高一化学元素周期律练习题.doc
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《元素周期律》练习题
1.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
2.不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是 ()
A.热稳定性H2O比H2S强
B.H2S水溶液在空气中变浑浊
C.H2O比H2S的沸点高
D.在一定条件下,O2与Cu反应生成CuO,S与Cu反应生成Cu2S
3.下列各组元素性质递变情况错误的是()
A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B.N、O、F原子半径依次增大
C.P、S、Cl最高正价依次升高
D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
4.右图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的()
A.H2SB.HClC.PH3 D.SiH4
5.下列说法正确的是()
A.元素周期表中有7个主族,7个副族,
共14个纵行
B.N元素位于第2周期第ⅢA族
C.金属性最强的元素是Li
D.非金属性最强的元素是F
6.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是()
①Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
②原子半径由小到大的顺序为:
W③X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物
④Y、Z两元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
A.①②B.②③C.①④D.③④
7.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,已知X最外层电子数为2,则下列叙述中正确的是()
A.Z一定是活泼的金属元素
B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
D.X、Y、Z各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为8
8.短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们的原子的最外层电子数之和为10。
A与C在周期表中同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。
下列叙述正确的是()
A.原子半径A
C.B的氧化物的熔点比A氧化物高D.A与C可形成离子化合物
9.X、Y、Z是ⅦA族元素,原子序数依次增大。
下列说法正确的是 ()
A.电子层数:
X>Y>Z
B.气态氢化物的稳定性:
HX D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
HXO4D.单质的氧化性:
X2>Y2>Z2
1,3,5
10.下列有关元素周期表的说法不正确的是 ()
A.非金属性最强的元素在周期表的右上角
B.在周期表中金属与非金属的分界处,可找到半导体材料
C.第一周期最短,其他周期均为长周期
D.同一周期(第一周期除外)的元素,从左到右由金属逐渐过渡到非金属
11.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断()
A.R一定是第四周期元素
B.R一定是ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D.R气态氢化物化学式为H2R
12.已知同周期的X、Y、Z三种元素,最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是()
A.原子序数:
X>Y>ZB.非金属性:
X>Y>Z
C.原子半径:
X>Y>ZD.气态氢化物的稳定性:
HX>H2Y>ZH3
13.在一定条件下,RO3—与R—发生如下反应:
RO3-+5R—+6H+=3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述正确的是()
A.R位于VA族
B.R的氢化物的水溶液属于强酸
C.RO3-中的R只能被还原
D.R2在常温常压下一定是气体
14.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是()
A.元素性质随着相对原子质量递增,呈周期性的变化
B.Li、Be、B原子最外层电子数依次增加
C.N、O、F原子半径依次增大
D.因为F比Cl的非金属性强,所以HF的酸性比HCl的酸性强
15.下列叙述中正确的是()
A.同周期中,ⅦA族元素的原子半径最大
B.0族元素的原子最外层都是8个电子
C.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
D.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列的元素都是金属元素
16.右下表为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()
A
B
C
D
A.原子半径大小为:
D>B>C
B.核电荷数:
D>C>B>A
C.A与D形成的化合物均是离子键
D.生成的氢化物的稳定性为:
D>A>B
答案
题号
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答案
C
C
B
D
D
A
C
C
D
C
D
C
B
B
题号
15
16
答案
D
B
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