人教必修1化学同步练习第二章 章末质量检测附答案文档格式.docx

1、CS DHCl在该反应中H2S为反应物，则S为生成物，硫元素的化合价由H2 ，发生了氧化反应，则另一反应物必定发生还原反应，元素化合价降低，即为Cl3Cl2，另一反应物为FeCl3.反应的化学方程式为：2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl.5（2011厦门一中高一期中）下列关于物质分类的正确组合是（）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐CO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2CuOCH3COOHKOHCaF2SO3CaOHNO3Ca（OH）2CaCO3A项中Na2CO3，俗名纯碱，是一种盐，SiO2属于酸性氧化物，故错误；CO是不成盐氧化

2、物，故B错误；C、D选项中物质分类正确CD6（2009全国卷）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有A项，胶粒带电，而胶体是电中性的B项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动C项，溶液中溶质粒子运动也无规律D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D.7下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A化合价升高的物质发生氧化反

3、应，被还原，作还原剂B化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂氧化还原反应中，各概念间的对应关系有两条线，其中一条线为还原剂：升失氧；与之对应的一条线为氧化剂：降得还8有一种固体化合物X，本身不导电，但熔融状态下或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（）AX一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX可以是任何化合物X是化合物，且在熔融状态下或溶于水中能够电离，则X一定是电解质9在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）ANa、NO、Al3、ClBNa、CO、Ca2、NOCK、SO

4、、Cl、Cu2DBa2、Cl、K、SOB项中CO不能大量存在于强酸性溶液中；C项中Cu2若存在，溶液应为蓝色；D项中Ba2与SO会生成BaSO4沉淀而不能大量共存10下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O2符合条件的反应中发生化合价升降的元素只有一种，A项：；B项：，C项： ，D项：.11R、X、Y和Z是四种元素，它们常见的化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z.这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合（）AR2X

5、2Z2Y2BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2DZ2X2R2Y2根据氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性作出判断由ZX2=XZ2可知氧化性：X2Z2；由YZ2=ZY2可知氧化性：Z2Y2；又由R和X2不反应可知R2X2.故氧化性由强到弱的顺序为：R2X2Z2Y2.12（2011马鞍山高一检测）海水提取溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是（）ABr2在反应中表现氧化性BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子D1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子反应的电子转移情况为：，由此可判断Br2是

6、氧化剂，在反应中得到电子，且1 mol Br2在反应中得到2 mol电子，A正确，C、D错误SO2为还原剂，被氧化，B错误13将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A2 mol/L NaOH的溶液B2 mol/L H2SO4的溶液C2 mol/L MgSO4的溶液DFeCl3溶液胶体中加入电解质，电解质电离出的离子会中和胶粒吸附的电荷，使胶体聚沉，四个选项中的物质均能使Fe（OH）3胶体聚沉但当B中的H2SO4溶液继续滴加时，Fe（OH）3沉淀又会与H2SO4反应2Fe（OH）33H2SO4=Fe2（SO4）36H2O，而使沉淀溶解14将下列离子

7、方程式改写成化学方程式，正确的是（）ACu22OH=Cu（OH）2CuCO32NaOH=Cu（OH）2Na2CO3BCO2H=H2OCO2BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2CCa2CO=CaCO3Ca（OH）2K2CO3=CaCO32KOHDHOH=H2O2KOHH2SO4=K2SO42H2OA项：CuCO3为不溶性盐；BaCO3为不溶性盐15一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为（）A3.0 mol B1.5 molC1.0 mol D0.75 mol还原反应：PbO2Pb2，氧化反应：Cr3Cr2O，据电子得失守

8、恒：与1 mol Cr3反应所需的PbO2为1.5 mol.16（2010安徽高考）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是（）ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同本题考查氧化还原反应原理，意在考查考生分析信息与灵活运用基础知识的能力根据元素原子的成键原理可知，Li2NH中Li、N、H的化合价分别是1、3、1，LiNH2中Li、N、H的化合价分别是1、3、1，LiH中Li、H的化合价分别是1、1，所以A、D不正确，B项

9、正确Li、H具有相同的电子层结构，原子序数LiH，所以离子半径LiH，C项不正确二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17（9分）（1）请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：既属于分解反应又是氧化还原反应的是_属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_既属于化合反应，又是氧化还原反应的是_属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2B2NaCl22NaClCZnCuSO4=ZnSO4CuD2KMnO4ECaOCO2=CaCO3F4FeS211O22Fe2O38SO2（2）根据反应Cu4HNO3（浓）=Cu（NO3

10、）22NO22H2O，回答下列问题：还原剂是_，还原产物是_氧化剂与氧化产物的物质的量比是_当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是_g.（2）反应的电子转移情况为：反应的还原剂是Cu，氧化剂是HNO3，还原产物为NO2，氧化产物为Cu（NO3）2.当有4 mol HNO3 参加反应时，作氧化剂的HNO3只有2 mol，对应的氧化产物Cu（NO3）2为1 mol，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为21.有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的Cu为0.5 mol，质量为32 g.（1）DEBAF（2）CuNO2213218（8分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2C

11、rO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2.（1）该反应中的还原剂是_（2）该反应中，发生还原反应的过程是_.（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_由H222可知，H2O2作还原剂，则所给物质中化合价降低的H2CrO4必定作氧化剂，发生还原反应H2CrO4Cr（OH）3.根据反应前后质量守恒的原则可得如下化学反应方程式：=2Cr（OH）33O22H2O，由上述反应可知：每转移6 mol e可生成标准状况下322.4 L的O2，故转移0.3 mol e时所得气

12、体的体积为322.4 L3.36 L.（1）H2O2（2）H2CrO4Cr（OH）3（3） =2Cr（OH）33O22H2O（4）3.36 L19（8分）（2010浙江杭州二中高一检测）离子反应是化学中重要的反应类型回答下列问题：（1）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是_（2）将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是_（3）离子方程式是重要的化学用语下列是有关离子

13、方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2（已知2Na2H2O=2NaOHH2）.错误观点离子方程式所有的离子方程式均可以表示一类反应所有酸碱中和反应均可表示为：HOH=H2O（1）置换反应包含于氧化还原反应，而部分置换反应、氧化还原反应属于离子反应，故A表示氧化还原反应，B为置换反应，C为离子反应（2）离子反应发生的条件是有沉淀生成，有气体产生或有水生成，其结果都是溶液中离子浓度减小，即离子反应向着离子浓度减小的方向进行，故AgCl的溶解度大于AgBr.（3）所给物

14、质中Na与水的反应，离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，仅能表示这一个反应；而H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应不能用OHH=H2O表示（1）CAB（2）AgCl（3）2Na2H2O=2Na2OHH22HSOBa22OH=BaSO42H2O20（6分）有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有_物质，一定没有_物质，可能有的物质是_写出上述所发生反应的离子方程式：_.将固体粉末

15、溶于水得无色溶液和白色沉淀，说明一定不含CuSO4，白色沉淀可能含CaCO3、BaSO4；加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，说明原沉淀中既有CaCO3又有BaSO4，因此可推知原固体应含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2，是否含有KCl不能确定Na2SO4、CaCO3、BaCl2CuSO4KClBa2SO=BaSO4，CaCO32H=Ca2CO2H2O21（8分）（2010运城高一检测）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号请回答下列问题：（1）请将分

16、类依据代号填入相应的括号内：（）两种物质都不是电解质（）两种物质都是钠的化合物（）两种物质都是氧化物（）两种物质都是盐（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体物质M的化学式为_证明有红褐色胶体生成的实验原理是_（1）H2是单质，CO2是非电解质，两种物质都不是电解质；Na2O与NaCl都是钠的化合物；CO2、Na2O都是氧化物；NaCl、FeCl3均为盐（2）物质M为FeCl3可用于制备Fe（OH）3胶体，区别溶液与胶体最简单的方法是利用丁达尔效应（1）ACBD（2）FeCl3丁达尔效应22（13

17、分）某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性回答下列问题（1）写出装置A中所发生反应的离子方程式_（2）装置B中最适宜的试剂是_（3）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：_.（4）装置D中黑色固体为_（填名称），反应的化学方程式为_（5）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_（6）根据实验中的_现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是_（7）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_与_之间连接下图中的_装置（填序号）A是实验室制取CO2的装置，B装置的作用是除去CO2中的HCl，用饱和的碳酸氢钠溶液，C装置的作用是干燥CO2气体，D是产生CO的装置，黑色固体为碳单质，E中发生的反应为：COCuOCuCO2，现象是出现红色物质，F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气（1）CaCO32H=Ca2H2OCO2（2）饱和碳酸氢钠溶液（3）没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO（4）碳CCO22CO（5）检查装置的气密性（6）E装置中黑色CuO变成红色CuOCOCuCO2（7）DE