考点6电解质溶液Word文档下载推荐.docx

1、的速率为单位时间内浓度的变化，即b/tmol（Lmin） -1。可以用碱性的氨水吸收。（2）左槽中，黄变蓝即为生成，V的化合价从+5降低为+4，得一个电子，氧原子减少，从图中知，其中发生了移动，参与反应，由此写成电极反应式。作为原电池，左槽得电子，而右槽失电子。充电作为电解池处理，右槽中则为得电子，对应化合价降低，即为，颜色由绿生成紫。由电极反应式知，参与了反应。溶液中离子的定向移动可形成电流。n=N/NA=3.01/6.02=0.5mol。答案:（1） 氨水（2）VO2+2H+e-=VO2+H2O 绿 紫参与正极反应 通过交换膜定向移动使电流通过溶液 0.5mol2（2010全国卷T96分）

2、下列叙述正确的是A某醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C 1.010-3molL-1盐酸的， molD若1mL pH=1.0的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的pH=7，则溶液的【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念【思路点拨】在对醋酸进行稀释时，醋酸的电离程度增大，H+的个数增多，但c（H+）减小；对酸、碱进行无限稀释，溶液的pH只能无限的接近7。【规范解答】选D。A项是醋酸溶液稀释，则c（H+）减小，pH增大，ba，故A错误；B项酚酞的变色范围是pH= 8.01

3、0.0（无色红色），红色褪去，pH不一定小于7，可能在78之间，故B错误；C项常温下对酸进行无限稀释，pH不可能大于7，只能无限地接近7，所以C错误；D项设强酸pH=a，体积为V1；强碱的pH=b，体积为V2,则有10-aV1=10-（14-b）V2，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11，D正确。3.（2010全国卷6分）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是【命题立意】本题以电解质溶液为考查对象，主要考查相同pH时，酸的强弱对反应的影响。【思路点拨】相同体积、相同pH的一元强酸和中强酸

4、，初始时c（H+）相同，反应一旦开始，中强酸还会电离出新的H+，即随后中强酸电离出的c（H+）大于强酸的。【规范解答】选C。相同体积、相同pH的一元强酸和中强酸，中强酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度，故与足量的锌粒反应中强酸产生的氢气多；初始时二者的c（H+）相同，反应一旦开始，中强酸还会电离出新的H+，即随后中强酸电离出的c（H+）大于强酸，故中强酸与锌粒的反应速率大于强酸的。结合题中图像可知C选项正确。【类题拓展】一元强酸和一元弱酸的比较（以盐酸和醋酸为例）1.同体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸H的物质的量浓度c（H）酸性强弱中和碱的能力（消耗相同的碱液的量）与相同的活泼金属反应的起

5、始速率产生H2的总量HCl大强相同相等CH3COOH小弱2.同体积、H的物质的量浓度相等（即pH相同）的盐酸和醋酸溶质的物质的量浓度c（酸）与相同的活泼金属反应过程中的平均速率少多4.（2010四川高考T106分）有关100mL 0.1 molL-1 NaHCO3、100mL 0.1 molL-1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H+个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中: c（CO32-）c（H2CO3） D.溶液中: c（HCO3-）c（H2CO3） 【命题立意】本题以电解质溶液为考查对象，主要考查盐类水解、水的电离等知识。【思路点拨】对于NaHCO

6、3溶液HCO3-既存在水解又存在电离，其水解程度大于电离程度；对于Na2CO3溶液存在着两级水解，其中一级水解是主要的。A项，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，所以Na2CO3对水的电离影响比NaHCO3大，A正确。B项，两溶液的电荷守恒均可写作：c（Na+） +c（H+）=c（OH-）+ c（HCO3-）+ 2c（CO32-），由于这两种溶液都显碱性，所以c（H+）很小，甚至可忽略不计，而Na2CO3中c（Na+）是NaHCO3中c（Na+）的二倍，所以溶液中阴离子的物质的量浓度之和:，正确。C项，由于NaHCO3溶液中HCO3-水解程度大于电离程度，所以c（CO32-）

7、c（H2CO3），故C错误。D项HCO3-是CO32-的一级水解产物，而H2CO3是其二级水解产物，由于一级水解是主要的，所以溶液中c（HCO3-）c（H2CO3），即D正确。5.（2010重庆高考T136分）pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol-1L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx,Vy,则A.x为弱酸VxVyC.y为弱酸Vx【命题立意】本题以电离平衡为考查对象，主要考查一元酸的稀释及中和NaOH的能力问题。【思路点拨】对于pH相同的一元酸，稀释相同的倍数，酸越弱，其pH变化越小，用NaOH中

8、和至pH=7时，所消耗NaOH的体积越大。对于pH相同的一元酸x和y，由图像可知，稀释相同的倍数，x比y的pH改变程度大，且x稀释至1000mL时pH=3，说明x是强酸，y是弱酸；与此同时，由于y酸的浓度大于x酸的浓度，所以在与NaOH反应时Vx c（NH4+）BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）= c（H+）L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+） c（SO42-） c（H+）D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：c（OH-= c（H+）+ c（HS-）+ c（H2S）【命题立意】此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。【思路点拨】在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目

9、时，核心是抓住3个守恒：电荷守恒、物料守恒和质子（氢离子）守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒；质子守恒：是指水所电离的H与OH量相等。氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，溶液中H+=OH-，根据电荷守恒：H+NH4+=OH-+Cl-，则Cl-=NH4+，A错误；由于pH=2的酸可能是强酸，也可能是弱酸，当其是强酸时B项正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中H+OH-，B错误；1molL-1的硫酸铵溶液中，铵根离子虽然部分水解，但剩余的NH4+仍远大于SO42-，硫酸铵溶液中各离子浓度的大小顺序为：NH4+SO42-H+OH-，

10、C正确；L-1的硫化钠溶液中，根据质子守恒：OH-=H+HS-+2H2S，可知D错误。8（2010T305分）Na2SO37H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30时的溶解度为35.5g（1）计算30时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数。（保留2位小数）（2）计算30时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。（3）将30的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10，析出Na2SO37H2O晶体79.5g。计算10时Na2SO3在水中的溶解度。【命题立意】此题考查了溶液的质量分数、溶剂的质量、溶解度等化学计算知识。【思路点拨】饱和溶液的质量分数与溶解度的关系： =s/（100+s），s为溶解度。（1）根据Na2SO3的溶解度，其饱和溶液中溶质为35.5g；溶剂为100g；溶液总质量为135.5g，则；（2）271g饱和溶液中，假设其含有的溶剂为x，则135.5100=271x；x=200g；3）冷却溶液后，析出晶体79.5g，根据其晶体的组成，其中含有水和亚硫酸钠各一半，列式得：=19.5（g/100gH2O）。答案：（1） （2）135.5100=271x x=200（g）；（3） Na2SO37H2O中Na2SO3的质量分数为0.50关闭Word文档返回原板块。