通州高三理综一模化学试题及答案.doc
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通州区2015年高三年级模拟考试
(一)
理科综合试卷
2015年4月
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共12页。
第Ⅰ卷1页至4页,第Ⅱ卷5页至12页。
满分300分。
考试时间150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量:
N—14O—16Ag—108
第Ⅰ卷(选择题每题6分共120分)
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、学校、考号填写清楚并认真填涂考号下方的涂点。
2.答题时,用2B铅笔把答题卡上对应题的答案标号涂黑,以盖住框内字母为准,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案。
请在下列各题的四个选项中选出唯一符合题目要求的选项。
6.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是
A.加碘食盐中添加的是碘化钾
B.味觉上具有酸味的食物就是酸性食物
C.Fe3O4俗称铁红,常做红色油漆和涂料
D.晶体硅具有半导体性质,可用于生产计算机芯片
7.下列解释实验事实的方程式不正确的是
A.葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑:
C6H12O6(葡萄糖)6C+6H2O
B.向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后,再加入NaCl溶液,黑色沉淀变成白色:
Ag2S+2Cl-=2AgCl↓+S2−
C.将NH3通入滴有酚酞的水中,溶液变红:
NH3+H2ONH3·H2O+OH-
D.明矾的水溶液pH<7:
Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
8.下列说法正确的是
A.葡萄糖和麦芽糖都属于还原型糖
B.用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛
C.己烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
D.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,两者互为同分异构体
9.镁—次氯酸盐燃料电池,它具有比能量高、安全方便等优点。
该电池的正极反应式为:
ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,关于该电池的叙述正确的是
A.该电池中镁为负极,发生还原反应
B.电池工作时,OH-向正极移动
C.该电池的总反应为:
Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-
D.电池工作时,正极周围溶液的pH将不断变小
10.下列各组物质之间不能通过一步就能实现a→b→c→d→a转化的是
a
b
c
d
A
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
Cu2O
B
N2
NO2
HNO3
NO
C
CH3OH
HCHO
HCOOH
HCOOCH3
D
Na
Na2O2
NaOH
NaCl
11.用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
装置
有机层
水层
石灰石
稀盐酸
弹簧夹
有孔塑料板
②COOH NaHCO3
溶液
Cl2
目的
蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
制取少量CO2气体
除去Cl2中含有的少量HCl
12.常温下,1LpH=3的H2SO4溶液与下列溶液混合,其说法正确的是
A.与等体积pH=11的氨水混合后所得溶液pH小于7
B.与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
C.与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
D.与10LBa(OH)2溶液恰好完全反应,则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10
D
A
D
ONa
25.(16分)中学化学常见有机物A(C6H6O)能合成紫外线吸收剂BAD和某药物中间体F,合成路线为:
G→…→CHOWBAD
H
OHOH
C9H9ClO3EF
CH2OHCH=CH—COOH
BC
已知:
BAD的结构简式为:
OHCH3OH
COOCOOC
CH3
O
O C CH—CH2OH
O
F的结构简式为:
HOCH2—CH—C—O
(1)C中含氧官能团的名称为 ,W的结构简式为 。
(2)写出反应类型A→B:
,E→F:
。
(3)下列关于E物质说法正确的是(填字母序号)。
a.在核磁共振氢谱中有五组吸收峰
b.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C和E
c.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应
d.1molE与NaOH溶液反应,最多消耗3molNaOH
(4)C通过发生聚合反应可生成多种高分子化合物,写出C在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式 。
(5)写出D和过量NaOH溶液反应的化学方程式 。
(6)W的同分异构体有多种,其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有种,写出其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式 。
①不能发生水解反应
②跟饱和溴水反应时与Br2的物质的量之比为1∶2
26.(13分)铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
请回答下列问题:
(1)铝离子的结构示意图为 。
(2)制造电路板的工艺中,FeCl3溶液可以蚀刻铜箔,该反应的离子方程式为 。
(3)氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种。
用离子方程式表示其作用机理是 。
(4)与明矾相似,硫酸铁也可用作絮凝剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是 。
(5)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是 (填字母序号)。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铁是地壳中含量最高的金属元素
铁是人类最早使用的金属材料
Ⅰ对;Ⅱ对。
B
常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
高温下氢气能还原氧化铁生成铁
Ⅰ对;Ⅱ对。
C
铁比铝更易锈蚀
铝比铁活泼
Ⅰ错;Ⅱ对。
D
铝在空气中表面生成致密氧化膜
可用铝罐储存运输浓硫酸、浓硝酸
Ⅰ错;Ⅱ对。
电解质溶液
Fe
C
(6)钢铁的析氢腐蚀简单示意图如右所示,正极的电极反应式为 。
该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,其中一种方法是将C换成Zn等比Fe活泼的金属,请完善另一种方法的示意图。
27.(16分)中国环境监测总站数据显示,PM2.5、SO2、NOx等是连续雾霾过程影响空气质量显著的污染物,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此,对它们进行研究具有重要意义。
请回答:
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子
K+
Na+
NH
SO
NO
Cl-
浓度(mol/L)
4×10−6
6×10−6
2×10−5
4×10−5
3×10−5
2×10−5
根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH= 。
N2(g)
2N(g)
2O(g)
945kJ/mol
498kJ/mol
O2(g)
2NO(g)
2×(-630kJ/mol)
(2)NOx是汽车尾气的主要污染物之一。
汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:
N2(g)+O2(g)2NO(g)△H= 。
(3)消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
△△△△△△△△△△
NH3
NO
NO2
N2
H2O(g)
催化剂
Ⅰ.NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理如图所示:
①由图可知SCR技术中的氧化剂为 。
②用Fe做催化剂时,在氨气足量的情况下,当=1:
1时,脱氮率最佳,已知每生成28gN2放出的热量为QkJ,该反应的热化学方程式为 。
Ⅱ.工业上变“废”为宝,吸收工业中SO2和NO,可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):
装置Ⅱ
装置Ⅲ
电解槽
Ce4+
Ce4+
NO,SO2
HSO
S2O
NH3,O2
NO、NO
Ce3+、NO、NO
装置Ⅰ
NaOH溶液
装置Ⅳ
NH4NO3
NO
①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为 。
②装置Ⅲ还可以使Ce4+再生,若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液,当消耗1molCH4时,理论上可再生 molCe4+。
Ⅲ.用活性炭还原法可以处理氮氧化物。
如发生反应:
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol。
在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间(min)
浓度(mol/L)
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
CO2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
①Tl℃时,该反应的平衡常数K= 。
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________(答一种即可)。
28.(13分)为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验。
可选用试剂:
①KSCN溶液②NaOH溶液③酸性KMnO4溶液④K3[Fe(CN)6]溶液。
(1)请完成下表:
操作
现象
结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡
存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入1~2滴(填序号)溶液,振荡
存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
AgNO3
水
NaOH溶液
用下图所示的实验装置A加热固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。
当反应结束以后,试管中残留固体为黑色。
A