人教必修1化学同步练习第二章 章末质量检测附答案文档格式.docx

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C．SD．HCl

在该反应中H2S为反应物，则S为生成物，硫元素的化合价由H2

―→

，发生了氧化反应，则另一反应物必定发生还原反应，元素化合价降低，即为

Cl3―→

Cl2，另一反应物为FeCl3.反应的化学方程式为：

2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl.

5．（2011·

厦门一中高一期中）下列关于物质分类的正确组合是（　　）

类别

组合　

酸性氧化物

碱性氧化物

酸

碱

盐

CO2

SiO2

H2SO4

Na2CO3

NaHCO3

B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

CuO

CH3COOH

KOH

CaF2

SO3

CaO

HNO3

Ca（OH）2

CaCO3

A项中Na2CO3，俗名纯碱，是一种盐，SiO2属于酸性氧化物，故错误；

CO是不成盐氧化物，故B错误；

C、D选项中物质分类正确．

CD

6．（2009·

全国卷Ⅱ）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（　　）

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

A项，胶粒带电，而胶体是电中性的．B项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动．C项，溶液中溶质粒子运动也无规律．D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D.

7．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（　　）

A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂

B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂

C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂

D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂

氧化还原反应中，各概念间的对应关系有两条线，其中一条线为还原剂：

升→失→氧；

与之对应的一条线为氧化剂：

降→得→还．

8．有一种固体化合物X，本身不导电，但熔融状态下或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（　　）

A．X一定为电解质B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物

X是化合物，且在熔融状态下或溶于水中能够电离，则X一定是电解质．

9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（　　）

A．Na＋、NO

、Al3＋、Cl－

B．Na＋、CO

、Ca2＋、NO

C．K＋、SO

、Cl－、Cu2＋

D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO

B项中CO

不能大量存在于强酸性溶液中；

C项中Cu2＋若存在，溶液应为蓝色；

D项中Ba2＋与SO

会生成BaSO4沉淀而不能大量共存．

10．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（　　）

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．2KClO3

2KCl＋3O2↑

C．2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2H2O

2H2↑＋O2↑

符合条件的反应中发生化合价升降的元素只有一种，A项：

←

→

；

B项：

，

C项：

，

D项：

.

11．R、X、Y和Z是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；

X2＋＋Z===X＋Z2＋；

Y＋Z2＋===Y2＋＋Z.这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合

（　　）

A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋

B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋

C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋

D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

根据氧化剂的氧化性>

氧化产物的氧化性作出判断．由Z＋X2＋===X＋Z2＋可知氧化性：

X2＋＞Z2＋；

由Y＋Z2＋===Z＋Y2＋可知氧化性：

Z2＋＞Y2＋；

又由R和X2＋不反应可知R2＋＞X2＋.故氧化性由强到弱的顺序为：

R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋.

12．（2011·

马鞍山高一检测）海水提取溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是（　　）

A．Br2在反应中表现氧化性

B．SO2在反应中被还原

C．Br2在反应中失去电子

D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

反应的电子转移情况为：

，由此可判断Br2是氧化剂，在反应中得到电子，且1molBr2在反应中得到2mol电子，A正确，C、D错误．SO2为还原剂，被氧化，B错误．

13．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（　　）

A．2mol/LNaOH的溶液

B．2mol/LH2SO4的溶液

C．2mol/LMgSO4的溶液

D．FeCl3溶液

胶体中加入电解质，电解质电离出的离子会中和胶粒吸附的电荷，使胶体聚沉，四个选项中的物质均能使Fe（OH）3胶体聚沉．但当B中的H2SO4溶液继续滴加时，Fe（OH）3沉淀又会与H2SO4反应2Fe（OH）3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋6H2O，而使沉淀溶解．

14．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（　　）

A．Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓

CuCO3＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2CO3

B．CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑

BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑

C．Ca2＋＋CO

===CaCO3↓

Ca（OH）2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH

D．H＋＋OH－===H2O

2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O

A项：

CuCO3为不溶性盐；

BaCO3为不溶性盐．

15．一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O

和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为（　　）

A．3.0molB．1.5mol

C．1.0molD．0.75mol

还原反应：

PbO2

Pb2＋，氧化反应：

Cr3＋

Cr2O

，据电子得失守恒：

与1molCr3＋反应所需的PbO2为1.5mol.

16．（2010·

安徽高考）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：

Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是（　　）

A．Li2NH中N的化合价是－1

B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C．Li＋和H－的离子半径相等

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

本题考查氧化还原反应原理，意在考查考生分析信息与灵活运用基础知识的能力．根据元素原子的成键原理可知，Li2NH中Li、N、H的化合价分别是＋1、－3、＋1，LiNH2中Li、N、H的化合价分别是＋1、－3、＋1，LiH中Li、H的化合价分别是＋1、－1，所以A、D不正确，B项正确．Li＋、H－具有相同的电子层结构，原子序数Li>

H，所以离子半径Li＋<

H－，C项不正确．

二、非选择题（本题包括6小题，共52分）

17．（9分）

（1）请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：

①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________．

②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________．

③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________．

④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________．

⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________．

A．2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

B．2Na＋Cl2

2NaCl

C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

D．2KMnO4

E．CaO＋CO2===CaCO3

F．4FeS2＋11O2

2Fe2O3＋8SO2

（2）根据反应Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

①还原剂是________，还原产物是________．

②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________．

③当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质是________g.

（2）反应的电子转移情况为：

①反应的还原剂是Cu，氧化剂是HNO3，还原产物为NO2，氧化产物为Cu（NO3）2.②当有4molHNO3参加反应时，作氧化剂的HNO3只有2mol，对应的氧化产物Cu（NO3）2为1mol，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1.③有2molHNO3参加反应时，被氧化的Cu为0.5mol，质量为32g.

（1）①D　②E　③B　④A　⑤F

（2）①Cu　NO2　②2∶1　③32

18．（8分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2.

已知该反应中H2O2只发生如下过程：

H2O2―→O2.

（1）该反应中的还原剂是____________．

（2）该反应中，发生还原反应的过程是____________―→____________.

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________．

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________．

由H2

2―→

2可知，H2O2作还原剂，则所给物质中化合价降低的H2CrO4必定作氧化剂，发生还原反应H2CrO4―→Cr（OH）3.根据反应前后质量守恒的原则可得如下化学反应方程式：

===2Cr（OH）3↓＋3O2↑＋2H2O，由上述反应可知：

每转移6mole－可生成标准状况下3×

22.4L的O2，故转移0.3mole－时所得气体的体积为

×

3×

22.4L＝3.36L.

（1）H2O2　

（2）H2CrO4　Cr（OH）3

（3）

===2Cr（OH）3↓＋3O2↑＋2H2O　（4）3.36L

19．（8分）（2010·

浙江杭州二中高一检测）离子反应是化学中重要的反应类型．回答下列问题：

（1）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图．下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________．

（2）将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀．从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________．

（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．

反应物从下列物质中选取：

Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2（已知2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑）.

错误观点

离子方程式

①

所有的离子方程式均可以表示一类反应

②

所有酸碱中和反应均可表示为：

H＋＋OH－===H2O

（1）置换反应包含于氧化还原反应，而部分置换反应、氧化还原反应属于离子反应，故A表示氧化还原反应，B为置换反应，C为离子反应．

（2）离子反应发生的条件是有沉淀生成，有气体产生或有水生成，其结果都是溶液中离子浓度减小，即离子反应向着离子浓度减小的方向进行，故AgCl的溶解度大于AgBr.（3）所给物质中Na与水的反应，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，仅能表示这一个反应；

而H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应不能用OH－＋H＋===H2O表示．

（1）C　A　B　

（2）AgCl

（3）

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

2H＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

20．（6分）有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；

②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．

根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有________________物质，一定没有________物质，可能有的物质是________．

写出上述所发生反应的离子方程式：

_____________________________________

________________________________________________________________________.

将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，说明一定不含CuSO4，白色沉淀可能含CaCO3、BaSO4；

加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，说明原沉淀中既有CaCO3又有BaSO4，因此可推知原固体应含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2，是否含有KCl不能确定．

Na2SO4、CaCO3、BaCl2　CuSO4　KCl

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓，

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

21．（8分）（2010·

运城高一检测）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

（　　　）两种物质都不是电解质

（　　　）两种物质都是钠的化合物

（　　　）两种物质都是氧化物

（　　　）两种物质都是盐

（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/L的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．

①物质M的化学式为________________．

②证明有红褐色胶体生成的实验原理是_______________________________________

（1）H2是单质，CO2是非电解质，两种物质都不是电解质；

Na2O与NaCl都是钠的化合物；

CO2、Na2O都是氧化物；

NaCl、FeCl3均为盐．

（2）物质M为FeCl3可用于制备Fe（OH）3胶体，区别溶液与胶体最简单的方法是利用丁达尔效应．

（1）A　C　B　D

（2）①FeCl3　②丁达尔效应

22．（13分）某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题．

（1）写出装置A中所发生反应的离子方程式____________________________________．

（2）装置B中最适宜的试剂是__________________________________________________．

（3）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：

________________________________________.

（4）装置D中黑色固体为________（填名称），反应的化学方程式为________________．

（5）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_______________________．

（6）根据实验中的______________________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是____________________________________．

（7）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置（填序号）．

A是实验室制取CO2的装置，B装置的作用是除去CO2中的HCl，用饱和的碳酸氢钠溶液，C装置的作用是干燥CO2气体，D是产生CO的装置，黑色固体为碳单质，E中发生的反应为：

CO＋CuO

Cu＋CO2，现象是出现红色物质，F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气．

（1）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

（2）饱和碳酸氢钠溶液　（3）没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO

（4）碳　C＋CO2

2CO　（5）检查装置的气密性

（6）E装置中黑色CuO变成红色　CuO＋CO

Cu＋CO2　（7）D　E　②