寒假自学指导四川省成都七中高中化学必修1寒假作业15份文档格式.docx
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G.拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
10.某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca（NO3）2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（）
A.Ba（NO3）2、K2CO3、AgNO3、HNO3
B.K2CO3、Ba（NO3）2、AgNO3、HNO3
C.Ba（NO3）2、AgNO3、K2CO3、HNO3
D.AgNO3、Ba（NO3）2、K2CO3、HNO3
11.下列离子的检验方法中正确的是（ ）
A．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C．某溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液生成CO2气体，说明原溶液中有CO32-
12.将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。
（1）图中A、B、C三种仪器的名称是________、__________、________。
（2）A仪器中c是________，d是________。
（3）蒸馏时，温度计水银球的位置应在_________________。
（4）在B中注入原油后，加入几片碎瓷片的目的是_________。
作业二化学计量在实验中的应用（A）
1.同温同压下，等质量的O2和SO2的（）
A.氧原子数比为1∶2B.体积比为2∶1
C.分子个数比为1∶2D.所含原子个数比为1∶1
2.若mg氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数为（）
A.2nB.n/mC.2n/mD.n
3.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）
A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等
4.下列溶液中与50mL1mol·
L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）
A.150mL1mol·
L－1的NaClB.75mL2mol·
L－1的NH4Cl
C.150mL3mol·
L－1的KClD.75mL2mol·
L－1的CaCl2
5、在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是（）
A.1gH2B.10gO2C.11gCO2D.16gCH4
6、在标准状况下①6.72LCH4②3.01×
1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）
a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abcB．bcdC．cbaD．abcd
7、与标准状况下V L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是（）
A．
B．
gC.
gD．
g
8、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A.40gNH4NO3中含有氮原子NA个
B.标准状况下，22.4LH2和N2的混合气体中，H2和N2分子数之和为2NA
C.标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA
D.在Fe与Cl2反应中，1molFe与1molCl2恰好反应
9、已知1.505×
1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol
10、将ag锌加到VLcmol·
L－1的盐酸中，共放出nL氢气（标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是（）
A.
molB.
×
10－3molC.
molD.cVmol
11、相同体积的Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液分别加入过量的BaCl2溶液，得到沉淀的物质的量之比为1∶1∶3，这三种溶液的物质的量浓度之比为（）
A.2∶2∶3B.1∶1∶3C.1∶1∶1D.3∶3∶1
12.在同温同压下，某空瓶充满O2后的质量为116g，充满CO2后的质量为122g，充满气体X后的质量为114g，则X的相对分子质量为（ ）
A.28B.60C.32D.44
13.完成下列表格
物质
N2
HNO3
SO2
质量/g
18.9
物质的量/mol
2.5
标况下的体积/L
4.48
分子个数/个
原子个数/个
14、2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O。
试计算：
该晶体的摩尔质量是；
钴原子与氧原子的物质的量之比是；
钴原子与氧原子的个数之比是；
1mol该晶体中含有的氧原子数目是。
（比值可以用小数表示）
15.
（1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2＋，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为 .
（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K＋与Ca2＋的物质的量之比为2∶1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为 ，该混合物中CaCl2的质量分数为 .
作业三化学计量在实验中的应用（B）
1．下列溶液中，阴离子浓度最大的是（）
Ａ．0.5mol·
L-1H2SO4溶液50mLＢ．0.6mol·
L-1Al2（SO4）3溶液35mL
Ｃ．0.8mol·
L-1NaCl溶液70mLＤ．0.7mol·
L-1Na2CO3溶液60mL
2．下列有关的叙述正确的是（）
Ａ．1L0.6mo1·
L-1的食盐水中含氯化钠0.6mo1
Ｂ．0.5mo1碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5mo1·
L-1
Ｃ．标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mo1·
Ｄ．20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol·
L-1的溶液，可得溶液1L
3．将VLHCl气体（标况下）溶于水制得1000mL溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）
A．V/22400mol/LB．1000V/22.4mol/LC．V/22.4mol/LD．V/11.2mol/L
4．某硫酸铝溶液中，含Al3+ag，则溶液中SO
的物质的量为（）
A．
molB．
molC．
molD．
mol
5．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）
A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．任意规格，111.2g
6．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·
cm－3，物质的量浓度为4.0mol·
L－1，则下列说法中不正确的是（）
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·
L－1
B．此溶液中KCl的质量分数为
100%
C．20℃时，密度小于1.174g·
cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·
cm－3
7．某氯化镁溶液的密度为1.18g·
cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于（）
A．0.37mol B．0.63molC．0.74molD．1.5mol
8．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为（）
A．5mol·
L－1B．6.25mol·
L－1C．7mol·
L－1D．6.75mol·
9．在无土栽培中，需配制1L含0.50mol·
L－1的NH4Cl、0.16mol·
L－1KCl、0.24mol·
L－1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用（NH4）2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体的物质的量（单位为mol）分别为（）
A．0.40、0.50、0.12B．0.66、0.50、0.24C．0.64、0.50、0.24D．0.64、0.02、0.24
10．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（）
A．1:
1:
1B．6:
3:
2C．3:
2:
1D．3:
4:
3
11．使相同体积的CuSO4和Al2（SO4）3溶液中的SO
完全沉淀,用掉相同浓度BaCl2溶液的体积比是2∶1,则CuSO4和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（）
A．2:
1B．1:
2C．6:
1D．1:
3
12．
（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为________mol·
L－1。
（2）若从中取出50mL，其物质的量浓度为______mol·
L－1；
溶质的质量______g。
（3）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________mol·
L－1，SO
的物质的量浓度为________mol·
13．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
应量取盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需的其它仪器
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________________；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?
若没有进行A操作；
若加蒸馏水时不慎超过了刻度；
若定容时俯视刻度线___________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度；
向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面。
作业四物质的分类
1．下面三幅图中，与胶体有关的是（）
A.只有①B.只有②C.只有③D.全部
2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，其中正确的是（）
A.硫酸纯碱孔雀石［Cu2（OH）2CO3］
B.硝酸烧碱绿矾［FeSO4·
7H2O］
C.醋酸乙醇碳酸钙
D.盐酸熟石灰苛性钠
3.下列关于胶体的叙述，正确的是
A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B.溶液是电中性的，胶体是带电的
C.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
4．对下列物质分类全部正确的是（）
①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH
⑤液态氧⑥KClO3
A．碱——①④B．纯净物——③④⑤
C．盐——①⑥D．混合物——②⑤
5．下列概念的说法正确的是（）
A．化合物与纯净物属于重叠关系
B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．分解反应与复分解反应属于并列关系
D．硫酸与硝酸只有交叉关系
6.根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：
7.下列说法中正确的是
A.NaHSO4显强酸性，因此从组成上分类它应该属于酸
B.含Fe元素质量分数为70%的Fe2O3是纯净物
C.CuSO4·
5H2O是混合物
D.显碱性的物质一定为碱
8.下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上有所不同。
试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他的物质找出来。
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
（3）H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4
（4）空气、N2、HCl、CuSO4·
5H2O
（5）铜、金、汞、钠、
9．如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
（）两种物质都是钠的化合物
（）两种物质都是氧化物
（）两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为_______________________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是______________。
10.2010年9月20日是第22个“全国爱牙日”，主题是“窝沟封闭，保护牙齿”，就是为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。
对牙膏中物质的探究要用到许多化学知识。
下表列出了三种牙膏中的摩擦剂
（1）三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是氢氧化物，碳酸钙和二氧化硅分别是_________、_________（填物质类别）。
（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性_________（填“易溶”和“难溶”）。
（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。
某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：
请写出上述方案中反应③的化学方程式：
_____________。
（4）请你仍用石灰石作为原料（其他试剂自选），设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照（3）所示，将你的实验方案用流程图表示出来：
你设计的方案的优点为_________________________。
作业五离子反应
1.下列反应属于离子反应的是（）
A.氢气还原氧化铜B.酸碱中和反应
C.分解氯酸钾制氧气D.胆矾（CuSO4·
5H2O）失去结晶水
2.有关电解质的说法正确的是（）
A.NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质
B.CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质
C.液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D.FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质
3.下列说法正确的是
A.NaHCO3的电离方程式是：
NaHCO3====Na++H++CO32-
B.在溶液中，强电解质的导电能力一定强于弱电解质的导电能力
C.虽然BaSO4在水溶液中导电性较差，但它却是强电解质
D.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质
4.在含有下列离子的溶液中，分别加入少量NaOH固体，不能引起该离子浓度减少
的是（）
A.H+B.HCO3-C.NO3-D.Cu2+
5.下列说法正确的是（）
A.H++OH-====H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
B.向HCl溶液中加入少量的NaOH固体，溶液的导电能力增强
C.BaCO3与硫酸反应的离子方程式：
Ba2++SO42-====BaSO4↓
D.把CO2通入到BaCl2溶液中无沉淀产生
6.下列化学方程式中，不可以用H++OH-====H2O表示的是（）
A.2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2OB.Ba（OH）2+2HCl====BaCl2+2H2O
C.Cu（OH）2+2HNO3====Cu（NO3）2+2H2OD.KOH+HCl====KCl+H2O
7.某无色溶液加入铝粉可产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子是
A.H+Na+Cu2+SO42-B.Na+CO32-Al3+Cl-
C.K+Na+Cl-SO42-D.K+Cl-Ba2+HCO3-
8．以下都是中学化学常见的物质：
①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4
⑥C2H5OH（酒精）⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu（OH）2⑩NaOH
请按下列分类标准回答：
（1）属于电解质的是_____________；
（2）溶于水能电离出H+的是_______，属于酸的是_______；
（3）属于难溶碱的是_______，属于难溶盐的是______。
9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A.1mol/l的KNO3溶液：
H+Fe2+Cl-SO42-
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：
Na+AlO2-S2-CO32-
C.与铝粉反应放出氢气的无色溶液：
NO3-Mg2+Na+HCO3-
D.澄清透明的无色溶液：
MnO4-K+Na+SO42-
10.下列离子方程式表达不正确的是
①铝溶于稀硫酸中：
Al+2H+====Al3++H2↑
②氢氧化钠溶液中通入少量SO2:
SO2+OH-====HSO3-
③用食醋除去水瓶中的水垢：
CO32-+2CH3COOH====2CH3COO-+CO2↑+H2O
④氧化铜和硫酸溶液反应：
Cu2++2H+====Cu2++H2O
A.①②③B.②③④
C.①②④D.全部
11.现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。
进行如下实验：
①溶于水得无色溶液；
②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。
根据上述实验现象推断：
（1）一定不存在的物质是______________________；
（2）一定存在的物质是_____________________；
（3）可能存在的物质是_______________________；
（4）检验可能存在的物质所用试剂为：
___________，
有关离子方程式为：
___________________________。
12.某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
（1）写出制取过程中反应的离子方程式：
_____、______。
（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入________。
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl-。
③加入______________，使沉淀完全溶解。
④将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。
13.某电解质溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-。
你认为该溶液中肯定存在的离子是_________________，肯定不存在的离子是________，可能存在的离子是____________；
如何判断可能存在的离子是否存在？
____________________________________。
14.某Y形河流上游两旁有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。
经某化学课外活动小组检测，已知它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
（1）经该小组检测，甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的三种离子是_____________________；
（2）该小组认为，乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的_______________（填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属___________（填写金属元素符号），达到变废为宝的目的。
（3）该小组有一个设想是，建议甲厂和乙厂联合起来，把废水按适当比例排放混合，可以使废水中的__________（填写离子符号）转化为沉淀。
在丙地建立一个灌溉站，河水可用来直接浇灌农田。
他们的理由是经过滤后的废水主要含__________，还有利于农作物的生长。
作业六氧化还原反应（A）
1.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是
A.当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C.某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
D.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂
2.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（）
A．浓H2SO4SO2B.Fe2+Fe3+
C.H2SSO2D.HCO3-CO2
3.下列微粒中，没有氧化性的是（）
A.Cl-B.H+C.Cl2D.HClO
4.在KClO3+6HCl（浓）====KCl+3Cl2↑+3H
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