福建省漳州市届高三第二次高考适应性测试份化学 含答案Word格式文档下载.docx
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B.在标准状况下，9.2gNO2含有的分子数为0.2NA
C.常温下，56g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3NA
D.公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7NA
9.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是
A.a和b都属于芳香烃
B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上.
C.在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应
D.b和c均能与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀
10.碳酸镧[La2（CO3）3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：
2LaCl3＋6NH4HCO3＝La2（CO3）3↓＋6NH4Cl＋3CO2↑＋3H2O。
某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。
A.制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：
F→A→B→D→E→C
B.Y中发生反应的化学方程式为NH3·
H2O＋CaO＝Ca（OH）2＋NH3↑
C.X中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2
D.Z中应先通入CO2，后通入过量的NH3
11.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；
x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；
25℃时，0.01mol·
L－1w溶液pH＝12。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小：
a<
b<
c<
d
B.氢化物的稳定性：
C.y中阴阳离子个数比为1：
2
D.等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液
12.我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。
研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。
下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化
B.正极发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
C.环境中的Cl－与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为
2Cu2＋＋3OH－＋Cl－＝Cu2（OH）3Cl↓
D.若生成2molCu2（OH）3Cl，则理论上消耗标准状况下O2的体积为22.4L
13.25℃时，向10mL浓度为0.1mol·
L－1的一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·
L－1的HCl溶液，溶液的AG[AG＝lg
]变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。
A.若a＝－8，则Kb（XOH）≈10－5
B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应
C.R点溶液中可能存在c（X＋）＋c（XOH）＝c（Cl－）
D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小
第II卷（非选择题：
共174分）
三、非选择题：
共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
26.（15分）亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。
某学习小组在实验室用如图所示装置制备NOCl。
已知：
亚硝酰氯（NOCl）的熔点为－64.59℃、沸点为－5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，易与水反应。
请回答下列问题：
（1）装置A中仪器a的名称是。
（2）实验开始时，应先打开K2，再打开（填“K1”或“K3”），通入一段时间气体，其目的是。
（3）实验时利用装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，装置B中的长直玻璃管还具有的作用是。
（4）装置C中应选用的试剂为（填试剂名称）。
（5）装置F的作用是。
（6）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如图所示，吸收塔中发生的反应为：
NO＋S2O42－＋H2O——N2＋HSO3－（未配平）
①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。
②阴极的电极反应式为。
（7）NOCl与H2O反应生成HNO2和HCl。
请设计实验证明HNO2是弱酸：
。
27.（14分）三氧化二镍（NiO3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。
工业上利用含镍废水（镍主要以NiR2络合物形式存在）制取草酸镍（NiC2O4），再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。
工艺流程如图所示：
己知：
①NiR2（aq）
Ni2＋（aq）＋2R－（aq）（R－为有机物配位体，K＝1.6>
10－14）
②Ksp[Fe（OH）3]＝2.16×
10－39，Ksp[Ni（OH）2]＝2×
10－15
③Ka1（H2C2O4）＝5.6×
10－2，Ka2（H2C2O4）＝5.4×
10－5
④“脱络”过程中，R－与中间产物·
OH反应生成·
R（有机物自由基），·
OH能与H2O2发生反应。
有关反应的方程式如下：
i.Fe2＋＋H2O2＝Fe3＋＋OH－＋·
OH
ii.R－＋·
OH＝OH－＋·
R
iii.H2O2＋2·
OH＝O2↑＋2H2O
（1）中间产物·
OH的电子式是。
（2）“沉铁”时，若溶液中c（Ni2＋）＝0.01mol·
L－1，加入碳酸钠调溶液的pH为（假设溶液体积不变，1g6≈0.8）使Fe3＋恰好沉淀完全（离子的浓度≤1.0×
10－5mol·
L－1），此时（填“有”或“无”）Ni（OH）2沉淀生成。
（3）25℃时pH＝3的草酸溶液中
＝（保留两位小数）。
“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是。
（4）加入Fe2＋和H2O2能够实现“脱络”的原因是。
（5）工业上还可用电解NiCl2等混合溶液的方法制取三氧化二镍。
电解过程中ClO－把Ni（OH）2氧化为三氧化二镍。
写出该反应的离子方程式：
28.（14分）CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。
（1）将体积比为2：
1的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃。
将残留固体溶于水，所得溶液中2c（CO32－）＋c（HCO3－）c（Na＋）（填“>
”“<
”或“＝”）。
（2）已知：
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566.0kJ·
mol－1；
键能E（O＝O）＝499.0kJ·
mol－1
①CO（g）＋O2（g）
CO2（g）＋O（g）的△H＝kJ·
②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40。
某时刻该反应体系中各物质浓度满足：
c（CO）·
c（O2）＝c（CO2）·
c（O），则此时反应（填“向左”或“向右”）进行。
（3）己知：
反应CO2（g）
CO（g）＋O（g）在密闭容器中CO2分解实验的结果如下图1；
反应2CO2（g）
2CO（g）＋O2（g）中1molCO2在不同温度下的平衡分解量如下图2。
①分析图1，求2min内v（CO2）＝。
②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1L，则反应的平衡常数K＝（计算结果保留1位小数）。
（4）为探究不同催化剂对CO和H2合成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1：
3进行实验，得到如下数据：
①由表1可知，该反应的最佳催化剂为（填编号）；
图2中a、b、c、d四点是该温度下CO的平衡转化率的是。
②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有。
A.使用催化剂CuO－ZnO－ZrO2B.适当降低反应温度
C.增大CO和H2的初始投料比D.恒容下，再充入amolCO和3amolH2
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.（15分）[化学——选修3：
物质结构与性质]
氮化铝（AlN）陶瓷是一种新型无机非金属材料，最高可稳定到2473K，导热性好、热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。
制取原理为：
Al2O3＋3C＋N2
2AlN＋3CO回答下列问题：
（1）氮化铝的晶体类型为。
在上述化学方程式中第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是。
（2）基态氧原子电子占据最高能级的原子轨道的形状是，未成对电子数为。
（3）等电子体具有相似的结构。
CO与N2互为等电子体，CO分子中σ键与π键数目，之比为。
（4）Cu2＋处于[Cu（NH3）4]2＋的中心，若将配离子[Cu（NH3）4]2＋中的2个NH3换为CN－，则有2种结构，则Cu2＋是否为sp3杂化（填“是”或“否”）理由为。
（5）AlN晶体结构如图所示，1个Al原子周围距离最近的Al原子数为个；
若晶胞结构的高为anm，底边长为bnm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则其密度为
g·
cm－3（列出计算式）。
36.（15分）[化学——选修5：
有机化学基础]
高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下（A～I）均为有机物）：
回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为；
F的官能团名称为。
（2）反应②的类型是。
D→E所需试剂、条件分别是、。
（3）G的结构简式为。
（4）芳香族化合物W的化学式为C8H8O2，且满足下列条件的W的结构共有种（不考虑立体异构）。
i.遇FeCl3溶液显紫色；
ii.能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2：
2：
1：
1的是（写出结构简式）。
（5）设计以甲苯和乙醛为原料制备
的合成路线。
无机试剂任选，合成路线的表示方式为：
A
B…
目标产物。
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