高一化学物质的量知识点讲解.doc

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物理量的符号

单位名称及符号

长度

l（L）

米（m）

时间

t

秒（s）

质量

m

千克（kg）

物质的量

n

摩尔（mol）

一、物质的量

1.定义：

表示物质所含微粒多少的物理量，物质的量的符号为“n”。

二、摩尔符号是mol

1.物质的量的单位单位：

克／摩符号：

g／mol

数值：

等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。

3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。

例如：

1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（氢气），1molH+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

4.计算公式：

n=N/ＮＡn=m/M

5.气体的摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。

（提问：

为什么液体、固体没有摩尔体积）

n=V/Vm

（标准状况下：

Vm=22．４L/mol）

使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项

（1）物质的量

①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。

②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。

③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1mol苹果的说法是错误的。

④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合（如NaCl、Na2SO4等）。

（2）摩尔

使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1molH表示1摩尔氢原子，1molH2表示1摩尔氢分子，1molH＋表示1摩尔氢离子。

不能说1mol氢，应该说1mol氢原子（或分子或离子）。

2．阿伏加德罗常数NA

阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。

不能误认为NA就是6.02×1023。

例如：

1molO2中约含有个6.02×1023氧分子

2molC中约含有1.204×1024个碳原子

1molH2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子

1.5molNaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-；

nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。

由以上举例可以得知：

物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？

由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。

如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：

N=n·NA,由此可以推知n=N/NA

NA=N/n

3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系

摩尔质量（M）

相对原子质量

相对分子质量

概念

①单位物质的量的物质所具有的质量；②单位是g/mol或kg/mol

①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；②单位：

无

①化学式中各元素相对原子质量之和；②单位：

无

单位

联系

摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1mol混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量

特别提醒　①1mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。

不对。

因为摩尔质量的单位有g·mol－1或kg·mol－1等，只有以g·mol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？

为什么？

相等。

因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。

所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。

质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系

M××NA

质量物质的量粒子数

（m）÷M（n）NA÷（N）

物质的量浓度与溶液溶质的质量分数

内容

物质的量浓度

质量分数

定义

以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液组成

用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成

溶质的

单位

mol

g

溶液的

单位

L

g

计算

公式

物质的量浓度

（mol·L－1）＝

质量分数＝

×100%