福建省漳州市届高三第二次高考适应性测试份化学 含答案Word格式文档下载.docx

1、B.在标准状况下，9.2 g NO2含有的分子数为0.2NAC.常温下，56 g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3NAD.公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7NA9.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A.a和b都属于芳香烃B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上.C.在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应D.b和c均能与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀10.碳酸镧La2（CO3）3可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl36NH4HCO3La2（CO3）36NH4Cl3

2、CO23H2O。某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。A.制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：FABDECB.Y中发生反应的化学方程式为NH3H2OCaOCa（OH）2NH3C.X中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2D.Z中应先通入CO2，后通入过量的NH311.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25时，0.01 molL1 w溶液pH12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径的大小：abc10

3、14）KspFe（OH）32.161039，KspNi（OH）221015Ka1（H2C2O4）5.6102，Ka2（H2C2O4）5.4105“脱络”过程中，R与中间产物OH反应生成R（有机物自由基），OH能与H2O2发生反应。有关反应的方程式如下：i.Fe2H2O2Fe3OHOHii.ROHOHRiii.H2O22OHO22H2O（1）中间产物OH的电子式是 。（2）“沉铁”时，若溶液中c（Ni2）0.01 molL1，加入碳酸钠调溶液的pH为 （假设溶液体积不变，1g60.8）使Fe3恰好沉淀完全（离子的浓度1.0105 molL1），此时 （填“有”或“无”）Ni（OH）2沉淀生成。（

4、3）25时pH3的草酸溶液中 （保留两位小数）。“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是 。（4）加入Fe2和H2O2能够实现“脱络”的原因是 。（5）工业上还可用电解NiCl2等混合溶液的方法制取三氧化二镍。电解过程中ClO把Ni（OH）2氧化为三氧化二镍。写出该反应的离子方程式：28.（14分）CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。（1）将体积比为2：1的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃。将残留固体溶于水，所得溶液中2c（CO32）c（HCO3） c（Na）（填“”“”或“”）。（2）已知：2CO（g）O2（g）2CO2（g） H566.0

5、 kJmol1；键能E（OO）499.0 kJmol1CO（g）O2（g）CO2（g）O（g）的H kJ已知2500K时，中反应的平衡常数为0.40。某时刻该反应体系中各物质浓度满足：c（CO）c（O2）c（CO2）c（O），则此时反应 （填“向左”或“向右”）进行。（3）己知：反应CO2（g）CO（g）O（g）在密闭容器中CO2分解实验的结果如下图1；反应2CO2（g）2CO（g）O2（g）中1 mol CO2在不同温度下的平衡分解量如下图2。分析图1，求2min内v（CO2） 。分析图2，1500时反应达平衡，此时容器体积为1 L，则反应的平衡常数K （计算结果保留1位小数）。（4）为探究

6、不同催化剂对CO和H2合成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1：3进行实验，得到如下数据：由表1可知，该反应的最佳催化剂为 （填编号）；图2中a、b、c、d四点是该温度下CO的平衡转化率的是 。有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有 。A.使用催化剂CuOZnOZrO2 B.适当降低反应温度C.增大CO和H2的初始投料比 D.恒容下，再充入a mol CO和3a mol H2（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.（15分）化学选修3：物质结构与性质氮化铝（AlN）陶瓷

7、是一种新型无机非金属材料，最高可稳定到2473K，导热性好、热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。制取原理为：Al2O33CN22AlN3CO回答下列问题：（1）氮化铝的晶体类型为 。在上述化学方程式中第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是 。（2）基态氧原子电子占据最高能级的原子轨道的形状是 ，未成对电子数为 。（3）等电子体具有相似的结构。CO与N2互为等电子体，CO分子中键与键数目，之比为 。（4）Cu2处于Cu（NH3）42的中心，若将配离子Cu（NH3）42中的2个NH3换为CN，则有2种结构，则Cu2是否为sp3杂化 （填“是”或“否”）理由为 。（5）AlN晶体结构如图所示，1个

8、Al原子周围距离最近的Al原子数为 个；若晶胞结构的高为a nm，底边长为b nm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则其密度为 gcm3（列出计算式）。36.（15分）化学选修5：有机化学基础高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下（AI）均为有机物）：回答下列问题：（1）反应的化学方程式为 ；F的官能团名称为 。（2）反应的类型是 。DE所需试剂、条件分别是 、 。（3）G的结构简式为 。（4）芳香族化合物W的化学式为C8H8O2，且满足下列条件的W的结构共有 种（不考虑立体异构）。i.遇FeCl3溶液显紫色； ii.能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1：1的是 （写出结构简式）。（5）设计以甲苯和乙醛为原料制备的合成路线。无机试剂任选，合成路线的表示方式为：AB目标产物。