考点6电解质溶液Word文档下载推荐.docx

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的速率为单位时间内

浓度的变化，即b/tmol·

（L·

min）-1。

可以用碱性的氨水吸收。

（2）①左槽中，黄变蓝即为

生成

，V的化合价从+5降低为+4，得一个电子，氧原子减少，从图中知，其中

发生了移动，参与反应，由此写成电极反应式。

②作为原电池，左槽得电子，而右槽失电子。

充电作为电解池处理，右槽中则为得电子，对应化合价降低，即为

，颜色由绿生成紫。

③由电极反应式知，

参与了反应。

溶液中离子的定向移动可形成电流。

n=N/NA=3.01×

/6.02×

=0.5mol。

答案:

（1）①

②氨水

（2）①VO2++2H++e-====VO2++H2O②绿紫

③参与正极反应通过交换膜定向移动使电流通过溶液0.5mol

2．（2010·

全国卷Ⅰ·

T9·

6分）下列叙述正确的是

A．某醋酸溶液的

，将此溶液稀释1倍后，溶液的

，则

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入

至溶液恰好无色，则此时溶液的

C．1.0×

10-3mol·

L-1盐酸的

，

mol·

D．若1mLpH=1.0的盐酸与100mL

溶液混合后，溶液的pH=7，则

溶液的

【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念

【思路点拨】①在对醋酸进行稀释时，醋酸的电离程度增大，H+的个数增多，但c（H+）减小；

②对酸、碱进行无限稀释，溶液的pH只能无限的接近7。

【规范解答】选D。

A项是醋酸溶液稀释，则c（H+）减小，pH增大，b＞a，故A错误；

B项酚酞的变色范围是pH=8.0～10.0（无色→红色），红色褪去，pH不一定小于7，可能在7～8之间，故B错误；

C项常温下对酸进行无限稀释，pH不可能大于7，只能无限地接近7，所以C错误；

D项设强酸pH=a，体积为V1；

强碱的pH=b，体积为V2,则有10-aV1=10-（14-b）V2

，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11，D正确。

3.（2010·

全国卷Ⅱ·

6分）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是

【命题立意】本题以电解质溶液为考查对象，主要考查相同pH时，酸的强弱对反应的影响。

【思路点拨】相同体积、相同pH的一元强酸和中强酸，初始时c（H+）相同，反应一旦开始，中强酸还会电离出新的H+，即随后中强酸电离出的c（H+）大于强酸的。

【规范解答】选C。

①相同体积、相同pH的一元强酸和中强酸，中强酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度，故与足量的锌粒反应中强酸产生的氢气多；

②初始时二者的

c（H+）相同，反应一旦开始，中强酸还会电离出新的H+，即随后中强酸电离出的c（H+）大于强酸，故中强酸与锌粒的反应速率大于强酸的。

结合题中图像可知C选项正确。

【类题拓展】一元强酸和一元弱酸的比较（以盐酸和醋酸为例）

1.同体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸

H＋的物质的量浓度c（H＋）

酸性强弱

中和碱的能力（消耗相同的碱液的量）

与相同的活泼金属反应的起始速率

产生H2的总量

HCl

大

强

相同

相等

CH3COOH

小

弱

2.同体积、H＋的物质的量浓度相等（即pH相同）的盐酸和醋酸

溶质的物质的量浓度c（酸）

与相同的活泼金属反应过程中的平均速率

少

多

4.（2010·

四川高考·

T10·

6分）有关①100mL0.1mol·

L-1NaHCO3、②100mL

0.1mol·

L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是

A.溶液中水电离出的H+个数：

②>

①

B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:

①

C.①溶液中:

c（CO32-）＞c（H2CO3）

D.②溶液中:

c（HCO3-）＞c（H2CO3）

【命题立意】本题以电解质溶液为考查对象，主要考查盐类水解、水的电离等知识。

【思路点拨】对于NaHCO3溶液HCO3-既存在水解又存在电离，其水解程度大于电离程度；

对于Na2CO3溶液存在着两级水解，其中一级水解是主要的。

A项，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，所以Na2CO3对水的电离影响比NaHCO3大，A正确。

B项，两溶液的电荷守恒均可写作：

c（Na+）+

c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），由于这两种溶液都显碱性，所以

c（H+）很小，甚至可忽略不计，而Na2CO3中c（Na+）是NaHCO3中c（Na+）的二倍，所以溶液中阴离子的物质的量浓度之和:

①，Ｂ正确。

C项，由于NaHCO3溶液中HCO3-水解程度大于电离程度，所以c（CO32-）<

c（H2CO3），故C错误。

D项HCO3-是CO32-的一级水解产物，而H2CO3是其二级水解产物，由于一级水解是主要的，所以②溶液中c（HCO3-）＞c（H2CO3），即D正确。

5.（2010·

重庆高考·

T13·

6分）pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol·

-1L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx,Vy,则

A.x为弱酸Vx<

VyB.x为强酸Vx>

Vy

C.y为弱酸Vx<

VyD.y为强酸Vx>

【命题立意】本题以电离平衡为考查对象，主要考查一元酸的稀释及中和NaOH的能力问题。

【思路点拨】对于pH相同的一元酸，稀释相同的倍数，酸越弱，其pH变化越小，用NaOH中和至pH=7时，所消耗NaOH的体积越大。

对于pH相同的一元酸x和y，由图像可知，稀释相同的倍数，x比y的pH改变程度大，且x稀释至1000mL时pH=3，说明x是强酸，y是弱酸；

与此同时，由于y酸的浓度大于x酸的浓度，所以在与NaOH反应时Vx<

Vy；

综上所述C正确。

【类题拓展】加水稀释后溶液pH的计算要注意三点

1．对于强酸溶液或弱酸溶液，每稀释10倍，pH是否都增加1个单位？

对于强碱溶液或弱碱溶液，每稀释10倍，pH是否都减小1个单位？

对于强酸溶液，每稀释10倍，pH增大1个单位；

对于弱酸溶液，每稀释10倍，pH增大不足1个单位．对于强碱溶液，每稀释10倍，pH减小1个单位；

对于弱碱溶液，每稀释10倍，pH减小不足一个单位。

2．对于酸溶液无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7，为什么？

对于酸溶液，这是因为当pH接近6的时候，再加水稀释，由水电离提供的H+不能再忽略。

3．对于pH相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）稀释相同的倍数，强酸（或强碱）的pH变化的幅度大，为什么？

这是因为强酸溶液中的H+已完全电离，随着加水稀释，强酸溶液中的H+数（除水电离的以外）不会增多，而弱酸随着加水稀释，电离程度增大，H+数还会增多，故弱酸的pH变化幅度小。

6．（2010·

上海高考·

T14·

3分）下列判断正确的是

A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值

B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

C．0.1mol·

L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·

L-1的醋酸钠溶液的pH

D．1L1mol·

L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1Lmol·

L-1硫化钠溶液吸收SO2的量

【命题立意】此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH、元素化合物等知识。

【思路点拨】此题解答的易错点有两点：

一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清，要能够准确理解断键吸热成键放热；

二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸，不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫。

测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部

分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，A错误；

氢原子转化为氢分子，

形成化学键放出能量，说明2mol氢原子的能量大于1molH2，B错误；

因碳酸的

酸性弱于醋酸，所以相同浓度的碳酸钠溶液的水解程度大于醋酸钠溶液的水解

程度，故0.1mol·

L-1的醋酸钠溶液的pH，

C正确；

1L1mol·

L-1的两溶液中含有的溶质均为1mol，前者发生反应：

Na2CO3+SO2====Na2SO3+CO2↑，吸收的SO2为1mol；

后者发生的反应为：

2Na2S+5SO2+2H2O====4NaHSO3+3S↓，吸收的SO2为2.5mol；

很明显后者大于前者，

D错误。

7．（2010·

T16·

3分）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：

c（Cl-）>

c（NH4+）

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：

c（OH-）=c（H+）

L-1的硫酸铵溶液中：

c（NH4+）>

c（SO42-）>

c（H+）

D．0.1mol·

L-1的硫化钠溶液中：

c（OH-]=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

【命题立意】此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。

【思路点拨】在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时，核心是抓住3个

守恒：

电荷守恒、物料守恒和质子（氢离子）守恒。

其中电荷守恒是指溶液中

阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；

物料守恒是指原子个数守

恒或质量守恒；

质子守恒：

是指水所电离的H＋与OH－量相等。

氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，溶液中[H+]=[OH-]，根据

电荷守恒：

[H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]，则[Cl-]=[NH4+]，A错误；

由于pH=2的酸可

能是强酸，也可能是弱酸，当其是强酸时B项正确，当其是弱酸时，酸过量则

溶液中[H+]>

[OH-]，B错误；

1mol·

L-1的硫酸铵溶液中，铵根离子虽然部分水解，

但剩余的[NH4+]仍远大于[SO42-]，硫酸铵溶液中各离子浓度的大小顺序为：

[NH4+]>

[SO42-]>

[H+]>

[OH-]，C正确；

L-1的硫化钠溶液中，根据质子守恒：

[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]，可知D错误。

8．（2010·

T30·

5分）Na2SO3·

7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗

氧化剂和防腐剂。

Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g

（1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数

。

（保留2位小数）

（2）计算30℃时271gNa2SO3饱和溶液中水的质量。

（3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·

7H2O晶体79.5g。

计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。

【命题立意】此题考查了溶液的质量分数、溶剂的质量、溶解度等化学计算知识。

【思路点拨】饱和溶液的质量分数与溶解度的关系：

=s/（100+s），s为溶解度。

（1）根据Na2SO3的溶解度，其饱和溶液中溶质为35.5g；

溶剂为100g；

溶液总质量为135.5g，则

；

（2）271g饱和溶液中，假设其含有的溶剂为x，则135.5︰100=271︰x；

x=200g；

3）冷却溶液后，析出晶体79.5g，根据其晶体的组成，其中含有水和亚硫酸钠各一半，列式得：

=19.5（g/100gH2O）。

答案：

（1）

（2）135.5︰100=271︰xx=200（g）；

（3）Na2SO3·

7H2O中Na2SO3的质量分数为0.50

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