高中化学重要知识点详细总结(2).doc

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高中化学重要知识点详细总结

一、俗名※无机部分：

干冰：

CO2莹石：

CaF2﹡食盐：

NaCl碳铵：

NH4HCO3

生石灰：

CaO双氧水：

H2O2﹡刚玉：

Al2O3铁红：

Fe2O3

﹡磁铁矿：

Fe3O4﹡赤铁矿Fe2O3﹡菱铁矿：

FeCO3﹡黄铁矿、硫铁矿FeS2

﹡赤铜矿：

Cu2O泻盐MgSO4·7H2O﹡石灰石、大理石：

CaCO3

小苏打：

NaHCO3纯碱、苏打：

Ｎa2CO3口碱：

Ｎa2CO3·10H2O

硅石、石英：

SiO2大苏打（海波）：

Na2S2O3重晶石：

BaSO4（无毒）

皓矾ZnSO4·7H2O胆矾、蓝矾、铜矾CuSO4·5H2O石膏（生石膏）CaSO4.2H2O

绿矾FaSO4·7H2O明矾、白矾、钾矾：

KAl（SO4）2·12H2O熟石膏：

2CaSO4·.H2O

水煤气：

CO和H2水玻璃、泡花碱、矿物胶：

Na2SiO3尿素：

CO（NH2）2

芒硝：

Na2SO4·7H2O（缓泻剂）﹡天然气、沼气、坑气：

CH4

漂白粉：

Ca（ClO）2、CaCl2（混）波尔多液：

Ca（OH）2和CuSO4

铜绿、孔雀石：

Cu2（OH）2CO3﹡玻璃：

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

石硫合剂：

Ca（OH）2和S过磷酸钙：

Ca（H2PO4）2和CaSO4

烧碱、火碱、苛性钠：

NaOH﹡重过磷酸钙：

Ca（H2PO4）2

铝热剂：

Al+Fe2O3或其它氧化物熟石灰、消石灰、石灰乳：

Ca（OH）2

王水：

浓HNO3与浓HCl按体积比1：

3混合而成

光化学烟雾：

NO2在光照下产生的一种有毒气体主要含O3、NOx等

硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：

Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色

碱石灰（钠石灰）：

米黄色，主要成分是CaO与NaOH混合物（替代物）

注：

以上前面标“﹡”的均指其主要成分。

※有机部分：

氯仿：

CHCl3电石：

CaC2电石气：

C2H2TNT：

三硝基甲苯

葡萄糖：

C6H12O6果糖：

C6H12O6蔗糖：

C12H22O11麦芽糖：

C12H22O11

酒精、乙醇：

C2H5OH甘油、丙三醇：

C3H8O3醋酸：

冰醋酸、食醋：

CH3COOH

蚁酸（甲酸）：

HCOOH软脂酸：

C15H31COOH油酸：

C17H33COOH

福尔马林35%—40%甲醛溶液蚁醛：

甲醛HCHO石炭酸：

苯酚

氟氯烃：

是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层硬脂酸：

C17H35COOH

焦炉气成分（煤干馏）：

H2、CH4、乙烯、CO等淀粉：

（C6H10O5）

裂解气成分（石油裂化）：

烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

草酸（乙二酸）：

HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、颜色

1、铁：

铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+的可溶性盐溶液—浅绿色Fe3+的可溶性盐溶液—黄色

FeS——黑色固体FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末Fe3O4——黑色晶体

Fe（NH4）2（SO4）2——淡蓝绿色Fe（OH）2——白色沉淀（会在空气中迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。

）

Fe（OH）3—红褐色沉淀（加热变成Fe2O3和水---蕴分解规律）Fe（SCN）3—血红色溶液（用于Fe3+检验）

2、铜：

单质是紫红色

CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色

Cu2（OH）2CO3—绿色Cu（OH）2——蓝色[Cu（NH3）4]SO4—深蓝色溶液Cu2+的可溶性盐溶液—蓝色

3、其他为白色的物质：

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀H2SiO3白色胶状沉淀

4、气体颜色：

F2——淡黄绿色气体Cl2、氯水—黄绿色Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

5、其他物质颜色：

CCl4—无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--—紫色MnO4—紫色MnO2—黑色

Na2O2—淡黄色固体S—黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀SO3—无色固体（沸点44.80C）SO2—无色，剌激性、有毒气体品红溶液—红色氢氟酸HF—腐蚀玻璃O3——淡蓝色、特殊气味、固态时紫黑色NO2—红棕色气体

N2O4、NO—无色气体NH3—无色、剌激性气味气体N2O—氧化亚氮无色有甜味气体，又称笑气

三、反应现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，现象：

浮、熔、游、响、红

Na与Cu（OH）2反应的现象：

浮、熔、游、响、蓝（沉）

Na与Fe（OH）3反应的现象：

浮、熔、游、响、褐（沉）

3、焰色反应：

Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

13、HF腐蚀玻璃：

4HF+SiO2＝SiF4+2H2O14、Fe（OH）2在空气中被氧化：

由白→灰绿→红褐色；

15、常温：

Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

18、在空气中燃烧：

S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

20．浅黄固体：

S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：

SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：

Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：

红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe（OH）3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

蓝色[Cu（OH）2]黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

四、考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表；

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂

PH的变色范围

甲基橙

＜3.1红色

3.1——4.4橙色

>4.4黄色

酚酞

＜8.0无色

8.0——10.0浅红色

>10.0红色

石蕊

＜5.1红色

5.1——8.0紫色

>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极（失电子的能力）：

S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：

若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：

（1）、左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）、配平：

在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

例：

当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：

（1）、分析：

反应物、生成物是什么；

（2）、配平。

例：

电解KCl溶液：

2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：

2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

（1）、按电子得失写出二个半反应式；

（2）、再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；

（3）、使二边的原子数、电荷数相等。

例：

蓄电池反应：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

电极反应。

负极：

Pb+SO42--2e-=PbSO4正极：

PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：

当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为：

阴极：

PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：

PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：

质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

（非氧化还原反应：

原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：

电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：

原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：

Si、SiC、SiO2=和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石>SiC>Si（因为原子半径：

Si>C>O）.

10、分子晶体的熔、沸点：

组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：

MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4（+4价的S）例：

I2+SO