO4具有脱水性，使试纸脱水变黑，37%的浓盐酸具有酸性，使试纸变红，故正确答案是：
A。
4.A用试纸检验气体性质时，试纸不能用手拿，而应用镊子夹持，故A错；
在K2CrO4溶液中存在平衡：
Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黄色）+2H+，故B正确；
蔗糖水解用的催化剂是硫酸，而银镜反应须在碱性环境下进行，故D正确。
5.A煤经过干馏发生了一系列复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质，煤焦油是含有多种芳香族化合物的复杂混合物，煤焦油在170℃以下蒸馏可得到苯、甲苯、二甲苯以及其它苯的同系物等，所以不能说煤中含有苯和甲苯，故A错；
产生的沼气的原料为植物的秸秆，他们都是通过光合作用把太阳能转化为化学能储存起来，故B正确；
原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向正极获得电子发生还原反应，故C正确；
煤、石油和天然气是不可再生的属于一次能源，D正确。
所以正确答案为：
6.CA选项中Fe3+要氧化I-，故A错；
B选项中因苛性钠溶液少量，不能全部将HCO3-反应掉，正确的离子方程式为：
Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O；
D选项中漏掉了NH4+与OH-的反应，故正确答案为：
C。
7.AKsp与浓度无关，只受温度影响，选项A在加入饱和Na2SO4溶液后，c（SO42-）增大，c（Ba2+）必减小且仍在溶解平衡曲线上，故可知C错、A正确；
处于d点时的BaSO4溶液，是不饱和溶液，加热浓缩可使c（SO42-）增大，故B错；
b点溶液以过饱和，应有BaSO4沉淀生成，D错。
8.D由①知，MnO2做氧化剂氧化ZnS中S元素，每生成1molS转移2mol电子，故A、C正确；
由③知MnO2是电解时由Mn2+发生氧化反应（阳极发生氧化反应）得到的氧化产物，故B正确；
从生产过程看，MnO2是我们要制取的物质，最终产物，不可能循环利用，故D错。
9.AC18g由14C原子形成的甲烷物质的量为1mol，故A正确；
标准状况下，SO3为固态，故B错；
标准状况下，1mol任何气体的体积都为22.4L,故C正确；
Na2CO3溶液中含有CO32-要发生水解，故D错。
10.BD由题干信息可判出：
X可能为H或Na，Y为S，Z为O，故A说法错；
X为H时，C说法错；
Y与Z的非金属性Z强，故B说法正确；
SO2、SO3的水溶液导电是因为形成了电解质H2SO3、H2SO4，故SO2、SO3均为非电解质，因此正确答案为：
BD。
11.C选项A不能构成原电池，不发生反应，A错；
B选项相当于精炼铜，B错；
D项发生反应是：
Cu+2H+＝Cu2++H2↑,故D错；
C选项电解时，阳极Cu发生氧化反应，阴极上水电离出的H+发生还原反应，故反应为：
Cu+2H2O＝Cu（OH）2+H2↑，所以正确答案为：
12.BC由七叶树内酯的结构简式：
知，分子中含有酚羟基、酯基（属于酚酯）、碳碳双键等官能团，故可知不能发生消去反应，选项D错，而选项BC叙述正确。
七叶树内酯中含有“O”故不会是苯的同系物，A错，故正确答案为：
BC。
13.B常温下，由NH4Cl和NH3·
H2O组成的混合液也可能显酸性或中性，故A错；
在PH=8的CH3COONa的溶液中，c（Na+）-c（CH3COO-）＝c（OH-）-c（H+）＝10-6mol/L-10-8mol/L＝0.99×
10-6mol/L，故B正确；
1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于6.02×
1023，故C错；
选项D的混合液相当于等物质的量浓度混合的CH3COOH、CH3COONa溶液，由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解，故溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），故D错。
14.C选项A中后者相当于前者达到化学平衡后加压，SO2的转化率增大；
B选项平衡应向右移动；
D选项相当于给原平衡加压，平衡向右移动导致NO2的体积分数减小；
C选项平衡移动，只是引起各物质的浓度增大，HI分解率和体积分数不变，故正确答案为：
15.解题探究：
测定碳酸钠样品（样品中混有氯化钠）中碳酸钠的质量分数，即想法得到一定质量的样品中含有Na2CO3的质量，方法有：
设法将Na2CO3或NaCl转化为沉淀或将Na2CO3转化为气体，然后测定沉淀的质量或气体的体积或气体质量来求算。
（1）中沉淀应过滤出来，然后洗涤、干燥、称量。
其中洗涤的基本操作为：
沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没过沉淀物，使水自然流下，重复2~3次；
（2）中为保证CO2气体不溶于B瓶液体，瓶中液体应盛饱和NaHCO3溶液以降低CO2的溶解度；
但A中所用盐酸具有挥发性，因此CO2气体中会混有HCl，导致CO2的体积要比实际的多；
（3）依据实验目的，结合各装置中试剂的性质，不能确定各装置的作用和操作顺序等。
参考答案：
（1）过滤；
沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没过沉淀物，使水自然流下，重复2~3次（每空1分，共2分）
（2）饱和NaHCO3溶液；
CO2气体中混有HCl气体（每空1分，共2分）
（3）1、②⑧①⑥（全对得1分；
但只要有一个序号填错，该问不得分）；
2、使广口瓶中产生的CO2气体全部排出、吸收空气中的CO2气体、
吸收CO2中的水蒸气。
（每空1分，共3分）
3、偏大、偏大（每空1分，共2分）
思维拓展：
测量样品的纯度或实验的除杂试题，解答时一般利用物质的性质，加入稍过量的试剂（应遵循不引入新杂的原则）使杂质转化为气体或沉淀等来除去杂质，通过测量气体或沉淀的体积或质量等即可确定样品的纯度。
另外关于实验细节的考查，近几年来高考题中经常出现，如热坩埚的取用与放置、分液漏斗的使用方法、蒸发结晶浓缩溶液的操作等，望同学注重总结，做到举一反三。
16.解题探究：
解答框图题的关键是寻找“题眼”作为解题的突破口，本题的“题眼”就是有色气体A和无色气体D生成无色气体B与N2，再由B转化为A的条件并结合中学常见有色气体易知A为Cl2，则由原子守恒可推出D中一定含有N元素，结合中学常见气体可判出D为NH3，从而知道B为HCl，C为NH4Cl，白色沉淀E必为盐酸盐的沉淀，即E为AgCl，G是AgNO3，向AgNO3溶液通入NH3，相当于向AgNO3溶液滴加氨水，所以F溶液是银氨溶液（这是解答本题最大的障碍，要仔细体会）。
（1）向下排空气法（1分）
（2）Ag（NH3）2++OH-+3H++Cl-＝AgCl↓+2NH4++H2O（2分）
（3）酸性（1分）由于NH4+发生水解反应：
NH4++H2O
NH3·
H2O+H+,使溶液中c（H+）＞c（OH-），故溶液呈酸性。
（1分）
（4）1mol（1分）（5）饱和食盐水、浓硫酸（每空1分，共2分）
无机框图题，是简化的无机物的单质、化合物之间转化关系的综合题，解答关键是要找出“题眼”来作为解题的突破口，而寻找“题眼”常常要利用一些反应的特殊现象、用途或物质的颜色、状态以及反应条件等，因此平时的学习应留心一些特殊物质、反应并多总结归纳各类
升级会员 