化学必修一已修改学案Word文件下载.docx
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Cl2+H2O=HCl+HClO
▲氯气和次氯酸盐都不具有漂白性，氯气的水溶液（次氯酸）有漂白性。
※次氯酸（HClO）强氧化性--漂白性，杀菌、消毒作用；
弱酸性—水溶液不易电离；
不稳定性--光照或加热下，易分解为氯化氢和氧气。
新制氯水的成分：
分子—H2O,Cl2,HClO，H+，Cl-，ClO-。
久制氯水的成分：
稀盐酸溶液。
4与碱溶液反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
※84消毒液和漂白粉的使用方法：
加入稀酸，或水溶液在空气中放置一段时间，使次氯酸盐与稀酸或空气中的二氧化碳和水蒸汽反应，生成具有强氧化性的次氯酸。
※漂白粉的失效：
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
（3）氯气的用途：
制造盐酸，有机溶剂和杀菌消毒剂。
第三节化学中常用的物理量—物质的量
1、物质的量是国际单位制中，七个基本物理量之一；
它的单位是摩尔，简称摩，符号为mol。
※使用摩尔时注意：
Ⅰ适用于微观粒子--原子，分子，离子，质子，中子，电子。
Ⅱ要指明微粒及种类。
2、1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数相等，均是6.02×
1023个。
3、6.02×
1023mol-1称为阿伏加德罗常数，符号为NA。
▲注意符号和单位。
4、1mol水分子含有2mol氢原子和1mol氧原子。
5、1mol物质的质量，叫做物质的摩尔质量，单位为g/mol或kg/mol，符号为M。
任何物质的摩尔质量，在以克为单位时，在数值上都等于它的相对分子质量或相对原子质量。
6、1mol气体的体积，叫做气体摩尔体积，单位为L/mol或m3/mol，符号为Vm。
涉及气体体积时，一定要考虑温度和压强是否相同。
7、标准状况，指温度为0℃，压强为101kPa的状况，简写为STP。
8、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。
一般来说，只有指明是在标准状况下，才能使用22.4L/mol。
9、阿伏加德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（气体物质的量相同）。
10、相关公式
物质的量与微粒个数
n=N/NA
n1/n2=N1/N2微粒个数之比等于物质的量之比
物质的量与质量物质的量与气体体积物质的量与溶液体积
n=m/Mn=V/Vmn（B）=C（B）×
V
n—物质的量；
N—微粒个数；
NA--阿伏加德罗常数；
m—物质的质量；
M—物质的摩尔质量；
V—气体的体积或溶液的体积；
Vm—气体摩尔体积；
C（B）—溶液的物质的量浓度。
11、同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比V1/V2=n1/n2；
同温同压下，气体的密度比等于相对分子质量之比ρ1/ρ2=M1/M2。
12、气体的相对密度（是数值而不是比值）
D相对=ρ2/ρ1（第二种气体对第一种气体的相对密度）
同温同压下，D相对=ρ2/ρ1=M2/M1
例如，O2对H2的相对密度D相对=32/2=16。
13、混合气体的平均分子量（
=
例1，空气中N2的体积百分含量为80%，O2的体积百分含量为20%，求
。
＝28×
80%+32×
20%=28.8≈29
例2，一个容器中，有H23L,O22L,CO5L,求
＝
（3×
2+32×
2+28×
5）÷
（3+2+5）=21
14、容量瓶使用注意事项
15、配制0.1LNaCl溶液，溶质为0.04mol，步骤及所用仪器略。
16、用10mol/LNaOH配制4mol/L的NaOH溶液100mL，步骤及所用仪器略。
17、
读作：
方程式中，化学计量数之比，等于反应物和生成物物质的量之比；
对于各反应物和生成物都是气体的反应来说，化学计量数之比还等于同温同压下，各气体的体积之比。
第二章元素与物质世界
第一节元素与物质的分类
1.元素在自然界中以两种形态存在：
在单质中的存在形式为游离态；
在化合物中的存在形式为化合态。
在自然界中即有游离态又有化合态存在的元素有：
N2,O2,C,S,P,Fe等；
只以化合态存在的元素有：
Na,Cl2,Al,Mg,Br2,Si,P等。
2.物质分类
其中，化合物按照在水溶液或熔融状态下能否导电，又可以分为电解质和非电解质。
3.
非金属
C
S
N
P
Si
单质
非金属氧化物
（酸酐）
CO2
SO2
SO3
N2O5
P2O5
SiO2
氧化物
酸
H2CO3
H2SO3
H2SO4
HNO3
H3PO4
H2SiO3
对应水化物
+4
+6
+5
中心元素化合价
金属
Ca
Mg
Cu
Na
Fe
Al
金属氧化物
CaO
MgO
CuO
Na2O
Fe2O3
Al2O3
碱
Ca（OH）2
Mg（OH）2
Cu（OH）2
NaOH
Fe（OH）3
Al（OH）3
与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，金属氧化物不都是碱性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。
与碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。
4.胶体：
（1）溶液、胶体、浊液三者的本质区别：
分散质的颗粒大小不同，溶液中分散质颗粒<
1nm,浊液中分散质颗粒>
100nm,胶体中分散质颗粒处于1～100nm之间。
（2）丁达尔现象用于区别溶液和胶体，胶体中有明亮的光区，溶液中没有。
空气、云、雾、烟尘都是胶体，有丁达尔现象。
（3）胶体微粒在外电场的作用下会发生定向移动，这种现象成为电泳。
电泳表明胶体微粒吸附电荷，从而带电，Fe（OH）3胶体带正电荷。
应用：
电泳电镀。
（4）向胶体中加入电解质溶液可以使胶体聚沉，加热和搅拌也能引起胶体的聚沉，或加入带有相反电性的电荷。
Fe（OH）3胶体聚沉得到Fe（OH）3沉淀。
向豆浆中加入CaSO4或卤水（MgCl2）制豆腐。
（5）分离胶体微粒与溶液中的离子的方法：
渗析，用半透膜。
只有浊液中的微粒不能通过滤纸，只有溶液中的微粒能通过半透膜。
（滤纸的孔隙比半透膜大）
（6）Fe（OH）3胶体的制备方法：
向沸水中逐滴滴加FeCl3溶液，得到红褐色Fe（OH）3胶体。
（7）其他和胶体有关的现象：
土壤，水泥，三角洲，有机玻璃，墨水。
第二节电解质
1.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，在上述两种情况下都不能导电的化合物叫做非电解质。
判断一种物质属于电解质还是非电解质时，先排除混合物（溶液）和单质。
酸、碱、盐都是电解质。
盐酸、NaCl溶液都能够导电，它们都是电解质吗？
SO3、CO2、SO2、NH3溶与水都能够导电，它们都是电解质吗？
2.在水溶液中能够完全电离的电解质叫做强电解质，包括强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI）、强碱〔KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2〕、盐。
NaOH水溶液中存在哪些微粒？
在水溶液中能够部分电离的电解质叫做弱电解质，包括弱酸（CH3COOH、H2CO3、HClO）、弱碱（NH3·
H2O）、水。
中强酸H3PO4、H2SO3也是弱电解质。
氨水中存在哪些微粒？
3.电解质在水溶液中的反应实质是离子反应。
4.复分解反应发生的条件：
产物里有难溶的物质、难电离的物质或挥发性的物质。
5.书写离子方程式时，不能拆的物质：
气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物。
6.不能共存的物质：
（1）能生成气体的离子对：
H+－SO32-、CO32-、HCO3-、HSO3-、S2-、HS-、S2O32-；
（2）能生成沉淀的离子对：
所有的钾、钠、铵盐、碳酸氢盐、亚硫酸氢盐和硝酸盐都是可溶的；
碱中只有KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2可溶；
氯化物、溴化物、碘化物中只有银盐不溶；
硫酸盐中只有BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶；
H+－SiO32-、[Al（OH）4]-；
Al3+－[Al（OH）4]-。
（3）能生成水的离子对：
OH-－HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-;
（4）能生成其它弱电解质的离子对：
H+－CH3COO-、H2PO4-、HPO42-、PO43-、F-、ClO-；
OH-－NH4+
（5）能发生氧化还原反应的离子对：
H++NO3-－SO32-、S2-、I-、Br-、Fe2+、SO2；
MnO4-－SO32-、S2-、I-、Br-、Fe2+、SO2；
Fe3+－S2-、I-、SO32-。
第三节氧化剂和还原剂
1.反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
氧化还原反应的实质是电子转移。
2.在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物叫做氧化剂，氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，发生还原反应，对应产物为还原产物。
在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物叫做还原剂，还原剂具有还原性，在反应中被氧化，发生氧化反应，对应产物为氧化产物。
3.元素处于最高化合价时，一般具有氧化性；
处于最低化合价时，一般具有还原性；
处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。
非金属元素
O
Cl
Br
I
具备性质
最高正价
+7
氧化性
最低负价
无
-3
-2
-1
还原性
常见的氧化剂：
活泼非金属单质
含有较高价态元素的含氧酸
含有较高价态元素的盐
O2、Cl2
HNO3、浓H2SO4
MnO4-、KClO3、Fe3+
常见的还原剂：
活泼金属单质
非金属单质
含有较低价态元素的氧化物
含有较低价态元素的盐
Na、Fe、Mg、Al
C、H2
CO、SO2
SO32-、Fe2+
4.常见离子的检验：
离子
使用的试剂
反应现象
NH4+
（NH3的检验
及验满）
浓NaOH溶液
1.加热，有特殊气味的气体产生，该气体遇HCl产生白烟；
2.该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
Fe2+
NaOH溶液
生成白色沉淀，在空气中最终变成红褐色沉淀。
Fe3+
1.NaOH溶液
2.KSCN溶液
1.生成红褐色沉淀
2.生成红色溶液
Br-
1.AgNO3溶液，稀硝酸
2.氯水，CCl4
1.产生不溶于稀硝酸的浅黄色色沉淀
2.加氯水后振荡，再滴入CCl4，CCl4层呈橙色
I-
2.氯水，淀粉溶液
3.氯水，CCl4
1.产生不溶于稀硝酸的黄色色沉淀
2.加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝
3.加氯水后振荡，再滴入CCl4，CCl4层呈紫色
CO32-
盐酸，澄清的石灰水，CaCl2溶液
加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，产生能使澄清的石灰水变混浊的无色无味气体
SO32-
CaCl2溶液，盐酸
加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，可溶于稀盐酸，放出无色、有刺激性气味的气体
5.
（1）铁在自然界中可以以单质（陨铁）和化合物（+2、+3价）两种形式存在。
（2）铁的氧化物有：
氧化亚铁（FeO，黑色），三氧化二铁（Fe2O3，红棕色）和四氧化三铁（Fe3O4，黑色，有磁性）
（3）Fe（OH）2：
白色固体，不溶于水，很不稳定，在空气中容易被氧气氧化，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3。
（4）绿矾――FeSO4·
7H2O黄铁矿――FeS2赤铁矿――Fe2O3
磁铁矿――Fe3O4FeCl3·
6H2O
（5）铁的还原性Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
+2价铁的氧化性FeCl2+Zn==ZnCl2+Fe
+2价铁的还原性2FeCl2+Cl2==2FeCl3亚铁离子（Fe2+）常作还原剂
+3价铁的氧化性2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Fe==3FeCl2
（6）检验铁离子（Fe3+）的试剂：
SCN-（KSCN硫氰酸钾或NH4SCN硫氰酸铵）
6.置换反应全是氧化还原反应，复分解反应全部不是氧化还原反应。
化合和分解反应一部分不都是是氧化还原反应。
第三章自然界中的元素
第一节碳的多样性
1.同素异形体：
由同一种元素组成的性质不同的几种单质。
元素
同素异形体
O2、O3
红磷、白磷
金刚石、石墨、C60
单斜硫、斜方硫
晶体硅、无定形硅
金刚石：
硬度高，透明，不导电。
石墨：
质软，不透明，导电。
碳原子排列方式不同
2.含碳无机化合物：
CO2、CO、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐。
有机化合物：
除上述以外的含碳化合物都是有机化合物。
3.Na2CO3：
俗称纯碱、苏打，白色固体，用于玻璃、造纸等工业；
NaHCO3：
俗称小苏打，白色固体，用于焙制糕点。
（碳酸氢盐全部可溶）
溶解度：
NaHCO3<
Na2CO3。
为什么向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会出现混浊？
Na2CO3++H2O+CO2=2NaHCO3
化学性质比较：
Na2CO3
NaHCO3
方程式
盐酸（HCl）
有气体生成
有气体生成,反应更剧烈
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
----
反应，生成水和Na2CO3
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Ba（OH）2
有白色沉淀生成
Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
CaCl2
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
热稳定性
稳定
不稳定
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
相互转化：
Na2CO3NaHCO3NaHCO3Na2CO3
4.练习：
（1）如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？
固体：
溶液：
CaCl2
（2）如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？
（3）如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？
NaOH
（4）如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？
CO2
5.溶洞中涉及到的化学反应：
CaCO3Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2CaCO3
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2==CaCO3+H2O+CO2↑
向澄清的石灰水中通入CO2，现象是什么？
写出其中的方程式。
6.C、CO、CO2之间的转化
7.高炉炼铁的原料：
焦炭和铁矿石，起还原作用的是CO。
第二节氮的循环
N2 NO NO2 HNO3
NH3 铵盐
一、氮气（N2）
N2是一种无色、无味、无毒的气体，通常情况下不活泼，可以用作保护气
固氮：
将游离态的氮转化为化合态的氮
★NO是一种无色、有毒的气体，难溶于水，遇空气中的氧气能迅速转化为红棕色的NO2
2NO ＋ O2 ＝＝ 2NO2
★NO2是一种红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水
3NO2 ＋H2O ＝＝ 2HNO3 ＋ NO
4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3
思考1：
俗话说“一场雷雨一场肥”，为什么？
写出有关化学方程式。
思考2：
将收集满NO2的试管倒扣在足量的水中，试管内水面将上升到试管的几分之几？
2/3
二、氮的氢化物——氨气（NH3）
1、物理性质
NH3是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水的气体，易液化，通常用作致冷剂
2、化学性质
1）、与水反应：
NH3+H2O
NH3.H2O（可逆反应）
NH3.H2O
NH4++OH-（可逆反应）
2）、与酸反应：
NH3+HCl=NH4Cl （与挥发性的酸接触产生大量的白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
3）、氨的催化氧化：
4NH3+5O2
4NO+6H2O
思考1、喷泉实验的现象及形成原因？
思考2、氨水中含有哪些微粒？
思考3、浓H2SO4能通常用作干燥剂，能否用其干燥NH3？
为什么？
3、NH3实验室制法
1）实验原理：
2NH4Cl + Ca（OH）2
2NH3↑+CaCl2+2H2O
2）发生装置：
固+固
气，
3）干燥剂：
碱石灰
4）收集方法：
向下排空气法
5）验满方法：
湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若满则试纸变蓝
6）尾气处理：
用水或酸吸收，用一倒扣的漏斗，防止倒吸
四、铵盐
共同点：
都是易溶于水的晶体，都能与碱反应放出NH3
化学性质：
1）受热易分解：
NH4Cl
NH3↑+HCl↑
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
2）与碱反应：
NH4++OH-
NH3↑+H2O （用于铵盐的检验）
所以铵肥应密封包装并放在阴凉通风处保存，施用时应注意不能与碱性物质如草木灰等混用，应埋在土下以保持肥效。
若食盐中混有NH4Cl应如何除去？
能否用NH4Cl来制备氨气，为什么？
五、硝酸及其应用
1、物理性质：
纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味
加热或光照
2、化学性质：
1）不稳定性：
4HNO3=======2H2O+4NO2↑+O2↑
（浓硝酸显黄色是因为溶有二氧化氮的缘故，消除方法通过量空气）
2）强氧化性：
①与金属反应（除金、铂、钛以外）
Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2 + 2NO2↑ +2H2O
3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu（NO3）2 + 2NO↑+4H2O
②与某些非金属单质（如碳）反应
C+4HNO3（浓）===CO2↑+4NO2↑+2H2O
3、硝酸的工业制法
① 4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
② 2NO ＋ O2 ＝＝ 2NO2
③ 3NO2 ＋H2O ＝＝ 2HNO3 ＋ NO
注意：
1金属与硝酸反应时，不放出H2；
一般来说，浓硝酸被还原成NO2，稀硝酸被还原为NO；
金属则生成高价态的盐。
2在常温下，铁、铝等金属能与稀HNO3反应，但在浓HNO3中发生钝化现象；
3浓HNO3与浓盐酸1:
3（体积之比）的混合物叫王水。
王水能溶解金、铂等
4金Au、铂Pt、钛Ti三种金属不与硝酸反应
第三节硫的转化
1.含硫物质
黄铁矿
雄黄
雌黄
辰砂
生石膏
熟石膏
芒硝
钡餐
FeS2
As4S4
As2S3
HgS
CaSO4·
2H2O
2CaSO4·
H2O
Na2SO4·
10H2O
BaSO4
2.硫
俗称硫黄，黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
有两种同素异形体：
斜方硫和单斜硫。
（1）氧化性
S+Fe==FeSS+2Cu==Cu2SH2+S==H2S
硫的氧化性不如O2、Cl2强，使变价金属转化为较低价态。
（2）还原性
点燃
S+O2===SO2硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。
3.二氧化硫
无色气体，有刺激性气味，有毒，易液化。
（1）酸性氧化物
与水反应生成亚硫酸（中强酸），与碱反应生成亚硫酸盐和水，与碱性氧化物反应生成亚硫酸盐。
SO2通入澄清的石灰水，现象是什么？
通入紫色石蕊试液或接触到湿润的蓝色试蕊试纸，有什么现象？
（2）氧化性
SO2+2H2S==3S↓+2H2O
Na2SO3+2Na2S+6HCl==3S↓+2H2O+6NaCl
（3）还原性SO2常作还原剂
Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl
氯气和二氧化硫等物质的量混合通入品红溶液中什么现象？
Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr
向黄色溴水中通入二氧化硫有什么现象？
退色
向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫有什么现象？
（4）漂白性用于检验SO2
使品红溶液褪色，加热或放置一段时间后又变红。
4.浓硫酸
（1）吸水性可作干燥剂
（2）脱水性炭化
（3）强氧化性
2H2SO4（浓）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（浓）+
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