暑期作业10Word格式.docx

1、 BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）,其溶度积常数Kspc（Ba2+）c（SO42-）1.102510-10。下列有关溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 （ ） A.25时，向c（Ba2+）210-5mol/L BaCl2溶液中加入饱和Na2SO4 溶液，可使c（Ba2+）由a点移动到c点B. 处于d点时的BaSO4溶液，是不饱和溶液，加热浓缩可使溶液由d点变到c点C.向BaSO4的饱和溶液中，加入Ba（NO3）2固体，则BaSO4的溶度积常数增大 D.b点无BaSO4沉淀生成，加入BaSO4固体可继续溶解8. MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上常用软锰矿和闪锌矿联合生

2、产MnO2和Zn，其生产步骤为： MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O 除去反应混合液中的不溶物 电解混合液：MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4，则下列说法不正确的是 （ ） A. 步骤中每析出6.4gS沉淀，反应转移电子的物质的量为0.4molB. 电解时，MnO2在电解池的阳极产生C. 步骤的氧化剂是MnO2 D. 在生产过程中，H2SO4、MnO2可以循环利用9. 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） （ ） A. 18g由14C原子形成的甲烷中所含有的C-H键的个数为4NA B. 标准状况下，22.4LSO3中含有的原

3、子数为4NAC. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷与丙烷的混合物22.4L，含有的分子数为NAD. 1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为NA 10. X、Y、Z为三种短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子数总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关的叙述正确的是 （ ） A. X肯定为碱金属元素 B. 稳定性：Y的氢化物Z的氢化物C. X、Y两种元素形成的化合物一定为离子化合物 D. Y、Z两种元素可以形成两种常见的化合物，其水溶液都能导电，但两种化合物均为非电解质11. 为使反应：Cu+2H2OCu（OH）2+H2能够发生，

4、下列设计方案正确的是 （ ） A.以铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B.用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C.用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D.用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸12.中草药秦皮中含有具有抗癌作用的七叶树内酯如右图：，下列说法正确的是 （ ） A. 七叶树内酯含有苯环，因此与苯互为同系物B. 1mol七叶树内酯和NaOH溶液完全反应，则消耗NaOH的物质的量为4molC. 七叶树内酯属于芳香族化合物D. 由该物质的结构推测，它可以发生取代、加成、消去、氧化等反应13. 下列有关的叙述正确的是 （ ）A. 常温下，由NH4Cl和NH3H2O

5、组成的混合液PH一定大于7B. 在PH=8的CH3COONa的溶液中，c（Na+）-c（CH3COO-）0.9910-6mol/LC. 1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目约为6.021023D. 向2mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积1mol/L的NaOH溶液后的混合液中：c（Na+）c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）14. 恒温恒容条件下，下列叙述正确的是 （ ）A. 相同的甲、乙两容器中分别加入1gSO2、1gO2与2gSO2、2gO2， 发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡，SO2的转化率前者大B. 反应2HI（g）

6、H2（g）+I2（g）达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动C. 反应2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡，增大HI的物质的量，HI分解率和体积分数不变D. 反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大。15（10分）碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题： 方案一：沉淀分析法 （1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，

7、将所得沉淀 （填操作）、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是 。 方案二：气体分析法 （2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用右图装置测定产生CO2气体的体积，为了测量结果准确，B中的溶液最好采用 ，但选用该溶液后实验结果仍然还是不够准确，其原因是 。 方案三：质量差分析法 （3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。该实验的操作步骤有：在干燥管内填满碱石灰，质量为m g 取n g样品装入广口瓶中 检验装置的气密性 缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g 关闭止水夹 打开止水夹 缓慢加入稀硫酸至不再产生气体

8、为止 缓慢鼓入空气数分钟1、正确的操作顺序是（填写序号）： 2、在操作中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是 ；装置A的作用是 ；装置B的作用是 。3、若去掉装置A，测定结果 ；若去掉装置B，测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）16（8分） 3. A、B、C、D、E、F、G是中学化学中常遇到的物质，在一定条件下有下图所示的转化关系。请根据下图的转化关系回答有关问题（答题时A、B、C、D、E、F、G要用具体物质的化学式）。 （1）在实验室中收集气体D的方法是 。（2）写出F+BE反应的离子方程式 。（3）无色晶体C的水溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是 。（4）反应

9、A+D（少量）B+N2的反应，若生成1molB时，反应转移电子的物质的量为 。（5）在实验室中要获得干燥纯净的气体A，可将它通过右图装置来实现。 其中瓶中盛放的试剂是 ，瓶中盛放的试剂是 。17（10分）铝矾石（主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3）是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下： 请回答下列有关问题： （1）下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，不正确的是 （ ） A. 铝矾石中只含有金属氧化物 B. 铝矾石与河沙中含有相同的成分C. 铝矾石炼铝需要消耗电能 D. 铝矾石炼铝的过程中不涉及置换反应（2）原料A的名称是 ，步骤用到的主要

10、玻璃仪器有 。（3）滤液中要加入稍过量的原料B，原料B的化学式是 ，步骤反应的离子方程式为 。 （4）在步骤中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替CO2，原因是 。（5）写出电解氧化铝的化学方程式 ，每生成1molAl，转移电子数为 。18 10分 “北、京、欢、迎、您”分别代表五种不同颜色，不同状态的单质，它们之间相互交叉形成了下图所示的奥运五环旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的两环元素组成的化合物。已知：蓝色的“北”是液态O2,红色的“欢”是固态非金属单质，1molG可与1mol“您”恰好反应生成1molH，F的溶液可与A反应生成酸M、酸N和E的溶液，C高温煅烧可制得A，此反应是

11、工业上制取酸M的基础反应。请回答下列问题：（1）“京”是 ，“欢”的同素异形体是 ，酸N为 （写名称）。（2）写出F的溶液可与A反应生成酸M、酸N和E的溶液的化学方程式： ，该反应为氧化还原反应，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，还原产物为 。（3）工业上以C为基础原料，制取酸M产生的工业尾气直接排放到大气中会造成环境污染，引起的后果是 ，处理该尾气可以得到一种化肥，写出该肥料的化学式： 。 （4）已知：P（s）+Cl2（g）PCl3（g） -287.7KJ/mol ，P（s）+Cl2（g）PCl5（g） -498.7KJ/mol。则PCl5（g）分解为 PCl3（g）和Cl2（g）

12、反应的热化学方程式为：六、（本题包括1小题，共12分）19（12分）异丁苯丙酸是高效消炎药芬必得的主要成分，其结构简式为：（1）由异丁苯丙酸的结构简式推测，它可能 （填代号） A. 可与Br2发生加成反应而使溴水褪色 B. 可与Na2CO3溶液作用生成CO2C. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 与银氨溶液发生银镜反应异丁苯丙酸的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应可生成有机玻璃：提示：根据信息，回答（2）（5）小题：（2）写出有机物E、G的结构简式：E 、G 。（3）写出反应EF和反应IJ的反应类型：EF： 反应、IJ： 反应。（4）写出FG、HI的化学反应方程式（注明反应条件，有机物

13、要写结构简式）： FG： ；HI：（5）与有机物C具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有 种。20（ 10分）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值见右表：（1）试推倒反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2 的关系式： （2）通过计算推测反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）在一个体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在900时发生反应并记

14、录前5 min的浓度和第6 min时改变了反应条件。各物质浓度变化（mol/L）见下表：时间/minCO2 H2 COH2O 0.20000.300020.17400.27400.02603c1c2c3450.07270.17270.127360.03500.13500.1650 计算前2min，用CO表示该化学反应的速率为 ；反应达到平衡时，H2的转化率是 。 在3min4min之间反应处于 状态（填“平衡”或“非平衡”），c1的数值 0.0800mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。 在第6min时，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，引起该变化的可能原因是 （填序号）。

15、 A. 升高了反应温度 B. 使用了催化剂C. 增加了CO的浓度 D. 减少了H2O（g）的浓度 能判断该反应是否达到化学平衡的依据是 （ ） A. 密闭容器中的压强不变 B. c（CO2）c（CO）C. 生成a molCO2的同时消耗a molH2 D. 混合气体的平均相对分子质量不变21已知：A、B、C、D四种短周期元素，其化合价最高正价数依次为1、4、5、7，已知B原子的核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中酸性最强的酸。试回答下列有关的问题： （1）写出C元素原子的价电子轨道表达式 ，D元素原子的电子排布式 。 （2）已知

16、B元素与氢元素形成的气态化合物在标准状况下的密度为1.161gL-1，则在该化合物的分子中B原子的杂化方式为 ，在该化合物中共含有 个键，含有 个键。 （3）已知C、D两种元素形成的化合物通常有CD3、CD5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，则属于极性分子的化合物的化学式是 ，该分子的空间构型为 。 （4）由B元素形成具有正四面体结构的晶体和由C元素形成具有正四面体结构的晶体相比，熔点较高的晶体是 （填写晶体的名称），原因是 。 （5）由A、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、D形

17、成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图： 若a5.610-8cm，则该晶体的密度为 gcm-3（精确到小数点后1位）。1.B 焰色反应是元素的性质，错；铁生锈是Fe失电子被氧化的过程，正确；冰与水都是水分子构成，只是状态不同，故冰与水混合仍是纯净物，对；淀粉一经水解先转化为麦芽糖，最终生成葡萄糖，错；在国家卫生部门规定的范围内使用食品添加剂，是对人体应该是无害的，对；纯碱、面碱、氯化钠都属于盐类，对，故正确答案为:B。2.B 提取高纯硅，是利用SiO2（这是沙子的主要成分），海水中不含硅元素，故B错。3.A 65%的浓HNO3、新制的氯水因具有强氧化性，具有漂白作用，所以试纸最后被漂白；98.3

18、%的浓H2SO4具有脱水性，使试纸脱水变黑，37%的浓盐酸具有酸性，使试纸变红，故正确答案是：A。4.A 用试纸检验气体性质时，试纸不能用手拿，而应用镊子夹持，故A错；在K2CrO4溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+，故B正确；蔗糖水解用的催化剂是硫酸，而银镜反应须在碱性环境下进行，故D正确。5.A 煤经过干馏发生了一系列复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质，煤焦油是含有多种芳香族化合物的复杂混合物，煤焦油在170以下蒸馏可得到苯、甲苯、二甲苯以及其它苯的同系物等，所以不能说煤中含有苯和甲苯，故A错；产生的沼气的原料为植物的秸秆，他们都是通过光合作用

19、把太阳能转化为化学能储存起来，故B正确；原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向正极获得电子发生还原反应，故C正确；煤、石油和天然气是不可再生的属于一次能源，D正确。所以正确答案为：6.C A选项中Fe3+要氧化I-，故A错；B选项中因苛性钠溶液少量，不能全部将HCO3-反应掉，正确的离子方程式为：Ca2+ + HCO3- + OH-CaCO3 + H2O ；D选项中漏掉了NH4+与OH-的反应，故正确答案为：C。7.A Ksp与浓度无关，只受温度影响，选项A在加入饱和Na2SO4 溶液后，c（SO42-）增大，c（Ba2+）必减小且仍在溶解平衡曲线上，故可知C错、A正确；处于d点时的BaSO4

20、溶液，是不饱和溶液，加热浓缩可使c（SO42-）增大，故B错；b点溶液以过饱和，应有BaSO4沉淀生成，D错。8.D 由知，MnO2 做氧化剂氧化ZnS中S元素，每生成1molS转移2mol电子，故A、C正确；由知MnO2是电解时由Mn2+发生氧化反应（阳极发生氧化反应）得到的氧化产物，故B正确；从生产过程看，MnO2是我们要制取的物质，最终产物，不可能循环利用，故D错。9.AC 18g由14C原子形成的甲烷物质的量为1mol，故A正确；标准状况下，SO3为固态，故B错；标准状况下，1mol任何气体的体积都为22.4L,故C正确；Na2CO3溶液中含有CO32-要发生水解，故D错。10.BD

21、由题干信息可判出：X可能为H或Na，Y为S，Z为O，故A说法错；X为H时，C说法错；Y与Z的非金属性Z强，故B说法正确；SO2、SO3的水溶液导电是因为形成了电解质H2SO3、H2SO4，故SO2、SO3均为非电解质，因此正确答案为：BD。11.C 选项A不能构成原电池，不发生反应，A错；B选项相当于精炼铜，B错；D项发生反应是：Cu+2H+Cu2+H2,故D错；C选项电解时，阳极Cu发生氧化反应，阴极上水电离出的H+发生还原反应，故反应为：Cu+2H2OCu（OH）2+H2，所以正确答案为：12.BC 由七叶树内酯的结构简式：知，分子中含有酚羟基、酯基（属于酚酯）、碳碳双键等官能团，故可知不

22、能发生消去反应，选项D错，而选项BC叙述正确。七叶树内酯中含有“O”故不会是苯的同系物，A错，故正确答案为：BC。13.B 常温下，由NH4Cl和NH3H2O组成的混合液也可能显酸性或中性，故A错；在PH=8的CH3COONa的溶液中，c（Na+）-c（CH3COO-）c（OH-）-c（H+）10-6mol/L-10-8mol/L0.9910-6mol/L，故B正确；1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于6.021023，故C错；选项D的混合液相当于等物质的量浓度混合的CH3COOH、CH3COONa溶液，由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解，故溶液中c（CH3

23、COO-）c（Na+）c（CH3COOH）c（H+）c（OH-），故D错。14.C 选项A中后者相当于前者达到化学平衡后加压，SO2的转化率增大；B选项平衡应向右移动；D选项相当于给原平衡加压，平衡向右移动导致NO2的体积分数减小；C选项平衡移动，只是引起各物质的浓度增大，HI分解率和体积分数不变，故正确答案为：15.解题探究：测定碳酸钠样品（样品中混有氯化钠）中碳酸钠的质量分数，即想法得到一定质量的样品中含有Na2CO3的质量，方法有：设法将Na2CO3或NaCl转化为沉淀或将Na2CO3转化为气体，然后测定沉淀的质量或气体的体积或气体质量来求算。（1）中沉淀应过滤出来，然后洗涤、干燥、称量

24、。其中洗涤的基本操作为：沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没过沉淀物，使水自然流下，重复23次；（2）中为保证CO2气体不溶于B瓶液体，瓶中液体应盛饱和NaHCO3溶液以降低CO2的溶解度；但A中所用盐酸具有挥发性，因此CO2气体中会混有HCl，导致CO2的体积要比实际的多；（3）依据实验目的，结合各装置中试剂的性质，不能确定各装置的作用和操作顺序等。参考答案：（1）过滤 ；沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没过沉淀物，使水自然流下，重复23次 （每空1分，共2分） （2）饱和NaHCO3溶液； CO2气体中混有HCl气体 （每空1分，共2分） （3）1、 （全对得1分；但

25、只要有一个序号填错，该问不得分）；2、使广口瓶中产生的CO2气体全部排出 、 吸收空气中的CO2气体、 吸收CO2中的水蒸气。 （每空1分，共3分）3、偏大 、偏大 （每空1分，共2分）思维拓展：测量样品的纯度或实验的除杂试题，解答时一般利用物质的性质，加入稍过量的试剂（应遵循不引入新杂的原则）使杂质转化为气体或沉淀等来除去杂质，通过测量气体或沉淀的体积或质量等即可确定样品的纯度。另外关于实验细节的考查，近几年来高考题中经常出现，如热坩埚的取用与放置、分液漏斗的使用方法、蒸发结晶浓缩溶液的操作等，望同学注重总结，做到举一反三。16.解题探究：解答框图题的关键是寻找“题眼”作为解题的突破口，本题

26、的“题眼”就是有色气体A和无色气体D生成无色气体B与N2，再由B转化为A的条件并结合中学常见有色气体易知A为Cl2，则由原子守恒可推出D中一定含有N元素，结合中学常见气体可判出D为NH3，从而知道B为HCl，C为NH4Cl，白色沉淀E必为盐酸盐的沉淀，即E为AgCl，G是AgNO3，向AgNO3溶液通入NH3，相当于向AgNO3溶液滴加氨水，所以F溶液是银氨溶液（这是解答本题最大的障碍，要仔细体会）。（1）向下排空气法 （1分） （2）Ag（NH3）2+OH-+3H+Cl-AgCl+2NH4+H2O （2分） （3）酸性 （1分） 由于NH4+发生水解反应：NH4+H2ONH3H2O+H+, 使溶液中c（H+）c（OH-），故溶液呈酸性。（1分） （4）1mol （1分） （5）饱和食盐水 、浓硫酸 （每空1分，共2分）无机框图题，是简化的无机物的单质、化合物之间转化关系的综合题，解答关键是要找出“题眼”来作为解题的突破口，而寻找“题眼”常常要利用一些反应的特殊现象、用途或物质的颜色、状态以及反应条件等，因此平时的学习应留心一些特殊物质、反应并多总结归纳各类